高一化学必修1第三章单元测试题
高中化学必修一 第三章 单元复习检测20202021学年新)解析版)
第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢【答案】D【详解】A．生铁为含碳量＞2%的铁合金，而钢为含碳量为0.02~2.11%的铁合金，都属于铁合金，A说法正确；B．铝在地壳中的含量较高，且化学性质稳定，则铝合金是目前用途广泛的合金之一，B说法正确；C．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，C说法正确；D．在我国使用最早的合金是青铜，D说法错误；答案为D。
2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出【答案】A【详解】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；答案选A。
3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是【答案】D【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；答案选D。
高中高一化学必修1第三章单元总结复习测试卷试题乐学学习教育
For personal use only in study and research; not for commercial use羇高一化学必修 1 第三章单元测试题一、选择题〔包括12 小题 ,第 1— 8 题每题只有 1 个选项符合题意，每题 4螅分；第 9—12 题每题有 1~2 个选项符合题意，每题 4 分 ,共 48 分〕肂1、“神舟号〞载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中参加〔〕蒀 A、Na 2O2B、Na 2 CO 3C、NaOH D、高压氧气瓶莈 2、每次进行焰色反响时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是〔〕膂 A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液螀 3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反响后，正确的结论是〔〕3+全部被复原薀 A、铁粉有剩余B、 Fe薄 C、溶液质量减轻D、溶液质量增加羄 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中参加〔〕蕿 A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液蚀 5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为〔〕羅 A、2.3%B、4%C、<4%D、 >4%莂 6、以下实验中试剂选用正确的选项是〔〕薂 A、用稀硝酸与铝反响制取氢气B、用酒精萃取碘水中的碘蚀 C、用食醋鉴别小苏打和食盐D、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl莆7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束后，所剩余的固体滤出后能局部被磁铁吸引 (单指铜不能被磁铁吸引 )，那么反响后溶液中存在较多的阳离子〔〕2B、Fe3C、Fe2D、H肄 A、Cu莁 8、以下物质中，既能与强酸反响，又能跟强碱反响的是〔〕蝿① NaHCO 3②Al③ Al2O3④ Al (OH )3⑤ Na2CO3螇 A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④薂 9、以下离子方程式中正确的选项是〔〕膀 A、小苏打溶液中参加烧碱溶液：HCO3OH H 2 O CO233OH Al (OH ) 3衿 B、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al2Cl 22Fe32Cl膈 C、向氯化亚铁溶液中参加氯水：2Fe2H 2 O 2HCO3芄 D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3膃10 、将少量金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的〔〕罿 A、水B、稀盐酸C、硫酸钾溶液D、硫酸铜溶液芅11 ．以下离子在溶液中能大量共存的是羆 A．Fe3、NH4、SCN、Cl B．Na、H、NO3、SO24羂 C．Fe2、Fe3、Na、NO3D．Fe2、NH4、Cl、OH聿 12．向 MgSO 4和 Al2 (SO 4)3的混合溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)
15．明矾是一种
盐。其在水中的电离方程式是
明矾的用途 16．已知有以下物质相互转化
， 。
试回答：(1)写出 B 的化学式
，D 的化学式
。
(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式
。
(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式
；向 G 溶液加入 A
的有关离子反应方程式
。
三．简答题（17 题 6 分，18 题 4 分） 17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设
新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题(A)
（金属及其化合物）
班别
学号
姓名
评分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9 题为只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分,10－13 题有 1 －2 个答案，每小题 4 分，共 43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案
2
计实验，鉴别黄铜和黄金。
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常 用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4℃，铁的熔点是 1534.8℃。)
四.实验题 19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸
之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证 这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下 实验装置：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
第三章 铁 金属材料 单元测试卷 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。
第三章铁金属材料单元测试2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料单元测试一、单选题（共12小题）1．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：32．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO2-+ 2H+ = H2O + CO2↑33．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b4．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉5．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是 A ．固体X 中只含有CuB ．试剂B 是稀硫酸C ．溶液Z 中的溶质为FeSO 4和CuSO 4D ．操作I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料7．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ） A ．铁的密度比铝的密度大 B ．铝不能与氧气发生反应C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D ．铁的相对原子质量比铝的大8．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
