乙醇及醇类学案
乙醇醇类教学目标使学生掌握乙醇的分子结构及主要化学
§6—2乙醇醇类教学目标1、使学生掌握乙醇的分子结构及主要化学性质；2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途3、培养学生综合运用知识、分析问题、解决问题的能力；4、通过对已醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
教学重点乙醇的分子结构和化学性质教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理课时安排2课时教学过程第一课时引入：复习溴乙烷的化学性质，由其取代反应引入课题：板书：第二节乙醇展示：乙醇并让学生观察、闻味并演示向乙醇中加入水观察溶解性得出乙醇的物理性质板书：一、乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。
设问：1.请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？2. 乙醇的官能是什么？[展示]乙醇分子的球棍模型和比例模型。
小结并板书：二、乙醇的分子结构化学式：C2H6O 结构式：HCOH CHHH H结构简式：CH3CH2OH或C 2H5 OH[展示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型讲述：物质的结构决定物质的化学性质，乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，那么乙醇的化学性质与乙烷与水有何关系呢？[板书]三、乙醇的化学性质演示：实验6-2让学生观察并描述现象，与水和钠的反应作比较结论：乙醇可和金属钠反应生成氢气，乙醇羟基不如水分子中的羟基活泼讲述：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O 分子里的H原子活泼。
[讲解]其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
[强调]断键部位[板书] 2．乙醇的氧化反应a、燃烧b. 催化氧化[补充实验] 在烧杯中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。
乙醇和醇类教案
乙醇和醇类教案●教学目的1.使先生掌握乙醇的主要化学性质;2.使先生了解醇类的普统统性和几种典型醇的用途;3.培育先生看法效果、剖析效果、处置效果的才干;4.经过火析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,浸透由一般到普通的看法观念,对先生停止辩证思想教育。
●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发作催化氧化及消去反响的机理●课时布置二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手停止剖析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探求、对比剖析、诱导等方法学习乙醇与Na的反响;3.经过启示、诱导,从一般到普通由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
●教学进程第一课时[师]我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同窗们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么? [生]CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)[师]依据你学过的知识,经过哪些反响可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。
[先生讨论后得出结论]1.CH2==CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr[师]醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。
我们这节课就经过学习乙醇的性质来了解醇类的共异性质。
[板书]第二节乙醇醇类(一)一、乙醇[师]依据初中所学乙醇的知识,请同窗们回想后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
[生]物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气息的液体,乙醇易挥发,能与水以恣意比互溶,并可以溶解多种无机物。
用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇水溶液作消毒剂。
[师]说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。
[设问]乙醇是我们生活中比拟罕见的物质。
那么它的分子结构如何呢?[师]先展现乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。
选五 乙醇 醇类 教案
乙醇醇类教学目标知识目标：使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。
能力目标：培养学生的观察能力、逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力。
科学思想：培养学生严谨的治学态度，进行结构是本质、性质是形式的辩证思想教育。
情感、态度、价值观：让学生在学习中感受化学与人类发展的密切关系，进一步激发学习化学的兴趣，通过在探究过程中的交流，合作，充分享受学习化学的欢乐。
重、难点及解决办法教学重点：乙醇分子的结构和化学性质教学难点：乙醇化学性质与结构的关系重、难点突破：通过组装分子模型、实验探究帮助学生认知乙醇的分子结构；通过实验探究和动画演示，帮助学生掌握乙醇的化学性质及断键位置。
教具、学具准备教学用具：多媒体计算机、实物展示台、投影仪。
实验仪器：乙醇分子模型、滤纸、镊子、小刀、玻璃片、大试管、单孔塞、导管、水槽、烧杯、酒精灯、小试管、试管架、试管夹。
实验药品：无水乙醇、钠、蒸馏水、铜丝、火柴。
