烷烃烯烃炔烃
烷烃烯烃炔烃
烷烃烯烃炔烃
烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物的三类基本结构类型。
这三种结构类型分别以碳元素的四个价电子分别与氢原子（或其他原子团）的一个或两个价电子相连。
烷烃是由单一的C-H键连接而成的，分子结构为直链、支链、环状等结构。
烷烃化合物有着很多重要应用，如天然气是烷烃混合物的一种，它是一种常用的能源。
此外，乙烷、丙烷等烷烃还可用作原料合成更为复杂的有机化合物。
烯烃由两个碳原子之间有一个或多个双键连接而成，烯烃分子中含有富余的电子，因此更容易发生起反应。
这种分子排列结构使得烯烃分子比烷烃分子在空间上更加柔顺，烯烃通常易于与其他分子发生反应，有许多烯烃具有重要的工业应用，如丙烯、乙烯等是合成塑料的重要原料，普通橡胶中还包含着一种烯烃。
炔烃是由两个相邻的碳原子之间通过一个碳碳三重键相连而成的，炔烃分子中更富余电子，因而发生反应的能力比烯烃强。
甲炔、蒽炔、苯乙炔等都是常见的炔烃之一。
炔烃不易发生取代反应，但由于其特殊的结构，使得炔烃在一些化学反应中具有重要的应用，如部分炔烃可用于制备合成纤维和某些医药品等。
总之，烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中非常重要的结构类型，不仅可以用于制备许多日常用品，还被广泛地应用于科学研究领域，因此对于这三种结构类型的认识有助于我们更加深入地了解有机化合物的性质和用途。
烷烃,烯烃,炔烃的鉴别
烷烃,烯烃,炔烃的鉴别烷烃、烯烃和炔烃是碳氢化合物的三种基本类别。
它们都是由碳和氢元素组成，但它们分别具有不同的特征。
在化学分析中，正确的鉴别烷烃、烯烃和炔烃是非常重要的，因为它们在化学性质和物理性质上都存在一定的差异。
1. 烷烃的鉴别烷烃是最简单的碳氢化合物之一，它们的化学式通常可以写成CnH2n+2。
在烷烃中，碳原子以单键形式与其他碳原子和氢原子相连。
烷烃在化学反应中不会发生任何双键或三键形式的化学反应，这使得它们相对稳定。
烷烃的特别之处在于其分子中的所有碳原子都被氢原子完全饱和。
在实验室中，鉴别烷烃的方法之一是使用碘液。
碘液会根据碳原子的饱和度与烷烃中的碳原子进行反应。
对于烷烃，碘液会在不经过任何化学反应的情况下失去其颜色。
另一种鉴别烷烃的方法是使用铜片。
当烷烃以气体形式存在时，铜和烷烃会形成一个不稳定的化合物，其中烷烃中的氢原子会被铜原子占据。
这个化合物会导致铜表面开始变黑。
2. 烯烃的鉴别烯烃是碳氢化合物的另一种类型，它们的化学式为CnH2n。
在烯烃中，碳原子以双键形式与其他碳原子相连。
这个双键会导致烯烃有较高的反应性。
因为烯烃中的碳原子之间存在一个未饱和的共价键，这也使得烯烃具有不饱和性。
鉴别烯烃最常用的方法之一是使用溴水溶液（Br2）。
溴水溶液可以通过两种不同的方式与烯烃反应，即加成反应和环加成反应。
在加成反应中，溴水会加成到双键上，从而使它们断裂。
溴液从棕红色变为透明色或几乎透明，这个变化可以用来识别烯烃。
在环加成反应中，分子将通过溴原子的加成而环化。
当这样的反应发生时，会生成溴代环化合物。
这也可以通过化学反应来区分烯烃，因为烷烃不能发生环加成反应。
在该反应中，溴液从棕红色变为淡黄色。
3. 炔烃的鉴别炔烃是碳氢化合物的一种类型，它们的化学式为CnH2n-2。
在炔烃中，碳原子以三键形式与其他碳原子相连。
这种三键会导致炔烃具有令人印象深刻的化学反应能力。
鉴别炔烃的方法之一是使用过氧化氢溶液（H2O2）。
烷烃烯烃炔烃通式
烷烃烯烃炔烃通式烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三个重要类别，它们的通式分别是CnH2n+2、CnH2n和CnH2n-2。
本文将分别介绍烷烃、烯烃和炔烃的特点和应用。
烷烃是由碳和氢组成的饱和烃类化合物。
它们的分子结构中只有碳—碳单键和碳—氢单键，没有碳—碳双键或碳—碳三键。
烷烃的命名方法根据碳原子数目，以“烷”为后缀加上相应的前缀。
烷烃具有较高的化学稳定性和热稳定性，不易发生反应，因此广泛应用于燃料和润滑油领域。
例如，甲烷是天然气的主要成分，丁烷和辛烷是汽油的重要组分。
烯烃是由碳和氢组成的不饱和烃类化合物。
它们的分子结构中存在一个或多个碳—碳双键，同时也含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烯烃的命名方法根据碳原子数目，以“烯”为后缀加上相应的前缀。
烯烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、消除反应和氧化反应。
烯烃在有机合成、聚合反应和涂料工业中广泛应用。
例如，乙烯是重要的工业原料，用于制造塑料、纤维和橡胶等产品。
炔烃是由碳和氢组成的不饱和烃类化合物。
它们的分子结构中存在一个或多个碳—碳三键，同时也含有碳—碳单键和碳—氢单键。
炔烃的命名方法根据碳原子数目，以“炔”为后缀加上相应的前缀。
炔烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、消除反应和环化反应。
炔烃在有机合成、药物合成和材料科学中具有重要应用。
例如，乙炔是重要的工业原料，用于制造乙炔焊接和切割设备。
总结起来，烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物中的三个重要类别。
烷烃是饱和烃，具有较高的化学稳定性，广泛应用于燃料和润滑油领域；烯烃是不饱和烃，具有较高的反应活性，广泛应用于有机合成和涂料工业；炔烃也是不饱和烃，反应活性较高，应用于有机合成和材料科学。
这三类化合物在化学工业和生活中起着重要的作用，对于理解有机化学的基本原理和开发新的有机化合物具有重要意义。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C —C 连成环状，称为环烷烃。
） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519(根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
鉴别烷烃和烯烃和炔烃的方法
1 用酸性高锰酸钾溶液鉴别,紫色退去则为烯烃,炔烃,不反应的是烷。
2 炔烃的叔氢具酸性,可用银氨溶液或氯化二氨合铜溶液鉴别,分别生成易爆的白色炔银沉淀和红色炔铜沉淀。
无现象的是烯烃、环丙烷。
烷：一系列饱和脂肪烃C n H2n+2（如甲烷、乙烷等）的任一种，此类化合物是构成石油的主要成分。
烷即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为C n H2n+2。
分子中每个碳原子都是sp3杂化。
最简单的烷烃是甲烷。
烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。
按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。
双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。
双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的碳氢化合物，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。
工业中乙炔被用来做焊接时的原料。
烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物的系统命名
有机化学的命名一、烷烃的命名(一)、普通命名法1、通常把烷烃泛称“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，自十一起用汉字数字表示。
2、为了区别异构体，用“正”、“异”和“新”来表示。
（二）系统命名法1、定主链,称"某烷".选定分子里最长的碳链为主链,并按主链上碳原子的数目称为"某烷".碳原子数在1~10的用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸命名，当有几个不同的碳链均含有相同碳原子数时，选择支链最多的一个座位主链2、编号,定支链所在的位置.（近简小）（1）最近原则：把主链里离支链最近的一端作为起点,用1,2,3等数字给主链的各碳原子依次编号定位,以确定支链所在的位置.（2）最简原则：当有两个不同支链，且分别处于主链两端同进的位置，则从简单的支链一端开始编号。
即同近，考虑简（3）最小原则：当支链离两端的距离主链同近时，而且中间还有其他支链，从两个方向可以得到两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小的为正确的编号。
即同近，考虑小3 、写名称。
.把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,并在号数后连一短线,中间用"–"隔开.（1）当有相同的取代基,则相加,然后用大写的二,三,四等数字表示写在取代基前面.但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用"，"隔开;如果几个取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.（2）原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。
1.命名步骤:(1)找主链------最长的主链;(2)编号-----靠近支链(小,多)的一端;(3)写名称-------先简后繁,相同基请合并.2.名称组成:取代基位置-----取代基名称-----母体名称3.数字意义:阿拉伯数字---------取代基位置汉字数字---------相同取代基的个数小结:有机物的系统命名遵守:1,最长原则 2,最近原则3,最小原则4,最简原则二、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）1、选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或某炔2、近双（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位3、标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。
烷、烯、炔烃小结
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C 之和。叁键中有二个π键不稳定，容易断裂， 有一个σ键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔 烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不 饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
烷烃烯烃和炔烃的化学反应特点
烷烃烯烃和炔烃的化学反应特点烷烃、烯烃和炔烃是常见的碳氢化合物，它们在化学反应中有着不同的特点。
本文将分别介绍烷烃、烯烃和炔烃的化学反应特点。
1. 烷烃的化学反应特点烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分子结构中只含有碳碳单键。
由于碳碳键的稳定性，烷烃在一般条件下不容易进行化学反应。
然而，在高温和高压的条件下，烷烃可以发生裂解反应，将大分子烷烃分解为小分子烷烃、烯烃和炔烃。
此外，烷烃还可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
例如，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 烯烃的化学反应特点烯烃是含有碳碳双键的碳氢化合物，由于双键的存在，烯烃比烷烃更加活泼，容易进行一系列的化学反应。
