烷烃、烯烃、炔烃
烷烃烯烃和炔烃的结构和性质有哪些基本特征
烷烃烯烃和炔烃的结构和性质有哪些基本特征烷烃烯烃和炔烃是有机化合物中的三种基本类别。
它们在化学结构和性质上都具有一些基本特征。
下面将分别介绍烷烃烯烃和炔烃的结构和性质。
烷烃是由碳和氢原子组成的碳氢化合物，其分子式为CnH2n+2。
烷烃分子中的碳原子通过共价键连接在一起，形成直链或支链结构。
烷烃的碳原子通过单键连接，每个碳原子还与四个氢原子形成单键。
这种结构使烷烃分子具有饱和的化学环境，因此烷烃通常比较稳定。
烷烃根据碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃是具有碳碳双键的烃类化合物，其分子式为CnH2n。
烯烃分子中含有至少一个碳碳双键，这使得烯烃分子具有较为活泼的化学性质。
由于双键的存在，烯烃分子可以进行加成反应、烯烃的碳碳双键可以被氢气直接加成，生成相应的饱和烃。
烯烃根据碳原子数目的不同可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
炔烃是具有碳碳三键的烃类化合物，其分子式为CnH2n-2。
炔烃分子中含有至少一个碳碳三键，这使得炔烃分子具有极高的反应活性。
由于三键的存在，炔烃分子可以进行加成反应、炔烃的碳碳三键可以被氢气加成形成烯烃；炔烃还可以进行消除反应，使一个炔烃分子中的两个氢原子脱去，形成芳烃分子。
炔烃根据碳原子数目的不同可以分为乙炔、丙炔、丁炔等。
烷烃烯烃和炔烃具有某些共同特征。
首先，它们的化学结构都以碳原子链为基础，通过共价键连接。
其次，它们中的碳原子都处于sp3杂化状态（烷烃）或sp2杂化状态（烯烃和炔烃），这种杂化状态影响了它们的结构和化学性质。
此外，烷烃烯烃和炔烃都是无色、无味的气体或液体，在常温下主要以分子形式存在。
然而，烷烃烯烃和炔烃也存在一些区别。
最显著的区别是它们的饱和度和反应性。
烷烃是饱和化合物，其所有碳原子均以单键连接，并且由于没有不饱和键的存在，烷烃的反应性较低。
烯烃和炔烃都是不饱和化合物，它们中至少存在一个碳碳双键或三键，这使得它们具有较高的反应活性。
除此之外，由于不同的碳碳键类型，烯烃和炔烃具有不同的化学性质。
烷烃烯烃炔烃
烷烃烯烃炔烃
烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物的三类基本结构类型。
这三种结构类型分别以碳元素的四个价电子分别与氢原子（或其他原子团）的一个或两个价电子相连。
烷烃是由单一的C-H键连接而成的，分子结构为直链、支链、环状等结构。
烷烃化合物有着很多重要应用，如天然气是烷烃混合物的一种，它是一种常用的能源。
此外，乙烷、丙烷等烷烃还可用作原料合成更为复杂的有机化合物。
烯烃由两个碳原子之间有一个或多个双键连接而成，烯烃分子中含有富余的电子，因此更容易发生起反应。
这种分子排列结构使得烯烃分子比烷烃分子在空间上更加柔顺，烯烃通常易于与其他分子发生反应，有许多烯烃具有重要的工业应用，如丙烯、乙烯等是合成塑料的重要原料，普通橡胶中还包含着一种烯烃。
炔烃是由两个相邻的碳原子之间通过一个碳碳三重键相连而成的，炔烃分子中更富余电子，因而发生反应的能力比烯烃强。
甲炔、蒽炔、苯乙炔等都是常见的炔烃之一。
炔烃不易发生取代反应，但由于其特殊的结构，使得炔烃在一些化学反应中具有重要的应用，如部分炔烃可用于制备合成纤维和某些医药品等。
总之，烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中非常重要的结构类型，不仅可以用于制备许多日常用品，还被广泛地应用于科学研究领域，因此对于这三种结构类型的认识有助于我们更加深入地了解有机化合物的性质和用途。
