湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期开学检测化学试题.doc
华师一附中2015—2016学年度第一学期起点检测高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、本题包括18小题，每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会生产、生活密切相关。
下列做法错误的是（ ） A ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B ．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式 C ．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．Cl －的结构示意图：287+17B ．次氯酸的结构式：C ．CH 3F 的电子式：F H:C H:H ⋅⋅⋅⋅D ．CO 23．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂B ．A12O 3熔点高，可用作耐高温材料C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D ．BaCO 3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是（ ）A ．右图所示的反应均为氧化还原反应B C ．工业上常用NO 2与水的反应原理制取硝酸 D ．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是HO ClH 2NaOH 3O 4 HNO 3H 2 CuNaAlO 2 Fe Cu(NO 3)2Al/H 2OA．加入KSCN显血红色的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、I－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、SiO32—、NO3—、SO42—6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－17．下列实验方案最合理的是（）8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．28g乙烯(C2H4)中含有的π键数与13g乙炔(C2H2)中含有的π键数一样多B．通过MnO2催化使H2O2分解，产生16gO2时转移电子数为2N AC．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N AD．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L1 稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A9．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 65gC．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 D．反应中共转移电子2mol10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向NaHS 溶液中通入Cl 2：S 2－＋Cl 2＝S↓＋2Cl －B ．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 5NO 2－＋2MnO 4－＋3H 2O ＝5NO 3－＋2Mn 2＋＋6OH －C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋+SO 42－＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OD ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1∶1 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①③④⑤ C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧⑨12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径X 小于Y ，四种元素原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r W ＞r Z ＞r Y ＞r XB ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．Y 和X 、Y 和Z 组成的常见化合物中化学键的类型相同D ．气态氢化物的热稳定性：H n Y ＞H n W 13．下列叙述不正确的是( )A ．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B ．在卤族元素(F 、Cl 、Br 、I)的氢化物中，HCl 的沸点最低C ．CaH 2、Na 2O 2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1D ．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 14．下列说法不正确的是( )A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C ．所有的燃烧反应都是放热的D ．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数15．胶状液氢(主要成分是2H 和4)CH 有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得:101 kPa 时, 1 mol 2H 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 的热量;1 mol 4CH 完全燃烧生成液态水和2CO ,放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.42()2()CH g O g +===22()2()CO g H O l + ∆H=+890.31kJ mol -⋅ B.42()2()CH g O g +===22()2()CO g H O l + ∆H= - 890.31kJ mol -⋅C.42()2()CH g O g +===22()2()CO g H O l + ∆H=890.3 kJD.222()()H g O g +===22()H O l ∆H=-285.8 1kJ mol -⋅16．已知反应2C(s)+O 2(g)===22()2()()CO g CO g O g ,+===22()CO g 都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是（ ）A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g 2O 所具有的总能量大于88 g 2CO 所具有的总能量C.12 g C 和32 g 2O 所具有的总能量大于44 g 2CO 所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧,生成2CO 比生成CO 时放出的热量多 17．在某温度下，反应ClF(g)+F 2(g) ClF 3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率减小B ．温度不变，增大体积，ClF 3的产率提高C ．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，体积不变，F 2的转化率升高18．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的（ ）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题19．（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是。
（2）C的化学式是，D的化学式是。
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式。
20. （12分）Ⅰ.下列说法中正确的是a. 电负性的大小顺序为Cl>S>Pb. 由于NO3—和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3—的空间构型为平面三角形c. 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高d. 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大Ⅱ. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________。
（2）比较E、F的第一电离能：E________(填“>”或“<”)F。
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于________(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为_________。
（4）单质F与强碱溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在(填字母)。
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g ，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为_________g·cm-3。
（用含a、d的代数式表示）21．(8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
武汉市华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试语文试题及答案
