2019届高考化学二轮复习化学实验综合专题卷
专题十二化学实验综合1．[2018·天津大学附属中学月考]下列实验设计和结论相符的是()A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液2．[2018·全国卷Ⅱ]下列实验过程可以达到实验目的的是() 编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.[2018·河北省定州中学月考]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()4．[2018·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与湖北省第三次模拟]由下列实验操作和现象所得结论正操作现象。
下列说法正确的是()．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯．①中发生的反应可以是NaHCO3＋HCl＝NaCl＋．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．装置①也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是密度(g·cm－3)1.0 4920.8 098 117.70.8 824 126.5_____________。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________________________________________________________ _____________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________。
(4)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，SO2－3还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示：①气体Y是____________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是______________________________。
14．[2018·湖北省荆州中学模拟]碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________________________________________________________ _____________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________________________________ _____________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一。
若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的学式___________________________________________________________、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)开始沉淀(pH) 2.3 7.5 7.6 3.4专题十二化学实验综合1．A氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，A项正确；将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，B项错误；无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能有SO2－4，可能含有Ag＋，若原溶液中含有SO2－3也能生成BaSO4沉淀，C项错误；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，得到FeCl3溶液，但加热Fe3＋水解生成Fe(OH)3最终得不到FeCl3溶液，D 项错误。
2．B氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；反应的方程式为HSO－3＋H2O2＝SO2－4＋H＋＋H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
3．B盐酸不是最高价含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，A项错误；图示装置中NaOH 溶液与氯气反应，可完成喷泉实验，B项正确；NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，C项错误；SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫表现的是氧化性，不是还原性，D项错误。
4．B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠、CO2－3结合质子能力比C6H5O－强，不能证明苯酚酸性强于H2CO3的酸性，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，C项错误；由于NaCl、NaI的浓度未知，因此无法判断K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小，D项错误。
5．A A项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，过氧化钠与水反应放出热量和氧气，使脱脂棉燃烧，正确；B项Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品是否变质，错误；C项向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，氢氧化镁消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀，错误；D项检验蔗糖水解的产物葡萄糖，需要在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，错误。
6．C进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，A项错误；铜与稀硫酸不反应，B项错误；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，C项正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。
7．B高锰酸钾能氧化过氧化氢，不是催化剂，A项错误；植物油为油脂，与NaOH溶液反应，而矿物油与NaOH不反应，则观察反应后是否分层可区别植物油和矿物油，B项正确；浓硫酸滴到胆矾晶体中，使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，C 项错误；向NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞，无明显现象是因为NaHSO3水解程度小于电离程度，溶液显酸性，D项错误。
8．A理解气密性检查的原理是解题的关键，即当气体压强改变时，伴随着液面升高或降低的现象，此时装置气密性完好，否则表示装置漏气。
A项中，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接，气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。
B项中，向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性良好。
C 、D项，被检查的部分属于一个密封体系，能检验其气密性。
9．C焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A项错误；具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B项错误；由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si, C项正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，D项错误。
10．A实验开始时，先打开活塞K，排出③中的空气再点燃③处酒精灯，A项正确；①中装置是启普发生器原理，碳酸氢钠的粉末状固体和盐酸反应不能随时停止，B项错误；②中为浓硫酸目的是干燥CO2，④中为氯化钯用于证明还原产物中是否有CO，C项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，因此装置①不可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，D项错误。
11．答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)① Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触答OH CH冷凝管防止暴沸OH CH 为球形冷凝管，在A中加入n：n：n＝：：44(CO3)2。
(5)①含钴废料加入过量盐酸，并加热，得到的溶液中含有FeCl3和AlCl3杂质，加入H2O2可将，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
2019年全品高考第二轮化学第四单元 化学实验答案
专题限时集训(十三)1.D [解析] 以上泡茶过程包含了将茶叶中有机物萃取、溶解,将茶叶过滤的操作方法,未涉及蒸馏,根据常识,也可知泡茶过程中不需要蒸馏,故选D。
2.C [解析] Al2O3和SiO2均能和NaOH溶液反应,A错误;Na2CO3溶液既能吸收SO2气体,也能吸收CO2气体,B错误;NO不溶于水,NO2能与水反应生成HNO3和NO,C正确;NaHCO3和Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应,D错误。
3.D [解析] 先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,然后有气泡,但反应时间前短后长,A错误;四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,颜色为黄色,B错误;由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2,需要在氯化氢氛围中进行,C错误;浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,故可观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,D正确。
4.D [解析] 二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,不能用硝酸银溶液检验,A 错误;氯气可氧化亚铁离子,应加入铁粉除杂,B错误;乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而水解,应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂,C错误;检验钠离子,可以通过焰色反应检验,钠的焰色为黄色,硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同,可以通过重结晶的方法分离提纯,除去硝酸钾中的氯化钠杂质,D正确。
