乙醇性质
乙醇的性质
乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
乙醇的性质
杜牧
清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂
借问 酒 家何处有
牧童遥指杏花村
之 有生 乙 机活 醇 物中 第 两 一 种 课 常 见 时 的
( )
把酒 明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒 当歌，人生几何？ 饮料 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
各地汽车成 燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与 饱和醋酸钙溶液混 合形成的一种固态 凝胶
铜丝
Δ
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红 总反应方程式： 产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二 乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸 强氧化剂 酸性重铬酸钾 酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应 （置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇结构简式
乙醇结构简式【乙醇结构简式】乙醇的分子式为： c2h12o。
【乙醇性质】乙醇的沸点比水低，且易燃烧。
当它与氧气反应时，能与氧气和氯气一样在高温下发生剧烈的氧化反应，放出大量热，形成有毒的光气。
在乙醇分子中，碳原子的排列方式是杂乱无章的，而碳原子上还连着四个氢原子，因此乙醇是一种极性物质，能够与水以任意比例互溶。
乙醇是无色有酒香的液体，吸水性很强，易溶于水。
但由于微量水存在，能与乙醇继续进行复分解反应。
能使溴水褪色的是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的也是乙醇。
乙醇可以用作照相感光材料，也可用于有机合成。
乙醇可被用来做醋酸纤维素的溶剂，这种纤维素可以用来制造糖果、纸张、纺织品等。
此外，还用来提取甘油、制造酒精等。
可燃性液体。
不溶于水，可与水混溶。
其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限在20%以下。
燃烧时，火焰中有水和醇生成，并放出大量的热。
乙醇是无色透明液体，有特殊的刺激性气味，并且具有特殊的催泪性和较低的毒性。
易燃，其蒸气与空气能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
能与水以任意比例互溶，是一种有机溶剂，用于制造药物、香料、染料等。
一般低毒性，摄入适量的乙醇，可兴奋大脑皮层、延髓呼吸中枢和血管运动中枢，能促进胃液分泌，兴奋肠道，增强肌肉收缩力，有解热镇痛作用。
过多饮入会损伤肝脏。
乙醇也是一种危险的麻醉剂。
它能使人很快昏睡，甚至死亡。
乙醇是仅次于甲烷，第二个最简单的天然物质。
它可由甘蔗或甜菜制成。
一般酒精含量在90%。
纯酒精容易挥发，因此常常加入一些水(一般在18%— 20%之间)，以增加酒精的浓度。
工业酒精中一般含有少量甲醇和水，以降低成本。
许多化学反应在微量酒精参与下即可进行，因此乙醇常被用来作为催化剂。
酒精具有很高的沸点，是一种良好的有机溶剂，能与水及大多数有机溶剂互溶，但不与乙醚、氯仿和丙酮等溶剂混溶。
它的主要成分是乙醇（酒精），酒精是最简单的二元醇，由一个羟基和两个氢原子通过各自的氧原子通过氧原子连接而成。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇理化性质及危险特性表
乙醇理化性质及危险特性表乙醇的理化性质
- 化学式：C2H5OH
- 分子量：46.07 g/mol
- 外观：无色液体
- 沸点：78.37℃
- 密度：0.789 g/mL
- 熔点：-114.14℃
- 溶解性：乙醇可溶于水和大多数有机溶剂
乙醇的危险特性
火灾危险性
- 乙醇是易燃液体，可在开放火焰或高温下燃烧。
- 燃烧产生有毒气体，如一氧化碳和二氧化碳，有可能引发爆炸。
化学反应危险性
- 乙醇可以与氧气、强氧化剂或空气形成爆炸性的混合物。
- 它可与氯、溴、碘等卤素发生剧烈反应。
- 乙醇在与酸接触时会发生剧烈放热反应。
健康危险性
- 吸入乙醇蒸汽可能导致头晕、嗜睡、意识丧失等反应。
- 长期暴露于乙醇蒸汽可能对呼吸系统、肝脏和神经系统造成损害。
- 乙醇是一种麻醉剂，可能导致酒精中毒。
环境危害性
- 乙醇对水生生物有毒，应避免将其排放到水体中。
*请注意，以上信息仅为乙醇的概要描述，实际情况可能受到其他因素的影响。
在使用乙醇时，请始终遵循安全操作规程和相关法规。
*。
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乙醇乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。
