知识点梳理_甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这部分知识复习
O
CH2 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃C 这17H35C O
部分知识复习
CH2 CH CH2
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高分子化 合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的 反应。
1)加聚反应：
2)缩聚反应）
O
O
nCH3CH-C-OH 催化剂 H OCHC
OH
CH 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这
2
2
（5）甲苯的化学性质
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的
同系物）
C H KMHn+ O4
COOH
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
2)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
催化剂
+ 3H2
△
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
3）加成反应
CH3
CH3
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
环己烷
H Cl H Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
H
H Cl H
Cl H Cl
3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ HNO NO + H O （浓） 3
烷烃浓、5H烯0~烃26部S0、℃分O炔知4烃识、复苯习、卤代烃这
（2）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式 官能团
化学性质
烷烃
CnH2n+2
烯烃（环烷烃） CnH2n
特点： 稳定，取代、氧化、 C—C 裂化
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
烃的结构与性质
有机化学
烃
考纲内容
常见高考题型
(1)了解有机化合物 中碳的成键特征
以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例的碳 的成键特征；烷、烯、炔、苯的同 系物组成通式。
(2)了解甲烷、乙烯、甲烷、乙烯、炔、苯等有机化合物
苯等有机化合物的 的主要性质；烷、烯、炔的通性。
主要性质
苯及苯的同系物的性质与差异。
(3)了解乙烯、氯乙 烯、苯的衍生物等 在化工生产中的重 要作用
呈锯齿链状，全部以共价单键结合。
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
2.烷烃的物理性质 (1)碳数增加，气态
1～4
液态 5～16
固态 ＞16
(2)碳数增加，熔沸点增加，密度增加（＜1）
碳数相同时，支链越多，熔沸点越低
(3)难溶于水
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
3、烷烃的代表物——甲烷
（1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
)
Ａ、６个碳原子有可能都在一条直线上 C
Ｂ、６个碳原子一定都在一条直线上
Ｃ、６个碳原子一定都在同一平面上
Ｄ、６个碳原子不可能都在同一平面上
判断原子共平面、共直线问题时， 要根据题中已给的结构简式结合原子成 键情况，及双键、叁键、苯环的空间构 型画出一定共平面或一定共直线的部分， 再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判 断时必须注意“一定”、“可能”等条 件要求。
A.将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B.将气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C.将气体通过盛有水的洗气瓶 D.将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
(完整版)甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
有机物知识点总结
有机物知识点总结有机物的四种主要类别是烷烃、烯烃、芳烃和醇。
烷烃是由仅含有碳和氢的直链或支链化合物组成的类别，比如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
烯烃是具有碳碳双键的化合物，比如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
芳烃是由苯环结构组成的化合物，比如苯（C6H6）、苯乙烯（C8H8）等。
醇是由羟基（-OH）官能团组成的化合物，比如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）等。
有机物的性质主要包括燃烧性、溶解性、挥发性、稳定性等。
燃烧性是指有机物可以在氧气的存在下发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
溶解性是指有机物可以在特定溶剂中溶解，比如乙醇可以在水中溶解。
挥发性是指有机物可以在室温下挥发，比如酒精。
稳定性是指有机物在特定条件下能够保持其结构和性质不发生变化，比如烷烃比烯烃和芳烃更加稳定。
有机物的合成方法主要包括烷烃的蒸馏、烯烃的裂解、芳烃的加氢和醇的酯化等。
烷烃的蒸馏是通过在高温下将石油馏分分离出不同碳链长度的烷烃。
烯烃的裂解是通过在高温下将烷烃分子打破成烯烃分子。
芳烃的加氢是通过在催化剂的存在下将芳烃中的双键饱和成烷烃。
醇的酯化是通过在酸催化剂的存在下将醇与酸反应生成酯。
有机物在生活和工业中有着广泛的应用，比如作为燃料、溶剂、化学原料、药物、塑料等。
燃料是有机物的主要应用之一，比如石油和天然气是主要的燃料来源。
溶剂是有机物的另一个重要应用，比如乙醇可以作为溶剂用于清洁和消毒。
化学原料是有机物的另一个重要应用，比如乙烯可以用于合成聚乙烯塑料。
药物是有机物的另一个重要应用，比如阿司匹林和吗啉是常见的药物成分。
塑料是有机物的另一个重要应用，比如聚乙烯和聚丙烯是常见的塑料原料。
总的来说，有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，通过特定的合成方法可以制备出来，具有一些特定的性质和应用。
在生活和工业中有着广泛的应用，是人类社会不可或缺的化学物质。
高中常见烃的知识点总结
高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。
它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。
本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。
一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。
烷烃分子中碳原子通过单键连接。
2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。
3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。
它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。
烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。
4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。
它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。
二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。
2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。
例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。
3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。
烯烃可以进行加成反应和聚合反应。
4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。
乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。
三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。
2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。
例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。
3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。
炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。
4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。
炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。
总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式2、物理性质_______ 色、______ 味的气体，密度比空气 __________ ，_________ 溶于水3、化学性质(写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型)(1 ) CH 4 + O 2 T ____________________________________________________________________ ( )甲烷燃烧现象： ________________________________________________________甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水(溴的四氯化碳溶液) ______ (能或不能)使之褪色，一般遇强酸强碱 __________ (能或不能)反应。
(2) CH4 + Cl 2 T ___________________________________________________________________________ ( )三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长______________________ （填等于或不等于）C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质：常温下为_______ 色、_________ 味的气体，比空气_______________ ，________ 溶于水。
