复分解反应
复分解反应 课件
SO42-
白色沉淀
白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
HCl + Ag AgNO NO3=
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
实质：溶液中相互交换阴、阳离子 （或阴、阳离子重新组合），并同时 伴随有沉淀、气体或弱电解质生成。 （微观）
【科学史话】 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮 哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会 中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐 泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮 用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜 发生离子反应：Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收 的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒 作用。
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？ 复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
复分解反应的实质是： 反液气子酸 应中体相、 。发或互碱 生水结、 的的合盐 离过，所 子程生电 间，成离 的即沉出 互在淀的 换溶、离
复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应;这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB;写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的;1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应;①,有水生成;②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成;2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应;1碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀;②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶;③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物;2盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成;②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应;③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体;3常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水;4常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水;①,生成物、反应物都符合要求;②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应;后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应;同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性;注：文章中的可溶是指可溶于水;复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘;溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示;书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质如H2O、弱酸、弱碱均以化学式表示;一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应;中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程;但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的;一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的;例如：1．盐酸HCl溶液和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;2．硝酸和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;3．硫酸和NaOH、KOH的反应;二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别;2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下：例如以下两个反应CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：CuOH2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水NH3·H2O的反应;氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应;例如醋酸和氨水的反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习;例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道：不打无准备之仗;酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋CuOH2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋FeOH3↓43．CaOH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2SO43＋3H2O49．ZnO＋2HNO3＝ZnNO32＋H2O碱和酸性氧化物反应50．CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2O51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物; 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”;从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分;如酸与碱反应、盐与盐反应等;3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生;4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：1酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱; 2碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的; 3酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶; 三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝遇水溶；含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水氯化物不溶亚汞银；氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶 其它盐类水下沉；上面口诀中未包括的盐大多水溶于水 酸类不溶是硅酸；在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物;因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应;当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行;如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生;五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 1盐+酸→新盐+新酸2盐+碱→新盐+新碱 3盐+盐→新盐+新盐4酸+碱→盐+水又叫中和反应 复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点;但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等;本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考;复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行;课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一：1有沉淀生成2有气体生成3有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要;以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下： ①酸+碱性氧化物 盐+水 条件：1酸一般为H C l H S O H N O 、、243；2碱性氧化物是否可溶均可;但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热;如： ②酸+碱→盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行;如： ③酸+盐→新酸+新盐条件：1盐除Ba S O 4和A g C l ； 2生成物中有沉淀、气体或水生成;如： ④碱+盐→新碱+新盐条件：1碱和盐两者均要溶于水；2生成物中有沉淀或气体生成;如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。
复分解反应的类型
复分解反应的类型化学学习中有一类反映叫复分解反应，它的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
今天，咱们来看看发生复分解反应的条件以常见的复分解反应有哪些，巩固复习！复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）(2)产品:降水、气体或水。
常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OB a(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O编辑：珂珂标签：知识要点，复分解反应汇总。
复分解反应
复分解反应
一：复分解反应的定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
特征：①反应物是两种化合物，通过交换成分，生成物也是两种化合物。
②生成物中有沉淀或气体或有水
③通式：AB+CD=CB+AD（正价在前，负价在后，各元素化合价不变）二：复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
例如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱的原理）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（注：H2CO3不稳定分解，也属于复分解反应）三：联合制碱法（侯氏制碱法）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Δ= Na2CO3+CO2↑+H2O。
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
复分解反应
复分解反应复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+BC。
1方法指导复分解反应是化学中四大基本反应类型(化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应)之一。
（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。