教学过程[引入] 茶是故乡的浓，酒是故乡的醇，乙醇俗名酒精，是酒的主要成分，我国是世界上最早学会酿酒的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
今天我们就来复习醇类的代表物质———乙醇。
[板书]一、乙醇的物理性质[讲解]乙醇的物理性质是大家比较熟悉的，请同学们自由发言，说一下乙醇的哪一点物理性质给你的印象最深？[投影展示]乙醇的物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发、沸点低（78℃），密度0.79g/cm3（钠的的密度为），能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物，是一种良好的溶剂。
[思考]1. 下列事实体现了乙醇的哪些物理性质?⑴给发烧病人擦拭乙醇降温。
⑵泡制药酒，治疗疾病。
2．如何检验乙醇中是否含水？向乙醇中加入白色的无水CuSO4，如果白色粉末变蓝，说明乙醇中有水，若白色粉末不变蓝，说明乙醇中不含水。
乙醇 醇类(第二课时)学案
设计：兖矿公司一中孙长才（一）明确目标 1．知识教学点（1）醇类的定义及分类（按羟基分、按烃基分）。
（2）醇类五方面的化学性质的通性。
（3）几种代表物的用途 2．能力训练点 （1）分析思维能力。
通过“结构→性质→用途”及“乙醇的化学性质→醇类的化学性质→乙二醇、丙三醇的特性”的关系的教学；及R-CH 2OH ，，三类醇在铜作催化剂、加热的条件下，分别氧化成醛、酮以及难氧化的教学，培养学生的分析思维的能力。
3．情感渗透点（1）一丝不苟、严谨的科学态度的培养。
（2）认识问题、分析问题、解决问题，辩证唯物主义思维方法的训练。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程【复习回顾】 请同学们思考完成下列问题：1．写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与金属钾反应。
（2）乙醇在一定条件下生成乙醛。
（3）实验室如何制备乙烯和乙醚？2．上述反应哪些属于取代反应？3．列举乙醇的主要用途有哪些？五、醇类请同学们阅读教材有关内容，并完成[学案导学]有关问题：（约10分钟）[学案导学]问题设计五、醇类1．醇的概念____，其通式为____2．一元醇分子中只含有____个羟基，饱和一元醇的烃基为____，其通式为____。
【思考】“相同碳原子数的饱和一元醇与饱和一元醚是同分异构体”这种说法对否？3．试简述甲醇、乙二醇和丙三醇的主要的物理性质和用途及甲醇的危害。
【练习】（1）写出下列反应的化学方程式：A．乙二醇与金属钠反应B．1-丁醇、2-丁醇分别与浓硫酸共热发生分子内脱水反应C．1-丁醇、2-丁醇分别分别被催化氧化【思考】（1）2-甲基-2-丙醇、甲醇能否发生消去反应及被催化氧化？试写出有关反应的化学方程式。
（2）结合[练习]（2）及[思考]（1）总结醇类发生消去反应及被催化氧化需具备的结构特点。
4．醇的化学性质：醇类在结构上与乙醇相似，在性质上和乙醇具有相似的化学性质，试列举醇的化学性质：【组织讨论】（约15分钟）针对[学案导学]提出的问题，进行讨论，重点在[思考]（2）。
高中化学《乙醇和醇类》教案设计
高中化学《乙醇和醇类》教案设计高中化学《乙醇和醇类》教案设计范文[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．掌握乙醇的化学性质。
[教学重点]掌握乙醇的分子结构和化学性质[教学难点]乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型]新授课[教学方法]实验探索、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说”讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。
由于它决定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
高中化学选择性必修三 第3章第2节 醇学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第二节醇酚3.2.1 醇1.了解醇的典型代表物——乙醇的结构及性质。
2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。
教学重点：乙醇的结构特点和化学性质教学难点：醇的结构和性质任务一：认识醇1.书写乙醇的分子式、结构式、结构简式、结构特点及官能团。
2.对下列物质进行分类，并总结醇、酚的定义3.饱和一元醇定义、通式4.醇的分类5.甲醇的物理性质、危害及应用6.以几种醇的熔点和沸点为例，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。
7.表3-3列举了几种相对分子质量相近的醇与烷经的沸点。
请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得出什么结论?任务二：乙醇的化学性质【复习回顾】1.复习回顾乙醇的化学性质，写出我们学过的有关乙醇的化学方程式。
2.搭建以上反应产物的球棍模型，并且分析乙醇的哪些化学键发生了变化。
3.乙醇的化学性质(1)取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应,生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。
化学方程式为：②如果把乙醇和浓硫酸的混合物的温度控制在140℃左右，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
化学方程式为：乙醚是一种、的液体，沸点34.5℃，有，具有麻醉作用。
乙醚溶于水，溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
③酯化反应化学方程式为：[知识拓展]1.醚的定义2.醚的官能团3.醚的表示【实验3-2】实验室制取乙烯及除杂、检验1．试剂的作用试剂作用浓硫酸氢氧化钠溶液溴的CCl4溶液酸性高锰酸钾溶液碎瓷片2.现象、原因及结论[(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃时生成乙烯。
