分子的空间结构与物质性质
不等性sp3杂化
例 H2O O
2s 不等性sp3杂化
2p
不等性sp3
折线(V)形
104 45’
9
价电子对数目：2，3，4
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型) 。
（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数 32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立 体结构；
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨 道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电 子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式， 没有p-pp键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是 d-p大键。
AlCl3 解：总数
对数 电子对构型 6 3
H2S
8 4
SO32 8 4
NH4 +
8 4
NO2
5 3
三角形
三角形 正四面体 正四面体 正四面体
Cl
分子构型
Cl
S
Cl
S
H
H
Al
H
O
O O
H
N
N
H H
O
O
三角形
V字构型
三角锥
正四面体 V字形
小结:
代表 物 CO2 中心原子 CH2O 无孤对电子 CH4 中心原子 有孤对电子 H2O NH3 中心原子 结合的原子数 2 3 4 2 3 分子 类型 AB2 空间构型 直线形
3、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型， 并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2
180。
（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通 式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中 心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。 （3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心
原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心
BF3
n=
CH 4 n=
四面体
②孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电 子对的空间构型。 电子对的 分子的 例 孤对 空间构型 n 空间构型 电子 1 平面三角形 V形 3 SnCl2
4
1
2
四面体 四面体
三角锥 V形
NH3 H 2O
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
等电子体原理
具有相同的通式——ABm，而且价电子总数和原子数目
相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电 子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体 结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键 角为180或90等特定的角度。 （1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2， 价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上 没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为
专题四 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质的性质
分子的空间构型
C
2s
2p
2s
2px
2py
2么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有 正四面体的空间构型（键长、键能相同， 键角相同为109°28′）？
1.杂化轨道理论简介
2s 2p
激发 2s
思考 请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔 分子的成键情况?
用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况？
4. 不等性杂化
几个能量相近的原子轨道杂化后，所形成的 各杂化轨道的成分不完全相等。 NH3： 7N 1s22s22p3
杂 化 2s 2p sp3
不等性sp3杂化轨道空间构型
空间构型： 三角锥形，键角：107.18 º
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类 型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
2、对SO2与CO2说法正确的是( D ) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
B的基态
激发态
sp2 杂化态
F
B F F
120°
思考
BeCl2分子形成过程
2s 2p 激发 2s 2p 杂化 直线形
Be基态
激发态
sp杂化态 直线形
180
Cl
Be
Cl
键合 化合态
杂化轨道类型
sp2 杂化 sp 杂化 杂化轨道夹角 杂化轨道 空间取向 180º 直线 120º 平面 三角形
sp3 杂化 109.5º 正四面体
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2p 正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
C H
109°28’
H 杂化：同一原子中某些能量相近的原子轨（S、 P…），在成键过程中重新组合成一系列能量相 等的新轨道，改变了原轨道的状态，形成的新轨 道叫杂化轨道。
H
思考
BF3分子形成过程
2s
2p 激发 2s 2p 正三角形
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定电子对的空间构型： n=2 直线形
n=3
n=4
平面三角形
正四面体
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。 例如：
BeH2 n=
1 2 (2+2)=2 1 (3+3)=3 2 1 (4+4)=4 2
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型 直线形 平面三角形
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分子空间结构与物质的性质
第3讲分子空间结构与物质的性质[来源:中教网][考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
第一天完成考点一、二的基础填空及深度思考考点一共价键1．本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。
2．特征具有__________和__________。
