2019年北京丰台区高一化学下期末期末试卷+答案
2019年北京丰台区高一化学下期末期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2. 目前，医疗上使用放射性核素125I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是53A. 19B. 53C. 72D. 1253. 下列物质中既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. H2OC. K2OD. NaOH4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的木炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应5. 下列排列顺序不正确．．．的是A. 热稳定性：H2O>HF>H2SB. 原子半径：Na>Mg>OC. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 非金属性：F>Cl>Br6. 现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）。
则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似7. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体8. 下列说法正确的是A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯9. 下列离子方程式书写正确的是A. F e Cl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO23-+2H+＝CO2↑+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O+D. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH410. 下列转化属于取代反应的是A. 苯→环已烷B. 乙酸→乙酸乙酯C. 乙烯→乙醇D. 乙醇→乙醛11. 下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的12. 参照反应Br+H 2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子14. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯气进行性质实验15. 下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的说法中正确的是A. 丙二醇与二甘醇互为同系物B. 丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C. 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D. 丙二醇和二甘醇互为同分异构体16. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
此过程涉及到的乙醇性质有①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④17. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确．．．的是B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr18. 某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是A. ①③⑤②④B. ②①③④⑤C. ②④①③⑤D. ③①②⑤④19. 下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确．．．的是A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行20. 对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A. 增加N2的量，可以加快反应速率B. 当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度C. 达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2D. 分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同21. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不．正确．．的是A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4强22. 下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al 0.1 mol 18.4mol/L H2SO410mL 60℃B Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO410mL 30℃C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO410mL 60℃D Mg 0.1 mol 3 mol/L H 2SO 4 10mL 60℃23. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中与实验现象相符的是M N PA Zn Cu NaOH 溶液B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn AgNO 3溶液 DAlFeCuSO 4溶液24. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为706×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 64%B. 40%C. 72%D. 60%25. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是：A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊第Ⅱ卷（非选择题共50分）非选择题（本题包括6小题，共50分）26. （8分）（1）下列实验操作可以达到实验目的的是______（填序号，多填扣分）。
a. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物b. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯c. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸d.. 利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
a. 蒸馏b. 裂解c. 过滤d. 裂化e. 干馏f. 分馏g. 电解h. 皂化①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____；②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____；③将重油转化为汽油_____；④将海水淡化_____；⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁_____；⑥用油脂制肥皂_____。
27. （7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4____H3PO4（用“>”或“<”表示）。
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_____；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_____（选填“大”、“小”或“相同”）。
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_____。
（4）下列说法不正确的是_____（填序号）。
a. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小b. Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热d. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱28. （5分）利用反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。
试回答：（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是_____，电解质溶液是_____。
（2）该原电池的负极反应式是_____，正极反应式是_____。
29. （12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。
2019-2020学年北京市丰台区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年北京市丰台区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 风力发电时，风能主要转化为电能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列“一带一路”贸易商品中，主要成分属于无机物的是()A. 中国丝绸B. 捷克水晶C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油3.去年朝鲜进行氢弹实验，引起国际社会的极大关注。