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试语文试题时限：150分钟满分：150分第Ⅰ卷（阅读题，共70分）甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成l～3题。
丝绸之路的历史变迁与当代启示古代丝绸之路，从时间上看，跨越2000多年，历经先秦、汉唐、宋元、明清4个时期；从地理类型来看，包括陆上丝绸之路和海上丝绸之路；依据商品类型可细分为“皮毛之路”“玉石之路”“珠宝之路”和“香料之路”等。
通过丝绸之路，中国的丝绸、茶叶、瓷器、漆器等得以与西方的胡麻、胡桃、胡萝卜、胡瓜、葡萄、石榴、琥珀等物品互通有无。
在此基础上，值得注意的是，中国的“四大发明”在欧洲近代文明产生之前经由丝绸之路传入西方，对世界历史发展产生了深远影响；明代郑和通过海上丝绸之路七下西洋，与南亚、西亚、欧洲和北非进行经济文化交流，发挥了同样的作用。
事实上，中国与西方的交流很早就开始了。
从希腊考古和文献资料中可以发现，公元前6世纪时，中国的丝绸等物品已传入希腊。
战国时期古希腊和古罗马的学者就将当时的中原地区认定为与丝绸相关的地区，古代罗马博物学家普林尼在《自然史》中将中国称为“赛里斯”，“赛里斯”在希腊古语里是“丝”之意。
从古代中国的情况看，公元前10世纪周穆王西征犬戎就曾到达中亚一带，沿路还将丝绸、黄金、贝带和朱丹等中原物品馈赠给当地部落首领。
尽管《穆天子传》等带有神话色彩，但却提供了古代各族分布、迁徙和交往的历史素材，描述了古代中西交通和文化交流的基本状况。
学界有人认为张骞第一次出使西域的主要目的是开通丝绸之路。
事实上，汉武帝派张骞出使西域是为了传达汉朝希望与西域大月氏等国建立联盟共同抗击匈奴的愿望，尽管这一目标并没有达成，但张骞出使西域却使横贯东西方的丝绸之路被正式开通了。
此后，西域历史成为中国历史的一部分，中亚草原成为连接中国与西方文明的桥梁。
当然，在讨论古代丝绸之路形成和发展时，不仅要关注中国在沟通西域方面的举措，也要关注中亚和欧洲在构筑丝绸之路中所起的作用。
武汉华中师范大学第一附属中学高二上学期开学检测化学试题
华师一附中2015—2016学年度第一学期起点检测高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、本题包括18小题，每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会生产、生活密切相关。
下列做法错误的是A ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B ．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C ．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Cl －的结构示意图：287+17B ．次氯酸的结构式：C ．CH 3F 的电子式：F H:C H:H ⋅⋅⋅⋅D ．CO 23．下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂B ．A12O 3熔点高，可用作耐高温材料C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D ．BaCO 3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列 说法错误的是A ．右图所示的反应均为氧化还原反应BC ．工业上常用NO 2与水的反应原理制取硝酸D ．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．加入KSCN 显血红色的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －C ． 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液： K ＋、SiO 32—、NO 3—、SO 42—D ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应 CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol －17．下列实验方案最合理的是HO ClH 2NaOH 3O 4 HNO 3 H 2 Cu NaAlO 2FeCu(NO 3)2 Al/H 2O8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
【全国百强校】湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试英语试题(原卷版)
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试英语试题时间：120分钟满分：150分第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案划在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is the man selling?A. Computers.B. Clothes.C. Cell phones.2. How is Calvin?A. Responsible.B. Nice.C. Independent.3. Where does the conversation take place?A. At the airport.B. In a plane.C. In a bank.4. What does the man think of using chopsticks?A. Easy.B. Difficult.C. Interesting.5. What can we know about Harry?A. He often loses his temper.B. He acts in a play.C. He directs a play.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What can we know about the woman’s father?A. He’s 90 years old.B. He lives in an apartment.C. He lives with the woman.7. How is the man’s grandma?A. Very wealthy.B. Very healthy.C. Very independent. 听第7段材料，回答第8、9题。
【英语】湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期开学检测
华师一附中高二年级英语暑假作业检测第一部分词汇检测：用所给单词或短语的正确形式填空（共两节，满分30分）第一节（共15小题：每小题1分，满分15分-来自于Book1-3）1. Hearing the good news on the phone, she was overcome with _________ and couldn’t hold the receiver.2. Since the company was founded, many serious problem _________ because of the lack of fund.3. The number of drug addicts has increased in recent years, so the report that _________ drug abuse soon draws nationwide attention.4. If you plan your own trip and rent a car, you can take time to stop and _________ any view you like.5. He was once terribly shy but now he's gone to the opposite _________ – he has just made such an amazing speech.6. Beautifully _________ with deal apples and colorful silk ribbons, the house looked warm and inviting.7. I know that you read through the report, but have you _________ it yet?8. Micelle, as a _________ visitor of my house, knows where to find the snacks and where to get some fashion magazines.9. By the time the enemy troops stepped into the building, the general _________ the soldiers blow up it.10. The approaches and methods _________ in the study show how well the writer knows about the topic.11. He couldn’t _________ his absence from school, which made his teacher angry and worried.12. The Prime Minister got very angry after reading a newspaper article _________ him.13. _________ to lose weight, she went on a strict diet and did a lot of exercise everyday.14. After _________ the old part of town, there is a guided tour of the cathedral which never fails to fascinate visitors.15. The little baby broke _________ from mom’s embrace and crossed to the window to see what was going on outside of the house with great curiosity.