3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式__键电子云“______”重叠[来源:]__键电子云“______”重叠形成共价键的电子对是否偏移[来源:中,国教,育出,版网] ____键共用电子对发生____ ______键共用电子对不发生____原子间共用电子对的数目__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
[来源:](2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
(3)σ键比π键稳定。
(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。
高中化学： 物质结构与性质(4) 分子的空间结构
3
(2)图乙中，1号C的杂化方式是_______，该C与相邻C形成的键角____(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
sp3杂化
<
(3)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减。
变式5.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_____。
sp杂化
sp2杂化
sp3杂化
题后归纳
考点突破2：键角的大小比较
考点突破
例2.(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3________NCl3，H2O________CS2。②H2O________NH3________CH4，SO3________ 。③H2O________H2S，NCl3________PCl3。④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。(2)在 分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_____________________。
三角锥形
sp3
(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是______。(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________。(4)在硅酸盐中， 四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为_____，Si与O的原子数之比为______，化学式为_________________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是_______，该C与相邻C形成的键角____(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
sp3杂化
<
(3)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减。
变式5.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_____。
sp杂化
sp2杂化
sp3杂化
题后归纳
考点突破2：键角的大小比较
考点突破
例2.(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3________NCl3，H2O________CS2。②H2O________NH3________CH4，SO3________ 。③H2O________H2S，NCl3________PCl3。④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。(2)在 分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_____________________。
三角锥形
sp3
(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是______。(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________。(4)在硅酸盐中， 四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为_____，Si与O的原子数之比为______，化学式为_________________。
分子空间结构与物质性质 PPT
4. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
5. 下列叙述中正确的是 A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子 C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物 D．非极性分子中可能存在极性键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2. 确定分子空间构型的其它方法 ⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振
⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论
n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数 分子空间构型
实例
2
2
3
3
4
4
3
2
0
直线形
BeCl2 CO2、HgCl2
0
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能 量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小 排斥原理 D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参加成键的孤电子对
2. 下列说法中，正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂 化的结果 B．sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3 杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D．AB3的分子空间构型必为平面三角形
6．下列叙述中，正确的是 A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．非极性分子中一定含有非极性共价键
5. 下列叙述中正确的是 A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子 C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物 D．非极性分子中可能存在极性键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2. 确定分子空间构型的其它方法 ⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振
⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论
n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数 分子空间构型
实例
2
2
3
3
4
4
3
2
0
直线形
BeCl2 CO2、HgCl2
0