下列关于 13H的说法正确的是()A. 质量数是1B. 质子数是2C. 中子数是3D. 电子数是14.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是A. LiB. SiC. AlD. K5.某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n−1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A. n−1B. 3n−10C. 3n−2D. 10−3n6.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A. 原子半径：K>Ca>MgB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO37.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()A. 原子半径：Na>O；离子半径：Na+<O2−B. 第ⅦA族元素碘的两种核素 131I和 137I的核外电子数之差为6C. P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D. Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱8.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是()A. 3与8B. 1与16C. 12与17D. 6与89.下列化学用语正确的是()A. 重水的分子式：H218OB. Mg2+的结构示意图：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. HClO的电子式：10.下列关于化学键的说法中不正确的是()A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D. 分子间作用力又称范德华力，它属于化学键11.如图所示为有关苯的转化关系图，下列说法中不正确的是()A. 反应①、③均为取代反应B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()与苯互为同系物12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是()A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R，沸点X m Y<X m RD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13.某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基(—CH2—)，m个次甲基()，其余为羟基。
北京市丰台区2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析
北京市丰台区2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D. 将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。
2．反应2A(g) 垐?噲?2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压【答案】A【解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；3．下列物质中,含有非极性共价键的是( )A．CO2B．N2C．NaOH D．CH4【答案】B【解析】分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。
详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。
【KS5U解析】北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
【点睛】对原子来说，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，原子表示形式，左上角为质量数，左下角为质子数。
4.某原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该原子的核电荷数为
A.6B.8C.1ຫໍສະໝຸດ D.4【答案】B【解析】
【分析】
利用电子层数等于周期数，依据核外电子排布规律，据此分析；
【详解】该原子 核外有2个电子层，说明该原子位于第二周期，最外层有6个电子，根据核外电子排布得到 ，质子数等于核电荷数，即该原子的核电荷数为8，故B正确；
8.下列物质中，含有离子键的是
A.H2B.HClC.NaClD.CH4
【答案】C
【解析】
【分析】
含有离子键的物质一般含有金属元素，或是所有的铵盐，据此分析；
【详解】A. H2属于气体单质，只含有共价键，故A不符合题意；
B. HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C. NaCl属于盐，属于离子化合物，含有离子键，故C符合题意；
答案选A。
11.下列分子的空间结构呈正四面体形的是
A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 乙烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷是正四面体形的分子，故A选；
B．乙烯是平面形的分子，故B不选；
C．乙炔是直线形的分子，故C不选；
D．乙烷中含有2个碳原子，每个碳原子与周围的4个原子形成四面体结构，乙烷是两个四面体以单键相连接的结构，不是正四面体结构，故D不选；
B．O原子最外层6个电子，为达到稳定结构，需要形成2对共用电子对；H原子最外层有1个电子，为达到稳定结构，需要形成1对共用电子对；因此1个O原子和2个H原子形成2对共用电子对，形成水分子，电子式为 ，B正确；
北京市高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期期末考试试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是() A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()5．如下性质的递变中，不正确的是()A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱6．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C ．B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．C 元素是非金属性最强的元素 7．下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 2气体，硫粉放出的热量多A ．①③⑤B ．①②③④⑤⑥C ．②⑥D ．②③④⑥8．在反应m A ＋n Bp C 中，m 、n 、p 为各物质的化学计量数。
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO 2 、NH 3 、C1 2 、酸雨________B. CO、NO 2 、SO 2 、粉尘C. NO 2 、N 2 、SO 2 、雾________D. SO 2 、HCl、CO 2 、烟尘2. 目前各国排入空气中的CO 2 逐年增加，对此科学家最担心是（）A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光3. 下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A. 使用太阳能热水器________B. 推广使用清洁燃料的公交车C. 回收废电池________D. 使用不易降解的塑料餐具4. 下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO 2 的大量排放会加剧温室效应A. ①②④B. ①②③④C. ①②D. ③④5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N 2 与O 2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6. 下列说法正确的是（）A. SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料7. 化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO 2 的电子式B. H 2 O 2 的电子式C. HCI的电子式D. Cl - 的结构示意图8. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D 2 O和H 2 OB. O 2 和O 3C. Ar和 CaD. Cl和Cl9. A 3+ 与B 2- 具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（）A. x-5B. x+5C. x+1D. x-110. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期、ⅠA族________B. 第三周期、ⅡA族C. 第四周期、ⅠA族______________________________D. 第四周期、ⅡA族11. 下列递变规律正确的是（）A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强________B. H 2 O、NH 3 、PH 3 的热稳定性依次增强C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱________D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大12. 某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H 2 R ，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为（）A. H 2 RO 3B. H 2 RO 4C. HRO 3D. HRO 413. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p14. 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A. A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB. B的氧化物具有两性C. C和E在常温下可发生化学反应D. A和E能形成共价化合物15. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华________ ②HCl气体溶于水________ ③NH 4 Cl受热分解________ ④氧氧化钠熔化A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④16. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
