2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一上学期期中联考化学试题Word版含解析
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题1.下列物质属于纯净物的是A. 玻璃B. 蒸馏水C. 粗盐D. 空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。
混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
【详解】A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。
答案选B。
2.2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。
车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。
下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤ 汽油⑥白磷A. ①②④⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②④D. 没有【答案】D【解析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。
【详解】①浓硫酸有强腐蚀性，②氰化钾有毒性，③水银易挥发有毒性，④TNT炸药属于易爆物，⑤ 汽油属于易燃物，⑥白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。
答案为D。
3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体【答案】A【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。
量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。
托盘天平精确度为0.1g。
【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。
4. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】试题分析：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm，所以B正确；故选B。
考点：考查了胶体的相关知识。
5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 植物油和水D. 碘和四氯化碳【答案】C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。
要求两种溶液互不相溶且密度不同。
可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。
【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。
6.下列属于氧化还原反应的是A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl【答案】A【解析】A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
7.下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【分析】红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。
【详解】A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B 正确；C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D 错误。
答案为D。
8.下列说法正确的是A. 1 mo1氯含有6.02×1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C. H2O的摩尔质量是18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】B【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.02×1023个氯分子，1 mo1氯原子含有2×6.02×1023个氯原子，A错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，B正确；C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。
答案为B。
9.下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳【答案】D【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。
【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
D正确。
答案为D。
10.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2B. N2C. CO2D. O2【答案】C【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。
【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。
H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。
CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。
答案为C。
11.将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol•L-1B. 0.05 mol•L-1C. 0.03 mol•L-1D. 0.02 mol•L-1【答案】C【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。
【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol•L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL ×0.5mol•L-1=c2×500mL，所以c2=0.03 mol•L-1。
答案为C。
12.下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O【答案】B【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。
【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；答案为B。
13.下列离子组合中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-B. H+、Ag+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、SO42-、Cl-D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-【答案】C【分析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。
【详解】A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。
答案为C。
14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为N AC. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4N A个电子D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4N A【答案】C【分析】A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为N A。
2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一上学期期中联考化学试题
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一上学期期中联考试题【参考答案】单项选择：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项．．．．．．．．符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
21．（22分）(1)①HNO3=H++NO3-（1分）②Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ（1分）③Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分）④CO2+2OH一=CO32一+ H2O（2分）(2) ①36.5（1分）22.4（1分）②2:3 （1分）1:1（1分）（3)②③（2分）①⑥（2分）(4)①NaClO（1分）Fe（1分）NaCl（1分）③3（1分）④250mL容量瓶（1分）A、D（2分）22．（16分）(1)引流（1分）搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅（1分）(2)蒸馏烧瓶（1分）从下管进上管出（1分）检查是否漏水（1分）打开分液漏斗上方的活塞（1分）(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2（1分）静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽（2分）除去过量的Ba2+（1分）HNO3（1分）(4)A（1分）蒸馏（1分）C（1分）碎瓷片（1分）B（1分）23．（12分）（1）B （2分）（2）B （2分）（3）2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2O （3分）（4）n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol （1分）由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol （1分）n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3 （1分）所以，x＝3 （1分）y=3（1分）。
六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷一、选择题1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . CCl4是一种化合物 B . 金刚石属于金属单质 C . 制造过程中元素种类没有改变 D . 这个反应是置换反应2. 下列仪器名称不正确的是（）A .B .C .D .3. 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（）A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性4. 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示5. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性 B . 维生素C具有还原性 C . 该反应中+5价砷被氧化 D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A . AB . BC . CD . D8. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A . 氯原子在化学反应中易失去电子B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C . 氯元素的化合价只有－1价D . 氯的原子核外有7个电子9. 下列说法正确的是（）A . 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质B . CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 金属Cu虽能导电，但它是非电解质D . 熔融的NaCl是电解质，也能导电10. 下列关于氯水的叙述中正确的是( )A . 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可使pH 试纸先变红后褪色C . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱11. 下列物质在水中的电离方程式正确的是( )A . NaHSO4=Na＋＋HSO4-B . K2CO3=2K+＋C . KClO3=K ＋＋Cl－＋3O2－D . Al2(SO4)3=2Al3＋＋12. 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液13. 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
