高中化学 第一章第二节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律等级性测试 鲁科版必修第二册
第1课时 元素周期律
等级性测试
1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( ) A ．4 B ．5 C ．6
D ．7
解析：选C 。
设该元素的最高正价为x ，最低负价为y ，则⎩
⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝4
x ＋|y |＝8，解得x ＝6，y ＝－
2，因此该原子的最外层电子数为6。
2．元素X 形成的离子与Ca 2＋
的核外电子排布相同，且X 离子的半径小于S 2－
的半径，X 元素可能为( )
A ．Al
B ．P
C ．Ar
D ．K
解析：选D 。
由题意可知，元素X 形成的离子中K 、L 、M 电子层上的电子数分别为2、8、8，与S 2－
的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X 的核电荷数应大于S 的核电荷数，题中符合要求的元素是K ，故D 项正确。
3．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中纵坐标表示( )
A ．电子层数
B ．最外层电子数
C ．最高化合价
D ．原子半径
答案：B
4．下列粒子半径之比大于1的是( )
A.r （Na ＋）
r （Na ）
B.r （Mg ）
r （Be ）
C.
r （S ）
r （P ）
D.
r （Cl ）
r （Cl －）
解析：选B 。
因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以r （Na ＋）
r （Na ）
<1，故A 选项
错误；因为电子层数越多，原子半径越大，所以r (Mg)>r (Be)，故二者之比大于1，故B 选项正确；因为电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以r (S)<r (P)，故二者之比小于
1，故C 选项错误；因为同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以r （Cl ）
r （Cl －）
<1，故D 选
项错误。
5．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y 元素原子的次外层电子数与X 元素原子的次外层电子数均为8个，X 、Y 的离子具有相同的电子排布，X 、Y 形成的化合物可能是( )
A ．MgF 2
B ．MgCl 2
C ．CaCl 2
D ．CaBr 2
解析：选C 。
根据题意知X 元素最高化合价与最低化合价的关系有
⎩
⎪⎨⎪⎧最高化合价－|最低化合价|＝6最高化合价＋|最低化合价|＝8，得最高化合价为＋7，X 是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。
题中与Cl －具有相同电子排布的Y 元素的离子可能为Ca 2＋、K ＋、S
2
－
，则X 、Y 形成的化合物可能是CaCl 2或KCl ，C 项符合题意。
6．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．离子半径：Z ＞Y ＞X
C ．元素R 的最高正价和最低负价的代数和为6
D ．Y 和W 的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
解析：选C 。
根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X 为O ，Y 为Na ，Z 为Al ，W 为S ，R 为Cl 。
电子层数越多半径越大，故O 原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na ＞Al ，即原子半径：Na ＞Al ＞O ，A 项错误；Na 、O 、Al 形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O 2－
＞Na ＋
＞Al 3＋
，B 项错误；Cl 的最高正价和最低负价的代数和为6，C 项正确；Na 与S 的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 、H 2SO 4，两者能相互反应，D 项错误。
7．A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A 的原子序数大于B 的原子序数。
则A 、B 、C 三种元素的离子半径大小顺序是( )
A ．A ＞
B ＞C
B ．B ＞A ＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
解析：选B。
原子无论是得到电子形成阴离子，还是失去电子形成阳离子，其核电荷数均不变。
A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子的电子层结构相同，A比B的原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为C＞A＞B。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B＞A＞C。
8．某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是( )
A．N B．P
C．S D．O
解析：选B。
由题意知，最高正价－|最低负价|＝2 ①，最高正价＋|最低负价|＝8 ②，将②式－①式得|最低负价|＝3，该元素的最低负价为－3。
元素R的气态氢化物的化学式是
RH3，氢元素的质量分数为3A r（H）
A r（R）＋3A r（H）
×100%＝8.8%，则A r(R)＝31，R是磷元素。
9．图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是( )
A．①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol
B．①③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C．②③形成的化合物能溶于稀盐酸
D．简单离子半径大小为②＜③
解析：选D。
①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，结合原子序数知，①为N元素，②为O元素，③为Al元素。
①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g/mol，A正确；①③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B 正确；②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－＞Al3＋，D错误。
10．试比较下列微粒半径的大小(填“＞”或“＜”)。
(1)Na____Ca____K；
(2)P____S____Cl；
(3)Fe3＋____Fe2＋；
(4)Cl－____Cl；
(5)P3－____S2－____Cl－____Na＋____Mg2＋____Al3＋。
答案：(1)＜＜(2)＞＞(3)＜(4)＞(5)＞
＞＞＞＞
11．(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价：
①L ②L 和M 中失电子能力较强的是______________(写元素符号)。
(2)某种融雪剂主要成分为XY 2，X 、Y 均为前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2含有54 mol 电子。
该融雪剂主要成分的化学式为______________。
解析：(1)根据主要化合价可知，L 、Q 最外层有2个电子，根据原子半径可知，Q 是Be ，L 是Mg ，M 是Al ；T 只有－2价，是O ，则R 为S 。
(2)XY 2中每1 mol 离子有电子：54 mol×1
3＝18 mol ，再结合化学式可判断化合物中X 显
＋2价，是Ca ，Y 显－1价，是Cl ，则XY 2是CaCl 2。
答案：(1)①镁 硫 ②Mg (2)CaCl 2
12．有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由B 、C 、D 形成的离子具有相同的电子层结构。
1 mol D 单质跟水剧烈反应产生11.2 L(标准状况)A 气体单质，此时D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。
B 与D 形成的某种化合物能与水反应产生B 气体单质。
回答下列问题：
(1)这四种元素的名称：A____________、B__________、C________、D________。
(2)C 原子的结构示意图：________，D 离子的结构示意图：______________________。
(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为______________________。
(4)写出D 单质与水反应的离子方程式：__________________________。
解析：1 mol D 单质跟水剧烈反应产生11.2 L(标准状况)A 气体单质，此时D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，可推知A 为氢元素，D 为钠元素。
B 与D 形成的某种化合物能与水反应产生B 气体单质，结合所学知识，可知该反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，即B 为氧元素。
根据原子序数关系，可知C 为氟元素。
答案：(1)氢 氧 氟 钠
(3)H<F<O<Na
(4)2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2020年人教版化学必修2 第一章 第二节 元素周期律 同步检测(包含答案解析)
第二节元素周期律同步检测一、选择题1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族2.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物5.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl27.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应8.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
《第一章物质结构 元素周期律》测试题
