高三化学一轮复习第7讲乙醇醇类
高考化学一轮总复习课件乙醇和乙酸基本营养物质
燃料
乙醇可用作燃料，如生物 柴油和乙醇汽油等。
乙酸在日常生活中的应用
调味品
乙酸是食醋的主要成分， 用于调味和烹饪。
清洁剂
乙酸具有去污和除臭作用 ，可用于清洁家居用品和 卫生间等。
工业原料
乙酸可用于制造合成纤维 、塑料、橡胶、涂料等。
乙醇和乙酸的混合物应用
酯类合成
乙醇和乙酸在催化剂作用下可生 成乙酸乙酯，是重要的有机合成
原料。
溶剂
乙醇和乙酸的混合物可用作有机 溶剂，用于溶解油脂、树脂等物
质。
化学反应
乙醇和乙酸的混合物还可用于一 些有机化学反应的催化剂或反应
物。
03
乙醇和乙酸的工业生产与实验室制备
乙醇的工业生产方法
发酵法
利用微生物在无氧条件下分解糖 类产生乙醇和二氧化碳的过程。 这种方法主要用于生产酒精饮料 。
合成法
脂肪在人体内经过代谢后，部分会转化为乙酸。乙酸进一步 参与能量代谢，为人体提供能量。
乙酸对脂肪代谢的调节
乙酸可以通过调节脂肪代谢相关酶的活性，影响脂肪的分解 和合成。适量摄入乙酸有助于维持脂肪代谢的平衡。
乙醇、乙酸在人体内的代谢过程
乙醇的代谢
乙醇在人体内的代谢主要发生在肝脏中。首先，乙醇被转化为乙醛，然后进一步被氧化为乙酸。最后 ，乙酸被分解为二氧化碳和水排出体外。
乙酸的代谢
乙酸在人体内的代谢也主要发生在肝脏中。乙酸可以被转化为乙酰辅酶A，然后进入三羧酸循环，最 终生成二氧化碳和水并释放能量。此外，部分乙酸还可以被转化为脂肪酸和胆固醇等脂类物质。
05
高考化学一轮复习策略与建议
明确复习目标和计划安排
确定复习目标
明确高考化学的考试要求和内容，以 及自己的薄弱环节和需要提高的方面 。
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 醇酚醛和糖类
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇酚醛和糖类【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇、酚、醛和糖类醇、酚、醛和糖类编号39班级_______界别姓名【学习目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、糖的组成以及它们的结构特点。
2、小组合作探究醇、酚、醛、糖的主要性质及它们之间的主要联系。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【采用表明】先深入细致写作课本，然后顺利完成学案，被迫辞职凑齐。
下节课先修正15分钟，针对存有问题重点探讨8分钟，师生探究、学生展现，最后稳固全面落实5分钟【能力点拨】1、从反应类型角度理解醇、酚、醛、糖的主要性质，培养对知识的归纳、整合能力。
2、通过有机化学方程式的训练，培育细心、规范的意识和能力。
【课前自学】一、醇的详述1、填表比较下列醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗名结构简式分子式2、乙醇就是无色透明化、具备___________味的液体，比水________，易_______，能够与水__________互溶，能够熔化多种无机化合物和有机化合物，就是优良的有机溶剂。
3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。
医院里用于杀菌消毒的酒精浓度是______________。
二、醇类的化学性质1、与氢卤酸的取代反应1-丙醇与hbr反应2、分子间的取代反应分子式为c3h8o与ch4o的醇的混合物在浓硫酸存有时出现分子间的替代反应，获得产物存有________种3、消去反应ch3ohch3―ch2―c―ch―ch3出现解出反应的产物为ch3列举三种无法出现解出反应的醇[小结]消去反应的规律_____________________________________________________________4、与开朗金属反应乙二醇与钠反应的方程式为5、酯化反应①写出下列酯化反应的化学方程式乙酸与乙二醇（2?1）乙二酸与乙醇（1?2）②乙二酸与乙二醇出现酯化反应的产物存有多种结构，据产物的特点写下反应化学方程式生成物为最简单链状小分子最简单环状的分子生成物为高分子化合物6、水解反应写出下列氧化反应的化学方程式1―丙醇的催化剂水解2―丙醇的催化氧化无法被水解成醛或者酮的醇存有（列举三种）[小结]醇氧化的规律是[总结]醇与其他类别有机物的转变（恳请嵌入条件和反应类型）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）【练习】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为2、左图为一环酯，构成该物质的醇和羧酸就是三、酚1、苯酚就是存有特殊气味的无色晶体，曝露在空气中会___________________。
高中化学乙醇 醇类 讲解与习题总结备课讲稿
精品文档【讲解与习题】醇类醇难点聚焦一、乙醇的结构）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（1 ）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（2）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（3 ）羟基与氢氧根的区别：（4 ①电子式不同－呈负电性．呈电中性，OH②电性不同—OH?OH－如溶液中的能够独立存在，结合在一起，OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”－和晶体中的OH．④稳定性不同3等发生反应，也是整体参与的，OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH较稳定，－＋－OH即使与Fe—并未遭破坏．乙醇的化学性质二、乙醇的取代反应1．乙醇与活泼金属的反应（1）↑H →2CHCHOH ＋2Na2CHCHONa＋23322反应是取代反应，也是置换反应．②?↑CHMg(CHO)＋H＋CH②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CHOHMg 223232 H2NaOH＋＋与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：Na2HO—H2Na↑③2 H说明乙醇中羟基上的原子不如水分子中羟基上的H原子活泼精品文档．精品文档aq）水解显碱性．CH ④CHONa（23NaOH＋＋H—OHOHCHCHCHCHONa2332的反应乙醇与HBr 2）：（Br＋HO CH —CH—OH＋CHHBrCH22233①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．是催化剂和脱水剂．②反应中浓H2SO42HBrSONa＋提供的：2NaBr＋HSO③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr 4224?2－＋SOSO↑＋2HOH ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br＋SO（浓）Br＋422224分子间脱水）（3①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。
