第3课时物质的聚集状态
合集下载
物质的聚集状态 课件
①微粒的数目 ②微粒的大小
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
物质的聚集状态
物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态和等离子态等。
气态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较大，分子间的相互作用力很微弱，分子可以自由运动。
液态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较小，分子间的作用力较大，分子可以有限制地运动。
固态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离很小，分子间的作用力很大，分子只能在平衡位置附近振动。
此外，还有等离子态、超固态和玻色-爱因斯坦凝聚态等其他聚集状态。
当气体中分子运动更加剧烈，成为离子、电子的混合体时，称为等离子态；当压强超过百万大气压时，固体的原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原子核的范围，这种状态称为超固态；有些原子气体被冷却到纳开（10－9K）温度时，被称为气体原子（玻色子）都进入能量最低的基态，称为玻色–爱因斯坦凝聚态。
高中化学 第三课时 物质的聚集状态
【例 2】
今有铁和锌的混合物 12.1 g,其中铁的质量 分数为 46.28%,与足量的盐酸反应后生成 标准状况下的氢气体积为多少?
解题导引:
解析:m(Fe)=12.1 g×46.28%≈5.6 g, n(Fe)= Fe+2HCl 1 mol 0.1 mol
5.6g -1 56g mol
=0.1 mol。
n1 V1 的量之比,即 = n 2 V2
。
(2)同温、同体积的两种气体,其物质的量之
n1 比等于其压强之比,即 n2
=
p1 p2
。
(3)同温、同压下的两种气体,其密度之比等
1 M 1 于其摩尔质量之比,即 = 2 M 2
。
(1)阿伏加德罗定律仅适 用于气体,可以是单一气体,也可以是混合 气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是 “三同” “一 定 同” ,即同温、 同压、 同体积决定同分子数。
指津:B 中的气体体积是非标准状况下的气 体体积,不可用标准状况(0 ℃、1.01× 5 -1 10 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L〃mol ) 来换算,故 B 叙述不正确;C 中的四氯化碳在 标准状况下为液体,C 叙述错误;D 中的臭氧 (O3)为三原子分子,n(O)=3n(O3)=1.5 mol, 即 11.2 L O3 中含有 1.5NA 个氧原子,故 D 叙 述错误。
(1)物质的量应用于化学方程 式计算时,一定要根据题给条件,结合反应方程 式,找到已知量和未知量的对应关系,然后列式 进行计算。(2)对于有气体参与的反应而言,可 以将体积直接用于方程式的计算而无需转化为 物质的量。
【活学活用】
3.3 mol KClO3 完全分解,试求生成的氧气在 标准状况下的体积。
《物质的聚集状态》课件
等离子态的生成与转化
总结词
等离子态物质的生成通常需要高能条 件，如高温或高压，而其转化则与外 部条件的变化有关。
详细描述
等离子态物质的生成可以通过加热气 体、电弧放电、激光照射等方式实现 。在一定条件下，等离子态物质可以 转化为其他聚集状态，如固态、液态 或气态。
等离子态物质的应用
总结词
等离子态物质在工业、医疗、环保等领域有广泛应用。
特性
软物质具有复杂的微观结构和动态行为，如黏滞流体、液 晶、高分子聚合物等。这些物质的聚集状态会随着温度、 压力等外部条件的变化而变化。
应用
软物质在日常生活中有着广泛的应用，如塑料、橡胶、涂 料等，同时在生物医学、材料科学等领域也有着重要的应 用价值。
量子态物质
01
定义
量子态物质是指那些表现出量子力学特性的物质，即粒子的运动状态和
特性
超固态物质具有极高的硬度和强度，同时又具有很好的弹性和韧性 。这种状态下的物质具有非常独特的物理和化学性质，如高温超导 等。
应用
超固态物质在材料科学、电子学、能源等领域具有广泛的应用前景， 如高温超导材料、超硬材料等。
软物质
定义
软物质是指那些在常温常压下表现出柔软、黏滞、流动性 等特性的物质。与硬物质不同，软物质在受到外力作用时 容易发生形变。
多领域得到应用。
THANKS
感谢观看
位置具有不确定性，同时表现出波粒二象性。
02
特性
量子态物质具有许多奇特的性质，如量子纠缠、量子隧道效应等。这些
性质使得量子态物质在信息处理、量子计算等领域具有巨大的潜力。
03
应用
目前量子态物质的应用主要集中在理论研究和实验室实验阶段，如量子
《物质的聚集状态说》课件
总结
在本次课程中，我们探索了物质的聚集状态说。我们了解了固态、液态和气 态的特点，以及它们之间的转变过程。我们还看到了物质状态的应用，以及 物质状态与我们日常生活的关系。希望通过这个课件，您对物质的聚集状态 有了更深入的理解。
物质状态的转变
1
固态到液态
当固体受到足够的热量时，分子之间的吸引力减弱，固体开始融化成液体，称为 熔化。
2
液态到气态
当液体受到足够的热量时，分子之间的相互作用更弱，液体开始蒸发成气体状态， 称为蒸发。
3
固态到气态
在一些情况下，物质可以直接从固体转变为气体，而不通过液体状态，这个过程 称为升华。
分子运动理论的解释
分子运动理论解释了物质的聚集状态和转变。根据该理论，物质的微小分子不断运动，其速度和能量取 决于温度。通过分子运动，物质能够表现出不同的状态和性质。
应用实例
物质的聚集状态在冰淇 淋中的应用
冰淇淋是由固态的牛奶和糖水 与气态的空气混合而成的液态 美食，其冻结过程涉及到物质 状态的转变。
物质的聚集状态在水的 沸腾中的应用
《物质的聚集状态说》 PPT课件
欢迎来到《物质的聚集状态说》PPT课件！在这个课程中，我们将探讨物质 的不同聚集状态以及它们的转变。让我们一起开始这个有趣的学习之旅吧！
什么是物质的聚集状态说？
物质的聚集状态说是一种描述物质在不同条件下存在的方式的理论。它将物 质分为三种主要状态：固体、液体和气体，并解释了它们之间的转变过程。
水在加热过程中由液体转变为 气态，我们可以通过观察水的 沸腾现象来理解物质状态的转 变。Βιβλιοθήκη 物质的聚集状态与容器 的关系
容器的大小和形状可以影响物 质的聚集状态，例如，固体可 能适应容器的形状，而气体会 填满整个容器。
苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案完美版
