高考化学专题强化训练---物质结构与性质
所示，每个 O 原子被 2 个 Ti 原子共用，每个 Ti 原子被 2 个 O 原子共用， 由均摊法可知该阳离子中 Ti、O 原子个数之比为 1∶1，结合 Ti 为＋4 价， O 为－2 价，故该阳离子的化学式为 TiO2＋(或[TiO]2nn＋)。(5)钛原子位于立 方晶胞的顶角，被 6 个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞 的体心，被 12 个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为 1 个，晶胞的 12 个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占
(4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有________种。BCl3 中心原子的杂化方式为________，写出与 BCl3 结构相同的一种等电子体 (写离子)________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘 的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有________个紧 邻分子。D 的醋酸盐晶体局部结构如图 4，该晶体中含有的化学键是 ________(填字母标号)。
1 个 σ 键和 1 个 π 键，故 CH3COOH 分子中 σ 键和 π 键的数目之比为 7∶1。 ③K2SO4 的阴离子是 SO24－，SO24－的空间构型是正四面体形，乙醇、乙酸
分子中存在碳碳非极性键，H2O、H2SO4 分子中只含极性键。(3)三氟化铬、
三溴化铬的晶体类型不同，故熔点相差较大。(4)图 1 为体心立方堆积，
(5)Cr2O3
3 NA·
2
3a2b
拔高练(25 分钟)
1．(2019·太原一模)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种
新型的起爆药。
(1)Ni 能与 CO 形成配合物 Ni(CO)4，配体 CO 中提供孤电子对的是
C 原子，其理由可能是____________________________；该配合物分子中
子，故 A 正确；由题图 5 甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近
的铁原子有 8 个，所以铁原子的配位数是 8。设题图 5 甲晶胞的边长为 a
4
1
cm，铁原子半径为 r cm，则 4r＝ 3a，a＝ 3 r；该晶胞中 Fe 个数为 8×8
＋1＝2，设铁的相对原子质量为 Ar，则NAAr g×2＝ρ g·cm－3×(a cm)3，解
___________________________________________________。 ②如图为 NiO 晶胞，若晶胞中含有的 Ni2＋数目为 a，Ni2＋的配位数为 b，NiO 晶体中每个 Ni2＋距离最近的 Ni2＋数目为 c，则 a∶b∶c＝________。
[解析] (1)由于 O 原子的电负性比 C 原子强，在形成配合物时不易
[解析] (1)根据该元素的第一至第五电离能数据，可知该元素的第三 电离能发生突变，说明该原子最外层有 2 个电子，结合该元素为第三周 期主族元素可知，该元素为 Mg，其核外有 12 个电子，每个电子的运动 状态均不相同，故该元素对应的原子有 12 种不同运动状态的电子。(2) 第ⅣA～ⅦA 族元素的氢化物中，只有第ⅣA 族元素的氢化物均不存在氢 键(第ⅤA 族中 NH3、第ⅥA 族中 H2O、第ⅦA 族中 HF 均存在分子间氢 键)，而对于结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力逐 渐增大，氢化物的沸点逐渐升高，a 为第三周期氢化物，故 a 为 SiH4。(3) 该晶胞为空间网状结构，故该晶体属于原子晶体。(4)同周期主族元素从 左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族由于 s 能级全满，处于稳定状 态，第ⅤA 族由于 p 能级半满，较稳定，故第三周期元素的第一电离能 由大到小的顺序为 Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar，第一电离能介于 Al、P 之间的元素有 3 种。BCl3 中 B 无孤电子对，成键电子对数为 3，故 B 的 杂化方式为 sp2，BCl3 的价电子数为 3＋7×3＝24，与 BCl3 结构相同的等 电子体可以为 NO－3 、CO23－、SiO23－。(5)干冰晶胞为面心立方结构，1 个
________。
②碳酰肼可以由碳酸二甲酯( 反应制得，有关的化学方程式为
7 / 13
)和肼(N2H4)
_________________________________________________。 (4)高氯酸三碳酰肼合镍可由 NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由
1 / 13
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 (6)Fe 的一种晶体如图 5 中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 A～D 中正确的是________(填字母标号)。
铁原子的配位数是________，假设铁原子的半径是 r cm，该晶体的 密度是 ρ g·cm－3，则铁的相对原子质量为________(设阿伏加德罗常数的 值为 NA)。
铬原子的配位数为 8。(5)根据均摊法，1 个晶胞含 4 个铬离子，含氧离子
11 数目为 12×6＋2×2＋3＝6，则该晶体的化学式为 Cr2O3。六棱柱的底由
6
个正三角形组成，每个正三角形的面积为
43a2
nm2，总面积为3
3a2 2
nm2，则六棱柱的体积为3
2
3a2b
nm3。晶体密度
(52×4＋16×6)×1021
[解析] (1)基态铬原子的价层电子排布式为 3d54s1。(2)①乙醇、乙酸
分子间存在氢键，氢键比范德华力强，所以，乙醇的沸点高于二甲醚， 乙酸的沸点高于甲酸甲酯。②CH3COOH 分子中—CH3 中 C 原子采用 sp3 杂化，—COOH 中碳原子采用 sp2 杂化。单键都是 σ 键，1 个碳氧双键含
高考化学专题强化训练
---物质结构与性质 1．(2019·武昌区元月调研)请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示， 则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 (2)如图 2 所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA 族中的某一族元素 氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 ________，判断依据是__________________________________ _________________________________________________________。 (3)CO2 在高温高压下形成的晶体的晶胞结构如图 3 所示。则该晶体 属于________晶体。
ρ＝
3 NA·
2
3a2b
g·cm－3。
[答案] (1) (2)①CH3CH2OH、CH3COOH 分子间存在氢键 ③正四面体形 H2O、H2SO4
②sp2、sp3
7∶1
6 / 13
(3)CrF3 是离子晶体，CrBr3 是分子晶体，离子键比分子间作用力强
(4)体心立方堆积 8
(52×4＋16×6)×1021
(6)A
8
32 3·ρ·NA·r3 9
2．(2019·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答
下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属
钛晶胞如图 1 所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为 136℃，可知 TiCl4 为________晶体。
②CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型是________；CH3COOH 分 子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。
③K2SO4 晶体中阴离子的空间构型是________。该反应中，只含极性 键的极性分子有________(填分子式)。
(3)CrF3 晶体、CrBr3 晶体的熔点分别为 1100℃以上、79℃，其可能 的原因是______________________________________广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2。 化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ______________________________。化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的第 一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 3 所示， 其化学式为________。
给出孤电子对，故在配合物 Ni(CO)4 中，配体 CO 中提供孤电子对的是 C 原子而不是 O 原子；Ni(CO)4 分子中 σ 键个数为 1×4＋4＝8，π 键个数 为 2×4＝8，所以 σ 键与 π 键个数之比为 1∶1。(2)①ClO－4 中氯原子的价