②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．硝化反应（4）磺化反应（5）乙醇的氧化反应2．点燃????燃烧氧化：②烃的含氧衍生物燃烧燃烧，火焰淡蓝色CH3HO ①3O）（1HCO＋CHOH＋2CO2226322通式为：zyy点燃224????H＋Ox＋（OHC＋－）OCOx22zyx2精品文档．精品文档催化氧化）（2 ①乙醇去氢被氧②催化过程为：Cu也是参加反应的催化剂．CHOCH生成时，Cu又被释出，3脱水反应和消去反应的关系三、脱水反应有两种：①一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．②二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子HO分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，2如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：精品文档．精品文档四、乙醇的结构和化学性质的关系醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面五、醇的概念：理解：个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：2个C原子上连有1（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在、，不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CHOH3样的醇也不稳定．，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（3）羟基连在苯环上的不是醇，如如原子上的也是醇，C此外还有定义中不包括的一点，）羟基连在环烷基（或环烯基）的4（等．六、常见醇的种类和组成精品文档．精品文档：醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越醇的溶解性七、小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：C以上的饱和一元醇不溶于水．～C的饱和一元醇部分溶于水；C1（）C～C饱和一元醇与水以任意比混溶；1214311）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（23易溶于水．）甲醇、乙二醇和丙三醇八、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．九、则该醇可被氧化成醛：CHOH基团，取决于醇的结构．十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，如果醇分子中含有—2有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种：十一、精品文档．精品文档此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．1. ）例题假酒中严重超标的有毒成分主要是（2.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀HSOB．CHOH C．稀HNOD．CHCOOH（aq）E．CO3 5 322 43.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，料少水多时）（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．的结构简式可写为，叫做异戊二烯．已知维生素A式中以线4.，示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为CHO B．维生素A是一种易溶于水的醇3020C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H 2精品文档．精品文档5.由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．6.图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓HSO；干燥管F中42填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓HSO流入B中，则D中导管口有气泡产生．过42几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是_______（2）D瓶的作用是____．（3）E管的作用是__________．（4）F管口点燃的气体是_________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________解析：由题意，将C中浓HSO滴入B中浓盐酸中，由于浓HSO有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B4224HClCHHCOH＋ClOHCASODg（），经中浓H干燥，进入中，HCl溶于H中，二者发生反应：HCl中逸出55252422＋HO ，CuSO吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的CHCl从F处逸出，点燃火焰呈5422绿色．精品文档．精品文档1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
高三专题复习教案：乙醇醇类