江苏省南京市中华中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
江苏省南京市中华中学2018-2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷1.党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A. 绿地可以保持水土，减少水土流失B. 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D. 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题【答案】D【解析】A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2B. Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3K2MnO4+MnO2+O2↑D. 2KMnO【答案】A【解析】【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型。
【详解】A．Fe和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A选；B．属于置换反应，Fe和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故答案选A。
3.下列分类或归类正确的是①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A. ①③④B. ②③C. ②④D. ②③④⑤【答案】C【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。
2018-2019学年江苏省南京市中华中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省南京市中华中学2018-2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A. 绿地可以保持水土，减少水土流失B. 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D. 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题【答案】D【解析】A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。
南京市2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
南京市2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 干冰、氢气、冰水共存物B . 洁净的空气、液态氧、天然气C . 纯碱、氦气、漂白粉D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A . 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B . 使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C . 刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D . 用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢4. （2分） (2016高二下·邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A . ①=②=③=④B . ①=②=③＞④C . ①=②=③＜④D . ④＞①=②＞③5. （2分） (2016高一上·全州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA6. （2分） (2016高一上·长春期中) 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和HNO3都属于酸C . KOH和Na2CO3都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7. （2分）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1︰2︰3B . 3︰2︰1C . 6︰3︰1D . 6︰3︰28. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%9. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . NH3→NO10. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g11. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（）A . 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B . 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2OD . 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu12. （2分） (2016高一上·全州期中) 标准状况下，将V L HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg．cm ﹣3 ，则此溶液物质的量浓度为（）A . 100ρV/（36.5V+2240）B . 1000ρV/（36.5V+2240）C . ρ V/（36.5V+2240）D . （1000+36.5ρV）/（ 36.5V+2240）13. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C . 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度14. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·武城期末) 某溶液中含有Cl﹣、SO 、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A . Na+B . S2﹣C . Mg2+D . Ba2+16. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀D . 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱17. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质在水溶液中能够导电的是（）A . CuB . 蔗糖C . C2H5OHD . HCl18. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2+、Ba2+一定不存在19. （2分）(2017·江南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑B . H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3﹣220. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
南京市2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
南京市2019年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（）A B C D物质的NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3化学式危险警告标签A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%5. （2分） (2018高一下·钟山期末) 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（）A . 用灯帽盖灭B . 用水浇灭C . 用嘴吹灭D . 用干抹布盖灭6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师一臂之力，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高一上·昆明期中) 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A . 5：2B . 1：1C . 3：1D . 1：38. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L9. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质10. （2分） (2018高一上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 等质量的质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：211. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO212. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B . 少量金属钠应保存在煤油中C . 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D . 漂白粉应密封保存13. （2分） (2018高一上·长春期中) 将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL 溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-114. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯15. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应16. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (14)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (14)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④3.精确配制一定物质的量浓度的溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B.将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的溶液注入未经干燥的容量瓶中4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A.存放液溴B.量取 . 水C.称量 . 氯化钠固体D.配制 . 的溶液5.下列有关胶体的说法中，正确的是（）A.胶体都是均匀、透明的液体B.胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D.胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体6.下列物质属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.硫酸C.盐酸D.酒精7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C.（浓）D.8.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①②⑥9.下列离子方程式书写不正确的是（）A.溶液与稀硫酸的反应：B.粉末加入盐酸溶液中的反应：C.溶液与溶液的反应：D.溶液与溶液的反应：10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.设为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（）A. . 中含有 . 个分子B.将 . 全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为个C. . 在熔融时离子总数为 .D. . 和混合气体中含有原子总数为12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、13.下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是弱电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. B. C. D.16.