有关卤素的化学方程式 答案
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤素方程式高中卤素化学方程式
卤素方程式高中卤素化学方程式卤素部分方程式I ．知识网络II ．氯气的实验室制法原理：装置：净化：尾气处理：液氯的成分：收集：氯水的成分：III ．卤族元素性质的相似性与递变性最外层个电子，最高价为，（除外），最低价为。
原子的半径逐渐，原子核对原子核外层电子的引力日渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。
与氢气化合的难易程度逐渐，对应的氢化物对应的稳定性渐次，酸性逐渐，最高渐次价氧化物对应的水化物的酸性逐渐，对应阴离子的还原性逐渐。
IV ．写出下列反应的方程，有离子方程式的写出离子方程式一、化合反应：1. 工业生产盐酸的方法2. 氢气与F 2化合3. 氢气与Br 2化合4. 氢气与I 2化合5. 钠在氯气中点燃6. 铁在氯气中点燃7. 铜在氯气中点燃8. 氯气与变价金属反应，反应后金属呈现较价态，碘单质与变价金属反应，反应后金属呈现较价态（填“高”或“低”）9. 铁与溴单质反应10. 铁与碘单质反应11. 磷在氯气中燃烧二、分解反应1. 次氯酸在光照或者加热条件下分解2. 次卤酸分解的通式（X=Cl、Br 、I ）3. 氯化银见光分解4. 溴化银见光分解5. 卤化银见光分解（X=Cl、Br 、I ）三、复分解反应1. 硝酸银与盐酸反应2. 溴化亚与氢溴酸反应3. 硝酸银与氢碘酸反应4. 卤素离子的检验（X=Cl-、Br -、I -）5. 向次氯酸钙中加盐酸6. 漂白粉在空气中久置失效7. 雕刻制作花玻璃8. 实验室制得氯化氢气体（强沸点酸制备低沸点酸）四、氧化还原反应1. 氟单质与水反应2. 将中才氯气通入到硝酸溶液中3. 氯气通入到溴化钠溶液中所4. 溴单质加入到碘化钾溶液中会5. 氯气加入到碘化钾溶液中6. 卤素单质氧化性强弱隔阂及规律7. 氯气与水的反应8. 卤素氯化物与水的反应（X=Cl、Br 、I ）9. 氯气与过氧化氢溶液反应10. 卤素与NaOH 溶液反应的通式11. 氯气与氢氧化钾浓溶液共热12. 工业制取漂粉精的方法13. 少量氯气通入到溴化亚铁溶液中14. 足量氯气通入到溴化亚铁溶液中15. 溴单质与氯化亚铁溶液反应16. 高锰酸钾与浓盐酸副反应制取氯气17. 浓硫酸不能用来干燥溴化氢气体氢氟酸的原因18. 浓硫酸用来干燥碘化氢气体的原因19. 氯酸钾与浓盐酸反应生成刺激性气味液体20. 氯气浅水区与二氧化硫混合滚沸水中21. 卤素单质与亚硫酸反应（X = Cl、Br 、I ）22. 向次氯酸钠加水二氧化硫23. 丙酮与碘化钾不能共存24. 向氯化亚铁溶液中通入氯气25. 氯气的工业制法26. 用于检验氯气管道是否泄漏的方法27. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体卤素部分方程式答案II. 原理：MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 装置：固液加热净化：饱和食盐水除去HCl 气体，浓硫酸吸收水蒸气收集：排饱和液饱和状态法或向上排空法尾气处理：用强碱吸收，Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯水成分：分子 H 2O Cl 2 HClO 离子 H + Cl - ClO - OH - 液氯成分：Cl 2III ．7 +7 F -1 增大减弱减弱减弱变难减弱增强减弱增强 IV ．一、1. Cl2+H22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)△2. F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)3. H2＋Br 25. 2Na＋Cl 2点燃 2HBr 4.H 2＋I 2△ 2HI 2NaCl6. 2Fe＋3Cl 2 △点燃 2FeCl 3 7.Cu ＋Cl 2 △ 点燃 CuCl 2 8. 高低 9. 2Fe＋3Br 211.二、 2P ＋3Cl 2点燃 2FeBr 3 10.Fe ＋I 2FeI 2 点燃 2PCl 3 Cl 2+PCl3PCl 5 2P ＋5Cl 22PCl 51. 2HClO====2HCl＋O 2↑2. 2HXO====2HX＋O 2↑ 或加热或加热光照光照 3. 2AgCl======2Ag ＋Cl 2↑ 4. 2AgBr======2Ag ＋Br 2光照 5. 2AgX======2Ag ＋X 2（X=Cl\Br\I）光照光照三、1.AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 Ag ++Cl-=AgCl↓2.AgNO 3+HBr==AgBr↓+HNO3 Ag ++Br-=AgBr↓3.AgNO 3+HI==AgCl↓+KNO3 Ag ++I-=AgI↓4. Ag++X-=AgX↓5. Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ClO - + H+ = HClO6. Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO3↓＋2HClOCa 2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7.SiO 2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2O 8. 2NaCl +H 2SO （浓）∆Na 2SO 4+2HCl ↑ 4四、1. 2F2＋2H 2O=4HF＋O 22. Cl2＋Na 2S=2NaCl＋S ↓ Cl 2＋S 2－=2Cl－＋S ↓3. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2 Cl 2＋2Br －=2Cl－＋Br 24. Br2＋2KI=2KBr＋I 2 Br 2＋2I －=2Br－＋I 25. Cl2＋2KI=2KCl＋I 2 Cl 2＋2I =2Cl＋I 26. 