化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。
乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量有毒性的甲醇。
医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
摩尔质量46.06844(232) g·mol⁻¹外观无色清澈液体密度0.789 g/cm³(液)熔点−114.3 °C (158.8 K)沸点78.4 °C (351.6 K)溶解性（水）混溶pKa 15.9黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)历史人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。
古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。
在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。
虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。
第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。
1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。
拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。
五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。
麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。
他将吸附煤气的硫酸液交给英国科学家Henry Hennell，他在1826年发现其中有乙基硫酸。
在1828年时Hennell和法国科学家Sérullas分别发现乙基硫酸可以分解，产生乙醇。
因此麦可·法拉第在1825年无意的发现乙醇可以以乙烯（煤气中的一种成份）为原料，利用酸触媒的水合反应制备，这也类似现在工业制备乙醇的方式。
美国在1840年代曾用乙醇作为路灯的燃料，但在南北战争中针对工业用乙醇的课税很重．此作法没有经济效益．工业用乙醇的课税一直到1906年才消除。
从1908年起乙醇也是汽车的燃料之一，像福特T型车可以选择汽油或是酒精做为燃料。
乙醇也是常用酒精灯的燃料之一。
工业用的乙醇一般会用乙烯制备。
乙醇常被用做一些人类可能接触或消耗物质的溶剂，像香水、颜料及医药等。
乙醇既是溶剂，也是制造其他物质的原料。
乙醇很长的时间都作为可以提供光和热的燃料，而最近又开始有研究可以用乙醇为燃料的内燃机。
物理性质乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色，且有特殊香味的挥发性液体。
在针对钠黄光（λ=589.3nm）和温度为18.35℃的条件下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学反应乙醇是一种伯醇，连接羟基的碳原子连接二个氢原子。
许多乙醇的反应都和羟基有关。
酯化反应与乙酸反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O其它酯化反应乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸发生酯化作用，生成相应的酯类和水。
RCOOH + HOCH2CH3→RCOOCH2CH3 + H2O若是在化工产业中大规模的进行此反应，需设法生成物中移除水。
酯类和酸或碱反应会产生醇类和盐，肥皂制作也是利用此反应的原理，因此称为皂化反应。
乙醇也会和无机酸形成酯类，像硫酸二乙酯和磷酸三乙酯是将乙醇和三氧化硫及五氧化二磷反应而得。
硫酸二乙酯是有机合成中常用的乙基化试剂。
硝酸乙酯是将硝酸钠和乙醇和硫酸反应而得，以前常当作利尿剂。
还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
例如2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）燃烧乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
CH3CH2OH + 3O2→2CO2 + 3H2O乙醇也可与浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
卤化反应乙醇(C2H5OH)可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水(H2O)。