第二节（共15小题：每小题1分，满分15分-来自于Book4&NCE3）16. Please don’t be late; the meeting will begin __________ at 9 o’clock.17. Most humans and other animals gain weight because they __________ fat. That occurs when they take in more energy than they spend.18. Everyone wants to have a successful career, but it’s not worthwhile to __________ health for it.19. He went through with his plan although all his friends advised him to __________ it.20. The cleanup work in the blast center in Tianjin hasn’t been finished. Almost 200 experts, soldiers and owners of the substances are still __________ and transferring the remaining chemicals.21.A series of BBC documentary Are Our Kids Tough Enough? was made to examine the significant differences between the Chinese and the British __________ to education.22.Changbai Mountain is one of China’s largest nature reserves, and has many __________ plants and animals.23. We should do all we can to __________ the rights of the farmer workers who can’t get their pay despite all their hard work.24. He looks cool in that dark suit, which he only wears on some special __________.25.Since most boys preferred to go on the Night Safari, and we girls who wanted to go to the zoo were in the __________, we finally lost to the boys.26. I’d like to buy a folding –sofa that can _________ as a bed at night.27. You need to know what your problems are and how to __________ them, so you can reach your highest potential.28. If there is any change about the time of the meeting, please inform us __________.29. Mr. Brown felt greatly honoured when he received the invitation to __________ a speech.30. In the military parade which will be held on Sept. 3 in Beijing to mark the 70th anniversary of China's victory in war against Japan aggression, parade units have been__________ with Beidou automatic time service system.第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题：每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2016届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二(上)开学化学试卷
2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二（上）开学化学试卷一、本题包括18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2015秋•武汉校级月考）化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量2．（3分）（2013秋•洪山区校级期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3．（3分）（2014•嘉定区三模）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4．（3分）（2013•泰州二模）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO25．（3分）（2015秋•武汉校级月考）常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣6．（3分）（2015秋•启东市校级期中）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣17．（3分）（2015秋•武汉校级月考）下列实验方案最合理的是（）A．制备并收集Cl2B．制备氨气C．制备并收集NO2气体D．制备氧气8．（3分）（2015秋•武汉校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多B．通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2N AC．2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3N AD．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A9．（3分）（2013秋•洪山区校级期中）将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 65gC．气体A中SO2和H2的体积比为1：4D．反应中共转移电子2mol10．（3分）（2013秋•洪山区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣11．（3分）（2015秋•宜宾校级期中）在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨12．（3分）（2012秋•苏州期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X13．（3分）（2015秋•武汉校级月考）下列叙述不正确的是（）A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰14．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列说法不正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．所有的燃烧都是放热反应C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数15．（3分）（2015秋•武汉校级月考）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol16．（3分）（2013秋•红桥区期中）已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多17．（3分）（2015秋•武汉校级月考）在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高18．（3分）（2015•衡阳校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）二、非选择题19．（10分）（2015秋•武汉校级月考）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是．（2）C的化学式是，D的化学式是．（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式．20．（2分）（2015秋•武汉校级月考）下列说法中不正确的是（）A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB．由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大21．（10分）（2015秋•武汉校级月考）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为．（2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在（填字母）．a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为g•cm﹣3．（用含a、d的代数式表示）22．（8分）（2015秋•大连校级期末）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v （正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．