福建省师大附中重点高中自主招生化学试题_图文
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题及答案
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。
设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
2023年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试化学试题参考答案和评分标准精美版
2023年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试化学试题相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目规定。
1．下列可供人呼吸的气体是A．氧气B．氢气C．氮气D．二氧化碳2．人体缺少某种元素会导致骨质疏松症，该元素是A．铁B．碘C．钙D．锌3．中药砒霜的重要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价为A．—3 B．+3 C．—2 D．+24．下列人体体液中，酸性最强的是A．唾液（pH约6.6～7.1）B．胃液（pH约0.8～1.5）C．胆汁（pH约6.8～7.4） D.血液（pH约7.35～7.45）5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是6.欲配制10.0%的NaCI溶液50 g，部分操作如下图所示，对的的是7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。
坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。
下列说法错误的是A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度达成金刚石的着火点8．炼铁炉中某反映的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法对的的是A．该反映属于化合反映B．反映前后原子数目发生变化C．反映前后各元素化合价均不变D．反映前后元素种类发生变化9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是A. t1℃时，25g甲充足溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中具有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充足搅拌。
右下图横坐标x表达N物质的质量，纵坐标y表达烧杯中的某物理量（见下表）。
下列实验与图像相应关系合理的是M N yA 水氧化钙溶液的温度B 水氢氧化钠溶液的pHC 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质量第Ⅱ卷本卷共6题，共45分。
湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39 Ca~40 I~127一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：B.铅酸蓄电池放电的原理：C.小苏打用作食用碱的原理：D.工业生产金属钠的原理：2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. B. C. D.3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：D.异丁醛的结构简式：4.将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（）A. B. C.NaCl D.5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X是()()323Al 3H O Al OH 3H +++=+胶体22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+2323CO H O HCO OH ---++A ()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融3NaHSO 3KHCO ()43NH CO 2FeCl []Na :C N:-+ 2017Cl()32CH CHCOH3CaCO 2CaCl 23Na CO 3NaHCO ()3Al OHC.电池的正极发生的反应为D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去中少量的HCl 、B.滴定未知物质的量浓度的溶液C.制备D.证明的漂白性7．化合物M 中含有A 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，其结构如图所示。
其中A 的单质在同压下密度最小；X 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y 的质子数是X 与Z 质子数的平均数。
福建师大附中2019-2020高二上学期期中考试(创新班)(化反)无答案
福建师大附中 20**~20** 学年高二上学期期中考可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32第Ⅰ卷选择题（共48 分）一．选择题（此题包含16小题，每题 3分；共 48分，每题只有一个选项切合题意）1．对于能量变化，以下说法错误的选项是（）A．甲烷焚烧时，化学能完整转变为热能B．植物燃料焚烧时放出的能量根源于太阳能D．旧化学键断裂所汲取的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反响为吸热反响2．以下说法正确的选项是（）A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若减小反响容器的体积，可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．铝条与过度稀盐酸反响时，加入少许醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率3．已知 298K 下反响 2Al 2O3（ s） +3C（ s）═4Al（ s）+3CO 2（ g）△H=+2171kJ/mol ，△S=+635.5J/（ mol?K），则以下说法正确的选项是（）A ．由题给△H值可知，该反响是一个放热反响B．△S＞ 0表示该反响是一个熵增添的反响C．该反响在室温下可能自觉D．不可以确立该反响可否自觉进行4．以下表达错误的选项是（）A ．钢铁表面发生吸氧腐化时，钢铁表面水膜的pH增大B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．电解精华铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D．工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反响5．以下图是298K 时， N 2与 H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达错误的选项是（）A．加入催化剂，该化学反响的活化能和反响热都改变B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反响的热化学方程式为： N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g），△H=-92 kJ/molD ．在温度、体积必定的条件下，通入1molN 2和3molH 2反响后放出的热量为Q1kJ，若通入 2molN 2和6molH2反响后放出的热量为 Q2Kj ，则 184＞ Q2＞Q16．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A．由 H2（g）、 I 2（ g）、 HI （ g）气体构成的均衡系统加压后颜色变深B．反响 CO（ g） +NO 2（ g） ? CO2（ g） +NO （ g），△H＜ 0，达到均衡后，高升温度系统颜色变深C．红棕色的 NO 2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．某实验小组依照反响3-+2H++2I﹣3- AsO 4 ? AsO 3+I 2+H 2O设计如图原电池，研究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
福建省师范大学附属中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析
福建省师大附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，削减二氧化硫排放削减酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。
