物质结构、元素周期律ppt20 鲁科版优质课件
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新鲁科版必修2第1章 第2节 第1课时 元素周期律课件(45张)
必 备 知 识
基
A
[A 项，F 没有正价，O 无最高正价，错误；B 项，Li、Be、
达 标
·
自
随
主 预 习
B 原子的最外层电子数分别为 1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增
堂 检 测
多，正确；C 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、
关
课
键 能
Cl 的原子半径依次减小，正确；D 项，同主族元素从上而下原子半径
堂 检
测
正价。
关
课
键 能
(4)金属元素只有正价。
时
力
分
核 心 突
(5)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)，非金属元素的正价一 层 作
破
般相差 2，如 Cl 有＋1、＋3、＋5、＋7 价；S 有＋4、＋6 价；C 有 业
＋2、＋4 价。
返 首
页
·
20
·
必 备 知
【例 1】
X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对
关 键
(2)
能
的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？
课 时
力
分
核
心 突
提示：|＋6|＋|－2|＝8。
层 作
破
业
返 首 页
·
18
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预
1．元素最高价与最低价的关系
习
堂 检 测
元素最高化合价＝最外层电子数(O、F 除外)
关 键 能
最低化合价＝最外层电子数－8
课 时
力
原子序数
习
鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件
【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
鲁科化学必修2第一章2元素周期律和元素周期表(共18张PPT)
元素周期律
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
化学课件《原子结构和元素周期律》优秀ppt 鲁科版
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
该电子 层上的
电子数
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
K层 L层 M层
电子层
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
电素素
荷名符 K 数称号
Z
——元素符号
Z 决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
Hale Waihona Puke X ac+--
b
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷 数；
d——代表化合价值
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1 23 4 56 7 K LMNO P Q
由内到外，能量逐渐升高
二、核外电子排布
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子
数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
A.
B.
C.
D.
• 2.某元素原子的原子核外有三个电子层, 最外层有4个电子,该原子核内的质子数 为( A )
鲁科版化学必修二1.2《元素周期律》宽屏课件(共17张PPT)
3、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半
径由小到大的顺序为__H__<_F_<__O_<_N_<__C_<_L__i_<_N_a__<_K___。
AC 4、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）
A．NaOH
B．Al(OH)3
C．Ca(OH)2
D．RbOH
课堂小结
与冷水反应：
反应 剧烈 ，
放出氢气。
沸水反应 与酸反应
较快 。 剧烈 ,都放
与酸反应 较剧烈，放出
出氢气。
氢气。
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱
两性氢氧化物
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
15P
16S
最高价氧化物 SiO2
P2O5
SO3
二、元素周期律
随着原 子序数 递增
1.元素原子核外电子排布 2.元素的原子半径 3.元素主要化合价 4.元素性质
均呈现 周期性
变化
5.元素金属性强弱的判断依据。 6.元素非金属性强弱的判断依据。 7.元素周期律及其实质。
课后作业
P191-5题
2mol/L盐酸
+Al
实验1： 金属与水的反应
+Na 浮、熔、游、响、红
滴有酚酞的水
+Mg
冷水/
+Al
冷水/
常温无明显现象；加热时表 面有气泡，煮沸后溶液变红。
常温或加热都无明显现象
2Na 22 a+H2
Mg
22=
Mg 2
优质课鲁科版高中化学必修二 1-2元素周期律(第3课时)课件 (共20张PPT)
原子序数=核内质子数。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
碱 性 增 强
酸 性 增 强
IVA
VA
VIA
VII A
3 Na 4 K
Na2O NaOH K2O KOH
Cl2O7 HClO4
Cl
Br2O7 HBrO4 Br I2O7 HIO4 I
元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准 • ①单质与水或酸反应置换出氢气的 难易 • ②元素最高价氧化物的水化物（氧 化物间接或直接与水反应生成的化 合物）——氢氧化物的碱性强弱 • ③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准 • ①单质与氢气化合生成气态氢化物 的难易 • ②元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱 • ③相互置换
2.铊位于第六周期,与铝是同主族元素，，以下 D 对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（） A、铊是易导电的银白色的金属 B、铊能生成+3价的阳离子 C、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 D、铊单质不能与盐酸反应放出氢气
3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比 硫元素强的是 （ C） A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 4.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是D A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br –
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
碱 性 增 强
酸 性 增 强
IVA
VA
VIA
VII A
3 Na 4 K
Na2O NaOH K2O KOH
Cl2O7 HClO4
Cl
Br2O7 HBrO4 Br I2O7 HIO4 I
元素周期律
第三课时
• 判断金属性强弱的标准 • ①单质与水或酸反应置换出氢气的 难易 • ②元素最高价氧化物的水化物（氧 化物间接或直接与水反应生成的化 合物）——氢氧化物的碱性强弱 • ③相互置换
• 判断元素非金属性的强弱的标准 • ①单质与氢气化合生成气态氢化物 的难易 • ②元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱 • ③相互置换
2.铊位于第六周期,与铝是同主族元素，，以下 D 对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（） A、铊是易导电的银白色的金属 B、铊能生成+3价的阳离子 C、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 D、铊单质不能与盐酸反应放出氢气
3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比 硫元素强的是 （ C） A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 4.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是D A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br –
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素
元素周期表和元素周期律 鲁科版精选教学PPT课件
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X 。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大