23．（8分）（2015秋•武汉校级月考）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）．24．（8分）（2015秋•武汉校级月考）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）写出反应的化学方程式．（2）在10s内氧气的反应速率．（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、本题包括18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2015秋•武汉校级月考）化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量【分析】A．Si为常见的半导体材料，位于金属与非金属的交界处；B．步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放；C．明矾不具有强氧化性；D．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放．2．（3分）（2013秋•洪山区校级期中）下列有关化学用语表示正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：【分析】A．氯离子的最外层电子数为8，核外电子总数为18；B．次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键；C．一氟甲烷中，氟原子最外层电子数为8；D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径一个大于氧原子．3．（3分）（2014•嘉定区三模）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【分析】A．NH3易液化，可用作制冷剂；B．根据作耐高温材料的熔点大；C．SO2具有漂白性；D．Ba2+有毒．4．（3分）（2013•泰州二模）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2【分析】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱；C．根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．根据铜与稀硝酸反应得到NO；5．（3分）（2015秋•武汉校级月考）常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣【分析】A．加入KSCN显血红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠溶液反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二氧化硫．6．（3分）（2015秋•启东市校级期中）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．7．（3分）（2015秋•武汉校级月考）下列实验方案最合理的是（）A．制备并收集Cl2B．制备氨气C．制备并收集NO2气体D．制备氧气【分析】A．氯气密度比空气大；B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发；C．二氧化氮不能用排水法收集；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离．8．（3分）（2015秋•武汉校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多B．通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2N AC．2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3N AD．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A【分析】A、1molC2H4中含1molπ键；1mol乙炔中含2molπ键；B、求出氧气的物质的量，然后根据生成1mol氧气时转移2mol电子来分析；C、氨气的状态不明确；D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数．9．（3分）（2013秋•洪山区校级期中）将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 65gC．气体A中SO2和H2的体积比为1：4D．反应中共转移电子2mol【分析】气体的物质的量==1mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算．10．（3分）（2013秋•洪山区校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣【分析】A．二者发生氧化反应S和氯离子；B．酸性条件下，有氢离子反应，生成水；C．二者反应生成硫酸钡、水；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．11．（3分）（2015秋•宜宾校级期中）在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．12．（3分）（2012秋•苏州期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X 和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y 是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．非金属性越强的元素其氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；C．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．13．（3分）（2015秋•武汉校级月考）下列叙述不正确的是（）A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰【分析】A．K是体心立方堆积，Mg是六方最密堆积，Cu是面心立方堆积；B．卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；C．氢化钙、过氧化钠中阳离子、阴离子分别是钙离子、氢离子、钠离子、过氧根离子；D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．14．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列说法不正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．所有的燃烧都是放热反应C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数【分析】A、化学反应的反应热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反应的反应热；B、燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是放热的；C、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数；D、热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数；15．（3分）（2015秋•武汉校级月考）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．16．（3分）（2013秋•红桥区期中）已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．17．（3分）（2015秋•武汉校级月考）在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高【分析】该反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）为正反应为放热的气体体积减小的反应，所以压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向，据此分析．18．（3分）（2015•衡阳校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．二、非选择题19．（10分）（2015秋•武汉校级月考）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是Ba2+．（2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【分析】②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失，说明A为强碱溶液，则A为NaOH或氢氧化钡，C中含有Al3+，则C中含有的阴离子为Cl﹣或SO42﹣；③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，由于A为强碱，则D中含有NH4+；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体，阴离子中能够产生刺激性气味的气体的为Cl﹣，则B中含有Cl﹣；由②③中分析可知，B中含有的阳离子为Na+或Ba2+，由①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成，B中含有Cl﹣，所给的离子中不存在与氯离子生成沉淀的离子，所以只能是B中的阳离子生成沉淀，所以B为BaCl2，则A为NaOH，C为Al2（SO4）3，D为（NH4）2CO3，据此解答．20．（2分）（2015秋•武汉校级月考）下列说法中不正确的是（）A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB．由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大【分析】A．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；B．等电子体原子个数相等、价电子数相等，且结构相似；C．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比；D．氢键的存在导致物质的沸点升高．21．（10分）（2015秋•武汉校级月考）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H3O+．（2）比较E、F的第一电离能：E＞（填“＞”或“＜”）F．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子晶体（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp3．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在acd（填字母）．a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为g•cm﹣3．（用含a、d的代数式表示）【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍，则A为氢元素，F为铝元素，B 原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同，则B的核外电子排布为1s22s22p2，B为碳元素，A与C形成的分子为三角锥形，且C的原子序数介于B与F之间，所以C为氮元素，D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数，即p轨道上有4个电子，由于D的原子序数小于F，所以D的核外电子排布为1s22s22p4，所以D为氧元素，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F，且原子序数小于F，所以E 为镁元素，据此可以答题．22．（8分）（2015秋•大连校级期末）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；平衡常数K值增大（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）大于v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是Qc==0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．【分析】（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小．23．（8分）（2015秋•武汉校级月考）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为iefabjk（或k，j）d（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学高二上学期期中考试化学试题
华师一附中2015—2016学年度第一学期期中检测高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Au:197一、选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－QkJ·mol －1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有 1mol H 2和1mol I 2(g)反应生成2 mol HI 时放出QkJ 的热量⑧同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 相同A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项2．《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。
下列有关说法不正确的是A ．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式不相同B ．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu 3C ．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有6个D ．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm ，则图Ⅰ中合金的密度为261N A a 3g·cm －33．已知反应：A(s)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，在体积为10L 的密闭容器中发生反应的过程 如图所示：下列说法正确的是A ．前4 min ，用A 表示反应速率为v(A)=0.005mol/(L·min)B ．X 曲线表示B 的物质的量随时间变化的关系C ．第t 1 min 时说明反应达到了平衡D ．第10 min 时，可能采取了降温4．下列内容与结论不相对应的是5．不能用勒夏特列原理解释的是①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项B．4项C．5项D．6项6．参考下表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)、B．－989.2 kJ·mol－1、（4c+12b-6a-5d）kJ·mol－1C．－989.2 kJ·mol－1、（6a+5d-4c-12b）kJ·mol－1D．－245.2 kJ·mol－1、（4a+5d-4c-12b）kJ·mol－17．下列有关金属晶体的说法中不正确的是①金属晶体是一种“巨型分子”②“电子气”为所有原子所共有③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦金属铜和镁均以ABAB……方式堆积⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高A．1项B．2项C．3项D．4项8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10⑥4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH11 4Fe(s)+3O2(g) ===2Fe2O3(s) ΔH12 A．2项B．3项C．4项D．5项9．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定减小②反应物的物质的量一定增加③生成物的物质的量浓度一定减小④反应物的物质的量浓度一定增加⑤正反应速率一定小于逆反应速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤10．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1；若使92 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为A．（4Q1＋4Q2＋4Q3）kJ B．（2Q1－2Q2＋6Q3 ）kJC．[2(Q1＋Q2＋Q3)] kJ D．（2Q1－6Q2＋2Q3）kJ11．一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行12．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等13．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期开学检测语文试题 Word版含答案
华师一附中高二年级语文开学检测时限：150分钟满分：150分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
一、现代文阅读（共9分,共3小题,每小题3分）阅读下面的文字，完成1—3题。
《西游记》，别样的经典①明朝人所称的“四大奇书”，除了稍晚出现的《金瓶梅词话》，其余《三国演义》《水浒传》和《西游记》三部，都是传统积累型小说，是作家在前代民间艺人和文人不断加工的基础上才写定的。
这三部小说中，以《西游记》最不露集体创作的痕迹，小说作者以他自己的风格完全溶解了前人对唐僧取经故事所提供的艺术材料，使小说的内容和形式都烙上了独创的、属于他的个人风格的印记。
②神佛妖魔故事在我国有悠久的创作传统和丰富的艺术经验积累，也有外来的，主要是印度佛教文学的故事的濡染。
除了神祇和鬼魂是古代原始宗教的产物以外，神仙和妖怪是秦汉以来方士、道士然后是艺术家——民间艺人和文人的虚构；佛、菩萨、魔则是由印度佛经传入，然后汇入中国超人间故事的体系的。
这种本土的和外来的超人间幻象的汇合，自六朝的志怪小说以来已渐次达到密洽无间；与此相应的是宗教上道教和佛教在对立中的互相渗透，互相容受，使道教神和佛教神在群众中从观念到风习形成一个模糊的整体。
《西游记》的艺术虚构正是建立在传统艺术经验和这种社会的宗教性观念、风习的基础之上的，但它又以作者融会了传统艺术经验所形成的艺术独创性批判了社会的宗教性观念，或更正确地说，和社会的宗教性观念开了玩笑，对它进行了嘲弄。
③在宗教观念和社会意识中，神与魔是正与邪、是与非、顺与逆、善与恶、光明与黑暗的象征，前者应予肯定，后者应被否定。
但《西游记》不与宗教观念和社会意识认同，吴承恩对神与魔一视同仁，道教神玉皇大帝、道教祖师太上老君、西方佛祖释加牟尼，都是被揶揄、调侃、捉弄的对象，至于天将神仙、菩萨金刚和诸路神祇就更不在话下。
不少妖魔倒是可亲可爱，有人情味，是引人寄以同情的对象，猴精孙悟空便是最突出的一个。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