2. 下列叙述不正确的（）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能爱护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成爱护膜，但更活泼的金属钠、钾等不行，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。
考点：考查物质的分类有关问题。
3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。
详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。
2024届江西师大附中化学高一第一学期期中达标测试试题含解析
2024届江西师大附中化学高一第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离A．CCl4和水B．酒精和水C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠3、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52 Ⅱ良二氧化硫7 I 优二氧化氮24 I 优A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品4、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++ BaCO3=Ba2++ H2O + CO2↑5、对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣6、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd7、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8、下面两种气体的分子数一定相等的是A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气9、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试数学试题(含答案)
福建师大附中2023-2024学年第二学期期末考试高一数学试卷时间：120分钟满分：150分试卷说明：（1）本卷共四大题，20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷．（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备．第Ⅰ卷（选择题，共58分）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设i 为虚数单位，复数满足，则复数的虚部是（ ）A ．B ．C ．3iD ．32．某汽车生产厂家用比例分配的分层随机抽样方法从A ，B ，C 三个城市中抽取若干汽车进行调查，各城市的汽车销售总数和抽取数量如右表所示，则样本容量为（ ）城市销售总数抽取数量A 420m B 28020C 700nA ．60B ．80C ．100D ．1203．某校文艺部有4名学生，其中高一、高二年级各2名，从这4名学生中随机选2名组织校文艺汇演，则这2名学生来自不同年级的概率为（ ）A．B ．C ．D ．4．设是两条不同的直线，是两个不同的平面，给出下列说法，其中正确的是（ ）A ．若，则B ．若，则C ．若，则D ．若，则5．如图，在三棱锥中，分别是，的中点，则异面直线所成角的余弦值为（）z ()i 142i z +=+z i-1-16131223,m n ,αβ,,m n m n αβ⊥⊥∥αβ⊥,m m αβ⊥∥αβ⊥,,m n m n αβ⊥⊂⊂αβ⊥,,m n m n αβ⊥⊂⊥αβ⊥A BCD -6,4,,AB AC BD CD AD BC M N ======AD BC ,AN CMA．B ．C ．D ．6．有一组样本数据：，其平均数为2024．由这组数据得到一组新的样本数据：，那么这两组数据一定有相同的（ ）A ．极差B ．中位数C ．方差D ．众数7．已知正四棱台上底面边长为1，下底面边长为2，体积为7，则正四棱台的侧棱与底面所成角的正切值为（ ）ABCD ．8．已知三棱锥中，平面，底面是以为直角顶点的直角三角形，且，三棱锥，过点作于，过作于，则三棱锥外接球的体积为（）A ．BCD ．二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。
2022年福建中考化学(word版有解析)
2022年福建省中考化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．以下可供人呼吸的气体是〔〕A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳【答案】A【考点】氧气的用途．【解析】空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，那么氧气可供我们呼吸．应选A2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是〔〕A．铁B．碘C．钙D．锌【答案】C【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【解析】A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，应选项错误．B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，应选项错误．C．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，应选项正确．D．锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良，应选项错误．应选：C．3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷〔As2O3〕，可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为〔〕A．﹣3 B．+3 C．﹣2 D．+2【答案】B【考点】有关元素化合价的计算．【解析】氧元素显﹣2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+〔﹣2〕×3=0，那么x=+3价．应选：B．4．以下人体体液中，酸性最强的是〔〕A．唾液〔pH约6.6﹣7.1〕B．胃酸〔pH约0.8﹣1.5〕C．胆汁〔pH约6.8﹣7.4〕D．血液〔pH约7.35﹣7.45〕【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【解析】A、唾液的pH是6.6﹣7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性．应选项错误；B、胃液的pH是0.8﹣1.5，酸性很强．应选项正确；C、胆汁的pH是6.8﹣7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性．应选项错误；D、血液的pH是7.35﹣7.45，呈弱碱性．应选项错误．应选B．5．以下四支试管中，铁钉锈蚀最快的是〔〕A．B．C．D．【答案】D【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【解析】A．铁钉只与水接触，不易锈蚀；B．铁钉只与水接触，不易锈蚀；C．铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；D．铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率．应选D．6．欲配制10.0%的NaCl溶液50g局部操作如下列图，正确的选项是〔〕A．取固体B．称固体．量取水D．【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．应选：D．7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成．以下说法错误的选项是〔〕A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度到达金刚石的着火点【答案】A【考点】碳的化学性质．【解析】A、金刚石是碳元素形成的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，应选项说法错误．B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，应选项说法正确．C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，应选项说法正确．D、聚集日光，能使温度到达金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，应选项说法正确．应选：A．8．炼铁炉中某反响的微观示意图〔不同的球代表不同原子〕如下所示．以下说法正确的选项是〔〕A．该反响属于化合反响B．反响前后原子数目发生变化C．反响前后各元素化合价均不变D．反响前后元素种类发生变化【答案】A【考点】微粒观点及模型图的应用．