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能 量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小 排斥原理 D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参加成键的孤电子对
2. 下列说法中，正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂 化的结果 B．sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3 杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D．AB3的分子空间构型必为平面三角形
6．下列叙述中，正确的是 A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．非极性分子中一定含有非极性共价键
高二化学分子空间结构与物质性质PPT精品课件
配合物的组成
(1) 内界与外内界界: 是配位单元，外界是简单 离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6]
K3[Cr(CN)
C内l3界
外界 外界6] 内界
内界又由中心原子和配 [Co (NH3)6]3+
位体及配位数构成： 中 配 配
心 原 子
位位 体数
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
杂化轨道的空间取向
杂化类型
sp sp2
sp3
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角 锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的 知识解释。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
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[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
专题四 分子空间结构与物质性质
分子 合矢量为零则为非极性 矢量分析法 分子 合矢量不为零则为极性
分子极性对物质性质的影响
水（极性） 四氯化碳（非极性） 碘（非极性） 微溶 易溶 氯化氢（极性） 极易溶 难溶
1.分子的极性对物质溶解性的影响 “相似相溶规则”——一般地，由极性分子构 成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成 的物质易溶于非极性溶剂。 离子键视为强极性键，离子晶体易溶于水。
D．两个碳原子之间的键为两个π键
4.下列分子中的中心原子的杂化轨道属于sp杂化的是
( C )
A．CH4
B．C2H4
C．C2H2
D．NH3
5.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键 的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列 说法正确的是( C ) A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 6.用价层电子对互斥理论预测 H2S和BF3的立体结构，
(5) 以 极 性 键 相 结 合 ， 具 有 V 形 结 构 的 极 性 分 子 是 _______________________________________ 。 H2O
HF (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____
3．下列叙述中正确的是( D )
练习
1．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平
面上的是( C )
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6 2．下列说法中，正确的是( B ) A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109.5° D．CO2和SiO2都是直线形分子
§4.1.2分子的极性
《分子的空间结构》 讲义
《分子的空间结构》讲义一、分子结构的基本概念在化学的世界里，分子是构成物质的基本单位之一。
而分子的空间结构，则决定了物质的许多性质，包括物理性质和化学性质。
分子的空间结构指的是分子中原子的空间排列方式。
这种排列方式不是随意的，而是受到多种因素的影响，比如化学键的类型、原子的大小和电负性等。
二、影响分子空间结构的因素1、化学键类型化学键分为共价键、离子键和金属键。
在大多数分子中，共价键起着主导作用。
共价键又分为单键、双键和三键。
单键可以自由旋转，而双键和三键则不能自由旋转，这会对分子的空间结构产生限制。
2、原子的大小不同的原子具有不同的大小。
在分子中，较大的原子会占据更多的空间，从而影响其他原子的位置。
3、电负性电负性是原子吸引电子的能力。
当不同电负性的原子形成共价键时，电子会偏向电负性较大的原子，导致键的极性。
这种极性会影响分子的空间结构，使分子呈现出一定的极性或非极性特征。
三、常见分子的空间结构1、双原子分子像氢气（H₂）、氧气（O₂）等双原子分子，由于只有两个原子，其空间结构是直线型的。
2、三原子分子（1）二氧化碳（CO₂）二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子呈直线型。
（2）水分子（H₂O）水分子中，氧原子与两个氢原子形成共价键，由于氧原子的电负性较大，使得分子呈现出 V 型结构。
3、四原子分子（1）氨气（NH₃）氮原子与三个氢原子形成共价键，氮原子还有一对孤对电子。
由于孤对电子的存在，氨气分子呈现出三角锥型结构。
（2）甲醛（CH₂O）碳原子与氧原子形成双键，与两个氢原子形成单键，分子呈平面三角形结构。
4、五原子分子（1）甲烷（CH₄）甲烷分子中，碳原子与四个氢原子形成四个等同的共价键，分子呈正四面体结构。
四、分子空间结构的测定方法1、 X 射线衍射法这是一种常用的测定晶体中分子结构的方法。
通过 X 射线照射晶体，根据衍射图谱可以推断出分子的空间结构。
2、红外光谱法不同的化学键和官能团在红外光谱中有特定的吸收峰，通过分析红外光谱可以了解分子中的化学键类型和分子的结构。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：2.2.3分子的空间构型与分子性质
()
A．SO2、SO3都是极性分子 B．CO2分子是由非极性键形成的极性分子 C．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 【解析】SO3、CO2、CH4、CCl4、CS2、C2H2都是由极 性键形成的非极性分子，H2O是V形分子。 【答案】C
③手性分子：具有 手性 的分子。手性分子和它的镜像
分子构成一对异构体，分别用 D 和 L 标记。
2．分子的极性 (1)极性分子：分子内 存在正、负两极 的分子。 (2)非极性分子：分子内 没有正、负两极 的分子。 (3)对双原子分子来说，化学键有极性，分子就 有极性 。 (4)多原子分子的极性除了与 键的极性 有关外，还与 分子的 空间构型 有关。
第2节 共价键与分子的空间构型
第3课时 分子的空间构型与分子性质
分子的空间构型与分子性质
1．分子的对称性 (1)对称分子： ①依据 对称轴 的旋转或借助 对称面 的反映能够复原 的分子。 ②分子的许多性质如 极性 、 旋光性 及 化学性质 等都 与分子的对称性有关。 (2)手性分子： ①不对称碳原子：连接有 四 个不同的原子或基团的碳 原子。
归纳总结