时限：90分钟 满分：100分 命题人：高明 审题人：熊定湖 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 S－32 Na－23 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）．下列电池 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池.l mol/L的下列三种溶液的pH: 下列有关说法中正确的是（ ） A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：NaCO3 > NaCN > NaHCO3 B．相同条件下的酸性： HCO3 10－7 molL时，其pHc(OH－)=c(H+) C．Na2CO3溶液中存在c(OH－ )=c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(H+) D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－) + c(H2CO3)=0.1mol/L0.1mol·L－1 氨水 ②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（ ） A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④ 9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10ˉ10，Ksp(AgBr)＝7.7×10ˉ13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10ˉ12，某溶液中含有 Clˉ、Brˉ和CrO24ˉ，浓度均为0.010mol·Lˉ1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·Lˉ1的AgNO3溶液时，三种阴离子的先后顺序为 A．Clˉ、Brˉ、CrO2 4ˉB．CrO2 4ˉ、Brˉ、Clˉ C．Brˉ、Clˉ、CrO2 4ˉ D．Brˉ、CrO2 4ˉ、Clˉ 10．我国科学家报道的水溶液锂离子电池体系。
2015-2016学年湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试数学(理)试题(解析版)
2015-2016学年湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试数学（理）试题一、选择题1．方程052422=+-++m y mx y x 表示圆，则实数m 的取值范围是（ ）A ．141<<mB ．1>mC ．41<mD ．41<m 或1>m 【答案】D【解析】试题分析：根据圆的一般方程表示圆时先列出关于m 的一元二次不等式，解此不等式即可得到m 的取值范围．由于22(4)(2)450m m +--⋅>，即24510m m -+>，解之得1m >或14m <．因此当方程224250x y mx y m ++-+=表示圆时，m 的取值范围是14m <或1m >，故选D ． 【考点】1、圆的一般方程；2、一元二次不等式．2．双曲线13622=-y x 的渐近线与圆)0()3(222>=+-r r y x 相切，则=r （ ） A ．3 B ．2 C ．3 D ．6【答案】A【解析】试题分析：先根据双曲线得到其渐近线的方程，再利用圆心到渐近线的距离等于半径，就可求出r 的值．22163x y -=的渐近线方程是2y =±20y ±=，又圆心是(3,0)，所以由点到直线的距离公式可得r =A ．【考点】1、双曲线；2、双曲线的渐近线；3、直线与圆相切；4、点到直线的距离．3．我校某高一学生为了获得华师一附中荣誉毕业证书，在“体音美2+1+1项目”中学习游泳。
他每次游泳测试达标的概率都为60%，现采用随机模拟的方法估计该同学三次测试恰有两次达标的概率：先由计算器产生0到9之间的整数随机数，指定1，2，3，4表示未达标，5，6，7，8，9，0表示达标；再以每三个随机数为一组，代表三次测试的结果，经随机模拟产生了如下20组随机数：917 966 891 925 271 932 872 458 569 683431 257 393 027 556 488 730 113 507 989据此估计，该同学三次测试恰有两次达标的概率为（ ）A ．0．50B ．0．40C ．0．43D ．0．48【答案】A【解析】试题分析：显然样本容量是20，即基本事件的总数为20，再从这20组随机数中挑选出符合条件的个数，进而可求出所求事件的频率，据此便可估计出所求事件的概率．因为这20个数据中符合条件的有：917,891,925,872,458,683,257,027,488,730共10个，所以所求事件的概率100.520=，故选A ．试卷第2页，总14页【考点】随机事件的概率．4．如图给出的是计算20161614121+⋅⋅⋅+++的值的一个程序框图，则判断框内应填入的条件是（ ）A ．1007≤iB ．1008≤iC ．1008>iD ．1007>i【答案】B【解析】试题分析：由程序框图知第1次运算后12S =，第2次运算后1124S =+，第3次运算后1124S =+16+，第4次运算后S =11112468+++，…，第1008次运算后1111......2462016S =++++，计算完毕，所以程序框图中判断框内应填1008i ≤，故选B ．【考点】程序框图．5．学校在高二年级开设选修课程，其中数学开设了三个不同的班，选课结束后，有四名选修英语的同学要求改修数学，但数学选修班每班至多可接收两名同学，那么安排好这四名同学的方案有（ ）A ．72种B ．54种C ．36种D ．18种【答案】B【解析】试题分析： 由于每班至多可接纳两名同学，所以问题可分为两类：1、将四名学生分到两个班中，首先挑出两个班，有233C =种方法，其次四个学生分平均为两组，有224222C C A ⋅3=种方法，所以安排学生的方法有223318A ⨯⨯=种；2、将四名学生分到三个班，这时需要先将四名学生分成三组，然后再分配，有234336C A ⋅=种，综上共有54安排方案，故选B ．【考点】排列与组合．6．10101010310321021109090)1(9090901C C C C C k k k ++-++-+- 除以88的余数是（ ）A ．1-B ．1C ．87-D ．87【答案】B【解析】试题分析：可先对原代数进行变形，再结合二项式定理判断展开式中那些项能被88整除，那些不能，进而可求出余数．1223310101011909090...k k k C C C C C -+-++-+10(190)(881)=-=+= 010192810911010101010(88)(88)(88)...(88)...(88)1k k C C C C C -++++++，显然在这个展开式中，前10项中的每一项都能被88整除，因此余数为1，故选B ．【考点】二项式定理．7．设函数2()2f x x x m =-+，m ∈R ．若在区间[]2,4-上随机取一个数x ，()0f x <的概率为23，则m 的值为（ ） A ．2 B ．2- C ．3 D ．3-【答案】D【解析】试题分析：这是一个几何概型问题．在[]2,4-上任取一个数x 对应事件的总体所构成的区间的长度是4(2)6--=，又因为()f x 的对称轴是1x =，开口向上，所以不妨设()f x 与x 轴的交点是0(1,0)x -和0(1,0)x +，所以使函数()0f x <的事件所构成的区间长度是000(1)(1)2x x x +--=，令02263x =，得02x =，所以()0f x =的二根是011x -=-和013x +=，由韦达定理得3m =-，并且经检验符合题意，故选D ．【考点】1、几何概型；2、二次函数；3、韦达定理．8．下面茎叶图表示的是甲，乙两人在5次综合测评中的成绩，其中一个数字被污损，则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率为（ ）A ．107B ．103C ．51 D ．54 【答案】D【解析】试题分析：由茎叶图可以计算出甲的平均成绩为8988909192905x ++++==甲，由于被污损的数字只能是0,1,2,3,4,5,6,7,8,9共10个中的一个，经计算当被污损的数字是0,1,2,3,4,5,6,7这8个时甲的平均成绩超过乙的平均成绩，因此所求的概率是84105=，故选D ． 【考点】1、茎叶图；2、平均数；3、古典概型．9．若83)(xa x +（0>a ）的展开式中当且仅当第6项系数最大，则实数a 的取值范围是（ ）A ．245<<aB ．245≤≤aC ．272≤≤aD ．272<<a 【答案】A试卷第4页，总14页【解析】试题分析：展开式的通项公式是4883188r rr r r r r T C x a C x --+==，因为当且仅当第6项的系数最大，所以第六项的系数大于第五项的系数并且大于第七项的系数，即554488556688a C a C a C a C ⎧>⎪⎨>⎪⎩，解之得524a <<，所以实数a 的取值范围是524a <<，故选A ．【考点】1、二项式定理；2、二项式展开式的特定项；3、二项式展开式项的系数．【易错点晴】本题是关于二项式展开式的特定项的问题，属于中等难度问题．特别值得注意的是二项式的展开式中某特定项的系数与该项的二项式系数是两个完全不同的概念，某项的二项式系数是一个组合数，是一个正整数，而该项的系数除组合数之外还包含其他因式中的数字部分，这一点在解题时要特别引起高度重视，否则容易出错．10．正四面体的四个面上分别写有数字0，1，2，3，把两个这样的四面体抛在桌面上，露在外面6个数字为2，0，1，3，0，3的概率为（ ）A ．91 B ．641 C ．81 D ．161 【答案】C【解析】试题分析：由题知两个正四面体的四个面中朝下的那一个面分别写着数字1或者数字2，由于把两个这样的正四面体抛在桌面上，而每个正四面体上面的数字1或者2其朝下的概率都是14，因此所求的概率为121144p C =⋅⋅18=，故选C ． 【考点】古典概型．11．袋中有白球和红球共6个，若从这只袋中任取3个球，则取出的3个球全为同色球的概率的最小值为（ ）A ．31B ．519C ．101D ．201 【答案】C【解析】试题分析：可以设白球是n 个，红球是6n -个，则应当分三种情况进行讨论：1、当1n =（或5）时，同色球只能是红球（或白球），并且三球都为红球（或白球）的概率是353612C C =；2、当2n =（或4）时，同色球也只能是红球（或白球），并且三球都是红色（或白球）的概率为343615C C =；3、当3n =时，同色球是白球或者红球，并且三球同色的概率为33362110C C =，综上可知三球全为同色的概率的最小值是110，故选C ． 