钠及其化合物
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
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实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠及其化合物课件ppt
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
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钠及其化合物
2Na ; O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
钠
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 2H2O2
催化剂
2H2O + O2↑
2H2O2
2H2O + O2↑
（-1价氧元素歧化为-2价和0价）
过氧化钠和水反应的解析
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠和二氧化碳反应的解析 （干燥的二氧化碳不与之反应，要有水催化）
电解 2NaCl+2H2O ==== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4NaOH + 2CO2 = 2Na2CO3 + 2H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
3、具有强氧化性
氧元素的化合价及其对应的氧化性和还原性 -2 -1 0
弱还原性
强氧化性
性质和用途
与氧气反应
温度不同，产物不同。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
Na2O2
金属钠用于制钠灯， 用于做强还原剂， 用于制NaH
二、过氧化钠 淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 用作生氧剂
钠及其化合物PPT
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
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THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
钠及其化合物
钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出。
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应。
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中通电5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2、化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O ，（空气中钠的切面变暗） 点燃：2Na+O 2Na 2O 2(黄色火焰)Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （白烟）(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2 ↑ 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 注：钠着火不能用水、干冰灭火，而应该用干燥的沙子 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释注：实验室用钠做实验：切取绿豆大小，用滤纸擦干净煤油。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（先与酸再与水反应）2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑ 1mol Na 与2mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？1mol Na 与0.5mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？注：金属钠与H 2O 、醇、酸反应的快慢：酸>水>醇（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
a 、钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b 、钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1) CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
c 、钠投入到铵盐(如NH 4Cl)溶液中，有H 2和NH 3逸出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
钠及其化合物
1-3-2.1钠的重要化合物知识点:一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2组成Na+与O2—以2：1形成离子化合物Na+与O22— (过氧根离子)以2：1形成离子化合物氧元素的化合价—2（最低价态）—1（中间价态）颜色白色粉末淡黄色粉末制取4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑与酸反应与水反应生成NaOH，中和与水反应生成NaOH，中和是否碱性氧化物是否氧化性无强氧化剂应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂储存干燥、封闭干燥、封闭2、Na2O2性质实验实验现象结论带火星的木条复燃生成O2试管壁温度升高有热量放出溶液变红生成了碱实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
3、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性水溶液都呈碱性碱性：Na2CO3 > NaHCO3加热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除杂、鉴别）热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+＝H2O+CO2↑与酸反应剧烈程度：NaHCO3> Na2CO3鉴别与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3除杂不反应点燃△CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—与碱反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O不发生离子反应HCO3－+OH－＝H2O+CO32－Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（与量有关）Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－与CaCl2或BaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 不反应Ca2++CO32—＝CaCO3↓鉴别用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO34、焰色反应定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
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钠及钠的其化合物1.将6克Na和3.2克硫粉混合，放在石棉网上加热，反应所得固体物质的成份：（）A.Na2S和S B.Na2O2和Na2OC.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S2.在烧杯中加入水和苯（d=0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒Na(d=0.97g/cm3)投入水中，可观察到：（）A.Na在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处并可能做上下跳动3.向50克FeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仅有棕黄色的溶液45.9克，则投入Na的质量（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g4.将0.5 molMg投入足量的盐酸中得到溶液A，另将0.5 molNa 投入足量水中（与盐酸质量相等）得溶液B。
A.B质量的关系：（）A.A>BB.B>AC.A=BD.无法确定5.将4.6克Na投入到95.4克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：（）A.=4.6%B.=8.0%C.>8.0%D<8.0%6.要使10个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入Na 的质量是（）A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g7.将Na分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量分数减轻的是：（）A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.饱和NaCl溶液8.在天平的两个托盘上各放一个成100 g 3.65%盐酸的烧杯，天平平衡：(1)若往左右两盘各放4.6 g的Na和Mg，反应后（设除氢气逸出外，无其他损失）天平是否平衡___。