乙醇 醇类一、学习目标1．掌握乙醇的主要化学性质2．介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法 3．了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 二、基础知识精讲 (一)、乙醇1.乙醇的结构及官能团(1)结构：(2)官能团：乙醇的官能团是羟基(—OH) (3)注意：①乙醇分子是由极性键形成的极性分子； ②乙醇是非电解质；③“-OH ”与“OH －”的区别： “-OH"称为“羟基”，是决定醇的化学特性的官能团，不能单独稳定存在，是有机物分子中的结构“片断”，呈电中性，其电子式是，含一个未成对电子，故其具有极高的化学活性。
羟基与链烃基相连的物质称作醇。
“OH －”读作“氢氧根离子”，其电子式是，它没有未成对电子，可以稳定地存在于溶液或高温熔融的碱中，有时氢氧根离子可决定物质的种类或溶液的酸碱性。
例如，如果一种物质电离产生的阴离子全部是OH －，那么这种物质称为碱；如果溶液中)H (c )OH (c +->说明该溶液呈碱性。
氢氧根羟 基电子式电性 带负电的阴离子电中性 稳定性 稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其他“基”或原子相结合2．乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，C ο20时密度为3/789.0cm g ，沸点为C ο78，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能与水以任意比互溶。
说明①乙醇可用于各种饮用酒，啤酒含酒精3％～5％，葡萄酒含酒精6％一20％，黄酒含酒精8％一15％，白酒含酒精50％～70％(均为体积分数)。
②工业用酒精含乙醇约96％(体积分数)。
含乙醇99．5％以上也叫无水酒精。
用工业酒精加入新制的生石灰(CaO)加热回流，使酒精中含有的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再用蒸馏的方法可制得无水酒精。
检验酒精中是否含有水通常是利用无水CuSO 4(白色粉末)，根据其是否变蓝色来判断(方程式为CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O 蓝色)。
高考化学一轮总复习 专题 乙醇和醇类学案
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————乙醇和醇类考试要求1.了解醇的官能团羟基2.掌握醇的组成、结构特点和主要性质。
3.了解催化氧化和消去反应的特点。
学习重点、难点催化氧化和消去反应的特点【预习案】【知识梳理】一、乙醇的分子结构和物理性质1. 乙醇的分子结构：乙醇的分子式是，结构式是，官能团是，结构简式为或，乙醇是分子(极性，非极性)。
2.乙醇的物理性质：乙醇俗称_____，色透明挥发有特殊香味的液体，沸点78℃，与水以比混溶，是良好的有机溶剂，密度比水________。
【思考交流】能否从分子的极性、形成氢键等角度解释乙醇良好的水溶性？用乙醇作溶剂的好处是什么？试举例说明。
二、乙醇的化学性质1.取代反应（1）与活泼金属反应其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
CH3CH2OH+Na→【思考】Na与水反应和Na与乙醇反应有什么区别？【练习】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种（2）与氢卤酸反应C2H5OH +HBr 断裂的化学键是C-O。
（3）酯化反应（4）分子间脱水成醚2.氧化反应乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色；乙醇可以燃烧。
醇催化氧化；与羟基直接相连碳原子上必须有氢原子，氧化成醛或酮。
请写出乙醇发生催化氧化反应的方程式。
3.消去反应三、乙醇的制法【练习】根据右图所示乙醇的结构式，发生下列反应断开什么键？与活泼金属反应，断开键；与HX取代反应，断开键与乙酸发生酯化反应，断开键；分子间脱水反应，断开键；催化氧化反应，断开键；消去反应，断开键。
四、醇的概念及分类(1)概念：羟基与________或____________的碳原子相连的化合物称为醇。
(2)分类：【课上案】氢键及其影响(1)氢键：醇分子中____________与另一醇分子中______________间存在的相互吸引作用称为氢键。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—醇(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—醇（新高考通用）【必备知识】1、几种重要醇的物理性质和用途2、醇类的物理性质【思考】(1)醇比同碳原子烃的沸点高的原因为________________。
【答案】醇分子间形成氢键(2)甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因为__________________________。
【答案】它们与水分子间形成氢键3、从官能团、化学键的视角理解醇的化学性质(1)根据结构预测醇类的化学性质醇的官能团羟基(—OH)，决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H的极性增强，一定条件下也可能断键发生化学反应。
(2)醇分子的断键部位及反应类型按要求完成下列方程式，并指明反应类型及断键部位。
(ⅰ)乙醇与Na 反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，置换反应，①。
(ⅱ)乙醇与HBr 反应：CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O ，取代反应，②。
(ⅲ)醇分子内脱水(以2-丙醇为例)：―――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O ，消去反应，②⑤。
(ⅳ)醇分子间脱水a ．乙醇在浓H 2SO 4、140 ℃条件下：2CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ，取代反应，①②。
b ．乙二醇在浓H 2SO 4、加热条件下生成六元环醚：2HOCH 2CH 2OH ―――→浓H 2SO 4△＋2H 2O ，取代反应，①②。
(ⅴ)醇的催化氧化a ．乙醇：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应，①③。