【考点】古典概型．【思路点晴】本题是关于古典概型的求概率问题，属于难题．解决本题的基本思路是：首先应先对白球或者红球的个数进行讨论，以便确定那种颜色的球的个数较多，不难发现，应该分为三大类：1、白球多时；2、红球多时；3、白球与红球同样多时．之后再对每一种情况分别求解，最后再经过比较即可得出三个球全为同色球的概率的最小值．12．点A 是椭圆)1(1222>=+a y ax 的上顶点，B 、C 是该椭圆的另外两点，且△ABC 是以点A 为直角顶点的等腰直角三角形，若满足条件的△ABC 只有一个，则椭圆的离心率e 的范围是（ ）A ．133<≤e B ．330≤<e C ．360≤<e D ．136<≤e 【答案】C 【解析】试题分析：椭圆的离心率的大小反应的是椭圆的扁圆程度，离心率的取值范围是e ∈(0,1)，当0e →时，椭圆越圆，当1e →时，椭圆越扁．由于以A (0,1)为直角顶点的等腰直角三角形有且只有一个，所以,B C 两点必然关于y 轴对称，因为当0e →时椭圆趋近于圆，显然这时存在唯一一对点,B C 关于y 轴对称且与y 轴的负半轴的夹角都是4π，即满足条件的等腰直角三角形有且只有一个，据此可排除,A D 两答案；下面再用特值法排除B 答案，不妨取20,333e ⎛==∈ ⎝⎦，而20,33e ⎛=∉ ⎝⎦，由于当23e =时，可求得5a =，此时显然存在一对点,B C 关于y 轴对称且与y 轴的负半轴的夹角都是4π，即存在这样的等腰直角三角形ABC ，下面证明这样的三角形是唯一的．不妨设点,B C 分别在y 轴的左侧和右侧，如下图所示：并设椭圆与y 轴的交点是()0,1D ，由于,B C 在椭圆上，故可设点(cos ,sin )5C θθ，则AC ==，当s i n θ=-时max 2AC =AC =，也就是当C D →时AC 变大，假设存在第二个等要直角三角形ABC ，则当C D →时，必然点B 远离点D ，在这个过程中AC 在变大，而同时AB 在变小，则,AC AB 由原来的相等就不可能再次相等，也就是不存在第二个等要直角三角形，从而知23e =是符合题意的，这样可排除B 答案，综上所述，故选C ．【考点】1、椭圆的标准方程；2、椭圆的离心率．【思路点晴】本题是椭圆及其离心率的综合问题，属于难题．在解决选择题时，有时应根据题目的不同特点恰当的选择方法，例如有时可选择计算法、排除法、代入法等等，当所求问题不太好直接计算时，切记“小题大做”一味地用计算法，这时不妨从代入法、排除法寻找突破口，本题就是从排除法作为切入点的，通过图形的变化趋势以及离心率试卷第6页，总14页的特殊值，排除不可能的选项，进而得到正确的选项．二、填空题13．=)2(1101011 )5(．【答案】412【解析】试题分析：首先将二进制数1101011(2)化为十进制数，再将化好的十进制数化为五进制数即可得到答案．因为01234561101011(2)12120212021212107=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=(10)，十进制的数107化为五进制的数方法是除以5取余然后再倒序写即可，列式如下：所以107(10)412(5)=，从而1101011(2)412(5)=，故答案填：412．【考点】二进制、十进制、五进制之间的转化．14．某单位为了了解用电量y 度与气温x ℃之间的关系，统计了某4天的用电量与当天气温，数据如下表由表中数据可得线性回归方程a bx y+=ˆ中的2-=b ，预测当气温为5℃时，该单位用电量的度数约为 度．【答案】50【解析】试题分析：先根据表格算出样本中心点的坐标(,)x y ，代入回归方程后求出a 的值，然后再将5x =代入回归方程即可求得用电量的预测值．由表格数据可得样本中心点的坐标是181310124343864(,)(,)44x y ++-+++=(10,40)=，代入方程可求得60a =，所以当5x =时预测用电量50y =度，故应填：50．【考点】线性回归分析．15．华师一“长飞班”由m 位同学组成，学校专门安排n 位老师作为指导老师，在该班级的一次活动中，每两位同学之间相互向对方提一个问题，每位同学又向每位指导老师各提出一个问题，并且每位指导老师也向全班提出一个问题，以上所有问题互不相同，这样共提出了51个问题，则=+n m ．【答案】9【解析】试题分析：由题先列出关于正整数,m n 的方程，再对,m n 的取值情况进行讨论，以确定.m n 的值，进而得到m n +的值．由题可知学生和老师总共提出的问题数是251m A m n n +⋅+=，(1)(1)51()m m n m -++=*，由于(1)m m -是偶数，从而(1)n m +是奇数，这样,1n m +都为奇数，也就是n 为奇数，m 为偶数，下面对m 的取之进行讨论：当2m =时，由()*式得493n =，不合题意；当4m =时，得395n =，不合题意；当6m =时，得3n =，9m n +=；当8m ≥时，(1)51m m ->，()*式无解；综上9m n +=，故答案应填：9．【考点】1、排列与组合；2、分类讨论的思想方法．【思路点睛】本题是关于排列与组合以及分类讨论的思想方法的综合应用，属于难题．本题的难点有两个，一是正确列出关于,m n 的方程，二是如何正确求解这个二元方程(1)51m m mn n -++=的根．特别是第二个问题学生往往不知如何解答，一般的对于两个未知数的方程可以根据未知数的特点，先对其中的一个进行分类讨论，最终探索出所求的解，使问题得到解决．16．设椭圆11216:221=+y x C 与抛物线x y C 8:22=的一个交点为P （x 0，y 0），定义⎪⎩⎪⎨⎧>-<<=)(1623)0(22)(020x x x x x x x f ，若直线a y =与)(x f y =的图象交于A 、B 两点，且已知定点N （2，0），则△ABN 的周长的范围是 ． 【答案】2083c << 【解析】试题分析：联立方程组222116128x y y x ⎧+=⎪⎨⎪=⎩可求得043x =或012x =-（舍去），所以4)3()4)3x f x x ⎧<<⎪⎪=>，当403x <<时，由y =变形可得28y x =（403y <<），其图象显然是抛物线28y x =上的一段弧；当43x >时，由y =2211612x y +=（43x >），其图象显然是椭圆2211612x y +=上的一段弧，又点(2,0)N 显然是抛物线的焦点，并且同时也是椭圆的右焦点，不妨设直线y a =与28y x =（403y <<）交于点A ，与2211612x y +=（43x >）交于点B ，由抛物线的性质知AB AN +的长等于点B 到准线2x =-的距离，若设点B 的横坐标为0x ，则02AN AB x +=+，其中0443x <<；又可求得椭圆的右准线是8x =，离心率是12，所以BN =01(8)2x -，所以三角形的周长为000112(8)622c x x x =++-=+，由试卷第8页，总14页0443x <<可得2083c <<，故答案应填：2083c <<． 【考点】1、分段函数；2、抛物线及性质；3、椭圆及性质．【思路点睛】本题是一个关于分段函数与抛物线及其性质、椭圆及其性质的综合应用问题，属于难题．解决本题的思路是先求出点P 的坐标，之后将分段函数的图像转化为一段抛物线与一段椭圆，再充分发挥点(2,0)N 是抛物线和椭圆的公共焦点的作用，运用“化曲为直”的思想巧妙的将求三角形的周长的问题转化为求函数001()62g x x =+在4(,4)3上的值域问题，最终使问题得以解决．在这个过程中，熟记抛物线及椭圆的性质是转化问题的关键，同时也是最终能否解决本题的关键．三、解答题17．已知曲线C 的极坐标方程是θρsin 4=，设直线l 的参数方程t t y t x (54253⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+-=为参数）．（1）将曲线C 的极坐标方程转化为直角坐标方程；（2）设直线l 与曲线C 的交点是M ，N ，求||MN ．【答案】（1）2240x y y +-=；（2． 【解析】试题分析：（1）先把极坐标方程两边同乘以ρ得到24sin ρρθ=，再运用极坐标与直角坐标的互化公式cos sin x y ρθρθ=⎧⎨=⎩以及222x y ρ+=，即可求得曲线c 的直角坐标方程；（2）先将直线l 的参数方程325(45x t t y t ⎧=-+⎪⎪⎨⎪=⎪⎩为参数)化为普通方程，再根据点到直线的距离公式求出圆心到直线的距离，并结合勾股定理即可求得,M N 两点间的距离．试题解析：（1）θρρsin 42=，∴y y x 422=+即0422=-+y y x（2）直线l 的直角坐标方程为0834=-+y x曲线C 为以P （0，2）为圆心，2为半径的圆，P 到直线l 的距离52=d 568)52(42||2=-=MN 【考点】1、极坐标与直角坐标的互化；2、参数方程及其与普通方程的互化．18．设n n n x a x a x a a x ++++=- 2210)12(展开式中只有第5项的二项式系数最大．（1）求n ；（2）求||||||||210n a a a a ++++ ．【答案】（1）8；（2）6561．【解析】试题分析：（1）根据二项展开式的项数与指数n 的关系，再根据中间项的位置特点，就可以判断出展开式中总共有多少项，从而可以求出指数n 的值；（2）根据（1）式求得的n 值，先写出展开式的通项公式，并判断出奇数项、偶数项的系数的符号，再结合赋值法，也就是令1x =或1x =-代入展开式，即可求得所需要的结果． 试题解析：（1）由二项式系数的对称性，8=n（2）|a 0|，|a 1|，|a 2|，…，|a n |即为8)12(+x 展开式中各项的系数在8)12(+x 中令1=x ，∴65613||||||||89210==++++a a a a【考点】1、二项式定理；2、二项展开式的中间项；3、展开式项的系数．19．已知椭圆C: )0(12222>>=+b a by a x 的离心率22=e ，焦距为2． （1）求椭圆C 的方程；（2）已知椭圆C 与直线0=+-m y x 相交于不同的两点M 、N ，且线段MN 的中点不在圆122=+y x 内，求实数m 的取值范围．【答案】（1）2212x y +=；（2）5m ≤-或3553<≤m ． 【解析】试题分析：（1）首先根据椭圆的离心率得出,a c 的关系，再根据焦距求出c 的值，并进一步求出a 的值，然后结合关系式222a b c =+求出b 的值，从而可求出椭圆的方程；（2）先将椭圆的方程与直线的方程进行联立，并令判别式0∆>，再利用韦达定理得出线段MN 的中点坐标，根据该中点在圆内，再得出一个关于m 的不等式，联立这两个关于m 的不等式就可求出m 的取值范围．