烯烃可以发生加成反应，即通过双键上的碳原子与其他物质反应，将其加在双键上，使双键断裂。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷的反应方程式为：C2H4 + H2 → C2H6此外，烯烃也可以进行聚合反应，即多个烯烃分子通过共轭双键的作用，形成高分子化合物。
例如，乙烯分子通过开环聚合反应生成聚乙烯的反应方程式为：nC2H4 → [-CH2-CH2-]n3. 炔烃的化学反应特点炔烃是含有碳碳三键的碳氢化合物，由于碳碳三键的存在，炔烃更加活泼，容易进行各种化学反应。
炔烃可以发生加成反应，与其他物质反应，将其他物质加在三键上，使三键断裂。
例如，乙炔与氢气反应生成乙烯的反应方程式为：C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以发生卤素加成反应，即炔烃与卤素发生反应，取代三键上的氢原子，形成卤代烃。
例如，乙炔与溴发生反应生成溴乙烷的反应方程式为：C2H2 + Br2 → C2H2Br2总结：烷烃、烯烃和炔烃在化学反应中表现出不同的特点。
烷烃由于只含有碳碳单键，相对稳定，需要高温高压等条件下才能发生反应，主要以裂解和氧化为主。
烯烃由于含有碳碳双键，比烷烃更活泼，容易进行加成和聚合等反应。
炔烃由于含有碳碳三键，活性更高，容易发生加成和卤素加成反应。
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2．下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A．不能是溴水退色B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液退色
3．下列烷烃中，常温下呈气态的是( )
A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷
6．下列关于甲烷分子结构的说法中错误的是（）
A．具有正四面体结构B具有平面正方形结构
C．所有的C—H键都完全相同 D 所有的氢原子都相同
1.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3－CH3 C．2—甲基丁烷D．CH3－CH2－CH3
22.对氢气的相对密度为43的某烷烃，其链烃同分异构体的数目为
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
7．下列关于烷烃的性质的叙述中，不正确的是（）
A．烷烃同系物随相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高
B．烷烃充分燃烧生成CO2和H2O C．烷烃跟氯气在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色
13．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是( )
A．2－甲基－2－丁炔B．2－乙基丙烷C．3－甲基－2－丁烯D．2－甲基－2－丁烯
14．下列命名正确的是( )
A．2，4，4－三甲基戊烷B．4－甲基－2－乙基辛烷
C．2－甲基－1，3－丁二烯D．2－甲基－1－丙炔
1．C5H10属于烯烃的同分异构体有( )种。
A．4种B．5种C．8种D．10种
2．下列物质中与丁烯互为同系物的是( )
A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3
C．C5H10D．C2H4
3．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）
A、丁烷
B、环丙烷
C、乙烯
D、2－甲基丙烯
5．关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( )
A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管
6．将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
7．下列反应属于加成反应的是( )
A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳
C．由异戊二烯合成天然橡胶D．由乙醇制乙烯
8．不可能是乙烯加成产物的是（）
A、CH3CH3
B、CH3CHCl2
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2Br
9.下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是
A．甲烷 B.乙烷 C. 异丁烷 D.新戊烷
10．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和6molCl2
发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（）
A．C3H4B．C2H4C．C4H6D．C2H2
11．某气态烃0.5 mol最多可与1 mol HCl加成，所得产物与Cl
2
发生取代反应时，若将
氢原子全部取代，需要4mol Cl
2
，由此可知该烃结构简式可能为( )
A．CH≡CH B．CH
3—C≡CH C．CH
3
—C≡C—CH
3
D．CH
3
—CH===CH—CH
3
12.某烯烃与H
2
加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
13.某烃与氢气加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称是（）
A、3，3—二甲基—1—丁炔
B、2，2—二甲基—2—丁烯