《第一章物质结构 元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷 选择题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图 B.CO 2的结构式 O-C-O C.C-12原子的表示方法：C 612 D.NH 4Cl 的电子式： 2． 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A ． 一定是同位素B ． 一定是同种原子C ． 一定是同种元素D ． 一定质量数相等 3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A ． 质子数相等，质量不等B ． 分子数和质量都不相等C ． 分子数、质量均相等D ． 原子数、中子数和质量数均相等 4． 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A ． 它的中子数是175B ． 它是第七周期元素C ． 它是活泼的金属元素D ． 它的最外层电子数是85． A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．P 、O 、ClC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P6、鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是A 、碘水，淀粉溶液B 、溴水，四氯化碳C 、淀粉，KI 溶液D 、硝酸银溶液，稀HNO 37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
高中化学必修二第一章第二节第一课时元素周期律
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 酸
强酸
最强 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化
（2）最外层电子数不超过8个电子(K 为最外层时不超过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子； 倒数第三层电子数不超过32个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)。
练习：
1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 +12 2 10
氟里昂的发现与元素周期表
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
例1.下列递变情况不正确的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依 次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高， 对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱 性依次增强
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
2021届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第1章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
解析 表中数字代表元素的相对原子质 量，故A错误； 表中元素的排列依据是相对原子质量的 大小，故B错误； 推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高 化合价为＋4，故C正确； 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。
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二、构造原理与元素周期表
1.元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能 级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就 等于每个周期里的元素数目。
元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反 应都十分缓慢。 4Li＋O2=点==燃==2Li2O、2Mg＋O2=点==燃==2MgO 。
c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着 于金属表面阻碍反应的进行。 d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相 应的镁盐也难溶于水。
(2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、 稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐 ，它确定了 前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用 方框 框起， 这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_内__层__轨__ 道 的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第 六周期为 32种元素 。
第一章+第二节+第一课时+原子结构与元素周期表人教版(2019)选择性必修2
6s1
6s2 镧系 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d27s2 6d37s2
镧系 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 锕系 6d17s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d67s2 6d77s2 4f75d16s2 6d97s2 6d107s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
三张有重要历史意义的元素周期表
短式周期表
门捷列夫
编排的依据： 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
三张有重要历史意义的元素周期表
特长式周期表
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
IB
IIB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4s1 4s2
S区
5s1 5s2
6s1 6s2
3d14s2 4d15s2 镧系
3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2
必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
§1.2元素周期律和元素周期表课时二
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1.认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念；
2.理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；
3.能确定元素在周期表中的位置。
CClSCa
Fe114（原子序数）
2．元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族，则它的核电荷数为
3．画出元素周期表，表明1~20号元素，镧系和錒系的位置，金属和非金属的分界线，过渡元素，列数、族序数（用不同的线画出来）
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时三
编制人
王泽友
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时一
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1．了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。
2．通过对元素周期律的初探，使同学们学会利用各种图表（柱状图，折线图等）处理数据，提高同学们分析，处理数据的能力。
学科_化学_班级姓名_____使用时间__2013_年3_月_21_日编号008
课堂学案
学生疑问
思考：1．元素周期律和元素周期表之间存在怎样的关系？元素周期中提供了每种元素的哪些信息？
2．
←
16S
←
硫
3s23p4
→
3⒉06
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第2节+第1课时 原子结构与元素周期表
自主预习·新知导学
原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律的含义:元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性 递变。 (2)元素周期系:元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周 期系。 (3)元素周期系与元素周期表的关系: ①元素周期表是呈现元素周期系的表格。 ②元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。
金属 金属
合作探究·释疑解惑
探究任务1 价层电子排布与元素周期表中周期与族的划分
【问题引领】
请你阅读分析下列元素周期表并回答问题:
1.元素周期表中周期的划分与构造原理有何联系?每个周期各排了多少种 元素? 提示:除第一周期外,其余各周期总是从ns能级开始,以np能级结束,而从ns 能级开始以np能级结束递增的核电荷数就等于每个周期里的元素数。因 为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电子排布式为1s2,跟其他周 期的结尾元素的电子排布式不同。7个周期,每个周期包括的元素数目分 别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18 种;第六周期32种;第七周期32种。 2.元素周期表共有18个纵列,其中族的划分依据是什么?主族元素的主族序 数与价层电子数有什么关系? 提示:族的划分依据是原子的价层电子排布。主族元素的主族序数等于价 层电子数。
3.副族元素的副族序数是否只与最外层电子排布有关系? 提示:副族元素的副族序数除了与最外层电子排布有关系之外,还与次外层 电子排布有关。 4.为什么在元素周期表中金属元素主要集中在左下方区域,而非金属元素 主要集中在右上角区域? 提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规 律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强, 金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强, 结果使元素周期表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区 域内的元素主要表现出非金属性。