(1)有机物分子中若存在一个碳原子连有4个不同的原子 或原子团，则该有机物就是手性分子。
(2)双原子分子的极性与键的极性一致，多原子分子除 看键的极性外，还要看分子的空间构型，当分子的空间构 型对称时(如直线形、平面正三角形、正四面体形等)，虽然 含有极性键，但分子是非极性分子。
(3)相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂。
【解析】 由极性键构成的分子若空间构型均匀对称， 则是非极性分子，A错误；含有非极性键的分子也可能含有 极性键，分子也可能是极性分子，如CH3CH2OH等，B错误； 非极性分子中可能只含有极性键，如CO2分子，C错误；以 极性键结合的双原子分子都是极性分子，D正确。
专题4分子空间结构与物质性质
()
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
2．
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
CHO
HO
H
HO
H
CH2OH
含有两个相同手性碳原子的化合物
COOH
HO
H
H
OH
COOH
COOH
H
OH
HO
H
COOH
COOH
H
OH
H
OH
COOH
COOH
HO
H
HO
H
COOH
COOH
H
OH
H
OH
COOH
由于分子中存在对称 面的而使分子内部旋 光性互相抵消的化合 物，称为内消旋体 。
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH
CH2 COOH
手性与对称因素
物质与其镜象的关系，与人的左手、右手一样， 非常相似，但不能叠合，因此我们把物质的这种 特性称为手性。
手性是物质具有对映异构现象和旋光性的必要条 件，也即是本质原因。物质的分子具有手性，就 必定有对映异构现象，就具有旋光性；反之，物 质分子如果不具有手性，就能与其镜象叠合，就 不具有对映异构现象，也不表现出旋光性。
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
O
CH2OH
分析：CH3—C—O—*CH—CHO
平面三角形
1 2
×(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数)(说
明:阳离子再减去电荷数,阴离子再加上电荷数)
化学
(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系
价层 电子 对数
2 3
成键 对数 2 3 2 4
孤电 子 对数
0 0 1 0
价电子对 空间构型 直线形 三角形
分子空 间构型 直线 形 平面正三角 形 V 形 正四面体 型 三角锥 型 V形
化学
(2)杂化轨道与分子空间构型
杂化 类型 sp sp2 杂化轨道 空间构型 直线形 平面三角形 中心原子孤 电子对数 0 0 分子空 间构型 直线形 平面三角形 实例 CO2 BF3
1
0
V形
正四面体型 三角锥型
SnBr2
CCl4 NH3
sp3
正四面体型
1
2
V形
H2S
化学
(3)杂化轨道类型的判断 杂化轨道用来形成σ 键和容纳孤电子对,所以有公式:
1 (4+2)=3,sp2 杂化,平面三角形。 2
(3)
(4)
1 (5+1)=3,sp2 杂化,平面三角形。 2
化学
题组演练
题组一 价电子对互斥理论及其应用
1.下列描述中正确的是(
精挑细选 练透练全
D )
A.CO2 分子的空间构型为 V 形
B.Cl O3 的空间构型为平面三角形
C.SF6 中每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构
2 CO3 、 NO3 、SO3
通式 AX4 AX AX2 AX3 AX2 AX4 AX3
价电子 总数 8 10 16 24 18 32 26
杂化 类型 sp
×(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数)(说
明:阳离子再减去电荷数,阴离子再加上电荷数)
化学
(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系
价层 电子 对数
2 3
成键 对数 2 3 2 4
孤电 子 对数
0 0 1 0
价电子对 空间构型 直线形 三角形
分子空 间构型 直线 形 平面正三角 形 V 形 正四面体 型 三角锥 型 V形
化学
(2)杂化轨道与分子空间构型
杂化 类型 sp sp2 杂化轨道 空间构型 直线形 平面三角形 中心原子孤 电子对数 0 0 分子空 间构型 直线形 平面三角形 实例 CO2 BF3
1
0
V形
正四面体型 三角锥型
SnBr2
CCl4 NH3
sp3
正四面体型
1
2
V形
H2S
化学
(3)杂化轨道类型的判断 杂化轨道用来形成σ 键和容纳孤电子对,所以有公式:
1 (4+2)=3,sp2 杂化,平面三角形。 2
(3)
(4)
1 (5+1)=3,sp2 杂化,平面三角形。 2
化学
题组演练
题组一 价电子对互斥理论及其应用
1.下列描述中正确的是(
精挑细选 练透练全
D )
A.CO2 分子的空间构型为 V 形
B.Cl O3 的空间构型为平面三角形
C.SF6 中每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构
2 CO3 、 NO3 、SO3
通式 AX4 AX AX2 AX3 AX2 AX4 AX3
价电子 总数 8 10 16 24 18 32 26
杂化 类型 sp
分子的空间构型
SP3杂化
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量 与形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有1/4 的s轨道成分和3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨 道称之为 sp3杂化轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间的排 斥最小,四个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体 的四个顶点.
种轨道称之为sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图
sp2杂化轨道的形成和特点：
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨
道的过程称为sp2 杂化。每个sp2 杂化轨道中含有1/3 的s轨道成分和2/3的p轨道成分。
为使轨道间的排斥能最小，3个sp2杂化轨道呈正 三角形分布，夹角为1200。当3个sp2杂化轨道分别与 其他3个相同原子的轨道重叠成键后，就会形成平面 三角形构型的分子。
SP 2 2 180° 直线形 BeCl2 CO2 HgCl2 [Ag(NH3)2]+
SP2 3 3 120° 平面三 角形 BF3 COCl2 NO3— CO32—
SP3 4 4 109.5° 四面体 CH4 CCl4 CHCl3 PO43— 三角 双锥 PCl5 八面体 SF6
价电子 对数目 杂化类 型 理想几 何构型
注：在化合物中以等电子观点看：O－ 和F、Cl、NH2相当，O和CH2、NH相当。 则：
NO2 NOCl NO3 NO2 Cl
1个O 换 成 1个Cl
-
1个O 换 成1个Cl
-
CO3 COCl2
CH 3CH 2 CH 3 CH 3OCH 3
第一单元
分子构型与物质的性质
一 分子的空间构型
分子的空间构型 三原子分子的空间构型有直线型和V型两种.如 CO2分子为直线型,而水的空间构型为V型,键角为 104.5°