高二化学乙炔
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[ CH2 — CH ]n Cl
四、实验室制法
原理：用电石（碳化钙）与水反应制取乙炔。 CaC2 + H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
装置图
乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷
分子式 含碳量
乙烯
乙炔
结构式
电子式
键角
化学活动性
取代反应
加成反应
氧化反应 燃烧 鉴别
乙烷
乙烯
乙炔
乙炔的分子结构和化学性质
台
山
市
制作 人
华 侨 中 学
杨 胜 康
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
分子里有碳－碳叁键（其中含两个不牢固的共价 键），键与键之间的夹角是180°，是直线型分子。
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔: 乙烯:
乙烷:
二、物理性质
无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 密度比空气小。
三、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）可燃性：
乙炔燃烧现象：火焰明亮，带浓烟 ( 为什么? )
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
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碳链异构
叁键位置异构
种类异构
导练
写出下面物质的同分异构体： C5H10
C5H8
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型 正四面体(甲烷)
C2H4
85.7% 120° 平面型
C2H2
92.2% 180° 直线型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
CH
CH + HCl
催化剂
△
CH2＝CHCl （氯乙烯）
n CH2＝CHCl 催化剂 —[ CH2—CHCl—] n
注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的乙炔最多可与2mol其它分子加成
同步训练
1、所有原子都在同一直线上的是………………………（ ）
A、C2H4
B、C2H2
C、C2H6
D、CO2
2、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是……………（ ）
2、分子结构：
分子式： C2H2
电子式： 结构式：
H·× C ······C ·×H HC CH
结构简式： CH CH
分子空间结构为直线型 , 两个碳原子和两个氢原 子处在一条直线上.键角是180。
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1、定义： 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃 2、通式： CnH2n-2 （与二烯烃相同） 3、命名： （与烯烃命名原则相似）
选主链 ：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链
编号 ： 从距叁键最近的一端起编
炔烃-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。
②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键
之间的夹角约为180°。
2、乙炔的物理性质 无色、无臭，气体，微溶于水，易溶于有机溶剂
炔烃的物理性质的递变性 ➢ 溶解性：难溶于水 ➢ 密度：均小于水 ➢ 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越
③电石与水剧烈反应会产生 大量泡沫，易堵塞管口，应 在导气管附近塞入少量棉花。
④因电石中含有P、S等元 素，与水反应会生成PH3、 H2S等杂质会干扰乙炔的 性质检验。常用CuSO4将 其除去。
装置①，反应装置，作用：产生乙炔。 装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。 装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。 装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。
第二章 烃
2.2.2 炔烃
用氧炔焰焊接和切割 金属利用的是乙炔燃 烧放出大量的热，温 度可达3000℃以上。
一、最简单的炔烃——乙炔（俗称电石气）
1、乙炔的分子结构 HC≡CH或CH≡CH
H−C≡C−H
结 构 式
乙炔
分子式
:::
H:C C:H
C2H2
σ键
π键
乙炔分子中σ键和π键的示意图
①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子
实验记录
实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛 反应剧烈，放热，有气
有电石的烧瓶中
体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸
性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的四氯化碳溶液褪色
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
高二化学乙炔 炔烃 人教版
高二化学乙炔 炔烃 人教版教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质 教学重点、难点：乙炔的重要性质 知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应：2222CHBr CHBr Br CH CH -−→−+≡ HCl CH CH +≡−−−→−催化剂CHCl CH =2 CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡FeCH CH 3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+烷烃烯烃炔烃分子通式 )321(22 、、=+n H C n n )432(2 、、=n H C n n 22-n n H C )432( 、、=n含碳质量 分数算式n n n17621412+−→−+761412−→−n nn n n17621412-−→−-)(c ω变化n ↗ )(c ω↗ n ↗ )(c ω不变 n ↗ )(c ω↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧）242O CH +−−→−点燃O H CO 222+ 2223O CH CH +=−−→−点燃O H CO 2222+ 252O CH CH +≡−−→−点燃O H CO 2224+（2）燃烧现象甲烷 乙烯 乙炔 含碳质量分数 75% 85.7% 92.3% 火焰亮度 淡蓝色火 焰，不明亮 明亮 更明亮 火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈 的黑烟 8. 