小（用化学式可表示） H2SO4>H3PO4
。
[问题4]原子或离子半径大小判断
⑴ 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小 同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt20 鲁科版
比较元素的金属性强弱的方法是：
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应
比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的 置换反应
于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物
巩固练习
例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的
是 A、HCl和MgCl2
C B、H2O2和CO2
C、CO2和CH4
D、NaCl和NaOH
例8、下列过程中，共价键被破坏的是 D
五、元素周期表
1、主族代号
，副族代号
.
周期：三长、三短、一不完全
族：七主、七副、一“八”、一“0” 2.周期表和原子结构 (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数= 原子电子层数
(3).主族序数= 元素原子最外层电子数 =最高正价 = 8 - |负价|
六、元素周期表中的递变规律
1.同周期元素的性质变化规律
物质结构 元素周期律
复习第二教时
学习目的： 1、了解元素周期表的结构
2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系
四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 3、元素周期律的内容与实质（根本原因） 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法
3、原子的近似相对原子质量（质量数） 和元素的近似相对原子质量
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2. 同主族的元素的性质
1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性 （递增）
e.阴离子还原性（递减）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
2、同主族的元素的性质（第ⅠA、ⅦA族）
五、元素周期表
1、主族代号
，副族代号 .
周期：三长、三短、一不完全
族：七主、七副、一“八”、一“0” 2.周期表和原子结构 (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数= 原子电子层数
(3).主族序数= 元素原子最外层电子数 =最高正价 = 8 - |负价|
六、元素周期表中的递变规律
1.同周期元素的性质变化规律
Na2O2、 CO2 、 Mg(OH)2 HClO
例6、用电子式表示下列物质的形成过程
H2S、 Na2O
7、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8、键的极性与分子的极性 9、化学键与范德华力（物质的熔沸点）
巩固练习
例5、下列叙述中错误的是 AD A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中，不存在
三、比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3-
2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I-
3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+
4、同一元素的原子与离子
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、
巩固练习
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性（递减）
e.阴离子还原性（递增）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
非 金 属 性 递增
金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
பைடு நூலகம்
Al(OH)3+H+ = Al 2O3+H+ =
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.
3、原子的近似相对原子质量（质量数） 和元素的近似相对原子质量
3517Cl 3717Cl
34.969 36.966
75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量：
氯元素的近似相对原子质量：
4、离子键与共价键（极性键与非极性键）
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。
原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。
例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果
aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是
A.a-c=m-n
D B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
二、核外电子排布的一般规律：
1、K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个------。 2、其他各层为最外层最多容纳电子数---8--个-------。 3、次外层最多容纳电子数---------1--8---个------------。 4、倒数第三层最多容纳电子数-------3---2---个------。 5、第n层最多容纳电子数--------2---n---2--个---------。
例3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 径比最小的是
A. NaF
B. MgI2
B
C.BaI2
D.KBr
四、理清几个概念的区别与联系
1、核数、同位素与同素异形体
(1)、4019K和4020Ca (2)、3517Cl和3717Cl (3)、H2和D2 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
2、原子的相对原子质量（原子量）和元 素的相对原子质量
A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、蔗糖溶于水 D、SO2气体溶于水
巩固练习
例9、下列关系式中正确的是
BC
A、键的极性：C-N＞C-O
B、沸点：F2 < I2 C、热稳定性：H-Br＞H-I
D、分子的极性： H-Cl < H-Br
小结：
分子间作用力
离子键
化学键 共价键
非极性键：非极性分子
极性键
非极性分子 极性分子
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应
比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置 换反应
5、离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物
6、用电子式表示离子化合物与共价 化合物形成过程
巩固练习
例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有 非极性键？
CO2、 N2、 MgCl2、 H2O 、H2O2、 Na2O2 、 HD、KOH、NH4Cl。
例5、写出下列微粒的电子式
复习第二教时
学习目的： 1、了解元素周期表的结构
2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系
四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 3、元素周期律的内容与实质（根本原因） 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法
比较元素的金属性强弱的方法是：
复习第一教时
学习目的： 1、掌握物质结构的有关概念
2、掌握原子结构与元素性质的 关系
一、明确微粒间的关系
离子
原子核 原子
电子
质子(Z) 中子(N)
电量关系 质量关系
原子量 质量数
分子
X A n±
Zm
巩固练习
例1 (00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳 化合物的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物
巩固练习
例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的
是
A、HCl和MgCl2
C B、H2O2和CO2
C、CO2和CH4
D、NaCl和NaOH
例8、下列过程中，共价键被破坏的是 D
1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性 （递增）
e.阴离子还原性（递减）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
2、同主族的元素的性质（第ⅠA、ⅦA族）
五、元素周期表
1、主族代号
，副族代号 .