试题解析：（1）由题意知22==a c e ，22=c ，又222cb a =-，解得2=a ，1=c ，∴22=a ，12=b 故椭圆的方程为1222=+y x （2）联立方程⎪⎩⎪⎨⎧=+=+-12022y x m y x ，消去y 可得0224322=-++m mx x 则330)22(121622<<-⇒>--=∆m m m设M （x 1，y 1），N （x 2，y 2），则3421m x x -=+，3221m y y =+ ∴MN 中点坐标为)3,32(m m - 因为MN 的中点不在圆22y x +1=内，试卷第10页，总14页 所以5531)3()32(22≥⇒≥+-m m m 或553-≤m综上，可知5m <≤-或3553<≤m 注：用点差法酌情给分【考点】1、椭圆的方程；2、离心率，焦距；3、韦达定理；4、点与圆的位置关系．20．某学校研究性学习小组对该校高三学生视力情况进行调查，在高三的全体1000名学生中随机抽取了100名学生的体检表，并得到如图的频率分布直方图．（1）若直方图中后四组的频数成等差数列，试估计全年级视力在5．0以下的人数；（2）学习小组成员发现，学习成绩突出的学生，近视的比较多，为了研究学生的视力与学习成绩是否有关系，对年级名次在1～50名和951～1000名的学生进行了调查，得到右表中数据，根据表中的数据，能否在犯错的概率不超过0．05的前提下认为视力与学习成绩有关系?（3）在（2）中调查的100名学生中，按照分层抽样在不近视的学生中抽取了9人，进一步调查他们良好的护眼习惯，求在这9人中任取3人，恰好有2人的年级名次在1～50名的概率． 附：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++【答案】（1）820；（2）在犯错误的概率不超过0．05的前提下认为视力与学习成绩有关系；（3）314． 【解析】试题分析：（1）先根据频率分布直方图计算出前三组的频率，进而算出前三组各组的频数，从而算出后四组的频数之和，再根据后四组的频数成等差数列，就可求出后四组各组的频数，这样就可以求出100人中视力在5.0以下的频数，由此就可以估计全年级视力在5.0以下的人数；（2）先根据表格中的数据计算出2K 的值，再将其值与3.841进行比较就可知道视力与学习成绩是否有关系；（3）根据（2）中表格提供的数据，先求出这9人中名次在150，和9511000中的人数，再根据古典概型即可求出所需概率．试题解析：（1）设各组的频率为(1,2,3,4,5,6)i f i =，由图可知，第一组有3人，第二组7人，第三组27人，因为后四组的频数成等差数列， 所以后四组频数依次为27,24,21,18所以视力在5．0以下的频率为3+7+27+24+21=82人， 故全年级视力在5．0以下的人数约为821000820100⨯= （2）22100(4118329)3004.110 3.8415050732773k ⨯⨯-⨯==≈>⨯⨯⨯ 因此在犯错误的概率不超过0．05的前提下认为视力与学习成绩有关系． （Ⅲ）依题意9人中年级名次在1～50名和951～1000名分别有3人和6人，143392316==∴C C C P 【考点】1、频率分布直方图；2、独立性检验；3、分层抽样；4、古典概型． 21．三棱锥BCD A -中，△BCD 、△ACD 均为边长为2的正三角形，侧棱 3=AB ，现对其四个顶点随机贴上写有数字1至8的8个标签中的4个，并记对应的标号为)(ηf η(取值为A 、B 、C 、D ），E 为侧棱AB 上一点．（1）求事件“)()(D f C f +为偶数”的概率p 1；（2）若)(:)(||:||A f B f EA BE =，求二面角A CD E --的平面角θ大于4π的概率p 2． 【答案】（1）137p =；（2）2p =956． 【解析】试题分析：（1）先求事件事件“()f C ”与事件“()f D ”均为偶数的概率，再求事件“()f C ”与事件“()f D ”均为奇数的概率，进而可求得事件“()()f C f D +”为偶数的概率；（2）先确定当4πθ=时():()f B f A 的值，由此得出当4πθ>时()f B 与()f A 的关系，再对()f B 的取值情况进行讨论，并求出各种情况下与之对应的()f A 的取值的方法数，进而可求出4πθ>时的概率2p 的值．试题解析：（1）用M 1表示“)(C f 和)(D f 均为奇数”，M 2表示“)(C f 和)(D f 均为偶数”由题意知143)(28241==A A M P ，143)(28242==A A M P记“)()(D f C f +”为偶数为事件Q ，则21M M Q += ∴73)()(211=+=M P M P P（2）如图，取CD 中点F ，连结BF 、AF 、EF 因为△BCD 、△ACD 均为边长为2的正三角形试卷第12页，总14页所以CD AF ⊥，CD BF ⊥，因此⊥CD 平面ABF ∴AFE ∠为二面角A CD E --的平面角θ 又AB BF AF ===3，所以3π=∠AFB ，若4πθ=，则1243πππ=-=∠EFB ，此时1312sin 4sin12sin ||||214sin ||||21||||+====∆∆ππππEF BF EF AF S S BE AE BEFAEF所以4πθ>即13)()(+>B f A f当1)(=B f 时，3)(≥A f ，所以)(A f 可取3，4，5，6，7，8共6个值 当2)(=B f 时，6)(≥A f ，所以)(A f 可取6，7，8共3个值 当3)(≥B f 时，9)(≥A f ，所以)(A f 不存在所以5699282==A P【考点】1、古典概型；2、加法分类原理；3、二面角的平面角．【思路点睛】本题是关于立体几何与古典概型的综合性试题，属于难题．解决问题（1）时，由于“奇数+奇数”=“偶数”，“偶数+偶数”=“偶数”，因此要想到进行分类讨论；对于问题（2）显然难度加大了，解决难点的切入点是先求出当4πθ=时():()f B f A 的值，进而得出4πθ>时():()f B f A 的关系式，然后再进行分类讨论，最终求出所需答案．22．已知中心在原点O ，焦点在x 轴上，离心率为23的椭圆C 过点)22,2(．（1）求椭圆C 的标准方程；（2）设B 为椭圆的上顶点，P 、Q 为椭圆C 上异于点B 的任意两点． ⅰ）设P 、Q 两点的连线不经过原点，且直线OP 、PQ 、OQ 的斜率依次成等比数列，求△OPQ 面积的取值范围；ⅱ）当BQ BP ⊥时，若点B 在线段PQ 上的射影为点M ，求点M 的轨迹方程．【答案】（1）2214x y +=；（2）ⅰ）(0,1)；ⅱ）22214()()(1)55x y y +-=≠． 【解析】试题分析：（1）首先根据离心率得出,a c 的一个关系式，又知道椭圆经过一个定点，这样得到第二个,a c 的关系式，联立两式即可求出椭圆的方程；（2）ⅰ）先设出直线PQ 的方程y kx m =+及,P Q 坐标，根据2()PQ OP OQ k k k =⋅及韦达定理，可求出k 的值，再根据直线PQ 不过原点且与椭圆交于除B 外的不同的两点，可得2001m m ⎧≠⎪∆>⎨⎪≠⎩，进而得出m 的取值范围，再由弦长公式及点到直线的距离公式即可表示出OPQ S ∆，结合上面得到的m 的范围就可求出OPQ S ∆的范围；ⅱ）仍可设直线PQ 的方程为y kx m =+并设出,P Q 坐标，根据BP BQ ⊥，可求出m 的值，若设(,)M a b ，根据BM PQ ⊥可用,a b 表示出直线PQ 的斜率，进而用,a b 表示出直线PQ 的方程，再由点(,)M a b 在直线PQ 上即可得到,a b 的关系式，从而得到点M 的轨迹方程．试题解析：（1）设椭圆方程为)0(12222>>=+b a b y a x ，由⎩⎨⎧==⇒⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+=1212122322b a b a a c所以椭圆方程为1422=+y x（2）ⅰ）设P （x 1，y 1），Q （x 2，y 2），PQ 的方程为m kx y +=，与椭圆方程联立消去y ，得0448)41(222=-+++m kmx x k ，∴221418k km x x +-=+，22214144k m x x +-= 因为直线OP 、PQ 、OQ 的斜率依次成等比数列，所以2212212122211)(k x x m x x km x x k x y x y =+++=⋅即04182222=++-m k m k ，又0≠m ，所以412=k ，即21±=k 由于直线OQ 的斜率存在且不为0及0>∆，得202<<m 且12≠m设d 为点O 到直线l 的距离，则||11||21||212122x x k k m PQ d S OPQ -+⋅+==∆)2(4)(||212221221m m x x x x m -=-+=所以S △OPQ 的面积的范围为（0，1）ⅱ）由BQ BP ⊥得，1112211-=-⋅-x y x y ，即01)(212121=++-+y y y y x x试卷第14页，总14页从而可得0)1(148)1(14)44)(1(22222=-++-⋅-++-+m k kmm k k m k化简，得03252=--m m ，解得1=m （舍）或53-=m设(,)M a b ，因此PQ BM ⊥，所以1PQ ak b =--，将点(,)M a b 代入PQ 方程315a y x b =---，整理得22214()()55a b +-=，由题意知轨迹不过B （0，1） 即1b ≠，所以动点M 的轨迹方程为)1()54()51(222≠=-+y y x【考点】1、椭圆的标准方程；2、等比数列；3、点到直线的距离公式；4、三角形面积公式；5、求轨迹方程．【思路点睛】本题是直线与圆锥曲线的综合应用，涉及的知识点多，方法灵活，计算量也较大，对学生的能力要求较高，属于难题．对于（1）题根据离心率以及已知点坐标很容易得出椭圆的标准方程；对于（2）中的ⅰ），解决问题的切入点是直线,,OP PQ OQ 的斜率成等比数列，并由此得到直线PQ 的斜率k ，然后再用m 表示出OPQ S ∆，再由0∆>得出m 的范围，进而可求出OPQ S ∆的取值范围；对于（2）中的ⅱ），主要是利用BP BQ ⊥与BM PQ ⊥得到m 的值及直线PQ 与直线BM 的斜率的关系，并由此可求得点M 的轨迹方程．。