最新《金属与金属材料》复习课教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案第一章：金属的性质和特点教学目标：1. 了解金属的定义和特点；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 了解金属的分类和常见金属的性质。
教学内容：1. 金属的定义和特点；2. 金属的物理性质：密度、熔点、导电性、导热性等；3. 金属的化学性质：氧化、腐蚀、还原等；4. 金属的分类和常见金属的性质。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属的特点；2. 分组讨论金属的物理性质，让学生进行实验观察；3. 讲解金属的化学性质，并通过实验演示；4. 介绍金属的分类和常见金属的性质，让学生进行记忆和理解。
第二章：金属的冶炼和加工教学目标：1. 了解金属的冶炼方法；2. 掌握金属的加工工艺；3. 了解金属的性能和应用。
教学内容：1. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；2. 金属的加工工艺：铸造、锻造、焊接、切割等；3. 金属的性能和应用：强度、韧性、塑性、导电性等。
教学活动：1. 讲解金属的冶炼方法，引导学生了解不同冶炼方法的原理；2. 介绍金属的加工工艺，让学生了解不同加工方法的特点；3. 分析金属的性能和应用，让学生了解金属的实用价值；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的性能和应用。
第三章：金属的腐蚀和防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因；2. 掌握金属的腐蚀类型；3. 学习金属的防护方法。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化、电化学腐蚀等；2. 金属的腐蚀类型：全面腐蚀、局部腐蚀等；3. 金属的防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 讲解金属腐蚀的原因，引导学生了解腐蚀的机理；2. 分析金属的腐蚀类型，让学生了解不同类型腐蚀的特点；3. 介绍金属的防护方法，让学生了解不同防护方法的原理；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的腐蚀和防护方法。
第四章：金属材料的应用教学目标：1. 了解金属材料在工程中的应用；2. 掌握金属材料的选用原则；3. 了解金属材料的未来发展趋势。
2023年中考化学第一轮复习单元复习金属和金属材料教案
同头备课教案总第41节小组：学校：教学内容金属和金属材料（复习2）课时1课型复习主备人备课日期年月日备课组成员教学目标1、知识与能力：巩固金属的活动性顺序、铁的冶炼等知识点，能灵活运用金属的活动性。
2、过程与方法：通过知识梳理和针对练习，对所学知识查漏补缺。
3、情感态度与价值观：明白知识的获取需要记忆和练习的相辅相成。
三、教学方法讲授、练习四、教学重难点重点：金属的活动性顺序。
难点：金属的活动性顺序的应用。
五、教具学具准备教材教案 PPT共性教案个性教案六、教学设计三、金属活动性顺序【默写】默写金属活动性顺序表【提问】根据金属的活动性顺序表，我们可以得到哪些信息？【回答】金属的位置越靠前，活动性越强；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【提问】设计实验比较Cu、Zn的活动性强弱。
【回答】方案一：将金属锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，说明Zn＞Cu。
方案二：将金属铜放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明Zn＞Cu。
方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中，锌表面有气泡产生，铜无明显变化，说明Zn＞Cu。
【提问】请设计实验比较Al、Fe、Cu的活动性。
【回答】方案一（两盐夹一金）：取硫酸铝和硫酸铜溶液，将金属铁片分别放入两种溶液中，硫酸铝溶液中铁片无明显现象，硫酸铜溶液中，铁片上有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，则金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu。
方案二（两金夹一盐）:取等量FeSO4溶液2份，向其中分别加入铝片、铜片,铝片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色，而加入铜片的溶液无明显现象。
则金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu。
【练习】1.现有X、Y、Z三种金属。
把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。
根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( )A. X＞Y＞ZB. Y＞Z＞XC. Y＞X＞ZD. Z＞Y＞X2. 锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4＝ZnSO4＋M，下列说法正确的是( )A. 金属M的活动性比Zn强B. 金属M一定是CuC. 该反应属于置换反应D. 反应后溶液的质量一定减少3.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( )A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液四、金属的冶炼【默写】高炉炼铁的化学方程式。
《专题复习 金属和金属材料》教案
