江苏省宿迁市高一下册第二学期期末考试化学试题-含答案【优选】
2019-2020学年宿迁市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年宿迁市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 与C 、B 与D 分别同主族，且A 、C 元素的质子数之和是B 、D 元素质子数之和的一半．下列判断正确的是( )A. 原子半径大小顺序：D >C >B >AB. 由B 和C 元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键C. 元素B 、D 、E 分别与A 形成的化合物中，熔沸点最低的是B 与A 形成的化合物D. 元素D 与C 形成的化合物在空气中长期放置不易变质2. 下列各组物质中属于同素异形体的是( )①O 2和O 3；②CCl 4和氯仿；③12C 和 14C ；④白磷和红磷；⑤乙烷和丁烷；⑥水和重水。
A. ①②B. ①④C. ③④D. ①⑤⑥3. 下列互为同位素的是( )A. H 2O 和D 2OB. H 2和D 2C. 11H 和 12HD. H 2O 和H 2O 24. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是() A. 分子中含有3种含氧官能团B. 1 mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. NH 4CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑B. 2Na 2O 2+2 H 2O =4NaOH +O 2↑C. H 2O +Cl 2⇌HCl +HClOD. NH 3+SO 2+H 2O =NH 4HSO 36. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和冰醋酸熔化C. 液溴和液汞的汽化D. 纯碱和烧碱的熔化7.当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的()A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同位素D. 同系物8.对于下列说法正确的有几个()①同周期相邻主族元素的原子序数都相差1；②电子层数多的原子半径一定大；③金属和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物；④含有非极性共价键的物质一定是非金属单质；⑤分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应；⑥Mg、Al形成的原电池中Mg一定做负极．A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个9.下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是()①甲苯；②乙酸；③乙醇；④乙酸乙酯；⑤油脂A. ①③⑤B. ②③④C. ②③⑤D. ②④⑤10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.B.C.D.硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶11.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用()A. 氯水B. NaOH溶液C. 铜粉D. 铁粉12.下列离子方程式不正确的是()A. 在稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2OB. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D. 向Ba(OH)2溶液中通入足量的CO2：OH−+CO2=HCO3−13.元素周期表中全部是金属元素的区域为()A. 只有s区B. 只有d区C. s区、d区和ds区D. d区和ds区14.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子一定共平面．其中正确的是()A. ①②③④⑤B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②④⑤15.反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是()A. 减小铁粉的颗粒直径B. 升高体系的温度C. 充入Fe使体系压强增大D. 充入水蒸气使体系压强增大16.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A. 向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的B. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒C. 温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D. 医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质17.关于如图装置的下列叙述中不正确的是()A. 无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同B. a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C. a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢D. 在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度18.甲烷和氯气在光照下反应所属反应类型是()A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 加聚反应19.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A常温下，将打磨过的铁片放入浓硝酸中，无明显现象常温下，铁不与浓硝酸反应B蔗糖遇浓硫酸迅速变黑，体积膨胀，有剌激性气味气体生成浓硫酸具有脱水性、强氧化性C SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性D向AgCl悬浊液中加入少量Na2CrO4粉末，产生砖红色沉淀K sp(AgCl)>K sp(Ag2CrO4)A. AB. BC. CD. D20.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
2024届江苏省宿迁市新阳中学化学高一下期末复习检测试题含解析
2024届江苏省宿迁市新阳中学化学高一下期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确．．．的是A．不是所有的糖类都能发生水解B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素2、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H503、下列变化属于化学变化的是A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发4、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－15、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．分离苯和溴苯B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼金属铁6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
以下说法中不正确．．．的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可与金属钠反应C．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基7、若N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省宿迁市宿城区实验中学2022年高一化学下学期期末试题含解析
江苏省宿迁市宿城区实验中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃参考答案：C【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．【解答】解：A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；故选：C．2. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．3. 在一定条件下，RO22－与R－可发生反应：RO22－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO22－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO22－参与反应，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：D【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。
江苏省宿迁市高一下册第二学期期末考试化学试题-含解析【精校】.doc
宿迁市第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1. 5月18日上午中国国土资部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
则下列有关可燃冰的说法中不正确的是A. 可燃冰释放的甲烷属于烃B. 可燃冰是一种洁净的新能C. 可燃冰实质是水变成的固态油D. 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能【答案】C【解析】A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，甲烷属于烷烃，故A正确；B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能，故B正确；C、可燃冰的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，水不可能变成固态油，故C 错误；D、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能，故D正确；故选C。
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式：O=C=OB. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。
注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。
3. 2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。
江苏省宿迁市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