周期：三长、三短、一不完全
族：七主、七副、一“八”、一“0” 2.周期表和原子结构 (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数= 原子电子层数
(3).主族序数= 元素原子最外层电子数 =最高正价 = 8 - |负价|
六、元素周期表中的递变规律
1.同周期元素的性质变化规律
Na2O2、 CO2 、 Mg(OH)2 HClO
例6、用电子式表示下列物质的形成过程
H2S、 Na2O
7、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8、键的极性与分子的极性 9、化学键与范德华力（物质的熔沸点）
巩固练习
例5、下列叙述中错误的是 AD A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中，不存在
三、比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3-
2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I-
3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+
4、同一元素的原子与离子
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、
巩固练习
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性（递减）
e.阴离子还原性（递增）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
非 金 属 性 递增
金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
பைடு நூலகம்
Al(OH)3+H+ = Al 2O3+H+ =
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.
3、原子的近似相对原子质量（质量数） 和元素的近似相对原子质量
3517Cl 3717Cl
34.969 36.966
75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量：
氯元素的近似相对原子质量：
4、离子键与共价键（极性键与非极性键）
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。
原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。
例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果
aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是
A.a-c=m-n
D B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
二、核外电子排布的一般规律：
1、K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个------。 2、其他各层为最外层最多容纳电子数---8--个-------。 3、次外层最多容纳电子数---------1--8---个------------。 4、倒数第三层最多容纳电子数-------3---2---个------。 5、第n层最多容纳电子数--------2---n---2--个---------。
例3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 径比最小的是
A. NaF
B. MgI2
B
C.BaI2
D.KBr
四、理清几个概念的区别与联系
1、核数、同位素与同素异形体
(1)、4019K和4020Ca (2)、3517Cl和3717Cl (3)、H2和D2 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
2、原子的相对原子质量（原子量）和元 素的相对原子质量
A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、蔗糖溶于水 D、SO2气体溶于水
巩固练习
例9、下列关系式中正确的是
BC
A、键的极性：C-N＞C-O
B、沸点：F2 < I2 C、热稳定性：H-Br＞H-I
D、分子的极性： H-Cl < H-Br
小结：
分子间作用力
离子键
化学键 共价键
非极性键：非极性分子
极性键
非极性分子 极性分子
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应
比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置 换反应
5、离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物
6、用电子式表示离子化合物与共价 化合物形成过程
巩固练习
例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有 非极性键？
CO2、 N2、 MgCl2、 H2O 、H2O2、 Na2O2 、 HD、KOH、NH4Cl。
例5、写出下列微粒的电子式
复习第二教时
学习目的： 1、了解元素周期表的结构
2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系
四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 3、元素周期律的内容与实质（根本原因） 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法
比较元素的金属性强弱的方法是：
复习第一教时
学习目的： 1、掌握物质结构的有关概念
2、掌握原子结构与元素性质的 关系
一、明确微粒间的关系
离子
原子核 原子
电子
质子(Z) 中子(N)
电量关系 质量关系
原子量 质量数
分子
X A n±
Zm
巩固练习
例1 (00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳 化合物的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物
巩固练习
例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的
是
A、HCl和MgCl2
C B、H2O2和CO2
C、CO2和CH4
D、NaCl和NaOH
例8、下列过程中，共价键被破坏的是 D