乙烷乙烯乙炔分子式62H C 42H C 22H C结构式HHH C C H HH ---||HC HC HH -=-H C C H -≡-电子式H H C H ....:HH H C H ..:..::H ..H C ......H C H :C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :结构特点C C -（单键）碳原子的化合价达“饱和”C C =（双键）碳原子的化合价未达“饱和”C C ≡（叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数 %80%1003024=⨯ %7.85%1002824=⨯ %2.92%1002624=⨯化学活动性稳定 活泼 活泼取代 反应卤代乙烷 乙烯 乙炔 加成反应 — 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等 溴水或溴的四氯 化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应 4KMnO 溶液)(+H 不褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色 燃烧火焰 较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮， 带浓烈的黑烟 鉴别溴水不褪色或4KMnO 酸性溶液不褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：O H nmCO O n m H C n m 22224+−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛++241n mn m +1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ①1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ②（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V =⎪⎭⎫ ⎝⎛+14n V 烃……①＇ +∆V ⎪⎭⎫ ⎝⎛-=14n V 烃……②＇ 求完全燃烧前后总体积变化量。
课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版
③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)
高中化学知识点总结乙炔
02
乙炔的实验室制法
原料与反应原理
原料
电石（主要成分：CaC2）和水。
反应原理
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
实验步骤与操作要点
实验步骤
1. 在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，放入少量水，使电石跟水 发生剧烈的反应，产生乙炔气体。
04
乙炔的燃烧与热化学
燃烧反应及热化学方程式
乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其热化学方程式为：$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$，同时放出大量热量。
乙炔的不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，因此在实际应用中需要控制燃烧 条件，确保乙炔完全燃烧。
燃烧热与键能的关系
燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。乙炔 的燃烧热较高，说明其分子内化学键能较大。
键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键 所放出的能量。乙炔分子中碳碳三键和碳氢键的键能都较大 ，因此乙炔具有较高的化学稳定性和燃烧热。
乙炔的爆炸极限与安全防护
乙炔在空气中的爆炸极限为2.1%-80%（体积分数），遇 明火、高热能引起燃烧爆炸。因此，在使用和存储乙炔时 需要注意安全防护措施。
相应的加成产物。
催化加氢反应
在催化剂的作用下，乙炔可以与 氢气发生加成反应，生成乙烯。 该反应具有条件温和、选择性高
等优点。
羰基化反应
乙炔可以与一氧化碳在催化剂的 作用下发生羰基化反应，生成丙 酮等羰基化合物。该反应是工业 上制备丙酮等重要化学品的方法
之一。
聚合反应类型及机理
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。
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资源信息表
11．3 煤化工和乙炔（共3课时）
第2课时乙炔
一、设计思想
从导电高分子说起引入乙炔,教学设计主要是通过对比、比较乙烯的结构、实验室制取、性质，让学生通过模型、实验等分析推断乙炔的结构、实验室制取、性质；通过制取乙炔以及乙炔气体的性质实验中的细节问题的提问、观察、分析、解答，引导学生形成认真细致的科学态度与习惯以及资源利用与环境保护等意识。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）知道乙炔的物理性质、主要用途；
（2）理解乙炔的分子结构、化学性质；
（3）初步学会乙炔的实验室制法。
2．过程与方法
（1）通过球棍模型，感受乙炔的空间结构，想像其化学性质；
（2）通过乙炔的性质实验，感受结构决定性质的学科思想；
（3）通过对乙炔的学习，感受用典型有机代表物研究一类有机物的方法。
3．情感态度与价值观
通过动手搭建乙炔的球棍模型、制备乙炔与乙炔性质实验实验，体验严谨求实的科学精神、物质结构与性质的内外因辩证关系、以及理论联系实际的思想方法。
三、重点与难点
教学重点：乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法。
教学难点：乙炔的分子结构。
四、教学用品
药品：碳化钙、饱和食盐水、高锰酸钾溶液、溴水、火柴等。
仪器：乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、水槽、球棍模型、比例模型等。
媒体：电脑、投影仪。
五、教学流程
1. 流程图
2．流程说明
引入：从导电性高分子引入——乙炔。
学生交流：阅读：教材P30-31，写出有关化学方程式。
补充讲解：合成导电性高分子材料──聚乙炔
师生交流：乙炔分子的组成和结构。
1．组成乙炔分子有那些元素？2．乙炔中碳原子的结合特点?3．两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何?
学生练习：写出乙炔分子式、电子式、结构式与结构简式。
师生讨论：乙烯的实验室乙烯的制法与实验制取气体一般原理。
学生讨论：设计乙炔的实验室制取原理、装置、检验方法。
归纳小结：乙炔的实验室制取原理、装置、检验方法，并制取乙炔气体，进行性质研究。
师生交流：讨论乙炔的性质，并进行演示（或学生实验）。
归纳小结：乙炔的物理性质、化学性质、主要用途。
练习：巩固乙炔的知识。
六、教学案例
1．教学过程
[练习题]
2．主要板书
小结：
3．相关连接
六、教学反思
联系现代科技，从导电性高分子材料引入乙炔，激发学生学习兴趣；通过推断乙炔分子结构，搭建乙炔分子模型，以及对比乙烯，运用已有的知识经验，设计乙炔的实验室制取原理、装置、检验方法，学生比较、分析、归纳、解决问题、设计实验能力得到了锻炼；通过乙炔性质实验中一些细节问题处理，对学生形成认真细致的科学态度与习惯有明显作用。
教学中始终贯彻结构决定性质这一学科思想，加深了学生对不饱和烃共性与差异性，以及结构决定性质的认识。