天津市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考(第三章测试)化学试题
113天津⼀中⾼⼀化学必修1第三章单元测试可能⽤到的相对原⼦质量：Mg 24；Al 27；O 16⼀、单选题（每⼩题仅有1个正确答案；共47分）1、下列说法不正确的是（）A ．⽉饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防⽌⽉饼氧化⽽变质B ．在节假⽇⾥燃放的烟花利⽤了⼀些⾦属的焰⾊试验C ．FeCl 3、FeCl 2均能通过两种物质直接化合制取D ．⾦属钠着⽕时，可⽤泡沫灭⽕器扑灭2、下列转化不可能通过⼀步反应直接完成的是（）A ．Al →Al 2O 3B ．Al 3+→Al(OH)3C ．Al 3+→AlO 2-D ．Al 2O 3→Al(OH)33、硫酸铁溶液中加⼊少量Fe 粉，溶液颜⾊变浅，要证明该过程发⽣了氧化还原反应，加⼊下列试剂⼀定可⾏的是（）A ．KSCN 溶液B ．酸性⾼锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．先加⼊KSCN 溶液，再加⼊H 2O 2溶液4、下列中学常⻅实验的现象表述正确的是（）A ．过量的铁投⼊到⼀定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红⾊B ．FeO 不稳定，在空⽓中加热迅速变成氧化铁C ．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加⼊盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通⼊SO 2，溶液颜⾊由⻩⾊变为浅绿⾊，同时有⽩⾊沉淀产⽣，表示FeCl 3具有还原性5、“灌钢法”是我国古代劳动⼈⺠对钢铁冶炼技术的重⼤贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼⽣鍒作⼑镰者”。
“灌钢法”主要是将⽣铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，⽣铁熔化灌⼊熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合⾦B ．钢的含碳量越⾼，硬度和脆性越⼤C ．⽣铁由于含碳量⾼，熔点⽐熟铁⾼D ．冶炼铁的原料之⼀⾚铁矿的主要成分为Fe 2O 36、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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高一化学必修1第三章单元测试题
（金属及其化合物）
相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12
题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）
1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A 、Na 2O 2
B 、Na 2CO 3
C 、NaOH
D 、高压氧气瓶
2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）
A 、稀盐酸
B 、碳酸钠溶液
C 、硫酸
D 、氢氧化钾溶液
3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）
A 、铁粉有剩余
B 、Fe 3+全部被还原
C 、溶液质量减轻
D 、溶液质量增加
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）
A 、NaOH 溶液
B 、铁片
C 、KSCN 溶液
D 、石蕊试液
5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A 、2.3%
B 、4%
C 、<4%
D 、>4%
6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）
A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气
B 、用酒精萃取碘水中的碘
C 、用食醋鉴别小苏打和食盐
D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）
A 、+2Cu
B 、+3Fe
C 、+2Fe
D 、+
H
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na
A 、①②③④⑤
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②③④
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCO
B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al
C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322
D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO
10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）
A 、水
B 、稀盐酸
C 、硫酸钾溶液
D 、硫酸铜溶液
11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．--++243SO NO H Na 、、、
C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
12．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示
上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二、填空题 (共14分)
13．（9分）(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式
为 。
（3分）
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式
为 .（3分）
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式
为 .（3分)
14、(5分)某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为
， ；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 。
三、实验题（共1小题10分）
15、(10分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。
请
观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中______ __；②小试管中____ ____；
③烧杯B中_________________________ ___；
(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是
________________________________________________________________________；
(3)写出小试管中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
四、推断题（本题包括2小题，共20分）
16、已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出F转化成G的离子方程式；
17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
五、计算题(8分)
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。
求18、在100mL0.5mol/L的
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NaOH溶液的物质的量浓度。