从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱，位于上面的卤素单质可将位于下面的卤素从其盐溶液中分期付款出来（F 2除外）7. Cl2＋H 2O8. X2＋H 2O HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O HX ＋HXO X 2＋H 2O H ++Cl-＋HClO H ++X-＋HXO －－9. Cl2＋2KOH=KCl＋KClO ＋H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O10. X2＋2NaOH=NaX＋NaXO ＋H 2O X 2＋2OH - =X-＋XO -＋H 2O11. 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH–5Cl –+ClO3–+3H2O12. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Cl 2＋2OH -=Cl-＋ClO -＋H 2O13. 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －14. 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe 2++4Br -+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br215. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 Br 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Br －16. 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O16 H++10Cl－+2MnO4－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O17. H2SO 4(浓)+2HBr===2H2O+SO2↑+Br2H 2SO 4(浓)+2H++2Br－=2H2O+SO2↑+Br218.H 2SO 4(浓)+2HI===2H2O+SO2↑+I2H 2SO 4(浓)+2H++2I－=2H2O+SO2↑+I219. 6HCl(浓)+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H ++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O20. Cl2＋SO 2＋2H 2O=2HCl＋H 2SO 4 Cl 2+SO2+2H2O=4H++2Cl －+SO42－21. X2＋SO 2＋2H 2O=2HX＋H 2SO 4 X 2+SO2+2H2O=4H++2X－+SO42－22. SO2+NaClO+H2O==H2SO 4+NaCl SO 2+ClO－+H2O==2H++SO42－+Cl－23. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3++2I－=2Fe2++I224. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －25. 2NaCl＋2H 2O 2Cl －＋2H 2O 电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电解 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑26. 2NH3＋3Cl 2=N2＋6HCl 3Cl 2＋8NH 3=N2＋6NH 4Cl27. H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
卤素化学方程式及性质
卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）HF 为弱酸，酸性比较：HF<HCl<HBr<HI （写出6大强酸）3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 52、与金属反应3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。
2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。
Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应3、与水反应（X 2+H 2OHX+HXO 除F 2外） Cl 2+H 2O HCl+HClO Br 2+H 2OHBr+HBrO I 2+H 2O HI+HIO 反应程度减弱2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2OCl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2OBr 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2OI 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑以上均为歧化反应。
无机化学 龚孟濂 卤素习题答案
第13章卤素习题解答1．与其他卤素相比，氟元素有何特殊性？为什么？答：参阅教材13.1.2。
与同族其它元素相比，第二周期元素氟显示一系列特殊性：（1）氧化态氟元素的氧化态为-1和0，无正氧化态，因为氟是电负性最大的元素。
（2）第一电子亲和能第一电子亲和能EA1绝对值F < Cl，而Cl、Br、I递减。
（3）键解离能自身形成单键时，键解离能F-F（157.7 kJ·mol-1）< Cl-Cl（238.1 kJ·mol-1）> Br-Br （189.1 kJ·mol-1）> I-I（148.9 kJ·mol-1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （184 kJ·mol-1）< Cl-O（205 kJ·mol-1）。
氟的单键解离能和第一电子亲和能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键或接受外来电子后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。