专题复习金属和金属材料复习目标(一)知识与技能1.加深对金属材料的物理性质及用途的认识;2.熟练应用金属的化学性质,并解决生活中相关的问题;3.进一步加深对金属活动性顺序的理解,熟练应用金属活动性顺序。
4通过对铁锈蚀及防护的复习,进一步提升对金属锈蚀的探究能力,加强对金属资源保护的认识。
(二)过程与方法通过创设课堂小游戏、实验探究等情景,学生在合作探究解决问题的过程中,运用归纳、概括、发现等方法对获取的信息进行加工,获得知识,提升能力。
(三)情感态度与价值观通过探究性学习增强化学知识与实际结合,突出有用化学,学会收集和处理学情分析通过第八单元的学习,学生初步了解了金属的一些零碎的知识,但不容易内化应用,与原有知识形成网络。
通过专题复习,使学生加深对知识的记忆、应用,并形成以金属为中心的知识网络,培养学生综合应用化学知识解决生产、生活中问题的能力。
教学重点1、梳理基本知识形成金属与各物质之间的关系的网络科学系统。
2、通过合作探究的方式,培养和提高学生解决具体问题的能力与方法。
教学难点：构建金属与各物质之间的关系的网络。
教学方法:合作、展示、探究、练习教学用具:希沃白板、希沃游戏、实验药品与仪器、学案课后反思：作为九年级的化学教师,复习课年年都上,如何才能上的最好,运用怎样的教学模式取得更有效的成果呢?我的这节课教学过程整体思路清晰,教学目标明确,重、难点突出,体现了新课标的理念。
教学过程中的教师活动是在学生思考的基础上开展活动并点评,能根据学生在课堂上出现的问题及时解答和评价。
我认为本节课有如下成功之处:1.多媒体运用的恰到好处,形式多样。
2.教师创设多种形式的活动,如“小组展示”、“扑克游戏”、“实验探究”等,形成课堂气氛好,调动了学生复习的积极性。
3.由学生将所要复习的识点全部找出,运用“课堂小结”(或思维导图)展示分享的方式,激发学生自主学习,形成系统的知识网络。
4.教师的板书以另外一种方式一-“知识树”的形式,引导学生不断发展知识网络形成的意识。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属的活动性、腐蚀等；（3）熟悉金属的冶炼方法和应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，巩固金属的物理性质；（2）通过探究实验，了解金属的化学性质及腐蚀原因；（3）通过案例分析，掌握金属冶炼的方法和应用。
3. 情感态度价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，认识到金属资源的重要性和可持续利用的必要性。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、导热性、延展性等；2. 金属的化学性质：金属的活动性、腐蚀等；3. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；4. 金属的应用领域：建筑、电子、航空等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质、化学性质及冶炼方法；2. 教学难点：金属的化学性质及腐蚀原因，冶炼原理。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等基本知识；2. 实验法：观察金属的物理性质，进行金属腐蚀实验等；3. 案例分析法：分析金属冶炼的实例，了解金属的应用领域；4. 小组讨论法：探讨金属资源的可持续利用。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾已学过的金属知识，为新课的学习做好铺垫；2. 讲解金属的物理性质，通过实验展示金属的导电性、导热性、延展性等；3. 讲解金属的化学性质，通过实验探究金属的腐蚀原因；4. 讲解金属的冶炼方法，介绍电解法、热还原法、热分解法等；5. 分析金属的应用领域，引导学生了解金属材料在实际生活中的重要性；六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属物理性质和化学性质的理解程度；2. 实验观察：评估学生在金属腐蚀实验中的操作能力和观察能力；3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对金属冶炼方法和应用领域的掌握情况；4. 小组讨论：评估学生在探讨金属资源可持续利用时的参与程度和见解。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
金属和金属材料复习课优秀教学案例
（二）问题导向
1.针对金属的性质、冶炼方法及材料分类等内容，设计一系列具有启发性的问题，引导学生深入思考。
2.结合学生的认知水平，提出有一定难度的问题，激发他们的求知欲，培养他们独立思考的能力。
3.在问题解答过程中，引导学生学会比较、归纳、总结，形成自己的知识体系。
4.鼓励学生提出自己的疑问，充分尊重他们的个性，培养他们敢于挑战权威的精神。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选定一个课题，如金属的腐蚀与防护、金属冶炼方法等，进行深入研究。
2.小组成员分工明确，分别负责查找资料、整理数据、设计实验等，培养学生的团队协作能力。
3.组织小组讨论，让学生充分发表自己的观点，提高他们的沟通能力和口头表达能力。
（二）过程与方法
1.通过小组讨论、实验探究等方式，培养学生合作学习的能力，提高他们分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用比较、归纳、总结等方法，对金属的性质、冶炼方法及材料分类进行系统梳理。
3.利用多媒体课件、实物模型等教学资源，帮助学生形象地理解金属的性质及应用，提高他们的空间想象力。
4.设计具有挑战性的思考题，激发学生思考，培养他们创新意识和实践能力。
4.反思与评价：教师鼓励学生对自己的学习进行反思，总结自己的优点和不足，提高自我认知。同时，教师定期对学生的学习情况进行评价，关注他们的进步，激发他们的学习积极性。这种反思与评价的教学策略有助于培养学生的自我管理能力，提高他们的学习效果。