例如：CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H-OH乙醇的卤代反应也可以和更强的卤化剂反应，比如氯化亚砜或三溴化磷.CH3CH2OH + SOCl2→CH3CH2Cl + SO2 + HCl乙醇在碱性条件下与卤素反应，最终产物会是卤仿(CHX3，X = Cl, Br, I)，这一过程称为卤仿反应。
其反应中间产物是三氯乙醛：4 Cl2 + CH3CH2OH →CCl3CHO +5 HCl脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚：CH3CH2-OH + HO-CH2CH3→CH3CH2OCH2CH3 + H2O如果温度在170℃左右，生成物为乙烯：CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O酸碱反应与活泼金属反应：乙醇可以和活泼性金属反应，生成醇盐和氢气。
例如与钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2也可以和一些非常强的碱，比如氢化钠反应：CH3CH2OH + NaH →CH3CH2ONa + H2乙醇的酸性和水接近，两者的pKa分别为16和15.7，因此醇盐和碱存在如下化学平衡：CH3CH2OH + NaOH CH3CH2ONa + H2O工业制法工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇。
在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇：CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH 上述反应是放热、分子数减少的可逆反应。
杀菌效果乙醇可使蛋白质变性，但是由于纯乙醇无法渗透到细胞壁内层，故纯乙醇的杀菌效果不好。
体积浓度75％的乙醇用于医用消毒，同样，碘酊（俗称碘酒）的溶剂也是乙醇。
酒精的浓度太高，反而马上使细菌表面的蛋白质凝固了，结果形成一层硬膜。
这层硬膜对细菌有保护作用，防止酒精进一步渗入，所以浓酒精(95%)消毒杀菌效果，反而不及稀酒精(70~75%浓度最佳)健康高浓度的乙醇会刺激皮肤和眼球，若食用过量则导致呕吐及恶心。
长期食用则会损害肝脏。
毒性比较资料来自权威医学期刊：The Lancet关于常见管制药品其伤害性及成瘾性比较, 包括烟、酒。
从图中可见，酒精对身体造成的生理伤害和依赖性, 比大麻和摇头丸来的严重，不如古柯碱、海洛英来的严重。
致癌性含酒精的饮料被世界卫生组织归类为1类致癌物(对人体有明确致癌性的物质或混合物)。
药性在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。
漱口水如果含有较高浓度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。
乙醇先转为乙醛，乙醛再放大神经递质GABA的作用。
毒性吸入：可能刺激呼吸道和黏膜。
可能引起危害中枢神经系统的作用，症状包括兴奋、陶醉、头痛、头昏眼花、困倦、视觉模糊、疲劳、战栗、痉挛、丧失意识、昏睡、呼吸停止和死亡。
皮肤：轻微刺激。
眼睛：暴露于液体、蒸气、薰烟或雾滴可能引起中度刺激。
直接接触可能引起刺激、痛、角膜发炎及角膜可能损害。
食入：可能引起危害中枢神经系统的作用，症状如〝吸入〞所列举。
严重急性中毒可能引起血糖过低、体温过低和伸肌僵硬3 . 吸入肺部可能引起肺炎。
LD50( 测试动物、暴露途径) ：7060 mg/kg( 大鼠, 吞食)LC50( 测试动物、暴露途径) ：20,000 ppm/10H( 大鼠, 吞食)局部效应：20 mg/24H( 兔子，皮肤) 造成中等刺激500 mg( 兔子，眼睛) 造成严重刺激致敏感性：长期皮肤接触，可能导致很少数人皮肤过敏反应。
慢毒性或长期毒性：反复或长期接触皮肤可能导致脱脂、红、痒、发炎、龟裂及可能二度感染。
长期皮肤接触，可能导致很少数人皮肤过敏反应。
食入：慢性中毒可能引起肝脏、肾脏、大脑、肠胃道和心肌衰退。
可能引起不良的繁殖影响。
曾患肝病的人暴露其中可能增加危害性。
与其他药物共同使用可能有不良作用。
特殊效应：200 mg/kg(交配前5天前的女人，子宫内) 影响女生生殖力8 gm/kg(怀孕32周的女人，静脉注射) 影响新生儿的Apgar 计分值(乃新生儿心跳节律、呼吸、肌肉紧张杜、反射刺激皮肤等综合推算值) 。
对水中生物具高毒性。
急救措施不同暴露途径之急救方法：吸入:将患者移离暴露区。
如果呼吸停止，确实清通呼吸道并施行心肺复苏术。
如果呼吸困难，给予氧气。
保持患者温暖且休息。
立即就医。
皮肤接触:以肥皂和水彻底清洗患部。
立刻脱除污染的衣服。
如果刺激性持绩，立即就医。
眼睛接触:立刻以大量水冲洗15分钟以上。
眼皮应提离眼球以确实彻底清洗。
立即就医。
食入:若患者意识清醒，给患者喝下1至3杯水或牛奶以稀释胃部内的含量。
若患者自发性呕吐或催吐时，观察呼吸是否困难。
不要对意识不清或半痉挛的患者催吐。
保持患者温暖且休息。
大量食入或有肠胃症状时，立即就医。
最重要症状及危害效应：刺激，吸入肺部可能引起肺炎。
对急救人员之防护：应穿着 C 级防护装备在安全区实施急救。