第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1.知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
高中化学 专题1 第1单元 第3课时物质的聚集状态课件 苏教版必修1
第二十七页，共30页。
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
高中化学物质的聚集状态课件
数值 非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L，
因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况
(1)M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4 ρ g/mol
标准状 (2)n 与 Vm 的关系：n＝22.4VL·Lmol－1＝22V.4 mol
况下相 关计算
22.4ab B. pNA
22.4pb D. aNA
解析： a g 该双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体的分子数为
bap，可得 b g 该气体的物质的量为abNpA(mol)，则 b g 该气体在标准状况下的 体积为22a.N4pAb(L)。
答案： D
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)决定物质体积的三因素。
[微点拨] 同温同压下，任何气体粒子之间距离相等。
2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积。 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的
体积
_____。
2．标准状况下气体摩尔体积 (1)定义：在标准状况下，1 mol 任何_____所占的气体积体都约为________。 (2)标准状况下 Vm 的数值：Vm≈___________2_2_。.4 L·mol－1 [微点拨]
(3)m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M
因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况
(1)M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4 ρ g/mol
标准状 (2)n 与 Vm 的关系：n＝22.4VL·Lmol－1＝22V.4 mol
况下相 关计算
22.4ab B. pNA
22.4pb D. aNA
解析： a g 该双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体的分子数为
bap，可得 b g 该气体的物质的量为abNpA(mol)，则 b g 该气体在标准状况下的 体积为22a.N4pAb(L)。
答案： D
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)决定物质体积的三因素。
[微点拨] 同温同压下，任何气体粒子之间距离相等。
2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积。 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的
体积
_____。
2．标准状况下气体摩尔体积 (1)定义：在标准状况下，1 mol 任何_____所占的气体积体都约为________。 (2)标准状况下 Vm 的数值：Vm≈___________2_2_。.4 L·mol－1 [微点拨]
(3)m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3课时 物质的聚集状态
由 微 粒 构 成 的 各 种 物 质 上述物质呈现出不同的聚集状态，这些状态生动
反映了物质世界的多样性。那物质为何会呈现不同的
聚集状态呢？这就是我们本节课要学习的内容。
1.了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。 2.掌握气体摩尔体积的概念。（重点） 3.初步掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。（重 点）
物质
Fe Al H2O C2H5OH
H2
N2 CO
1mol物质 的质量 55.85g 26.98g 18.02g 46.07g
2.016g
28.02g 28.01g
密度
1mol物质的 体积
7.86g·cm-3
7.10cm3
2.70g·cm-3 0.998g·cm-3 0.789g·cm-3
9.99cm3 18.06cm3 58.39cm3
1mol气体体积是＿V＿m ＿ 2mol气体体积是＿2＿Vm＿ n mol气体体积是＿nV＿m ＿
V = n×Vm
n= V Vm
6.02×1023个分子 22.4L（STP）
标准状况下1mol 气体体积的大小
L L·mol－1
mol
Vm是一个定值，只与外界条件(温度、压强）有关。
在标准状况（STP）下，1摩尔任何气体的体积都约是 22.4升，这个体积叫做标准状况下气体摩尔体积。
影响物质体积大小的主要因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
√
√
气态
√
√
温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化， 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论 气体的体积时，必须指明外界条件。
【及时巩固】 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( B ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子数决定 C.1摩尔水在液态和气态时体积相同 D.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子 的大小
注意！
1.条件：标准状况下0℃，101kPa 2.研究对象：气体（纯气体、混合气体） 3.物质的量：1mol 4.体积约22.4L 5.若1mol气体的体积为22.4L，则该气体不一定处 于标准状况下。
【判断正误】
1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2.