【点睛】B项根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，为易错点。
16.新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56℃环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是
A. 酒精能使蛋白质分子失去生理活性B. 加热使蛋白质变性，这种变性可逆
D．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸，故D正确；
答案选B
17.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. Cu是负极
B. 电子由Cu棒经导线流向Fe棒
C. Cu棒上有气体放出
D. Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】
B．H2O和H2O2的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
C．1H和2H不属于化合物，不属于同分异构体，属于同位素，故C错误；
D．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
答案选D。
【点睛】同分异构体的描述对象是分子式相同的有机物，同素异形体的描述对象是单质，同位素的描述对象是同种元素的不同原子，学生容易混淆。
【详解】A. Cl2中的H2O，应用浓硫酸除去，A错误；
B. 制得少量的无水乙醇，先加生石灰吸水，利用乙醇的沸点较氢氧化钙低，再进行蒸馏进行分离，B正确；
C. FeCl2中的FeCl3，应加入少量铁粉除去FeCl3，加Cu后，铁离子和铜反应生成了亚铁离子和铜离子，引入了Cu2+，C错误；
D. 中的Br2，应加入氢氧化钠溶液除去溴，苯不溶于溴的盐溶液，再进行分液操作得到苯，D错误；
江苏省宿迁市泗洪中学高一化学下学期期末试卷含解析
江苏省宿迁市泗洪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法错误的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。
2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D略3. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤④②③①参考答案：C略4. 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．Ce B．Ce C．Ce D．Ce参考答案：B【考点】核素．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，故选B．5. 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是参考答案：B6. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D7. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、S2-、SO32-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D. K+、AlO2-、I-、SO42-参考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。
江苏省宿迁市人民中学高一化学下学期期末试题含解析
江苏省宿迁市人民中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于氨的喷泉实验．下列叙述正确的是A．证明氨气极易与水反应生成NH3·H2O B．证明氨气是一种碱C．收集氨气的烧瓶内壁可以有水 D．证明氨极易溶于水参考答案：D2. 下列元素中，原子半径最大的是A、锂B、钠C、氟D、氯参考答案：B略3. 检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D略4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）参考答案：ASiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO 2，NO 2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。
5. 下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸银溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯水参考答案：B6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．含8个中子的碳原子的符号： C B．HF的电子式：C．Cl的结构示意图： D．CH分子的填充模型：参考答案：D略7. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是A．因为是金属，所以密度比水大 B．切面呈银白色，有金属光泽C．质软、可以用刀切 D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球参考答案：A8. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源参考答案：B家用汽车，不但造成交通拥挤，更重要的是会增加汽车尾气的排放，污染环境，所以正确的答案是B。
2018-2019学年江苏省宿迁中学高一下学期期末考试化学试题(答案+解析)
江苏省宿迁中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分1.习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。
”下列做法与此不相符合的是（）A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气【答案】B【解析】A. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；B. 废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C. 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。
2.下列化学用语正确的是（）A. Cl-离子的结构示意图：B. 甲烷的球棍模型：C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. HCl分子的电子式：【答案】D【解析】A. Cl-的核电荷数为17，其离子结构示意图为：，A项错误；B. 球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，B项错误；C. 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，C项错误；D. HCl分子内H与Cl原子之间有一对共用电子对，其电子式为：，D项正确；答案选D。
3.含有共价键的离子化合物是（）A. KOHB. H2OC. CaCl2D. HNO3【答案】A【解析】A. KOH是离子化合物，OH-中O与H原子之间形成的是共价键，符合题意，A项正确；B. H2O为共价化合物，B项错误；C. CaCl2属于离子化合物，仅由离子键构成，C项错误；D. HNO3为共价化合物，D项错误；答案选A。
江苏省宿迁市2024届化学高一第二学期期末教学质量检测试题含解析
江苏省宿迁市2024届化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉2、下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油的分馏C．蛋白质的变性D．石油的裂化3、下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．氯乙烯4、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解5、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．冰与水之间的相互转化是化学变化D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应6、“模型法”是学习化学的常用方法。
一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是A．B．C．D．7、下列物质中不属于高分子化合物的是A．纤维素B．淀粉C．麦芽糖D．蛋白质8、在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。
下列说法正确的是A．中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂C．补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收，维生素Ｃ做氧化剂D．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂9、乙烯水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是A．反应①和反应②均为放热反应B．反应①为加成反应，反应②为取代反应C．硫酸是该反应的催化剂D．总的能量变化为（E1+E2-E3-E4）kJ•mol-110、图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置11、使用分液漏斗时，应首先（）A．洗涤B．检查是否漏水C．打开玻璃塞D．打开活塞12、从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
江苏省宿迁市高一下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精品】
宿迁市第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1．5月18日上午中国国土资部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
则下列有关可燃冰的说法中不正确的是A．可燃冰释放的甲烷属于烃 B．可燃冰是一种洁净的新能C．可燃冰实质是水变成的固态油 D．可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：3．2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数4. 下列比较不正确的是A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：OH ＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．灼热的炭与CO2反应7．下列叙述中，不能说明元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时，单质比Y单质容易B．的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．的原子序数比Y原子的原子序数大D．单质氧化性比Y单质的氧化性强8．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是：C．与水反应时，它是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生9．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -110．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