烷烃,烯烃,炔烃的鉴别
烷烃,烯烃,炔烃的鉴别烷烃、烯烃和炔烃是碳氢化合物的三种基本类别。
它们都是由碳和氢元素组成，但它们分别具有不同的特征。
在化学分析中，正确的鉴别烷烃、烯烃和炔烃是非常重要的，因为它们在化学性质和物理性质上都存在一定的差异。
1. 烷烃的鉴别烷烃是最简单的碳氢化合物之一，它们的化学式通常可以写成CnH2n+2。
在烷烃中，碳原子以单键形式与其他碳原子和氢原子相连。
烷烃在化学反应中不会发生任何双键或三键形式的化学反应，这使得它们相对稳定。
烷烃的特别之处在于其分子中的所有碳原子都被氢原子完全饱和。
在实验室中，鉴别烷烃的方法之一是使用碘液。
碘液会根据碳原子的饱和度与烷烃中的碳原子进行反应。
对于烷烃，碘液会在不经过任何化学反应的情况下失去其颜色。
另一种鉴别烷烃的方法是使用铜片。
当烷烃以气体形式存在时，铜和烷烃会形成一个不稳定的化合物，其中烷烃中的氢原子会被铜原子占据。
这个化合物会导致铜表面开始变黑。
2. 烯烃的鉴别烯烃是碳氢化合物的另一种类型，它们的化学式为CnH2n。
在烯烃中，碳原子以双键形式与其他碳原子相连。
这个双键会导致烯烃有较高的反应性。
因为烯烃中的碳原子之间存在一个未饱和的共价键，这也使得烯烃具有不饱和性。
鉴别烯烃最常用的方法之一是使用溴水溶液（Br2）。
溴水溶液可以通过两种不同的方式与烯烃反应，即加成反应和环加成反应。
在加成反应中，溴水会加成到双键上，从而使它们断裂。
溴液从棕红色变为透明色或几乎透明，这个变化可以用来识别烯烃。
在环加成反应中，分子将通过溴原子的加成而环化。
当这样的反应发生时，会生成溴代环化合物。
这也可以通过化学反应来区分烯烃，因为烷烃不能发生环加成反应。
在该反应中，溴液从棕红色变为淡黄色。
3. 炔烃的鉴别炔烃是碳氢化合物的一种类型，它们的化学式为CnH2n-2。
在炔烃中，碳原子以三键形式与其他碳原子相连。
这种三键会导致炔烃具有令人印象深刻的化学反应能力。
鉴别炔烃的方法之一是使用过氧化氢溶液（H2O2）。
烷烃烯烃炔烃通式
烷烃烯烃炔烃通式烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三个重要类别，它们的通式分别是CnH2n+2、CnH2n和CnH2n-2。
本文将分别介绍烷烃、烯烃和炔烃的特点和应用。
烷烃是由碳和氢组成的饱和烃类化合物。
它们的分子结构中只有碳—碳单键和碳—氢单键，没有碳—碳双键或碳—碳三键。
烷烃的命名方法根据碳原子数目，以“烷”为后缀加上相应的前缀。
烷烃具有较高的化学稳定性和热稳定性，不易发生反应，因此广泛应用于燃料和润滑油领域。
例如，甲烷是天然气的主要成分，丁烷和辛烷是汽油的重要组分。
烯烃是由碳和氢组成的不饱和烃类化合物。
它们的分子结构中存在一个或多个碳—碳双键，同时也含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烯烃的命名方法根据碳原子数目，以“烯”为后缀加上相应的前缀。
烯烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、消除反应和氧化反应。
烯烃在有机合成、聚合反应和涂料工业中广泛应用。
例如，乙烯是重要的工业原料，用于制造塑料、纤维和橡胶等产品。
炔烃是由碳和氢组成的不饱和烃类化合物。
它们的分子结构中存在一个或多个碳—碳三键，同时也含有碳—碳单键和碳—氢单键。
炔烃的命名方法根据碳原子数目，以“炔”为后缀加上相应的前缀。
炔烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、消除反应和环化反应。
