初中常用相对原子质量表
溴Br 80
中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
中学计算常用：相对原子质量表(取整数)--免积分下载
初高中相对原子质量（取近似值）注：加黑为常用相对原子质量 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应(化合反应)： 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 铜在空气中加热：2Cu+O2△ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃 SO2 碳在空气中燃烧：C+O2点燃 CO2 碳在空气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃 2CO2(化合反应) 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2 点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H2↑+O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 加热氧化汞：2HgO△2Hg+O 2 ↑ 分解过氧化氢制取氧气：2H 2 O22H2O+O2↑ 高温煅烧石灰石:CaCO 3高温 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O3 高温 4Fe+3CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△ 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO2 四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸==盐+水 36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O 38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
相对原子质量
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ部分选择题（50分） 一、单项选择题（本题包括20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分；合计共50分。） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 4．下列的分离方法不正确的是（） A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金 5．下列做法中，错误的是（） A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源 B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 C．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（） A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧ 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．下列叙述正确的是（） A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol 9．下列实验操作中错误的是（）
元素相对原子质量表
原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072]
相对原子质量
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Ca ：40 Br ：80 说明： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第28题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内江本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3．所有试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B 铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于 A ．混合物 B ．纯净物 C ．单质 D ．化合物 2．我市是第六个国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是 A ．二氧化硅（SiO 2）与焦炭制粗硅（Si ） B ．氢气与四氯化硅（SiCl 4）制纯硅（Si ） C ．太阳能热水器中冷水变热水 D ．在催化剂作用下太阳能光解水制氢 3．如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。下列叙述错误．． 的是 A ．由玉米生产的乙醇可添加在汽油中作汽车燃料 B ．玉米汁可作汽车燃料 C ．推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D ．推广乙醇汽油可适度减轻汽车尾气对环境的污染 4．凯氏定氮法中用硼酸（H 3BO 3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+6 5．下列说法错误．． 的是 A ．月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质 B ．液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气 C ．车船表面喷涂油漆，可防止生锈 D ．石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料 6．科学家探索用CO 除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2 + 2CO ===== 2X + S ，则X 为 A ．CO 2 B ． C C ．CS 2 D ．COS 7．现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH 大小关系为 A ．①＞②＞③ B ．③＞②＞① C ．②＜①＜③ D ．③＜①＜② 8．人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是 催化剂
初中常见元素,原子团名称,化学式,化合价,相对原子质量,一览表
元素名称原子序数元素符号相对原子 化合价 质量 氢 1 H 1 +1 氦2He 4 锂3Li 7 铍4Be 9 硼5 B 11 碳6 C 12+2+4 氮7N 14-3、+2、+3、+4、 +5 氧8O 16-2 氟9 F 19-1 氖10Ne 20 钠11Na 23+1 镁12Mg 24+2 铝13Al 27+3 硅14Si 28+4 磷15P 31-3、+3、+5 硫16S 32-2、+4、+6 氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7氩18Ar 40 钾19K 39+1
钙20Ca 40+2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1
初中化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符 号 常见化 合价 常见化合物 举例 铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3 氢氧根OH -1 Na OH 高锰酸 根 MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3醋酸根CH3CO O -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢 根 HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢HSO4-1 Na HSO4
初中化学_常用计算公式
初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂 质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 化学计算中的重要公式 1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；
2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100% 3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100% 4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP） 5．原子的绝对质量m：m＝M/NA 6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…) 7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT 10．M(g)＝22.4r（STP）； 11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100% 12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100% 13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100% 15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2～ m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质 1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
初中常用相对分子质量及计算公式
氢气H22五氧化二磷P2O5142氧气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 CuSO4160碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO72
硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的 相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量