烷烃烯烃炔烃结构化学性质的比较
烷烃 烯烃 炔烃 苯的结构和性质比较
+ Br2(液溴Fe)
CH3Cl + HCl
Br + HBr
溴 水
不反应
加 HCl
成反
应
不反应
H2O
不反应
CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH≡CH + 2Br2
CHBr2CHBr2
不能加成（发生萃取现 象）
CH2＝CH2 + HCl
CH3CH2Cl
【例题 3】某烃的结构简式为：CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH，该分子中有四面体结 构的 C 原子数为 a，在同一直线的 C 原子数最多为 b，一定在同一平面内的 C 原子数为 c， 则 a、b、c 分别为
A. 4、3、8
B. 4、3、6
C. 2、5、4
D. 4、6、4
解析：根据乙烯、乙炔的结构，可将该分子画 成如图所示结构的结构：
构、空间想象和数学思维问题。
如甲烷的正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心（四个单键、键角 109°28＇）， 分子中的 5 个原子中没有任何 4 个原子处于同一平面内。其中任意 3 个原子在同一平面内， 任意 2 个原子在同一直线上。
H C
H
H C
H
乙烯的平面结构，六个原子共面，键角均为 120°，类似这样的平面结构还有甲醛（H2C ＝O）四个原子共面。
如图分析：两个乙基上的四个 C 原子与甲烷中 的 C 原子相似，具有四面体的结构；直线 L 上有四 个原子，其中 3 个是 C 原子；根据乙烯的平面结构
P
H
C
H2 C
H3 C
H CL C
C C H2
C H3
《精选总结范文》烃和卤代烃知识点总结
烃和卤代烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
(2)乙烯①与卤素单质x2加成ch2=ch2+x2→ch2x�Dch2x②与h2加成ch2=ch2+h2化学ch3�Dch3③与卤化氢加成ch2=ch2+hx→ch3�Dch2x④与水加成ch2=ch2+h2o化学ch3ch2oh⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质
高中化学有机物烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物卤代烃醇酚醛羧酸的化学性质一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，在特定条件（有机化学的学习要特别注意反应条件）下能发生以下反应：1、取代反应2、氧化反应3、裂化和裂解大分子烷烃通过高温分解为小分子物质，如小分子烷烃、烯烃以及氢气。
二、烯烃的化学性质碳碳双键C=C是烯烃的官能团，烯烃化学性质比较活泼，容易发生加成、氧化还原，聚合：1、加成反应（1）1,2-加成A、丙烯和溴单质加成B、丙烯和溴化氢加成（马氏规则：H越多，越加H）（2）1,4-加成【注意】：发生1,2-加成或1,4-加成，取决于反应条件，一般低温倾向于发生1,2-加成，高温倾向于发生1,4-加成。
由此可见，相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物，因此要特别注意反应的条件，记准，记对！（3）环加成2、氧化反应（1）燃烧反应（2）高锰酸钾氧化书写步骤：A、碳碳双键断开变碳氧双键；B、双键碳上的氢原子变羟基。
（3）臭氧氧化只进行高锰酸钾氧化的第一步，C=C双键断裂变碳氧双键。
3、聚合反应4、烯烃的顺反异构两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团，就会有顺反异构。
顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧。
反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧。
三、炔烃的化学性质炔烃的官能团是碳碳三键，具有活泼的化学性质：1、加成反应炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
2、氧化反应（1）燃烧：（2）能和高锰酸钾和臭氧反应（方程式不需要掌握）3、聚合反应聚乙炔中掺入某些物质，可以使其导电性显著增强，聚乙炔又叫做导电塑料。
四、苯及其同系物的化学性质1、取代反应（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。
（3）苯的同系物的氧化反应五、卤代烃的化学性质1、NaOH的水溶液发生取代反应变成醇2、NaOH的醇溶液发生消去反应变成烯（札依采夫规则）【注意】：札依采夫规则：H越少，越减H。
烃和卤代烃知识点总结
烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
【有机化学基础】烷烃
【有机化学基础】烷烃烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式题组训练：题组一脂肪烃的结构与命名1．已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。
有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是()A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3—三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4—三甲基—2—戊烯2．某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
题组二脂肪烃的结构与性质3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃4．科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是()A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多5．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。
有机物X的键线式为，下列说法不正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种题组三加成反应和氧化反应的规律6．β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A．2种B．3种C．4种D．6种7．按要求填写下列空白(1)CH3CH===CH2＋()―→，反应类型：________。
作业一《烷烃、烯烃、炔烃》主要知识回顾