原因是____________(2)若往左盘烧杯中放入2.40gMg，右盘烧杯中应放入____gNa，反应后两烧杯中溶液质量相等。
(3)若往左盘烧杯中放入 1.20 gMg，则右盘烧杯中应加入___gNa，反应后，天平仍可能平衡。
9.（极端假设）取5.4克由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得8.0 g无水晶体。
(1)判断金属是哪一种金属(2)混合物中R和R2O的质量各是多少？10.CO和H2的混合气体V mL，完全燃烧后消耗O2为V/2 mL(同温，同压)，则原混合气体中CO和H2体积比为：（）A.1:1B.2:1C.10:7D.任意比11.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是：（）A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定12.200℃时，11.6克CO2和H2O(g)所组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平相对分子质量（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.413.2.1克平均分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加：（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定14.某CO和H2的混合气体，其密度为相同条件下氧气的0.5倍，将3.2克这种混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中再通入过量的O2，通过电火花点燃，最后固体质量增加了：（）A.3.2ｇB.4.4ｇＣ.5.0ｇＤ.6.4ｇ15．取a克某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量也恰好增加a克，下列物质中能满足上述结果的是：（）A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11E.CO和H2F.HCHOG.CH3COOH16.将2.24L(标况)的CO2和CO的混合气体，通入盛有足量Na2O2密闭容器中，同时不断用电火花点燃，充分反应后剩余0.28 L(标况)的某气体，则混合气体中CO2和CO的体积比：（）A.1:1B.1:3C.2:1D.1:417.等物质的量的N2.O2.CO2的混合气体，通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温、同压)，这时混合气体中N2.O2.CO2的物质的量之比为：（）A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:018.将O2和CH4的混合气体置于盛有23.4克Na2O2的密闭容器中连续用电火花点燃，反应结束后容器内压强为零(150℃)将残留物溶于水中无气体产生，则原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为：（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:119.Na2O和Na2O2混合物0.1 mol溶于水中，刚好被100g7.3%的HCl中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为：A.1:1 （）B.2:1C.3:4D.任意比20.将1molNa2O和2 molNaHCO3固体置于密闭容器中加热至250℃充分反应后得到的固体为：（）A.Na2O2和Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.NaOH、Na2CO3和Na2O221.在一定温度下，向足量的Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最后晶体的质量：（）A.1.06gB.1.06g~2.86gC.2.86gD.大于2.86g22.下列叙述正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀HCl，生成CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2。
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的HCl反应，在同温同压下生成的CO2体积相等。
D.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出23.把CO2通入含有0.8 gNaOH的碱性溶液中，将产物在减压条件下蒸干后得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是24.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出。
X通过足量的NaOH溶液后体积有所缩小(同温.同压下测定),若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是：（）①.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③.粉末中一定不含有Na2O和NaCl④.无法肯定粉末里是否有Na2CO3和NaClA.①②B.①④C.③D.④25.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（）A．增大B．不能确定C．减少D．不变26.苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题。
⑴.做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱选用______，原因______________________________________________________________________________⑵.作为泡沫灭火器的药品，选用_____,因为_______________⑶.用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_____，因为：_________________⑷.胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，即不用苏打也不用小苏打，是因为_____________________26.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体V1L(V1≠0),将反应后固体残渣B 与足量的HCl反应，又生成CO2Ｖ2L.(标况).⑴B的成分是：（）A. Na2CO3和NaOHB. Na2CO3和NaHCO3C. Na2CO3D. NaOH⑵A中NaOH与NaHCO3共________mol.物质的量之比为:___28.将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250℃.使其充分反应后,最后得到残余固体由两种物质组成,分别为a mol和b mol。
且a>b.试通过计算求：⑴原混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量。
⑵最后气态生成物中各物质的物质的量。
29.下图是实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验装置。
实验步骤为：①连接好装置，检查气密性，在仪器内装入药品。
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入A产生的气体。
片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
③过滤烧杯内所得的混合物，得到NaHCO3固体。
④向滤液中加入适量的氯化钠固体,发生反应:NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)= NaCl(溶液)+ NH4Cl(固体)↓搅拌后过滤,滤出物用作化肥.⑸滤液再装入烧杯后，重复使用，进行第二次制备……请回答下列问题：⑴检验装置气密性的________________________________ ________________________________________________.⑵烧杯C中发生反应的化学方程式：⑶A中通常选用的固体为______；B中选用的液体为____.⑷步骤②中必须先让D发生反应，后让A产生气体，原因是: _______________________________________________⑸步骤④是在较高温度(如60℃)下，还是在较低温度下(如0℃,-10 ℃)下进行合适？______(填“高”或“低”).⑹步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸钠(约占5%～8%)，请设计简单的实验证明所得固体成分大部分是氯化铵。
简要写出操作、现象和结论._________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ ________________________________________________ 30.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性；②将a g试样放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变.为d g.请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________________________________.⑵装置中干燥管B的作用____________________________.⑶如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_______(填偏高、偏低或不变)。