5.教学内容的系统性和连贯性：本节课从导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳到作业小结，每个环节都紧密相连，构成了一个完整的学习过程。这种教学内容的系统性和连贯性有助于学生对知识进行深入理解和掌握，提高他们的学习效果。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《金属和金属材料》复习课教案一、教学目标1. 知识与技能（1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。
（2）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。
（4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。
（5）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。
2、过程与方法（1）通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。
（2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。
（3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。
3、情感态度与价值观（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。
（2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学重点：金属的化学性质三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法: 讨论、归纳、练习设计相结合五、仪器用品：多媒体及课件六、教学过程（教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图，（设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富的金属资源，从而增强民族自豪感）师：展示本单元知识网络。
（一）金属材料师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。
（设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法）合金的定义和性能1. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是（C ）A. 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C•合金属于合成材料D.铁锅应用了铁的导热性（二）金属的性质金属的物理性质和化学性质师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。
生：对金属活动顺序表的理解和应用1、金属+氧气—金属氧化物（1）常温下易与氧气反应：以为代表。
（2） ____________________________ 加热时能与氧气反应：以为代表。
（3） ________________________________ 高温下也不能与氧气反应：以为代表。
【现象】铝在空气中表面生成_________________________ 」阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的____________ 性。
铜在空气里加热表面由_________ 变为_________ 。
“真金不怕火炼”是指_____________________金属活动性：Mg AI>Fe、Cu>Au2、金属+酸—盐+ H d条件：金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸。
Fe+ HCI== __________Zn+ HCI== __________Mg+ HCI== __________Al + HCI== __________［注意］铁与酸发生置换反应时，一般只能生成_______________ 子，溶液的颜色变为。
【结论】金属活动性：Mg> Al > Zn> Fe2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（D ）A. CuCI 2B. FeCl 3C. AgCID. MgCI 23. 金属与酸反应的图像题（1）.斜率大，活动性强。
等酸足金：等氢必等酸。
足量的A、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是（B ）A. 三种金属中活泼性最强的是CB. 反应结束后产生的氢气相等C. 反应结束时，消耗酸最多的是CD. 三种金属相对原子质量大小一定是A>B>C氢气的质S（2）.等金足酸：产生氢气的质量与相对原子质量成反比（等价）氢多酸必多将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图（已知A、B C在生成物中均为+2价）下列说法正确的是（）A、金属活动性A>B>CB、消耗的盐酸质量一样C、相对原子质量C>A>BD、放出H2的的质量A>B>C总结：氢气速率：斜率大，活动性强氢气质量：1.等酸足金：等氢必等酸2.等金足酸：氢多酸必多，与相对原子质量成反比（等价）不等价：Al >Mg> Fe >Zn（3）.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ B )A.MgB.AlC.CuD.Z n等金足酸:Al >Mg> Fe >Zn4. 金属+盐—新金属+新盐。
Fe+ CuS04=== ________________铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+ 2AgNO3=== _______________铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
