高中化学必修一第三章单元测试题
高中化学必修一第三章单元测试(100分)
高中化学必修一第三章单元测试（100分）一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分；每题只要一个选项契合题意)1．以下性质不属于金属的物理通性的是()A．导电性B．导热性C．延展性D．化学反响易失电子答案D解析金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、良好的延展性。
2．以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()A．CCl4不可燃，故大批的Na可保管在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反响也可与碱反响，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀才干增强答案C3．以下物质的鉴别方法不正确的选项是()A．用焰色反响鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．应用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液答案A4．以下说法中错误的选项是()A．用氧化铝与水反响制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作白色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液答案A5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．参与廓清石灰水B．区分加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液答案D6．以下关于钠的说法中，不正确的选项是()A．金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B．钠临时置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反响时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比拟生动，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠前面的金属答案D7．某溶液里参与过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，假定参与铁粉或铜粉，溶液的质量都添加，那么溶液中能够含有的阳离子是以下中的()A．Al3＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Fe3＋答案D8．等量的铁区分与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充沛反响，那么在相反的条件下，发生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3答案B9．以下各组物质中，X是主体物质，Y是大批杂质，Z是为除去杂质所要参与的试剂，其中所加试剂正确的一组是()答案C10．下述三个实验均能发作化学反响A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A11．以下说法错误的选项是()A．钠在空气中熄灭最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中构成了一薄层致密的氧化膜，维护了外面的镁，故镁不需求像钠似的停止特殊维护C．铝制品在生活中十分普遍，这是由于铝不生动D．铁在湿润的空气中因生成的氧化物很疏松，不能维护内层金属，故铁制品往往需涂维护层答案C12．以下离子方程式书写正确的选项是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中参与足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参与铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案D13．以下说法正确的选项是()A．一切不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在少量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中区分参与等质量的铝粉，反响完毕后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，那么参与铝粉质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g答案A15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假定向其中参与过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再参与过量的盐酸，溶液中少量增加的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋答案C第二卷(非选择题共55分)二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
高一化学必修一第三章单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1．2010年东北师大附中期末考试将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清,且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是A．CO B．Cl－C．OH－D．HCO4．向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是A．B．1molC．D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L,则该气体A．全部是CO2B．全部是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混合气体,CO的体积分数是13．在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2;该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4Cl D．AlOH315．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===AlOH3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二、非选择题16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了一系列实验;1用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”石棉绒是耐高温材料,不与水反应;反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当__________________时填实验现象,说明“铁与水蒸气”能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________;2为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况;①收集并测量气体体积应选下图中的________装置;②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出;最好选用__________规格的量筒选填字母序号;A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL17．A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：1合金A由__________和__________组成;2写出下列变化的离子方程式;C→D__________________________；C→E__________________________；E→G__________________________；D→F__________________________;18．有一透明溶液,可能含有较大量的NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO 中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示;推断：1溶液中一定含有的离子是______________;2溶液中肯定不含有的离子是______________;3可能含有的离子是__________________;19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球;其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：1若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物,则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________;2由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________;3操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________;4Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫__________________________;20．下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质;则：1化学式：A．__________B．__________C．__________2反应方程式或离子方程式;①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示,它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、CaOH2、HCl中的一种;某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清;请推断：1四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲__________,乙__________,丙__________;2甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子,在M处取出的河水中,不能大量存在的离子是__________________;22．向20mL2mol·L－1AlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78 g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度是多少23．2010年东北师大附中期末考试在隔绝空气的条件下,某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内;待反应完全后,在容器中收集到1.12 L氢气标准状况,此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为·L－1忽略溶解的氢气的量;试通过计算确定该钠块中钠元素．．．