【解析】A、该反响是由两种物质反响生成一种物质，属于化合反响，故说法正确；B、根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；C、由反响的微观示意图，组成单质的元素在反响后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反响前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误；应选A．9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．假设甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用．【解析】A、t1℃时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，应用降温结晶的方法提纯甲，错误；D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体，正确；应选C．10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐参加N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N 物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量〔见表〕．以下实验与图象对应关系合理的是〔〕M N yA 水氧化钙溶液的温度B 水氢氧化钠溶液的pHC 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质量A．A B．B C．C D．D【答案】D【考点】酸碱溶液的稀释．【解析】A．氧化钙与水反响生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B．向水参加氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；C．在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D．向硫酸铜溶液中参加铁粉会发生如下反响：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，随着铁粉的参加，生成铜，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反响后，溶液的质量不再减小，故正确．应选D．二、解答题〔共6小题，总分值45分〕〔1〕棉花属于〔填“天然〞或“合成〞〕有机高分子材料．〔2〕肉松中含量最多的营养素是．〔3〕可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是．〔4〕制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵〔NH4HCO3〕．碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为．【答案】〔1〕天然；〔2〕蛋白质；〔3〕肉松；〔4〕5：48．【考点】有机高分子材料；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【解析】〔1〕棉花属于天然存在的物质，不属于人工合成的，所以棉花属于天然有机高分子材料；〔2〕肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质；〔3〕棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；〔4〕碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是〔1×5〕：〔16×3〕=5：48．12．农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等．〔1〕农业废弃物经发酵处理可获得沼气〔主要成分为甲烷〕．甲烷完全燃烧的化学方程式为．〔2〕闽籍科学家张俐娜创造了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂〞．该“神奇溶剂〞中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81．①“神奇溶剂〞是一种溶液，其溶质有．②某次生产需用到100kg“神奇溶剂〞．现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为〔列出计算式即可〕．③利用该“神奇溶剂〞溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解．利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是〔写一点〕【答案】〔1〕CH4+2O2CO2+2H2O；〔2〕①氢氧化钠、尿素；②×100%③白色污染．【考点】白色污染与防治；有关溶质质量分数的简单计算．【解析】〔1〕甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；〔2〕①根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质；②某次生产需用到100kg“神奇溶剂〞．现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%；③利用此膜代替普通塑料，可缓解白色污染．〔1〕如图1是钠原子结构示意图．①X的数值为．②“11〞指的是．③钠原子在化学反响中易失去1个电子，形成〔填离子符号〕．〔2〕如图2是氢分子和氧分子运动的示意图．①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快〞的是〔填标号〕．②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关．③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快〞的生活事例．【答案】〔1〕①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；〔2〕①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【解析】〔1〕①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X=11﹣2﹣1=8；②“11〞指的是钠原子的质子数为11；③钠原子在化学反响中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为Na+；〔2〕①B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快〞的是B、C；②由A、B可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快〞.14．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图〞，相邻两张卡片所标的物质〔或其溶液〕间能发反响．〔1〕A不可能是〔填标号〕a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn〔2〕假设B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反响的化学方程式为．〔3〕假设C为碳酸钠①C与D的反响属于〔填根本反响类型〕②D与盐酸反响的化学方程式为〔写一个〕③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕，该反响的反响物有种．【答案】〔1〕c；〔2〕6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；〔3〕①复分解反响；②2HCl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2H2O；③3．【考点】酸、盐的化学性质、．【解析】〔1〕由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反响，银不会与盐酸反响；〔2〕氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；〔3〕①碱和盐反响生成新碱和新盐，该反响属于复分解反响；②D与盐酸的反响可以是氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca〔OH〕=CaCl2+2H2O；2③二氧化碳、水和碳酸钠反响生成碳酸氢钠，该反响的反响物有3种．15．〔1〕化学小组选用如图装置制取并收集氧气．①仪器的名称：a是，b是．②实验室制取氧气的化学方程式为〔写一个〕，实验时对应的气体发生和收集装置分别是〔填标号，下同〕和．Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反响：甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．【实验过程】[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中参加足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．①石灰水变浑浊的原因是〔用化学方程式表示〕②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反响甲是造成碘化钾变质的原因〞的结论．