有和的混合液，已知其中的物质的量为 . ，而的物质的量浓度为 . ，则此溶液中的物质的量浓度为（）A. .B. .C. .D. .17.已知的溶液的溶质质量分数为，那么的溶液的溶质量分数将（）A.大于B.等于C.小于D.无法确定18.标准状况下，气体与气体的分子数相同，下列说法错误的是（）A.气体与气体的密度之比为B.气体与气体的相对分子质量之比为C.相同质量的气体与气体的物质的量之比为D.相同体积的气体与气体的质量之比为19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸20.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A.与B.与C.与D.与三、填空题（本题共3小题，共32分）21.根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧；②打开汽水瓶盖，有气泡产生；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；⑤久置的石灰水出现“白膜”；⑥铁器生锈；⑦用硫酸可以清洗铁锈；⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清；⑨单质铁在氧气中燃烧．属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________．写出变化⑤⑦的离子方程式⑤________；⑦________．过量的和澄清石灰水反应的离子方程式________．22.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢的质量比________，密度比________；同质量的氨气和硫化氢的体积比为________；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为________．22.（2） . 的质量为________，其中共含有约________个原子．22.在________ . 溶液中含 . 溶质；配置 . . 溶液，需要的质是________．23.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上编号、、、后，产生的现象如下表所示：写出、、、溶液中溶质的化学式：．________；．________；．________；．________．写出上述试验中有关反应的离子方程式：实验________．四、实验题（共10分）24.（一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________．24.（二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要 . 的稀硫酸用该硫酸配置，则：需要该浓硫酸的体积为________；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤按实验过程先后次序排列________．该同学实际配置得到的浓度为 . ，可能的原因是________．、量取浓时俯视刻度、容量瓶洗净后未经干燥处理、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作、定容时仰视刻度线．五、计算题（共8分）25.用 . 恰好氧化密度为 . ，溶质质量分数为 . 的盐酸．反应方程式如下：标出以上反应电子转移的方向和数目．有多少摩尔被氧化？________产生的在标准状况下的体积为多少？________求消耗该盐酸溶液的体积？________．答案1. 【答案】C【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故错误；．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故错误；．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故正确；．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；④应先通入氢气排除装置内的空气．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选．3. 【答案】D【解析】．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．【解答】解：．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故错误；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故错误；．在烧杯中溶解后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故错误；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故正确；4. 【答案】D【解析】、根据液溴具有强氧化性进行分析；、根据量筒的准确度为 . 进行判断；、根据托盘天平的准确度为 . 进行分析；、根据容量瓶的规格及容量瓶的使用方法进行判断．【解答】解：、液溴有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故错误；、量筒只能准确到 . ，不能够量取 . 水，故错误；、托盘天平准确度为 . ，不能够称量 . 氯化钠固体，故错误；、配制 . 的溶液，实验室没有的容量瓶，所以需要使用容量瓶，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】．胶体是均一、稳定的分散系，但不一定是液体；．胶体微粒具有电泳现象，是由于胶体微粒吸附阳离子或阴离子；．胶体具有丁达尔效应，是胶体的分散质微粒对光产生了散射；．胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的微粒能通过．【解答】解：．胶体是均一、稳定的分散系，胶体可按分散剂的不同分为：固溶胶、气溶胶、液溶胶．如有色玻璃是固溶胶，空气是气溶胶，但它们都不是液体，故错误；．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，不是胶体本身带有电荷，故错误；．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，是丁达尔效应，这是由于胶体分散质微粒直径在之间，对光产生了散射，是胶体特有的性质，故正确；．胶体分散质微粒直径在之间大于半透膜的孔隙，半透膜只能让较小的溶液中的微粒通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故错误；故选．6. 【答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．【解答】解：、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故错误；、硫酸在水溶液中能够导电，属于化合物，所以硫酸是电解质，故正确；、盐酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故错误；、酒精不导电，水溶液中也不导电，所以酒精属于非电解质，故错误；故选．7. 【答案】B【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故正确；．元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故错误；．元素化合价升高，被氧化，无需加入氧化剂，高锰酸钾可在加热条件下发生氧化还原反应生成氧气，故错误．故选．【解析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选．9. 【答案】C【解析】、根据氢氧化钠与稀硫酸都是强电解质，生成可溶性的硫酸钠与水判断；、根据电子守恒及质量守恒定律进行判断；、根据氢氧化钡与硫酸铜生成产物中还有难溶物氢氧化铜分析；、氯化钾与硝酸银反应生成难溶物氯化银判断．【解答】解：、氢氧化钠和稀硫酸都是强电解质，氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为，故正确；、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故正确；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为，故错误；、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，故正确；故选．10. 【答案】C【解析】和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，但原子的质量相同，以此来解答．【解答】解：和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，．物质的量不同，由可知，则体积不同，故错误；．物质的量不同，由可知，分子数不同，故错误；．等质量的和，原子的质量相同，则原子数目相同，故正确；．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故错误；故选．11. 【答案】D【解析】、根据氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子进行判断；、根据氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体进行分析；、根据熔融的硫氢化钠中的阳离子只有钠离子、阴离子是硫酸氢根离子进行分析；、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行计算．【解答】解：、氯化钠属于离子化合物，表示的是化学式，不存在氯化钠分子，故错误；、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数，故错误；、 . 硫酸氢钠的物质的量为 . ，熔融状态的硫酸氢钠中，含有 . 钠离子和 . 硫酸氢根质量，离子的总的物质的量为 . ，离子总数为 . ，故错误；、二氧化氮和四氧化二氮中，二者的最简式为，混合气体含有最简式，含有原子的物质的量为，含有原子总数为，故正确；故选．12. 【答案】C【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．该组离子之间不反应，能大量共存，且为蓝色，与无色不符，故错误；．因、结合生成水和气体，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故正确；．因、结合生成沉淀，则不能共存，故错误；故选．13. 【答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，、根据电解质和非电解质的概念进行判断；、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；、酸、碱和盐类都属于电解质，但是其它化合物不一定是电解质；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但是其它化合物可能属于非电解质．【解答】解：、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故正确；、水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是能够完全电离，故错误；、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物中，如二氧化碳、氨气等化合物，不属于电解质，也不是弱电解质，故错误；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物可能使用非电解质，如蔗糖、乙醇等化合物，不一定是弱电解质，故错误；故选．14. 【答案】A【解析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选．15. 【答案】A【解析】根据可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：．氢气的摩尔质量为；．甲烷的摩尔质量为；．二氧化碳的摩尔质量为；．二氧化硫的摩尔质量为，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，故氢气的体积最大，故选．16. 【答案】C【解析】根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，则溶液中，据此计算．【解答】解：溶液中的物质的量为 . ，其物质的量浓度为 . . ，根据溶液呈电中性，则溶液中，所以 .. ，解得 . ，故选．17. 【答案】A【解析】设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．【解答】解：设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，则有，，则有：，，硫酸密度大于水，浓���越大，密度越大，则，所以，故选．