但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氟所形成的单键解离能却大于氯所形成的对应单键，如F-C（435.3 kJ·mol-1）> Cl-C（327.2 kJ·mol-1），F-H（565.3 kJ·mol-1）> Cl-H（427.6 kJ·mol-1）。
显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，F-C和F-H与Cl-C和Cl-H相比较，原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。
（4）化学键类型多数氟化物为离子型，而相应的氯化物、溴化物、碘化物中键的离子性逐步减小，出现从离子型到共价型的过渡。
这显然与氟元素电负性最大有关。
（5）与水的作用F2(g)通入水中，发生激烈反应，F2把H2O氧化为氧气，而氯、溴、碘在水中均有一定溶解度，对应的溶液称为氯水、溴水和碘水。
（6）配位数对于同一中心原子，以卤素原子作配位原子，中心原子配位数（C.N.）以氟化物最大，稳定性也最高。
卤素及其化合物地化学方程式和离子方程式
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr33、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2OI2＋2OH－I－＋IO－＋H2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF440、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl CuCl2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBr MnBr2＋Br2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HI MnI2＋I2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3Ag＋＋Br－AgBr↓25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3Ag＋＋I－AgI↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I231、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr 2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3Ag＋＋I－AgI↓4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaClCa2＋＋2F－CaF2↓5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2O HF＋NaOHF－＋H2O HF＋OH－6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HCl NaCl＋HFF－＋H＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HFFe3＋＋3F－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O四、次氯酸1、二氧化硫通入次氯酸中：SO2＋HClO＋H 2O H2SO4＋HClSO2＋HClO＋H2O3H ＋＋SO42－＋Cl－2、氢硫酸与次氯酸混合：H2S＋HClO S↓＋H2O＋HClH2S＋HClO S↓＋H＋＋Cl－＋H2O3、亚硫酸与次氯酸混合：H2SO3＋HClO H2SO4＋HClH2SO3＋HClO3H＋＋SO42－＋Cl－4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI＋HClO I2＋HCl＋H2O2I－＋HClO ＋H＋I2＋Cl－＋H 2O6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO＋NaOH NaClO＋H2OHClO＋OH－ClO－＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl3＋H2O2Fe2＋＋2HClO 2Fe3＋＋2Cl－＋H2O 8、硫化钠与次氯酸混合：Na 2S＋2HClO2NaCl＋S↓＋H2OS2－＋2HClO2Cl－＋S ↓＋H2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na2SO3＋HClO Na2SO4＋HClSO32－＋HClO SO42－＋H＋＋Cl－10、碘化钾与次氯酸混合：2KI＋2HClO2KCl＋I2＋H2O2I－＋2HClO I2＋2Cl－＋H2O见光或受热11、次氯酸见光分解：2HClO2HCl＋O2↑五、次氯酸钠1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋NaClO＋H2O NaCl＋H2SO4SO2＋ClO－＋H2O Cl－＋2H＋＋SO42－2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2O HClO＋NaOHClO－＋H2O HClO＋OH－3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4ClO－＋H＋HClO4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2S NaCl＋S↓＋H2OClO－＋H2S S↓＋Cl－＋H2O7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HI I2＋NaCl＋H2OClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2O NaCl＋S↓＋2NaOHS2－＋ClO－＋H2O S↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2O I2＋NaCl＋2KOH2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaClClO－＋SO32－SO42－＋Cl－13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O 3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O 4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O 5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。