2019-2020学年北京市丰台区化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年北京市丰台区化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各反应能量变化符合下图所示的是A．H2O2的分解反应B．Al和盐酸的反应C．CaO和H2O的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应【答案】D【解析】分析：①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O （g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
详解：从题干图示得出该反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，所以该反应是吸热反应；分解反应一般为吸热，但例外的是2H2O2= 2H2O+O2↑是放热反应，A选项不符合题干图示要求，A选项错误；Al和盐酸的反应是放热反应，B选项错误；CaO和H2O的反应生成氢氧化钙，是化合反应，也是放热反应，C选项错误；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应生成氯化钡和氨水，是吸热反应，符合题干图示要求，D选项正确；正确选项D。
2．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③【答案】B【解析】【详解】要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是②④②③①。
答案选B。
3．H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A．该滴定可选用如图所示装置B．该滴定可用甲基橙作指示剂C．Na2S2O3是该反应的还原剂D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol【答案】C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试时间90min。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列电池中，不易造成环境污染的是A．镍镉电池B．氢氧燃料电池C．锌锰电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、CI D．I、Br、Cl6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是A．35Cl和37Cl 互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
北京市丰台区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
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Zn 片上发生的电极反应为_____________________。
Cu 片上发生的电极反应为_____________________。
能证明化学能转化为电能的实验现象为_____________________。
(2)装置中稀硫酸的作用是____________。
(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的 橙色重铬酸钾(K2Cr2O)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有_____________。
A.无色液体
B.密度比水的小
C.易挥发
D.具有还原性
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参考答案
1-10CACBD DACBA 11-20 ACBAD ADBAB 21-25 DDBCD 26. ④ ① ② ③ 27.（1）② （2）A （3）吸收、释放 -251 （4）从热学角度分析，天然气的热值大，相等质量的物质，热值大的放热就多，从环保角度分析，天然气 燃烧污染小，而煤燃烧不仅放出二氧化碳，还要放出别的废气．热值大；污染小 28. （1）2 （2）该反应达到了平衡，各物质的浓度保持不变 （3）5 分钟后，c(SO2)与 c(SO3)不在发生变化了，所以该反应达到了平衡，只有可逆反应才有化学平衡。 29. （1）负 Zn—2e- =Zn2+ 2H+ +2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转 （2）BD （3）AC （4）离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以产生了电流 30.(1)①A ③D ④C （2）减弱 当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对对最外层电子的吸引力增强，所以电子越 来越难失去。 （3）A 单质氧化性强弱 （4）AC 31.（1）温度 （2）1.3 （3）所需要的时间 （4）
【精选3份合集】北京市丰台区2019-2020学年高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于海水资源的说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．从海水中可以提取铀和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低2．下列说法正确的是（）A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定3．下列有关说法不正确的是A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C．直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol5．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A．氘、氚属于同一种核素B．氘、氚互称为同位素C．氘、氚核外电子数相同D．氘、氚的质量数分别为2、36．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥7．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强9．一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A．X的生成速率与Z的生成速率相等B．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YC．某时刻X、Y、Z的浓度相等D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:210．使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
北京市丰台区重点名校2019-2020学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析
北京市丰台区重点名校2019-2020学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X 、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，Y 、Z 易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
下列说法正确的是A ．原子半径：Y ＜Z ＜WB ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞YC ．X 、Y 可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性【答案】C【解析】X 、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，X 是H 元素、W 是Al 元素；Y 、Z 易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物，则Y 是N 元素、Z 是O 元素；原子半径O ＜N ＜Al ，故A 错误；原子最外层电子数：O ＞N ＞H ，故B 错误；H 、N 可以形成化合物N 2H 4，具有极性键也有非极性键,故C 正确；由H 、N 、O 三种元素形成的化合物32NH H O 显碱性，故D 错误。
2．CO 、NO 及H 2S 都是有毒气体。
下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）A ．都能与氧气反应B ．都易溶于水C ．都能与碱溶液反应D ．都是电解质【答案】A【解析】【详解】A . 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO 2、NO 2、SO 2(或S )和H 2O ，A 正确；B . CO 、NO 都难溶于水，H 2S 能溶于水，B 错误；C . CO 、NO 都与碱溶液不反应，C 错误；D . 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H 2S 是电解质，CO 、NO 都不是电解质，D 错误。
答案选A 。
3．下列物质属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．SO 2D ．NH 3·H 2O【答案】A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。