的质量分数;1答案C解析Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反应时取决于用量,当NaOH不足时有AlOH3沉淀生成,当NaOH过量时有NaAlO2生成,溶液澄清;2答案A3答案D解析2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,HCO＋OH－===H2O＋CO,所以HCO数目减少;4答案C 5答案A 解析6答案C7答案B解析能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象,当滴加NaOH溶液时,生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀,沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋,有刺激性气味气体产生的为NH,无明显现象的为Na＋;8答案C9答案B解析金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2,颜色为淡黄色;FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为FeOH3,颜色为红褐色;Fe3＋遇KSCN变红;无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故答案为B;10答案BC解析投入溶液中可生成,溶液中的Al3＋为,则n Al3＋∶n OH－＝1∶10,即AlCl3与NaOH完全反应,生成和,还有剩余;11答案A解析B项,Na与O2在常温下生成Na2O,在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3,少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2,NaOH不足时生成AlOH3;12答案D解析n C＝＝n Fe3O4＝＝Fe3O4＋2C3Fe＋2CO21 2 3 20．1CO2＋C2CO1 1 20．1反应所得混合气体中,;13答案B解析据反应分析可知B正确,该反应的发生与物理性质无关; 14答案D解析Al2O3与H2O不反应;15答案D解析A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱,应写化学式NH3·H2O；C项：电荷不守恒;16答案1Fe铁Al铝2Fe3＋＋3OH－===FeOH3↓Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===AlOH3↓FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O17答案1肥皂泡爆破,并有爆鸣声3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H22①B②B解析1铁与水蒸气反应产生的气体为H2,所以用点燃的火柴靠近时,会有肥皂泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2;2①装置A的进气口应是短进长出,所以应选择B装置;②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128mL,所以最好选择200mL量筒; 18答案1Mg2＋、Al3＋、H＋、SO2CO、NH、Cu2＋、Fe3＋3Na＋19答案1NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2大3由于CO2在水中溶解度很小,再通NH3也不能产生大量的HCO,故不可能析出NaHCO3晶体4过滤灼烧解析根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小,所以不能颠倒;20答案1A：Al B：AlCl3C：NaAlO22①2Al＋3Cl22AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑⑥Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑21答案1CaOH2FeCl3HCl2OH－、CO解析1依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的CaOH2,其他三种物质都易溶于水;乙处河水呈红褐色,说明有难溶物FeOH3存在,它由CaOH2与FeCl3反应生成,所以乙处排出的是FeCl3;丙处河水由浑变清,说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了,所以丙处排出的是HCl;丁处产生气泡,是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至,因此丁处排出的是Na2CO3;2由丁处产生气泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不可能大量存在OH－、CO;22答案当NaOH溶液量不足时,c NaOH为·L－1,当NaOH溶液过量时,c NaOH为·L－1;解析因AlCl3的物质的量为×2mol·L－1＝,AlOH3的物质的量为＝,剩余铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋,则NaOH的量不足,若为AlO,则NaOH过量;1当OH－的量不足时：Al3＋＋3OH－=== AlOH3↓3mol78 g30×10－3×c mol0.78 g解得：c＝·L－12当OH－过量时：设Al3＋完全反应生成AlOH3时消耗x molNaOH,生成y g沉淀则Al3＋＋3OH－===AlOH3↓1mol 3mol 78 gx mol y g解得：x＝,y＝设溶解－gAlOH3消耗z molOH－AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O78 g1mol－g z mol解得z＝c NaOH＝＝·L－1 23答案89%解析1Na2O＋H2O===2NaOH,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑;2n NaOH余===2.0 L×·L－1＝,n H＝＝,2n Al＝＝＝n NaAlO,2由电子守恒知：n Na＋3n Al＝2n H2,即：n Na＋3×＝2×,得：n Na＝;由钠守恒知：n NaAlO2＋n NaOH＝n Na＋2n Na2O,即：＋＝＋2n Na2O,得：n Na2O＝;w Na＝≈89%;。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题
新课标高一化学必修1第三章单元测试题（金属及其化合物）班别学号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 Cl 35. 5 Mg 24一、选择题:(本题包括10小题,,共50 分。
)一、选择题1、能说明一定是金属元素的事实是（）A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A．钠浮在烧杯中的液面上。
B．钠沉在烧杯的底部。
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)34．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 7．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe 8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3-、SO42-B．Cl-、Al3+、SO42-C．Ca2+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、Cl-、CO32- 9．下列离子方程式书写不正确的是（）A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3↓10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO 12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
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高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)一、选择题1. (2010年东北师大附中期末考试 )将金属钠投入 AICI 3溶液中，下列有关叙述一定正 确的是( )A •最后一定有沉淀生成，且有气体放出B •溶液最后一定澄清，且有气体放出C . 一定有气体放出D .一定无气体放出 【答案】C【解析】Na 与水反应生成NaOH 和H 2, NaOH 与AICI 3反应时取决于用量，当 NaOH不足时有AI(OH) 3沉淀生成，当 NaOH 过量时有NaAIO 2生成，溶液澄清。
2•将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 装置中的两个止水夹，这时观察到3•向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A . CO 3「C . OH 【答案】D【解析】2Na + 2H 2O===2Na ++ 2OH 一 + H 2T , HCO * + OH — ===H 20+ C03］所以 HCO *数目减少。
4. 向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量 的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( )A . 0.5 moIB . 1 moIC . 0.75 molD .不能确定【答案】CA .水进入左瓶 C .水同时进入两瓶 【答案】AB .水进入右瓶 D .水不进入任何一瓶B . CID . HCO 35. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有蓝色沉淀的为 Cu 2 +;生成红褐色沉淀的为 Fe 3+;生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为 Al 3+ ;生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg 2+ ;生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe 2+,有刺激性气味气体产生的为NH 才，无明显现象的为 Na +。
8. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A .加热时无气体放出B .滴加盐酸时有气泡放出C .溶于水后滴加稀 BaCl 2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【答案】 C9. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧② FeS04溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间B ．C . Al3＋D【答案】 AMgMgCl 2HClNaOH【解析】 Al ----- > AICI 3----- >Cu Cu2＋Cu 2＋2＋2＋()Al(OH) 3 沉淀过—―OHMg(OH) 2 NaAlO 2CuCu过滤滤渣： Mg(OH) 2 Cu- '二滤液： NaAlO 2溶液6．下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是 A •过量的铁与稀盐酸C .过量氯水与氯化亚铁溶液 【答案】 C7.能分别将含有 Cu 2、Fe 3、Al 3性鉴别开来的试剂是B ．D ．过量的铁粉与氯化铜溶液 过量铁粉与三氯化铁溶液 Mg 2＋、Fe 2＋、NH 4＋、Na 十等离子的七种溶液一次A. NaHC03 溶液B ．NaOH 溶液C . KSCN 溶液 【答案】D . NH 3H 2O解析】 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH 溶液时，生成A ．AlO 2Mg(OH) 2沉淀③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A .②③①④B .③②①④C.③①②④ D .①②③④【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。
