人教版化学选修四第二章分课时学案答案及解析

《选修四第二章第一节化学反应速率》导学案（第1课时）【点击试题】例1、解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol）： 1 3 02s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）例2、解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1后5min：v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—110min内：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1思考：上述计算题的结果，你会得出什么结论？[板书]2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

[点击试题]例2、解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。

选B。

知识点一化学反应速率的概念1．答案 C解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2．答案 A解析反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。

知识点二化学反应速率与化学计量数的关系3．答案 B解析固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示。

4．答案 C解析A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 mol·L－1·s－1×2L×2 s＝1 mol，故知z＝2，B错；v(C)＝v(D)＝v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1，故A错；B的转化率为1.52×100%＝75%，C正确；反应达2 s时，容器内总物质的量为n A＋n B＋n C＋n D＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol＝3.5 mol。

故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。

5．答案 D【课后作业】1．答案 D解析 NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，H 2的浓度减少了0.9 mol·L －1，根据v ＝Δc Δt，v (H 2)＝Δc (H 2)Δt ，Δt ＝Δc (H 2)v (H 2)＝＝2 s 。

2．答案 C3．答案 C 解析 v (NO)＝＝0.002 mol·L －1·s －1，B 项错； 则v (H 2O)＝v (NO)×64＝0.002 mol·L －1·s －1×64＝0.003 mol·L －1·s －1，C 项正确；v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1，D 项错；v (O 2)＝v (NO)×54＝0.002 mol·L －1·s －1×54＝0.002 5 mol·L －1·s －1，A 项错。

4．答案 D解析 v (I)＝0.01 mol·L －1·min －1，Δt ＝5 min ，V ＝2L 。

则n (I)＝0.01 mol·L －1·min －1×2L ×5 min ＝0.1 mol ，n (W)＝0.2 mol ，故n (I)∶n (W)＝n ∶2，n ＝1。

5．答案 D解析 比较：必须统一标准。

换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

差量分析法6．答案 C解析 3 min 后压强是起始时的0.9倍，则气体总物质的量是起始时的0.9倍，则反应后的混合物的物质的量为(1 mol ＋3 mol)×0.9＝3.6 mol ，Δn ＝0.4 mol ，根据反应式知生成NH 3 0.4 mol ，推算出消耗H 2 0.6 mol ，故v (H 2)＝＝0.1 mol·L －1·min －1。

图象分析法7.答案 C解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X 、Y 是反应物，Z 是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn (X)＝1.20 mol －0.41 mol ＝0.79 mol ，Δn (Y)＝1.0 mol －0.21 mol ＝0.79 mol ，Δn (Z)＝1.58 mol ，首先确定该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===2Z(g)。

据选项要求分别计算出v (Z)＝＝0.079 mol·L －1·s －1；Δc (X)＝＝0.395 mol·L －1；α(Y)＝0.79 mol1.00 mol×100%＝79%，只有C 选项正确。

8．答案 (1)4A ＋2B===3C(2)v (C)＝6V ·t 1mol·L －1·min －1 解析 观察图象中曲线的走势确定反应物、生成物，根据量变确定各物质的计量数之比，再根据时间变化和容器的体积可计算各物质的反应速率。

9.答案(1)化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(3)Ni据(2)可知y′随时间t的增加比y随时间t的增加缓慢，故Ni的耐腐蚀性比Mg好《选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素》导学案（第1课时）【对点练习】1．答案 D解析活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2．答案 D解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。

3．答案 D解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。

D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

4．答案 C解析对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

5．答案 C解析只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。

【课后作业】1．答案 C解析增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。

改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。

2．答案 C解析内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。

3．答案 B解析18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，常温下，遇铁发生钝化；2 mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝4 mol·L－1，浓度最大，反应最快。

4．答案 B解析增大反应物浓度，可使化学反应速率加快，而②中增加盐酸用量不等于增加盐酸浓度；对于固体反应物而言，无浓度概念，要想使反应加快，可通过改变表面积来实现，与用量无关，粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快，①⑤项符合题意。

5．答案 B解析对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。

6．答案 C解析锌与硫酸溶液反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低H＋的浓度而不改变H＋的物质的量。

加入碳酸钠固体消耗了H＋；加入盐酸溶液增加了H＋；加入硫酸钾溶液既不改变H＋的物质的量，又稀释了硫酸溶液，其效果与加入水相同；加少量锌不影响反应速率也不改变H2产生的量。

7．答案 A解析增加固体Fe的量不能改变其浓度，对反应速率不产生影响；将容器的容积缩小一半时，反应体系中的H2O(g)、H2的浓度将增大，反应速率加快；当向容器中充入反应物H2O(g)，保持反应容器的容积不变时，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，只能扩大容积，这时H2O(g)、H2的浓度减小，反应速率减慢。

8．答案 A解析①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，则反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

9．答案 C解析前20 s内的化学反应速率v(N2O4)＝＝0.002 mol·L－1·s－1,20 s 后，c(N2O4)减小，反应速率减小，即v(N2O4)<0.002 mol·L－1·s－1，若还按0.002 mol·L－1·s－1计算，则Δt＝Δcv(N2O4)＝＝12 s，故应大于12 s。

10．答案(1)减慢(2)加快(3)不变(4)减慢解析(1)其它条件不变时，增大容器体积相当于减小了反应物浓度，反应速率减慢。

(2)充入N2，增大了反应物浓度，反应速率加快。

(3)容积不变，充入与反应无关的稀有气体He，虽然总压强增大了，但由于容积不变，反应物浓度没变，故反应速率没变。

(4)当保持压强不变充入He时，实际上相当于容器中反应物浓度减小，反应速率减慢。

11．答案(1)D(2)小于《选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素》导学案（第2课时）【基础知识巩固】1．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。