C、2，2—二甲基—1—丁烯
D、3，3—二甲基—1—丁烯
14．某烃A与氢气发生加成反应, 生成最简式为CH2的另一种烃B, 而7克B能吸收16克Br2生成溴代烷烃, 则烃A为( )
A．CH2 = CH2B．CH2 = CH－CH = CH2
C ．
D ．
15．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )
A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应
C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中
16．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是( )
A．CH
2===CH
2
B．CH
3
CH===CHCH
3
C．(CH
3
)
2
C===C(CH
3
)
2
D．CH
3
CH
2
CH===CH
2
17．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是( )
A．CH2 = CH2和CH4B ．
D ．C．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2
18．和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构:
①②③
④
A．②B．③④C．②④D．④25．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )
A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液
26.可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合
27．下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙酸的是( )
A．CH3CH = CH(CH2)2CH3B．CH2 = CH(CH2)2CH3
C．CH3CH = CH－CH = CHCH3 D．CH3CH2CH = CHCH2CH3
二、填空：1、完成下列化学方程式：
①丙烯②2—丁烯
④乙烯和丙烯聚合
（2）乙炔与足量Br2
(3) 乙炔与等物质的量的HCl
5．写出下列物质的名称
（1）(CH3)2－C＝C(CH3)－CH（C2H5）－CH3
（2）CH3－CH＝C（C2H5）－CH(CH3)－CH2CH3
6．写出下列有机物的结构简式：
(1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：_______________________________ ；
（2）2，5－二甲基－2，4己二烯：_______________________________ ；
4、某烷烃CH3—CH2—CH（CH3）—CH（CH3）—C（CH3）3是由烯烃与H2加成后的产物，这
种烯烃可能有（）种结构；若上述烷烃由炔烃加氢而来，这种炔烃的结构简式为
若上述烷烃由二烯烃加氢而来，这种二烯烃有（）种结构。
5、下图是维生素A的分子结构
（1）维生素A的分子式是，（2）1mol维生素A最多能与mol溴发生加成反应。
6．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：
(1) 苧烯的分子式。
1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生反应所得产物的可能的结构____________(用键线式
表示)。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构为
____________________(用键线式表示)。
(4)写出和Cl2发生1,4 加成反应的化学方程式_______。
7．写出—CH=CR—CH=CH2被KMnO4溶液的氧化产物：
8．已知1摩尔某烃被KMnO4溶液氧化后生成2摩尔CO2和1摩尔乙二酸，试写出该烃的结构简式。
9．现有某有机化合物A(C8H16)，若用KMnO4溶液氧化A时，生成两分子酮B。
则：
(1)B的结构简式为________，A的结构简式为________。
(2)写出比A少一个碳原子的官能团类型异构的同分异构体的结构简式：
（3）有机化合物C(C8H14)，在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物D(C8H18)。
若用KMnO4溶液氧化C时，生成两分子酮E和一分子酸。
则：C的结构简式为( ). 10、某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后生成化合物B、C各1.2mol, 试回答:
(1)烃A的分子式
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后, 生成B、C各3mol, 则有克烃A参加反应, 燃烧时消耗标准状况下的氧气升
(3)若烃A不能使溴水褪色, 但在一定条件下, 能与氯气发生取代反应, 其一氯代物只有一种, 则此烃A的结构简式为
(4)若烃A能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H2加成, 其加成产物经测定分子中含有4个甲基, 烃A可能有的结构简式为
(5)比烃A少2个碳原子的同系物有种同分异构体
11、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。
完全燃烧0.1mol某烃后，燃烧后通过浓硫酸，测得浓硫酸增重7.2g，通过澄清石灰水后，测得澄清石灰水增重40.0g，据此求烃的化学式。
若该烃可使溴水褪色，写出其可能的结构简式，并写出其中一种与溴化氢反应只生成一种产物的化学方程式。