（× ）
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。（ × ）
二、阿伏加德罗定律 1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同的分子数。 使用范围:任何气体,包括混合气体 四同:同温同压，若同体积，则同分子数 2.推论1：同温、同压下，气体的体积之比等于分子 数之比等于物质的量之比。
即 V1 n1=N1(同T、P)
V2 n2 N2
【例题分析】
【例题1】在一定温度和压强下，1体积X2（气） 跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A， 则化合物A的化学式是（ A ）
A.XY3 C.X3Y
B.XY D.X2Y3
【例题分析】
【例题2】在同温同压下，A容器中盛放H2，B容 器中盛放NH3，若原子数相等，则A、B的体积之 比为( A )
A.2:1
B.1:2
C.2:3
的密度之比=摩尔质量
之比
D 1 M1 2 M2
（同温同压下）
÷M
物质质量 ×M
物质的量
×NA ÷NA
微粒数
÷22.4L·mol-1 ×22.4L·mol-1
气体体积 （标准状况下）
3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体 积约为22.4 L。（ √ ）
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的 分子数。（ × ） 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L·mol-1。
（×） 6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L·mol-1。（ × ）
0.0899g·L-1标准状 况
1.25g·L-1标准状况
1.25g·L-1标准状况
22.42L
22.42L 22.42L
结论 1.1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3.1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体
的体积较大。
【想一想】 1.为什么固体或液体的体积较小，而气体的体积较 大？ 2.为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相 同？1mol气体的体积相同？ 3.物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微 观因素? 4.不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5.从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分 子怎样的变化？
【交流讨论】 为什么要强调，在相同条件下,1mol气体所占的体 积才是近似相等的？温度、压强这两个条件怎样对 气体分子间平均距离（或气体体积）产生影响？
压强增大使得分子间距离减小，从而使气体体积缩小
温度升高，分子间距离增大，从而使气体体积膨胀
一、气体摩尔体积
在一定温度和压强下，单位物质的量的 气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的 运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧 密,微粒间的
空隙很小
在固定的 位置上振动
有固定的形状, 几乎不能被压缩
液态
微粒排列较 紧密,微粒的
空隙较小
可以自 由移动
没有固定的形 状,不易被压缩
气态
微粒之间 的距离较大
可以自 由移动
没有固定的形 状,容易被压缩
标准状况下1mol不同物质的体积
【交流讨论】 物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？ 从微观角度解释这三种状态存在差异的原因。
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态三种， 这是宏观的；其微观原因就是原子或分子聚集结 构不同。 那么气态、液态、固态在宏观性质和微观结构上 到底有何差别呢？
不同聚集状态物质的结构与性质
【例题分析】 【例题】某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 （1）A的相对分子质量是多少？ （2）A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
解：（1）M(A)=D×M(O2)=0.5×32=16g·mol-1， A的相对分子质量是16。 （2）D=M(A)︰M(空气)=16︰29=0.55
答:（1）A的相对分子质量是16。 （2）A气体对空气的相对密度是0.55。
由 微 粒 构 成 的 各 种 物 质 上述物质呈现出不同的聚集状态，这些状态生动
反映了物质世界的多样性。那物质为何会呈现不同的
聚集状态呢？这就是我们本节课要学习的内容。
1.了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。 2.掌握气体摩尔体积的概念。（重点） 3.初步掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。（重 点）
物质
Fe Al H2O C2H5OH
H2
N2 CO
1mol物质 的质量 55.85g 26.98g 18.02g 46.07g
2.016g
28.02g 28.01g
密度
1mol物质的 体积
7.86g·cm-3
7.10cm3
2.70g·cm-3 0.998g·cm-3 0.789g·cm-3
9.99cm3 18.06cm3 58.39cm3
1mol气体体积是＿V＿m ＿ 2mol气体体积是＿2＿Vm＿ n mol气体体积是＿nV＿m ＿
V = n×Vm
n= V Vm
6.02×1023个分子 22.4L（STP）
标准状况下1mol 气体体积的大小
L L·mol－1
mol
Vm是一个定值，只与外界条件(温度、压强）有关。
在标准状况（STP）下，1摩尔任何气体的体积都约是 22.4升，这个体积叫做标准状况下气体摩尔体积。