b ．2-丙醇：＋O 2――→催化剂△＋2H 2O ，氧化反应，①③。
【小结】①消去反应、氧化反应的特点：邻位无氢不消去，α无氢不氧化 ②醇类催化氧化产物的判断例1、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C．D．【答案】D例2、下列四种有机物的分子式均为C4H10O。
高三一轮复习教案——有机化学：乙醇(原创)
乙醇〔原创〕李银方备考目标：1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2.了解乙醇的生理作用。
3.理解烃的衍生物、官能团的概念。
4.认识乙醇在日常生活中的应用。
要点精讲：要点 1：乙醇的物理性质【典例 1】欲用 96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是〔〕A.参加无水硫酸铜，再过滤B.参加生石灰，再蒸馏C.参加浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将 96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来【解析】无水硫酸铜可以检验乙醇中水的存在，但它吸收水的能力是有限的；浓硫酸会与乙醇在加热的条件下发生化学反响；乙醇虽然比水的沸点低一些，但直接加热仍然会有水被蒸馏出来；而参加生石灰后，CaO+H2O= Ca(OH)2，再蒸馏从而使乙醇别离出来得到无水乙醇。
【答案】 B【点评】此题通过乙醇的净化，考查乙醇的物理性质。
解答此题，应熟悉乙醇的物理性质。
【举一反三】 1. 用于检验乙醇中是否含有水的试剂是〔〕A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾要点 2：乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子〔CH3CH3〕中的氢原子被羟基—OH 取代的产物；也可以看成是水分子〔H— OH〕中的氢原子被乙基〔—CH2CH3〕取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
【典例 2】比拟乙烷和乙醇的结构，以下说法错误的选项是〔〕A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有 6 个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【解析】乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
乙烷和乙醇的结构简式可以分别表示为CH3—CH3、 CH3— CH2OH，所以 A、 C、 D 选项均是正确的，乙醇分子中的六个氢原子有三种，所以 B 是错误的。
【答案】 B【点评】此题考查烷烃和春的结构之间的关系，熟练掌握烷烃和乙醇的分子结构是解答此题的关键。
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福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习第7讲乙醇醇类【考试说明】
1.了解醇的官能团羟基
2.掌握醇的组成、结构特点和主要性质。
了解消去反映的特点。
【知识梳理】
一、乙醇的分子结构和物理性质
1. 乙醇的分子结构：乙醇的分子式是，结构式是，官能团是，结构简式为或，乙醇是分子(极性，非极性)。
2.乙醇的物理性质：
乙醇俗称_____，色透明会挥发有特殊香味的液体，沸点78℃，与水以任意比混溶，是良好的有机溶剂，密度比水_小__。
二、乙醇的化学性质
1.与活泼金属反映
其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
CH3CH2OH和Na反映方程式
【例题1】分子式为C4H10O并能与金属钠反映放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2.取代反映
C2H5OH +HBr 断裂的化学键是C-O。
生成乙醚的化学方程式
3.氧化反映
乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色；乙醇可以燃烧。
醇催化氧化；与羟基直接相连碳原子上必需有氢原子，氧化成醛或酮。
请写出乙醇发生催化氧化反映的方程式。
4.消去反映
5.酯化反映
【思考交流】按照右图所示乙醇的结构式，发生下列反映断开什么键？
与活泼金属反映，断开键；
与HX取代反映，断开键
与乙酸发生酯化反映，断开键；
分子间脱水反映，断开键；
催化氧化反映，断开键；消去反映，断开键。
三、醇类：
1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，直链饱和一元醇的通式
为或。
2.醇类的分类：
①按烃基类别分类
②按羟基数目分类
3.几种常见的醇：甲醇、乙二醇、丙三醇
甲醇：色体，是良好的有机溶剂。
甲醇毒，分子式______，结构简式____。
乙二醇：色体，分子式_____________，结构简式___________________乙二醇是
液体防冻剂的原料。
丙三醇：俗称__ ，分子式_______，结构简式____________，有很强的性，可作护肤感化。
3.醇类的化学性质：类似于乙醇
【例题2】既可以发生消去反映，又能被氧化成醛的物质是
A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇
【例题3】把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）
【当堂巩固】
1、（09年上海理综·13）酒后驾车是引发交通变乱的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④B．②③C．①③D．①④
2、婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是
第7讲乙醇醇类
【知识梳理】一、
1.C2H6O —OH C2H5OH 或CH3CH2OH 极性
2 酒精无
【思考与交流】①②①①②①④②③
三、1. C n H2n+2O C n H2n+1OH
3.无透明液有 CH4O CH3OH
无粘稠有甜味液体 C2H6O2 CH2OH CH2OH
甘油 C3H8O3 CH
2
OH
CHOH
CH2OH吸湿性
【例题1】B 【例题2】A 【例题3】B
【当堂巩固】
1、C
2、B。