2发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
特别注意特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
复分解反应的范围
复分解反应的范围
复分解反应是一种化学反应类型，指一个化合物在加热或加强反应条件的情况下，分解成两个或多个不同的化合物，且反应物和生成物的数量相等。
复分解反应的范围很广，下面将具体介绍：
1. 酸碱盐的复分解反应
酸碱盐的复分解反应是指在酸碱滴定等反应中，酸碱盐先与水分解成对应的酸和碱，然后再进行酸碱中和反应。
例如，Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2。
2. 碱金属盐的复分解反应
碱金属盐的复分解反应是指在高温或电解等条件下，碱金属盐先分解成碱金属和相应的酸基或氧化物，然后再进行氧化还原反应。
例如，2NaCl → 2Na + Cl2。
3. 复盐的复分解反应
复盐的复分解反应是指在高温或电解等条件下，复盐先分解成两个或多个普通盐，然后再进行其他反应。
例如，K4[Fe(CN)6] → 4KCN + Fe(CN)6。
4. 酸酐的复分解反应
酸酐的复分解反应是指在加热或加强反应条件的情况下，酸酐分解成相应的酸和酯。
例如，CH3COOC2H5 → C H3COOH + C2H5OH。
总之，复分解反应的范围非常广泛，涉及到许多不同的化合物和反应类型。
了解这些反应，有助于深入理解化学反应的本质和机制。
- 1 -。
复分解反应概念
复分解反应概念
[答案]复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB + CD=AD+CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。
(可简记为：碱盐盐盐水中溶，沉淀气体水生成为了正确书泻复分解反应的化学方程式必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。
复分解反应
复分解反应“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
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题型五：物质的相互转化
1、下列转化能由一步反应实现的是（ C ） A．CaC03→Ca(0H)2 B．Fe2O3→FeSO4 C．MgSO4→MgCl2 D．CuO→Cu(OH)2 2、下列转化只有加酸才能一步实现的是（ D ） A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu(NO3)2
溶液中的离子变化
Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O
√
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中的离子变化
H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
√
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
1、下列各组离子在溶液中能共存的是（ D ） A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OHC、H+ Na+ SO42- CO32D、K+ Na+ NO3- SO422、在碱性溶液中能大量共存的离子是（ B ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、K+ Na+ SO42- NO3C、 H+ Ba2+ NO3- Cl- D、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl3、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共 存的是（ A ） A、K+ Ba2+ Cl- NO3B、Na+ H+ NO3- SO42C、Na+ K+ CO32- SO42- D、Cu2+ Mg2+ NO3- SO42-
溶液中离子种类发生改变
溶液中的离子变化
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+ CaCO3↓
√
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— × K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
食盐水 2CH3COOH + Mg(OH) 2 =(CH3COO)2Mg + 2H2O
知识 方法 能力 感受
……
谢谢各位
2、有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、 MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验： （1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推 4 断：不可能存在 FeCl3 、 CuSO。 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断： 不可能存在 MgCl2 。 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不 可能存在 Na2CO3 。 Na2SO4、NaCl 从以上实验中，得出该固体粉末可有 。 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物 物，需再取少量粉末，加试剂 BaCl2 或 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2 进 行判断。
2、复分解反应通式
AB A B + CD =
3、复分解反应类型
+
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
酸 碱
金属氧化物
碱溶液使石 蕊变为蓝、 酚酞变红
盐
金 属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
盐
非金属氧化物
3、复分解反应类型
• • • • • （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 反应物（溶解性） 有酸参加无要求， 碱盐、盐盐都须溶。
溶液中离子种类没有改变
5、复分解反应的实质
反应物中所含的离子之间结 合生成了水或气体或沉淀。
反应物中的离子之间不能共同 存在同一溶液中（简称不能共存）。
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH) ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ 3 2+ 2(5) Ba + SO4 → BaSO ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ 4 (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
方法点拨
• 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次 考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气 体、沉淀、指示剂颜色变化等。
• 利用化学方法除杂时，要注意三个方面：
1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意 观察所加试剂的量 是适量还是过量。
4、复分解反应发生的条件
生成物 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
七大沉淀
名称
氢氧化铜 氢氧化铁
颜色
蓝色 红褐色
是否溶于稀HNO3 化学式
溶、形成蓝色溶液 溶、形成黄色溶液 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
氢氧化镁
碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
白色
白色 白色 白色 白色
溶、形成无色溶液
溶、产生气泡形成无色溶液 CaCO3 溶、产生气泡形成无色溶液 BaCO3 不溶 不溶
BaSO4
AgCl
方法点拨
判断两化合物能否发生复分解反应 并书写化学方程式的步骤
1、书写出两反应物化学式。 2、判断反应物的溶解情况。 3、反应物相互交换成分，并将形成的两种新物质 化学式书写在生成物的位置。 4、判断生成物中有无水或气体或沉淀生成，并标 上气体或沉淀符号。 5、配平化学方程式。
火眼金睛---我来辨
判断下列复分解反应能否发生？不能反应的说明理 由，能反应的写出化学方程式。 ① HCl + Fe(OH)3 ② KCl + NaNO3 ③ CuSO4 + BaCl2 ④Na2CO3 + H2SO4 ⑤ Ba(NO3)2 + NaOH ⑥ Ca(OH)2 + Na2CO3 ⑦ NaCl + AgNO3 ⑧ CuO + H2SO4 ⑨Cu(OH)2 + Na2CO3
题型六：推断题
1、某无色溶液中可能有Na+、 Mg2+、Fe3+、 Cl-、OH-、 SO42-等离子中的一种或几种，经 PH试纸测定，该溶液的PH为11。由此可知，该 OH溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在 Mg2+、Fe3+ 的离子为 ,可能存在的阴离子 -、SO 2Cl 4 有 。
题型六：推断题
• 解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的 突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现 象，特殊的条件等。
1、 胃酸过多的人经常服用斯达舒(主 要成分氢氧化铝) ,有人也用含碳酸氢钠的 药物去治疗
2、盛硫酸的车泄漏硫酸洒熟石灰处理 泄漏的硫酸
3、用盐酸或稀硫酸除去铁锈
怎么洗不 掉呢？
2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O
(二)三对生成气体的离子
(1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3 →H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
-
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH- → H2O
在中考题型中，一般 不会要求书写这些沉 淀或离子对的化学反 应式，记住它们，是 为了能灵活运用解题。
1、 现有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3四种溶液， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序 是（ B ） A ④②③① B ④③②① C ④②①③ D ③④①② 2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一 次鉴别出来的是 （ C ） A、NaNO3溶液 B、KCl溶液 Ｃ、K2CO3溶液 D、稀盐酸
九年级化学一轮复习
复习目标
1、根据酸碱盐及氧化物之间反应的关系，掌握 复分解反应的条件； 2、运用复分解反应的条件判断物质间能否相互 反应； 3、运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推 断等问题。 4、根据学过的知识进行分类汇总，利用书本上 的知识解决生产生活中的问题。
1、复分解反应定义
由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
题型四：除杂质试剂的选择
选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的 少量杂质（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4） BaCl2溶液 ； （2）NaCl（CuSO4）①用一种试剂，该试剂 为 Ba（OH）2溶液 ； ②用两种试剂，它们分别 BaCl2溶液 、 NaOH溶液 。
（2013河南，21第1、3小题）21．酸、碱、盐是几类 重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体 放出，或有 水 生成。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。 ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适 量的盐酸。