炔烃在有机合成、药物合成和材料科学中具有重要应用。
例如，乙炔是重要的工业原料，用于制造乙炔焊接和切割设备。
总结起来，烷烃、烯烃和炔烃是有机化合物中的三个重要类别。
烷烃是饱和烃，具有较高的化学稳定性，广泛应用于燃料和润滑油领域；烯烃是不饱和烃，具有较高的反应活性，广泛应用于有机合成和涂料工业；炔烃也是不饱和烃，反应活性较高，应用于有机合成和材料科学。
这三类化合物在化学工业和生活中起着重要的作用，对于理解有机化学的基本原理和开发新的有机化合物具有重要意义。
鉴别烷烃和烯烃和炔烃的方法
1 用酸性高锰酸钾溶液鉴别,紫色退去则为烯烃,炔烃,不反应的是烷。
2 炔烃的叔氢具酸性,可用银氨溶液或氯化二氨合铜溶液鉴别,分别生成易爆的白色炔银沉淀和红色炔铜沉淀。
无现象的是烯烃、环丙烷。
烷：一系列饱和脂肪烃C n H2n+2（如甲烷、乙烷等）的任一种，此类化合物是构成石油的主要成分。
烷即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为C n H2n+2。
分子中每个碳原子都是sp3杂化。
最简单的烷烃是甲烷。
烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。
按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。
双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。
双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的碳氢化合物，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。
工业中乙炔被用来做焊接时的原料。
第30讲 烷烃、烯烃、炔烃 课件
第30讲
烷烃、烯烃、炔烃
2019高考一轮总复习 • 化学
一、烷烃[通式:CnH2n+2(n≥1)] 1.烷烃的物理性质:随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化:沸点逐渐 升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,由气态逐渐过渡到液态、固态。 2.烷烃的化学性质:烷烃能够发生取代反应、氧化反应、分解反应等。
2019高考一轮总复习 • 化学
自测5 下列说法中正确的是 ( D ) A.炔烃分子中所有的碳原子在同一条直线上 B.分子组成符合CnH2n-2通式的链烃,一定是炔烃 C.炔烃既易发生加成反应,又易发生取代反应 D.炔烃既可使溴水褪色,又可使酸性KMnO4溶液褪色 答案 D A项,炔烃分子中与
与水反应的化学方程式为:③ CH2==CH2+H2O
CH3CH2OH。
与HCl反应:CH2 ==CH2+HCl
与H2反应:CH2==CH2+H2
CH3CH2Cl。
CH3CH3。
(3)加聚反应:④
是单体,—CH2—CH2—称为链节,n是聚合度。 其他烯烃的化学性质和乙烯相似。
。其中CH2==CH2
合图知苯环以外的所有碳原子不可能共直线。
2019高考一轮总复习 • 化学
1-1 下列关于
(
的说法正确的是
D )
A.所有原子在同一平面上 B.最多有9个碳原子在同一平面上 C.有7个碳原子可能在同一直线上 D.最多有4个碳原子在同一直线上
2019高考一轮总复习 • 化学
答案 D 该有机物的结构为
2019高考一轮总复习 • 化学
自测1 (1)烷烃的特征反应为取代反应,1 mol甲烷和0.5 mol氯气发生取 代反应只生成CH3Cl吗? (2)能否用CH3CH3的取代反应制取纯净的CH3CH2Cl?