影响物质体积大小的主要因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
√
√
气态
√
√
温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化， 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论 气体的体积时，必须指明外界条件。
【及时巩固】 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( B ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子数决定 C.1摩尔水在液态和气态时体积相同 D.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子 的大小
注意！
1.条件：标准状况下0℃，101kPa 2.研究对象：气体（纯气体、混合气体） 3.物质的量：1mol 4.体积约22.4L 5.若1mol气体的体积为22.4L，则该气体不一定处 于标准状况下。
【判断正误】
1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2.
（× ）
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。（ × ）
二、阿伏加德罗定律 1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同的分子数。 使用范围:任何气体,包括混合气体 四同:同温同压，若同体积，则同分子数 2.推论1：同温、同压下，气体的体积之比等于分子 数之比等于物质的量之比。
即 V1 n1=N1(同T、P)
V2 n2 N2
【例题分析】
【例题1】在一定温度和压强下，1体积X2（气） 跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A， 则化合物A的化学式是（ A ）
A.XY3 C.X3Y
B.XY D.X2Y3
【例题分析】
【例题2】在同温同压下，A容器中盛放H2，B容 器中盛放NH3，若原子数相等，则A、B的体积之 比为( A )
A.2:1
B.1:2
C.2:3
的密度之比=摩尔质量
之比
D 1 M1 2 M2
（同温同压下）
÷M
物质质量 ×M
物质的量
×NA ÷NA
微粒数
÷22.4L·mol-1 ×22.4L·mol-1
气体体积 （标准状况下）
3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体 积约为22.4 L。（ √ ）
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的 分子数。（ × ） 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L·mol-1。
（×） 6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L·mol-1。（ × ）
0.0899g·L-1标准状 况
1.25g·L-1标准状况
1.25g·L-1标准状况
22.42L
22.42L 22.42L
结论 1.1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3.1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体
的体积较大。
【想一想】 1.为什么固体或液体的体积较小，而气体的体积较 大？ 2.为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相 同？1mol气体的体积相同？ 3.物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微 观因素? 4.不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5.从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分 子怎样的变化？
【交流讨论】 为什么要强调，在相同条件下,1mol气体所占的体 积才是近似相等的？温度、压强这两个条件怎样对 气体分子间平均距离（或气体体积）产生影响？
压强增大使得分子间距离减小，从而使气体体积缩小
温度升高，分子间距离增大，从而使气体体积膨胀
一、气体摩尔体积
在一定温度和压强下，单位物质的量的 气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的 运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧 密,微粒间的
空隙很小
在固定的 位置上振动
有固定的形状, 几乎不能被压缩
液态
微粒排列较 紧密,微粒的
空隙较小
可以自 由移动
没有固定的形 状,不易被压缩
气态
微粒之间 的距离较大
可以自 由移动
没有固定的形 状,容易被压缩
标准状况下1mol不同物质的体积
【交流讨论】 物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？ 从微观角度解释这三种状态存在差异的原因。
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态三种， 这是宏观的；其微观原因就是原子或分子聚集结 构不同。 那么气态、液态、固态在宏观性质和微观结构上 到底有何差别呢？
不同聚集状态物质的结构与性质
【例题分析】 【例题】某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 （1）A的相对分子质量是多少？ （2）A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
解：（1）M(A)=D×M(O2)=0.5×32=16g·mol-1， A的相对分子质量是16。 （2）D=M(A)︰M(空气)=16︰29=0.55
答:（1）A的相对分子质量是16。 （2）A气体对空气的相对密度是0.55。