化学方程式为：[思考与讨论](1）溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同?(2）请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。
【实验3-3】实验方案：在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
乙醇 醇类教学设计
《乙醇醇类》教学设计钱晨洛阳市十九中一、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从烷烃、卤代烃、醇的结构异同点入手，引出醇的官能团，然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。
最后由乙醇再推广到其它醇类的性质等。
二、教材分析本节课选自人教版选修5第三章第一节《醇酚》中的内容，醇是重要的烃的衍生物，在有机合成中占有重要地位。
通过乙醇的结构预测其性质，使学生初步建立结构决定性质的观念，同时结合实验验证性质，体验研究有机物性质的一般程序。
三、学情分析1、认知基础：从日常生活中接触到的酒开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度，并且学生已接触过该物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
2、学习困难或问题：乙醇结构中官能团的作用，羟基在反应过程中对其它键的影响及断键的实质。
四、教学目标1、知识与技能：在分析醇的结构了解性质的过程中，使学生获得物质结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
2、过程与方法：（1）通过分析表格的数据，让学生学会运用对比、分析的方法得出物质间的联系和规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。
利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。
（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷、溴乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
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乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
熔沸点：①.沸点随碳原子数增多而升高。
②.碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。
③.碳原子数相同时，羟基数越多，沸点越高。
4.化学性质——与乙醇相似(1).与活泼金属发生置换反应（2）.氧化反应a燃烧：b催化氧化：自身条件：外界条件：（3）.消去反应——乙醇分子内脱水自身条件：外界条件：（4）.分子间脱水（5）.与氢卤酸反应（6）.与酸发生酯化反应5.醇类同分异构体的书写（1）.碳链异构；（2）.官能团位置异构；（3）.物质种类异构——碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体！练习：书写分子式C5H11OH同分异构体。
三、其它醇1.甲醇——俗称木精（1）.物理性质及用途：①.可燃性无色液体，有类似酒精的气味，沸点：65℃，跟水按任意比例混合。
②.有毒，饮用10mL可失明，使用再多可使人中毒死亡。
③.优良有机溶剂，也可掺入汽油或柴油中作内燃机燃料。
（2）.化学性质——与乙醇相似2.乙二醇（1）.物理性质及用途：无色、粘稠、有甜味的液体。
沸点：198℃，熔点：-11.5 ℃。
密度：1.109g/cm3。
易溶于水和乙醇。
常作内燃机的防冻液。
（2）.化学性质 ——与乙醇相似3.丙三醇(1).物理性质及用途：无色、粘稠、有甜味的液体。
密度：1.2619g/cm3。
沸点：290 ℃。
吸湿性好。
能跟水和乙醇任意比混合。
化妆品（2）.化学性质 ——与乙醇相似乙醇 醇类 习题精练基础练习1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ） A ．生石灰 B ．金属钠 C ．浓硫酸 D ．无水硫酸铜 2．酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（ ） A ．加成反应 B ．消去反应 C ．取代反应 D ．脱水反应 3．下列分子式中只代表一种物质的分子的是（ ） A ．22Cl CH B ．63H C C ．O CH 4 D ．O H C 834．某饱和一元醇0.1mol ，跟足量金属钠作用，能产生氢气（ ） A ．0.1mol B ．0.1g C ．1.12L D ．0.05mol5．0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧，产生二氧化碳17.6g ，则该醇可能是（ ）A ．乙醇B ．丙醇C ．1—丁醇D ．2—甲基—1—丙醇6．A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是（ ） A ．3∶2∶1 B ．2∶6∶3 C ．2∶1∶3 D ．3∶1∶27．把乙醇和浓硫酸混合，加热至________℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式为________；加热至________℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为________。
在上述两个反应中，前者属________反应类型，后者属________反应类型。
8．如果乙醇里混有甲醇，在浓硫酸存在下发生分子间脱水反应，最多可以有________种产物，有关反应的化学方程式为：________、________、________。
9．现有乙醇的某种同系物0.3g ，与足量的金属钠反应，放出氢气56mL （标准状况下），则这种醇可能的结构简式是________________________。
10．有机物A 是呈中性的液体，该液体与金属钠反应放出氢气。