高中化学--卤素例题及解答
第四章卤素课时作业8氯气及含氯化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·北京东城一模)化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是() A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质【解析】空气中的臭氧含量过高时对人体健康有害；由石英制取单晶硅一定会涉及氧化还原反应；人造丝的主要成分是纤维素。
【答案】 B2．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉－KI试纸【解析】HCl和Cl2均不能与干燥的石蕊试纸作用。
干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色；HCl气体和Cl2均能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀；Cl2与湿润的KI发生反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，I2遇淀粉显蓝色，故可用淀粉－KI试纸检验HCl中的Cl2。
【答案】 D3．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效果的是() A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaOH【解析】ClO－＋H2O HClO＋OH－知欲提高其漂白效果，应使上述平衡正向移动，且增大HClO的浓度，A项虽然可使平衡正向移动，但HClO浓度减小，所以不符合题意。
【答案】BC4．将氯气通入含有下列离子的各组溶液中，无任何现象产生的是() A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Ag＋、NO－3C．K＋、HCO－3、Cl－D．Na＋、NO－3、Br－【解析】氯气通入溶液中首先会发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
Cl－会与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀；H＋与HCO－3结合放出CO2气体，Cl2会将Br－氧化成Br2，从而使溶液由无色变成橙红色。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有关卤素的化学方程式
1. 氯气和金属钠反应Cl 2
+2Na=====2NaCl 2. 氯气和铜反应Cu+Cl 2====CuCl 2
3. 氯气和铁反应2Fe+3Cl 2====2FeCl 3
4. 氯气和氢气反应H 2+Cl 2==========2HCl
5. 氯气和水反应H 2
O+Cl 2===HCl+HClO 6. 氯气和氢氧化钠反应2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O
7. 氯气和氢氧化钙反应2Ca(OH)2+2Cl 2
===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 8. 氯气的实验室制法MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
9. 高锰酸钾与盐酸反应2KMnO 4+16HCl===2MnCl 2+2KCl+8H 2O+5Cl 2↑
10. 氯化亚铁和氯水反应2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 11. 次氯酸分解2HClO===2HCl+O 2↑
12. 次氯酸钙在空气中变质Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO
13. 次氯酸钙和盐酸反应Ca(ClO)2+2HCl===CaCl 2+2HClO 14.
氟气和氢气反应F 2+H 2===2HF 15. 溴和氢气反应Br 2+H 2====2HBr
16. 碘和氢气反应I 2+H 2====2HI 17.
氟和水反应2F 2+2H 2O==4HF+O 2 18. 溴和水反应Br 2+H 2O==HBr+HBrO
19. 溴化钠和氯水反应2NaBr+Cl 2==Br 2+2NaCl
20. 碘化钾和氯水反应2KI+Cl 2==2KCl+I 2 △
△
点燃或光照
△
△ △
光照
点燃
21.碘化钾和溴水反应2KI+Br2==2KBr+I2
22.溴化钠和硝酸银反应NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3
23.碘化钾和硝酸银反应KI+AgNO3==AgI↓+KNO3
24.氧化铝和盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
25.盐酸和锌反应2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
26.盐酸和硝酸银反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
27.盐酸和氨气反应HCl+NH3===NH4Cl
MnO2
28.实验室用氯酸钾制取氧气2KClO3=====2KCl+3O2↑
△。