有机鉴别
有机鉴别一、怎样鉴别：烷烃、烯烃，炔烃，端位烯烃，端位炔烃？，（1）烷烃不能跟高锰酸钾反应，通入高锰酸钾，当然，有相转移催化剂最好（如氯化四甲基铵什么的，注意要不能与高锰酸钾反应），无明显现象的是烷烃。
（2）端炔可与银氨溶液发生反应生成炔基银白色沉淀，其他不可。
故可通入银氨溶液验证，同理最好有不与银氨溶液发生反应的相转移催化剂——小心，不可有Br-，I-等，其可与银氨溶液发生反应。
端炔可与铜氨溶液发生反应生成炔化铜沉淀（3）端烯（不考虑一个碳连两个双键等不稳定结构），通入高锰酸钾可得CO2，CO2可由溴麝香草酚蓝或其他化学试剂检验，最好有不与高锰酸钾发生反应的相转移催化剂。
（4）烯烃加水（磷酸，硅藻土，200-300℃，20MPa）得醇，易被高锰酸钾氧化，炔烃加水（Hg2+催化）得酮，不易与高锰酸钾反应。
通入高锰酸钾即可区分最好有不与高锰酸钾发生反应的相转移催化剂。
二、鉴别烯烃和炔烃方法：是看有没有双键，有双键为烯烃，无双键为烷烃 鉴别烯烃和炔烃可以先，它们可以使高锰酸钾溶液褪色；5种物质分成两组，一组烷烃的鉴别简单方法可用燃烧，环烷烃含碳量更大，同条件燃烧时应更不充分，也就是说黑烟更明显；炔烃和两个烯烃的鉴别可用Br2水加成的方法，看同量的有机物消耗的Br2哪个更多，消耗多的是你写的炔烃；还有两个烯烃了，这两个是同分异构体，可用氧化法（如都被高锰酸钾氧化，再检验产物，2-丁烯是对称结构，产物是等量的两份乙酸，1-丁烯不对称，断掉双键后得到产物与上述不同，即可检验）三、高中化学烯烃，炔烃，醇，酚，糖等的鉴别方法下面是高中化学有机物各种烯烃，炔烃，醇，酚，糖等的的判断鉴别方法1.烯烃、炔烃、二烯能使溴的四氯化碳溶液，红色腿去，又能使高锰酸钾溶液，紫色腿去2.含有炔氢的炔烃(1)能使硝酸银，生成炔化银白色沉淀(2)又能使氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
烷、烯、炔烃小结
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C 之和。叁键中有二个π键不稳定，容易断裂， 有一个σ键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔 烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不 饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烯烃的实验室制法
原理：CH3CH2OH 装置，如右图： 浓硫酸 1700C CH2=CH2↑+H2O
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
比较烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式 结构 特点 空间 结构
比较烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 结构 简式 结构 特点 空间 结构 CH4 全部单键, 饱和 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 结构式为
2
电子式为
Ca2+
C C
与水反应方程式为：
C C
Ca
Байду номын сангаас
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析：
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
实验探究
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况
②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
甲烷的实验室制法
[原理] CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、浓硫酸、 药匙、铁架台、酒精灯、硬质试管、蒸 发皿。
[操作] 1．把无水醋酸钠放在蒸发皿里加热熔化， 除去水分。给碱石灰加强热，冷却后分别 研细密封保存备用。 2．按如图所示装配仪器。
3．在硬质试管里依次加入两药匙无水醋 酸钠、两颗豆粒大的固体氢氧化钠、一 药匙碱石灰，不必混合。实验时先从试 管底部加热，然后慢慢向前移动，产生 均匀、连续的甲烷气体。 [备注] 1．加热试管时，底部无水醋酸钠先受热 熔化，跟氢氧化钠等反应。加热的温度要 低，试管就不易破损。 2．生成的甲烷经过浓硫酸洗气，除去杂 质，有利于性质实验。
乙炔 1)分子结构特点： C2H2 分子式 电子式 H C C H 结构式 HCCH 结构简式 CH≡CH 空间结构特点 直线型
2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC2+2H2O 实验装置： P.32图2-6
灰白色固体颗粒
Ca(OH)2+C2H2↑
操作顺序：
a、检查气密性；
b、怎样除去杂质气体
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞 导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达 到“关之即停”的目的.
c、气体收集方法
为避免反应 速率过快， 用饱和食盐 水代替水！！
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么 会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
NaOH和CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？