第三章 铁 金属材料 单元测试--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章 铁 金属材料 单元测试一、单选题1．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。
下列叙述中正确的是A ．加热F 时，它能失水生成红棕色的Fe 2O 3粉末B ．M 为Fe ，E 为Fe(OH)3C ．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应D ．反应⑧需在加热条件下进行2．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。
向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(E 和G 点横坐标为2.5和4.5)。
下列说法正确的是A ．BC 段表示2Fe +物质的量的变化情况B ．原溶液中2FeBr 和2FeI 的物质的量均为1molC ．FG 段发生的离子反应为2+3+22Fe +Cl 2Fe =+2Cl -D ．反应22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI 不能发生3．利用废铁屑(主要成分为Fe ，还含有C 、S 、P 等)制取高效净水剂24K FeO ，流程如图：下列说法不正确的是A ．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B ．步骤⑧中发生反应的离子方程式为()22232Fe 4OH H O 2Fe OH ↓+-++=C ．步骤⑧中每生成8.3g 24Na FeO 转移0.15mol e -D ．步骤⑧中发生的反应类型为复分解反应4．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g5．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC )的组成可表示为()6n n m AlFe OH Cl -⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
人教版高一化学必修一第三章测试卷
高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1错误!未指定书签。
．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）A ．长期摄人铝元素不利于人体健康B ．它不能中和胃液C ．它不易溶于胃液D ．它的疗效太差3．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应B ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D ．Na 2CO 3俗名小苏打，NaHCO 3俗名纯碱，其溶液均显碱性4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸B.CuSO 4溶液C.Fe 2（SO 4）3溶液D.AgNO 3溶液6． 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH 溶液和AlCl 3溶液B.Na 2CO 3溶液和盐酸C.MgCl 2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO 2溶液7．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）A ．有白色沉淀生成B ．有红棕色沉淀生成C ．没有沉淀生成D ．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生8．将50 mL 某未知浓度的AlCl 3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液或60 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
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1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A 、Na 2O 2
B 、Na 2CO 3
C 、NaOH
D 、高压氧气瓶
2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液
3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液
5、投入水中，所得溶液的质量分数为（ ） A 、% B 、4% C 、<4% D 、>4%
6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）
A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气
B 、用酒精萃取碘水中的碘
C 、用食醋鉴别小苏打和食盐
D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+
2Cu
B 、+3Fe
C 、+2Fe
D 、+
H
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+-
-
223CO O H OH
HCO
B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+
33)(3OH Al OH Al
C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-++
+=+Cl Fe Cl Fe
222322
D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：-
-=++322322HCO O H CO CO
10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）
A 、水
B 、稀盐酸
C 、硫酸钾溶液
D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++
--、、、
B ．-
-++24
3SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示
上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二、填空题 (共14分)
13．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式
为 。
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 . (3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .
14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通
过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为 ， ；处理过程中消耗
的原料是铁粉还是氯化亚铁 。
三、推断题
15.已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B 的化学式
，
D 的化学式。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式。
(3)写出F 转化成G 的离子方程式
；
17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
五、计算题(8分)
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到沉淀。
求NaOH溶液的物质的量18、在L的
3
浓度。
一、选择题
二、填空题
13. 稀盐酸 （1分） 2H ++CO 32-== H 2O + CO 2 ↑ （2分）
稀盐酸（1分） H ++HCO 3-== H 2O + CO 2 ↑（2分） 加热（1分） 2 NaHCO 3
△
2CO 3 + H 2O ↑ +CO 2↑（2分）
14. 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 （2分） 2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 （2分） 铁粉 （1分） 三、实验题
15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊； 脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ；
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 先将导气管从A 、B 的烧杯中取出，再停止加热； 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （每空2分）
16. FeCl 2
KCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O （每空2分）17.
Fe 、Al （1分） Mg 、Cu 、Ag （1分）
2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 ↑ （各2分） AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ 18. 解:(1)AlCl 3过量,以NaOH 为标准。
AlCl 3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 3mol/ n(NaOH) == 78g/ n(NaOH)== C(NaOH)== L
(2)AlCl 3不足,以AlCl 3为标准。
AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g
× mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3] 1mol/== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]
n(NaOH)== m[Al(OH)3]==
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2+2H 2O
78g 1mol n(NaOH)
n(NaOH) == C(NaOH) == +mol / = L
答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是L 或者L 。
[。