5.B [解析] 4HNO3(浓)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O,NO2溶解于水生成硝酸和NO,硝酸与CaCO3反应,故在NO2存在的情况下不能检验CO2,A错误;Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,B正确;稀硝酸有强氧化性,不能排除溶液中有S-、HS-,也不能排除溶液中有Ag+,C错误;最后得到的是FeCl3溶液,D 错误。
6.A [解析] 丙装置验证的是SO3,因为N-在酸性条件下具有强氧化性,能把SO2氧化成S-,对SO3的检验产生干扰,丙装置应换成BaCl2溶液,A错误;先通N2,排除装置中的空气,防止Fe2+被氧化,B正确;残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红说明溶液中含有Fe3+,反之不含有,C正确;SO2有毒,为防止污染空气,在丁装置后面再加一尾气处理装置,即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶,D正确。
湖南省衡阳市2019届高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版)
衡阳市2019届高中毕业班联考(二)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35．5 Cu 64 Ga 70 As 751.利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱【答案】 A【解析】【详解】A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；C. CO32—、HCO3—都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；D、盐酸具有挥发性，②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。
答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2N AB. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4N AC. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5ND. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为N A【答案】B【解析】【详解】A、金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，4．6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为0．2N A，故A错误；B、NH4Cl水解促进水电离，pH＝4的NH4Cl溶液中c(H＋)=10-4，25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4N A，故B正确；C、常温常压下， 11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目大于N A，故D错误。
2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷
羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。
W的结构简式为___ ____。
T的分子式为___ ______。
（2）反应②的条件为_____ _____。
（3）写出反应④的化学方程式______ _____。
反应⑤的类型为_____ ______。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是。
（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。
2019年高考化学二轮理综复习试题
2019年高考化学二轮理综复习试题（化学部分）2018.5.14 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Cu 649．下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱C．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5gCuSO4·5H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液10．关于下列四个图像的说法中正确的是A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1 C．图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥12．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖13．下列离子方程式表达正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2OD．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO14.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2018年“国家最高科学技术奖”。
2019届高考化学二轮复习电离方程式的书写专题卷
2019备战高考化学专题复习-电离方程式的书写（含解析）一、单选题1.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣C. NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣2.下列电离方程式书写正确的是（）A. NH3·H2O = NH4++OH-B. CuCl2 = Cu2++Cl-C. H2CO3 = 2H++CO32-D. Ba(OH)2 =Ba2++2OH-3.下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na++H++B. Al2(SO4)3=2Al3++3C. H2SO4=H2++D. Ba(OH)2=Ba2++OH−4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣C. MgCl2═Mg2++2Cl﹣D. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5.下列事实的解释合理且表达正确的是（）A. NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B. 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-C. NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D. 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-6.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. CH3COOH═H++CH3COO﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣7.下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式正确的是（）A. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B. AlCl3═Al3++Cl3﹣C. H2SO4═2H++S6++4O2﹣D. Na2CO3═Na2++CO32﹣9.下列电离方程式正确的是（）A. MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B. Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）10.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. HClO═H++ClO﹣11.下列电离方程式中，正确的是（）A. Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B. K2SO4=2K++S6++4O2﹣C. CuCl2=Cu2++2Cl﹣D. Na2CO3=Na++CO32﹣12.下列电离方程式错误的是（）A. CaCl2═Ca2++2Cl﹣B. Na2SO4═2Na++SO42﹣C. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣13.下列电离方程式中，正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42﹣B. Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C. NH4NO3═NH4++NO3﹣D. 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣14.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2CO3═2H++CO32﹣B. NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣D. NaOH═Na++OH﹣15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2++SO42－B. Na2CO3=Na++CO32-C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－D. NaHSO4=Na++H++SO42－二、填空题16.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．17.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________ Ba（OH）2________ Na2SO4________．18.写出下列物质的电离方程式：NaHCO3________，CH3COOH：________，NH3•H2O：________，H2CO3：________．19.写出下列物质的电离方程式Na2SO4：________Ba（OH）2：________H2SO4：________；20.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．21.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS ﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B 错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．【分析】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．2.【答案】D【考点】电离方程式的书写【解析】【分析】一水合氨是弱碱，部分电离，A错误；氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子，B错误；碳酸是弱酸，部分电离且分步电离，C错误。