在A 中加入浓硫酸并加热，生成气态烃B ，B 对氢气的相对密度为21。
将B 通入溴水，溴水褪色同时生成无色油状液体C ，则B 的结构简式为________，C 的结构简式为________。
综合练习1．一定量的某饱和一元醇与足量的金属钠反应，可以得到2.24L 气体（标准状况下）。
将等量的该醇完全燃烧，生成二氧化碳26.4g ，则该醇是（ ） A ．1—戊醇 B ．1—丁醇 C ．1—丙醇 D ．2—丙醇2．加热质量为m g 表面已氧化变黑的铜丝，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是（ ）A ．稀硫酸B ．乙醇C ．稀硝酸D ．一氧化碳3．以下4种有机物的分子式皆为O H C 104，其中能被氧化为含相同碳原子数目的醛的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．物质的量相同的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，所消耗的氧气的量相同的组是（ ） A ．乙烯、乙醇 B ．丙醇、丙三醇C ．乙烷、乙二醇D ．1—丁醇、2—甲基—2—丙醇 5．乙醇与甲醚互为同分异构体，下列事实中，能说明二者结构式不同的是（ ） A ．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水B ．在1份乙醇中加入6份浓硫酸，当加热到140℃时生成醚C ．乙醇跟金属钠反应放出氢气，甲醚则不能D ．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中6．某有机物的蒸气完全燃烧，用去3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳（以上体积均在相同状况下测定），则该有机物可能是（ ）A ．42H CB ．O HC 62 C ．O H C 42D ．262O H C7．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可以看到铜丝表面变________色，这是因为生成了_______。
趁热将它插入盛乙醇的试管中，发现铜丝表面变成______色，并有______气味的物质生成，反应的化学方程式为________________，该反应属于________反应类型。
8．怎样除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内），写出所需试剂，分离方法及所用仪器的名称。
（1）.乙烷（乙烯）：________、________、________； （2）.溴乙烷（乙醇）：________、________、________；（3）.溴苯（溴）：________、________、________； （4）.乙醇（水）：________、________、________。
9．在焊接铜漆包线的线头时，常常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。
为什么要用酒精处理后再焊接？写出有关化学方程式。
10．A 、B 是不同种类的可燃物，无论A 、B 以任何比例混合，完全燃烧后，消耗氧气的量不变。
（1）.当A 、B 是两种相对分子质量不等的气态无机物时，相同条件下，混合后总体积一定，满足题目要求时，则A 、B 分别是________，A 、B 应该满足的要求是________________。
（2）.当A 、B 是两种相对分子质量相等的有机物时，相同条件下，混合后总质量一定，满足题目要求时，则A 、B 分别是________和________，A 、B 应该满足的要求是________________。
11．取1.72g 由甲醇、乙醇、乙二醇组成的混合醇，完全燃烧后生成2.64g 二氧化碳。
同质量的混合醇与足量金属钠反应，在标准状况下，放出560mL 氢气，求混合醇中三者物质的量之比。
12、某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下： 猜想一：乙醇的结构简式是CH 3CH 2OH 猜想二：乙醇的结构简式是CH 3OCH 3制定方案并实施：按下图所示实验装置进行实验。
测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：（1）指出实验装置中的错误_____________________________________________。
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为__________________________。
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为__________________________。
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L ，则乙醇的结构简式应为________，理由是________________________________________________________。
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的________（用序号填写）。
①装置的气密性良好 ②实验开始前准确测定乙醇的量③钠足量 ④广口瓶中水的体积大于560 mL ⑤氢气的体积测算准确乙醇 醇类 习题精练答案基础练习1．D 2．A 3．A C 4．B D 5．C D 6．C 7．170，O H H C OH H C 24252C170+↑−−−→− 浓硫酸；140 O H H OC H C OH H 2C 2525252C041+−−−→− 浓硫酸，消去，分子间脱水（或取代） 8．3 化学方程式略9．OH CH CH CH 223或33CHOHCH CH 10．32CH CHCH 32CH CHBrBrCH综合练习1．C D 2．B D 3．B C 4．A D 5．C 6．A B7．黑，氧化铜，红，刺激性，O H CHO 2CH O OH H 2C 23252ΔCu +−−→−+，氧化8．（1）溴水，洗气，洗气装置 （2）水，分液，分液漏斗 （3）氢氧化钠溶液，分液，分液漏斗（4）生石灰，蒸馏，蒸馏装置9．铜线受热时，在铜线表面会生成少量氧化铜，妨碍焊接。