理由是．[实验2]按如下列图装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．③据此现象，可得出的结论是．[实验3]按如下列图装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．查阅文献获知，常温下某些气体和固体反响须在潮湿环境中进行．化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．④简述化学小组改进实验的具体措施．【实验结论】⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果．【答案】〔1〕①试管，酒精灯；②2H2O22H2O+O2↑，B，D；〔2〕①CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O；②无法判断碳酸钾是按照反响甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的；③反响乙不是造成碘化钾泛黄的原因；④向瓶内参加少量水；⑤氧气、水和二氧化碳．【考点】实验探究物质的性质或变化规律．【解析】〔1〕①通过分析题中所指仪器的作用：a是试管，b是酒精灯；②实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液来制取氧气，如采用分解过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；属于固液常温型，选用制取氧气的发生装置是B；氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D；〔2〕①二氧化碳能和石灰水反响生成不溶于水的碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca〔OH〕=CaCO3↓+H2O；2②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；③按如下列图装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反响乙不是造成碘化钾泛黄的原因；④常温下某些气体和固体反响须在潮湿环境中进行反响，所以化学小组改进实验的具体措施：向瓶内参加少量水；⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．16．“人工固氮〞每年能生产11.9亿吨氨〔NH3〕，反响原理为：N2+3H22NH3〔1〕根据化学方程式计算：“人工固氮〞每年固定氮气的质量是多少？〔2〕每年全球“雷电固氮〞约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮〞固定氮气的质量相当于“雷电固氮〞的倍．【答案】〔1〕9.8亿吨〔2〕10【考点】根据化学反响方程式的计算．【解析】〔1〕设每年固定氮气的质量是xN2+3H22NH328 34x 11.9亿吨x=9.8亿吨答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨．〔2〕每年全球“雷电固氮〞约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮〞固定氮气的质量相当于“雷电固氮〞的=10倍．。
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福建省师大附中重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个5．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶7．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：8．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO39．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g10．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳13．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g15．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:616．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙17．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（）A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C．粉末B中CaCO3的质量为5克D．粉末B中CaO的质量为16.6克18．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
相关分析错误的是( )A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu19．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )选项物质杂质试剂操作方法A KNO3NaCl热水溶解，降温结晶，过滤B KCl K2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发C Cu Fe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温D O2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网A．A B．B C．C D．D20．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl21．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末肯定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）222．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。
”下列有关化学史的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”D．波义耳发现了质量守恒定律23．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲24．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。
再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。
则下列相关计算中，不正确的是（）。
A．原固体中金属元素质量为 13.6g B．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%C．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g 25．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种二、实验题26．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨气（NH3）是碱性气体请结合下图回答问题．（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为_____．（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____．①ACBDC ②ADBCD ③ADBDC ④ABDCⅡ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_____ （填序号）；①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥Ⅲ．在本实验中，还通过测定_____的质量达到实验目的．27．勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。
同学们的实验步骤如图所示：（收集证据1）(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。
取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
（继续实验）为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：（提出问题）除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?（猜想与假设）小冰：H+、Ca2+、Fe3+小城：Ca2+、OH_小美：(2)________________上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是(3)______________。