3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）⑴、燃烧反应：_________________________________________________________________________________________ （）现象： _____________________________________________________ （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CC14溶液中，可以见到溴的红棕色_______________________写出反应方程式_________________________________________________________________________ （）CH2=CH 2 + H2 TCH2=CH 2 + HX TCH2=CH 2 + H2O T（3）乙烯制聚乙烯的反应_____________________________________________________________________（）单体： ___________________ 链节：_________________________ 聚合度： __________________________4、乙烯的用途（1 ）有机化工原料（2 ）植物生长_______________思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有_____________________________________________________除去甲烷中乙烯的试剂为__________________________________________________2、要获得CH3CH2CI有两种方法，方法一：CH3CH3和CI2取代，方法二：CH2=CH2和HCI加成，应选 _______________________________________5、乙炔的物理性质_____ 色、________ 味的气体，比空气___________________________ , __________________ 溶于水，溶于有机溶剂。
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格物质甲烷乙烯乙炔苯。
-----结构简式CH₄CH₂ = CH₂CH≡CHC₆H₆（苯环结构为正六边形，碳碳键介于单双键之间）分子结构特点正四面体结构，C - H键为极性键，但分子为非极性分子平面型分子，所有原子共平面，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键直线型分子，所有原子共直线，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键平面正六边形结构，所有原子共平面。
物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气小无色稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色无味气体，微溶于水，密度比空气小无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，有毒。
化学性质1. 稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应<br>2. 可燃性：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）<br>3. 取代反应：CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl（光照条件下逐步取代）等1. 可燃性：C₂H₄+3O₂→2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮，伴有黑烟）<br>2. 加成反应：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂Br - CH₂Br<br>3. 加聚反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]ₙ1. 可燃性：2C₂H₂+5O ₂→4CO₂ + 2H₂O（火焰明亮，伴有浓烈黑烟）<br>2. 加成反应：CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂ - CHBr₂<br>3. 能使酸性KMnO₄溶液褪色1. 可燃性：2C₆H₆+15O₂→12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮，伴有浓烟）<br>2. 取代反应：苯与液溴在FeBr₃催化下发生反应生成溴苯；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯<br>3. 加成反应：苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。
主要用途燃料、化工原料（制取氢气、炭黑等）化工原料（制取聚乙烯塑料、乙醇等）、植物生长调节剂焊接金属（氧炔焰）、化工原料化工原料（制取苯的同系物、硝基苯等）、有机溶剂。
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知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)
一、甲烷
1、几种表达方式
分子式电子式结构式
结构简式最简式实验式
空间结构为键角为
2、物理性质
色、味的气体，密度比空气，溶于水
3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型）
（1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象：
甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。
（2）CH4 + Cl2 →（）
CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步）
注：一氯甲烷: 色体
二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体
三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂
四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、
由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应
（）
二、烷烃
1、通式
2、物理性质
（1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。
（2）密度依次增大但都
1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越
3、化学性质
(1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱
反应。
（2）写出新戊烷燃烧反应
（3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应
三、乙烯、乙炔
1、几种表达方式
注：
C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:
常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型）
⑴、燃烧反应：
（）现象：
（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色
写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 →
CH2=CH2 + HX →
CH2=CH2 + H2O →
（3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度：
4、乙烯的用途
（1）有机化工原料（2）植物生长
思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有
除去甲烷中乙烯的试剂为
2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选
5、乙炔的物理性质
色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？
6、乙炔的化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型）
⑴、在空气或氧气中燃烧的反应
（）现象
（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
将乙炔气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，见到溴的红棕色
写出乙炔和溴水（足量、不足）、氢气（1:1、1:2）的加成反应方程式。
7、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属
四、烯烃、炔烃
1、饱和烃定义：碳原子间全部以单键成键，其他价键全部与氢成键的为饱和烃，包括烷烃和环烷烃，不饱和烃定义：分子里含有碳碳双键或碳碳叁键的烃叫做不饱和烃。
链烃分子里含有的不饱和烃称为烯烃。
是最简单的烯烃。
链烃分子里含有的不饱和烃称为二烯烃，是最简单的二烯烃
2、烯烃的通式，二烯烃的通式，炔烃的通式
注：同碳数的烯烃与是同分异构体，同碳数的炔烃与是同分异构体3、化学性质：（类同于代表物）
（1）丙烯与溴水的反应（）（2）丙烯与溴化氢反应，产物有种，以为主，符合规则，写出为主的反应
（）（3）丙烯制聚丙烯的反应
（）（4）丙烯和乙烯按1：1比例发生加聚的反应
（）（5）1,3-丁二烯与溴水或溴的四氯化碳溶液的反应
1:1的反应（）
1:2的反应
（6）1,3-丁二烯制聚1,3-丁二烯
（）（7）异戊二烯制聚异戊二烯
（）
五、石油的炼制、煤的综合利用
1、石油的概述：
（1）组成化合物：主要是由各种、和所组成的混合物。
石油的化学成分随产地的不同而不同
（2）色、状态：是一种黄绿色至黑褐色的黏稠液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，大部分是态烃，同时溶有少量的态烃、态烃，没有固定的熔沸点。
（3）组成元素：除C、H元素外，还含有少量的O、N、S 等元素
2、石油炼制的方法：
（1）（又分为、）（2）（又分为、）（3）（又叫）
3、常压分馏的馏分按沸点由低到高分为（碳数1～）、（碳
数～）、（碳数～）、（碳数～）、、
减压分馏的原料，馏分有、、，减压分馏的目的：防止
4、石油的分馏为过程，馏分都为物
5、实验室模拟石油的分馏
（1）装置：清楚各仪器名称：
（2）温度计的水银球插在位置，加碎瓷片作用
6、石油的裂化目的，
石油的裂解目的，其中是衡量石油化工发展水平的重要标志。
7、煤的综合利用。