σ 键与 π 键数目之比为________。
(2)①ClO－4 的空间构型是________。
②写出与
ClO
－
4
互
为
等
电
子
体
的
一
种
分
子
和
一
种
离
子
________
、
________(填化学式)。
(3)化学式中 CHZ 为碳酰肼，其结构为
，它是一种新型的环保锅炉水除氧
剂。 ①碳酰肼中氮元素的化合价为________，碳原子的杂化轨道类型为
32 得 Ar＝
3ρNAr3 9。
[答案] (1)12 (2)SiH4 在第ⅣA～ⅦA 族中的氢化物里，只有第
ⅣA 族元素氢化物沸点不存在反常现象；且 a 为第三周期氢化物，故 a
为 SiH4 (3)原子 (4)3 sp2 杂化 NO－3 、CO23－、SiO23－(写出其中一个即可)
(5)12
abc
1 有的氧原子数为 12×4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为 CaTiO3。
[答案] (1)
六方最密
新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C 12g 石墨烯含σ键数为 N AD 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与性质(选考) 含解析
2．(20xx·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________ ________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。
[解析] (1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。
(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。
(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。
化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N >O>C。
(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[ TiO]2n＋n)。
(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×1 4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(B)
专题突破练七 物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于第ⅠA 族B.铷的金属性比钠弱C .3785Rb 的中子数为48D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH 2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是( )A.CO 2和Mn 都属于金属晶体B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同C.该反应利用了H 2的还原性D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。
下列说法正确的是( )A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH 3>PH 3>NH 3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()贵金属磷化物Rh 2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为配离子[Co(NO)]3-可用于检验K+的存在该离子中8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。
专题11 第35题 物质结构与性质(强化训练)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题11 第35题物质结构与性质（强化训练）1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33° C）的沸点比NF3（-129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设N A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
2．完成下列问题。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，易溶于CCl4 中，则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。
2024高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质高考真题演练学案
第十一章物质结构与性质1．(2024·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OⅡ.锰单质及其化合物应用非常广泛。
回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。
NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方积累，晶胞参数为a pm，δ－Mn 中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB 5 (2)配位三角锥形sp3(3)3a42×55N A a3×10－30(4)＋2 6解析Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N 原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F－<I－，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI，B 正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O 是由极性分子构成的物质，依据相像相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·广东广州·模拟预测）环烷酸金属(Cu 、Ni 、Co 、Sn 、Zn )盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：(1)基态Co 原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有___________。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．氢键E ．σ键F ．π键(3)Cu 、Zn 的第二电离能比较：()2I Cu ___________()2I Zn (填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
①已知原子坐标：A 点为()0,0,0，B 点为()1,1,1，则C 点原子坐标为___________。
①若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数A N =___________(用含a 、ρ的计算式表示)。
2．（2022·广西南宁·模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。
带回的月壤中含有H 、N 、O 、Al 、S 、Cd 、Zn 、Ti 、Cu 、Au 、Cr 等多种元素。
请完成下列问题：(1)N 、O 、Al 、S 四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu 、Au 是同一副族的元素，Au 的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au 原子的价电子排布式为_______。
(3)SO 2分子的空间构型为_______，请写出一种与SO 2互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
如果将Se 原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练1．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦在水溶液中与HCHO 发生如下反应：()()22222444HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦。
下列说法正确的是A ．HCHO 的分子构型是是三角锥形B ．基态2Zn +的电子排布式为[]82Ar 3d 4sC ．()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦中与2Zn +形成配位键的原子是HD ．1mol 2HOCH CN 中所含σ键的数目是6mol 2．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式B ．丙烷分子的比例模型为C ．四氯化碳分子的电子式为D ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A ．AB ．BC ．CD ．D6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。