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宿迁市第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1．5月18日上午中国国土资部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
则下列有关可燃冰的说法中不正确的是A．可燃冰释放的甲烷属于烃 B．可燃冰是一种洁净的新能C．可燃冰实质是水变成的固态油 D．可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：3．2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数4. 下列比较不正确的是A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：OH ＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．灼热的炭与CO2反应7．下列叙述中，不能说明元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时，单质比Y单质容易B．的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．的原子序数比Y原子的原子序数大D．单质氧化性比Y单质的氧化性强8．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是：C．与水反应时，它是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生9．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -110．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小11．一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 J·mol-1，下列说法中正确的是A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率B．达到反应限度时，反应放出 197 J 的热量C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 2mol12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4N AC．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2N AD．1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为N A13．下列相关实验或现象的描述不正确的是A ．少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色 出现，说明该反应有一定限度B ．苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D ．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银 镜生成，说明淀粉未水解 14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 4 + Cl2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 ＋ HBr → CH 3CH 2Br15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C ．用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D ．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分16．下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防止流行性感冒 ③醋可以除去水壶上的水垢 ④用醋和酒烹饪鱼，除去鱼的腥味 A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③17．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
下列有关说法正确的是 A ．三大营养物质均属于天然高分子化合物 B ．食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应 C ．糖类均有甜味，均易溶于水D ．75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性甲 乙 丙 丁酸性 KMnO 4 溶液V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶4饱和 食盐水光照18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C. 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D. 图④所示曲线，表示该反应是放热反应19.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应20．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)不充分燃烧，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中正确的是A.此混合气体中一定不含有甲烷B.此混合气体中可能含有乙烷C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为3∶2第II卷（非选择题共60分）21．（16分）(1)元素周期律是元素原子▲随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；▲是元素周期律的具体体现。
含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：▲。
(2)①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是▲；（填序号，下同）互为同素异形体的是▲。
(3)现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是▲；熔点最低的▲；晶体中只存在一种微粒间作用力是▲。
22.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01 A2 B C D3 E F G H I4（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是▲。
（2）E2D2的电子式为：▲，GD2形成晶体的类型为：▲。
（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是▲。
（4）设计实验探究I、两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。
试管2中的现象是：▲步骤二：分别向试管1、试管2中加少量▲ (填试剂)，振荡。
试管2中的现象是▲①试管1的作用是▲。
②试管2中反应的离子方程式为：▲，此实验的结论是▲。
23．(18分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有果香味的液体，试填空：(1) B的名称：▲；D中官能团的名称：▲。
族周期(2) 写出C发生加聚反应的方程式：▲。
(3) )D→E的化学方程式：▲；F→G的化学方程式：▲ 。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为▲，与F的关系互称为：▲。
(5)右图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为▲，实验结束后分离a和G的方法为▲。
24．(12分)近年甲醇用途日益广泛，越越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。
现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 5n(CO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007(1)右图中表示CH 3OH的变化的曲线是▲。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝▲。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是▲。
a．v(CH3OH) ＝2v(H2) b．容器内压强保持不变c．2v逆(CO) ＝v正(H2) d．容器内密度保持不变(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68J的热量，则该反应的热化学方程式为：▲。
(5)CH 3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH从▲（填A或B）通入，b极的电极反应式是▲。
高一化学参考答案单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D D C B B A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D B A A D C A C第II 卷（非选择题 共60分）21．（每空2分，共16分）(1) 核外电子排布 元素周期表 第3周期，ⅦA 族 (2) ①④ ③ (3) ① ② ① 22. （14分）（1）r(S 2-)>r(O 2-)>r(Na +)（2分）（2）（2分）原子晶体（2分）（3）3SO 2+ 2H 2O +2NO 3—4H ++3SO 42—+2NO↑, （2分）（4）（每空1分，共6分） 无色溶液变黄 CCl 4 溶液分层，下层橙色①对比实验②Cl 2+ 2Br —＝2Cl —+Br 2 Cl 的非金属性比Br 强 23.（每空2分，共18分） (1)葡萄糖 羟基 (2)(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 ＋H 2O(4) 同系物 同分异构体 (5)饱和Na 2CO 3溶液 分液24．(每空2分，共12分) （1）b （2）0.006mol·L －1·s －1（3）b c （4）2CH 3OH(l)+ 3O 2(g)==2CO 2(g)+ 4H 2O(l) △H=-1451.52 J ·moI －1（5）A O 2＋4e -＋2H 2O =4OH -其他合理答案也给分。