18. 【答案】C【解析】气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比；．根据判断；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，根据可知质量之比等于摩尔质量之比．【解答】解：气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为，故正确；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；．根据可知，相同质量的气体与气体的物质的量之比为，故错误；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；故选：．19. 【答案】B【解析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应．【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故、、错，故选．20. 【答案】B【解析】在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：、少量时，发生反应：，过量时发生反应：，则不能用同一离子方程式表示，故错误；、无论量的多少都只发生，则能用同一离子方程式表示，故正确；、少量时发生反应：，过量时发生，所以不能用同一离子方程式表示，故错误；、少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故错误；故选．21. 【答案】①④⑥⑨,④; ,;【解析】根据元素化合价的变化判断，氧化还原反应应存在化合价的升降；结合置换反应的定义判断；; ⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，⑦为硫酸和氧化铁的反应；; 过量的和澄清石灰水反应生成．【解答】解：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，题中①④⑥⑨存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合，题中④为置换反应，; 反应⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，⑦为硫酸和氧化铁的反应，反应的离子方程式为，; 过量的和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为，22. 【答案】,,,; , . ; , .【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，根据判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合 判断体积之比；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为 ，同温同压下体积之比等于物质的量之比；; 根据 计算 . 的质量，含有原子为 . ，根据 计算原子数目；; 根据 计算 的物质的量，再根据 计算氢氧化钠溶液的体积；根据 计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，根据 计算 的质量．【解答】解： 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气 和硫化氢 的物质的量相等，根据 可知二者质量之比为 ，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为 ；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合 可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为 ；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为 ，同温同压下体积之比等于物质的量之比为 ，; 根据 可知 . 的质量为 . ，含有原子为 . ，含有计算原子数目为 . . ，; （3） 的物质的量为 . ，故氢氧化钠溶液的体积为 . . . ；配制 . . 溶液需要硫酸铜的物质的量为 . . . ，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，故需要 的质量为 . . ，23. 【答案】 , , , ,【解析】 和 有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以 和 是盐酸和碳酸钠， 和 是氯化钙和硝酸银； 和 没有现象发生，所以 是盐酸， 是氯化钙， 是碳酸钠， 是硝酸银，根据实验现象分析解答．碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氯化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成沉淀．【解答】解： 和 有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以 和 是盐酸和碳酸钠， 和 是氯化钙和硝酸银； 和 没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以 是盐酸， 是氯化钙，故 是碳酸钠， 是硝酸银，故答案为： ； ； ； ；碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为 ，故答案为： ．24. 【答案】 ；（二 ） 该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为： . . ，验室需要 . 的稀硫酸，实际配制时需要配制 的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为： . . . ，需要浓硫酸体积为： . .。
南京市2019版高一上学期化学期中考试试卷B卷
南京市2019版高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体2. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═H22++SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaOH═Na++O2﹣+H+D . Na2SO4═2Na++SO42﹣3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物4. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较5. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（）A . 酸性 KMnO4 溶液B . COC . O2D . 硝酸6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO27. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L8. （2分） (2017高二上·大连期中) 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A . 服大量食盐水B . 服用葡萄糖C . 服用适量的泻药D . 服用鸡蛋清9. （2分） (2015高一下·吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿10. （2分） (2018高三上·海口月考) 下列叙述中错误的是（）A . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥B . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +11. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体13. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (18)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10∘C时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）15.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3−、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题（56分）17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是________和________（填序号），尚缺的玻璃仪器有________和________（写名称）．(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是________ （填序号）．①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a−b，第2层电子数为a+b．则A是________（填元素符号），B的原子结构示意图为________．18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol．18.(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成________种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种．19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________．(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________．20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________；(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．(3)指出上图实验装置中的错误之处：①________；②________．21.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑．(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3⋅10H2O多少克？(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）答案1. 【答案】D【解析】A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm．【解答】解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3．故选D．5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C。
2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末联考化学试题(答案+解析)
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一下学期期末联考试题考生注意:1.全卷分选择题和非选择题两部分，共25题，满分100分;考试用时90分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64选择题(共50分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目1.现代科技将20984的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )A. 41B. 84C. 125D. 209【答案】A【解析】Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子【分析】20984数。
Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数【详解】20984=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。
故选A。
2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸【答案】B【解析】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A 正确；B. 同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；C. 同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D. 同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。