《烷烃、烯烃、炔烃》对比复习一、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质对比1、烷烃、烯烃、炔烃的物理性质状态：碳数小于等于的烃为气态溶解性：不溶于水、易溶于有机溶剂密度：大多数烃的密度均小于水沸点：随碳原子数的增多而增大，同碳数的烃，支链越多、沸点越低【练习1】下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③2、烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质对比【练习】1、写出2-甲基1-丁烯与H2、Br2、HBr、H2O发生加成反应的方程式2、写出3-甲基1-戊炔与H2、Br2、HCl发生加成反应的方程式3、写出（1）2-丁烯加聚反应的方程式：（2）1，3丁二烯型加聚反应的方程式：6、乙炔的实验室制法①制备的原理:②实验装置如图所示：【思考交流】结合制备乙炔的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)如何检验装置的气密性？(2)为什么用饱和食盐水代替水与CaC2反应制取乙炔？(3)乙炔是一种无色无味的气体，为什么产生的气体常伴有臭味？用什么除去？二、烷烃、烯烃、炔烃的命名1、烷烃的系统命名：（1）选主链：选最长碳链为主链，称为“某烷”（2）编序号：从离取代基最近的一端开始编号（3）写名称：用阿拉伯数字标出取代基的位置，先简后繁，相同基合并【练习3】命名下列烷烃2、烯烃和炔烃的系统命名（1）选主链：将含有的最长碳链为主链，称为“某烯”或“某炔”（2）编序号：从离最近的一端开始编号（3）写名称：用阿拉伯数字依次标出取代基、碳碳双键或碳碳三键的位置【练习4】3-甲基-1-丁烯CH3 CH3︱︱CH3—C—CH—CH—CH—CH3︱︱︱CH3 CH3CH3CH3︱CH3—CH—CH2—CH3CHCCHCHCH)(33三、同分异构体的书写1、烷烃同分异构体的书写方法：减碳法如：写出C6H14的所有同分异构体：丙基写出烷基的同分异构体：丁基戊基2、烯烃和炔烃同分异构体的书写方法：插入法如：（1）写出C4H8的烯烃的同分异构体（2）写出C4H8的所有同分异构体（3）写出C5H8的炔烃的同分异构体3、“四同”概念的区别【练习5】下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同位素的是，互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是。
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的比较
烷烃烯烃炔烃芳香烃结构简式CH4(正四面体)空间型CH2=CH2平面型CH=CH直线型官能团（一元）通式C n H2n+2C n H2n C n H2n-2C n H2n-6(n≥6)≯物理性质颜色无色无色无色无色溶解度0 0 0 0不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）密度标准状况下密度都比水小苯：比水轻甲苯：熔沸点分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低随碳原子数增多而增大直链烯烃的沸点比带支链的高双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点随碳原子数增多而增大邻位>间位>对位状态碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。
C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。
C2以下的炔烃为气体液态化性代表物甲烷乙烯乙炔苯；甲苯化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。
氧化、裂化和取代等反应。
1X2，H2，H2O，HX等加成反应2加聚反应3氧化反应加成反应；氧化反应不能使溴水褪色（不发生反应），燃烧时都发生带有浓烟的火焰苯：氧化反应；取代反应（硝化反应；卤代反应）甲苯：氧化反应，加成反应制备方法试剂乙醇，浓硫酸，沸石电石，水反应CH3CH3OH浓H2SO4CH2=CH2+H2OCaC2+H2OCa(OH)2+C2H2装置收集气体排水集气法（NaOH）排水集气法备注1先加,体积比为1:32加热要迅速,到170度.可以在加热到100度后拉开石棉网,直接加热.3温度计插入液体中为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。
02 考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质(解析版)
【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4 sp3б四面体3 sp2Б+п平面型2 sp Б+п直线型3 sp2Б+п平面型二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。
【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。
（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。
步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。
【答案】甲苯烷基上的取代是连续，不完全的。
例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 n CH 2==CH —CH 3―――→一定条件。
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加成 反应
加聚 反应
烷烃 75%～85.7%
稳定
烯烃 85.7% 活泼
炔烃 85.7%～92.3%
活泼
卤代
——
——
不能发生
能够与H2、X2、HX、 能够与H2、X2、HX、 H2O发生加成反应 H2O发生加成反应
不能发生
能够发生
能够发生
酸性 KMnO4
不褪色
褪色
褪色
CxHy
（x
y 4
）O2
点燃 xCO2
y 2
H2O
火焰不明亮
火焰较明亮， 带黑烟
火焰明亮， 浓黑烟
鉴别
溴水不褪色或酸
性KMnO4溶液不 褪色
溴水褪色或酸性 KMnO4溶液褪色
溴水褪色或酸性 KMnO4溶液褪色
烷烃、烯烃、炔烃结构、化学性质的比较
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2（n≥1）
CnH2n（n≥2） CnH2n－2（n≥2）
结构 碳碳单键，碳原子 碳碳双键，碳 特点 饱和，锯齿型分子 原子不饱和
代表 物结
构
甲烷：正四面体
乙烯：平面结构
碳碳叁键，碳 原子不饱和
乙炔：直线结构
含碳质 量分数 化学活
泼性