【结论】金属活动性：Fe>Cu>Ag5. 金属活动性强弱的探究① 在自然界中以 __________________ 形式存在的，要比以 _______________ 形式存在的 金属活泼。
② 能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 , 且反应速率快的比反应慢的 。
③ 金属与盐溶液反应，A 能把B 从溶液中的金属置换出来，则活动性 __________________ 。
。
1. 两种金属A.B :①将A 放入B 的盐溶液②放入酸中看气泡产生快慢（4）.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ D）A •自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B .甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C .甲能从乙的盐溶液中置换出乙D .化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价2. 三种金属：①排序②两头金属中间盐；中间金属两头盐（5） .用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( B )A. Ag 、FeS04 CuSO4B. Fe 、Ag 、 CuSO4C. Fe 、Cu AgNO3D. Fe 、Cu KOH（三）•金属的冶炼•筑化碳 包化铁(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____________________ 。
观察到澄清石灰水的现象是________________________ 。
(2) 实验前“通入CO与“开始加热”的顺序是________________________________ ；实验后“停止通入CO与“停止加热”的顺序是___________________________________ 。
(3) 实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是生锈不生锈不生锈1、铁生锈的条件：有水和空气同时存在。
2、防止铁生锈的方法：(1)加上油漆、塑胶层或油脂(2) 使用合金,如不锈钢(3) 镀上其他金属,如镀锡或铬等(6) .铁是生产、生活中应用广泛的金属材料(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀。
(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是 ____________ D—(填选项)。
A . Pb (铅)B . CuC . Pt (铂)D . Zn(3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水(四).金属的锈蚀和防护隔绝。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果不_ 好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuS4=Cu+FeSO（用化学方程式表示）。
（7）.我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是金属材料。
（填“合成材料”或“金属材料”）（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A_ 。
（填序号）。
A •金属的导电性B •金属的耐腐蚀性C •金属的硬度D •金属价格与硬币面值的吻合度。
（8）（中考说明）.我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
以上硬币涉及到Fe、Cu Al、Ni （镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2T Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2这两个反应的基本类型都是置换反应。
四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu（用元素符号表示）。
大展身手你有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？(9)、F列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( C )M戒气种j质啟ZnA溶液的质量/gn_鉄粉的质;/gB氢氧化讷的质量/£0滴加盐酸质量/呂C稀盐酸的血量/gA. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C•向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸牛刀小试“探险队员”一一铁，走进了有许多“吃人怪兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，你能帮助它安全走出来吗？教学反思追求高效课堂教学是每个教师专业化成长的主旋律，我在设计这节课时，注重了以下几点：1、精心设计三维教学目标，选择恰当教学模式与教学策略、学习方法，解决教学重难点。
根据复习内容与学生的学习特点，精心设计三维教学目标，选择复习课恰当的教学模式（总（知识导学图呈现）----分（各个知识点复习与训练）-----总（知识梳理）），教学策略运用实验法、讨论法、辩证法、对比法、归纳法、讲练结合法等综合运用，针对每个知识点教师给予学法指导，很好地解决复习课中的重点与难点，顺利地落实教学目标，收到预期的教学效果。
2、创设情境导入新课，激发学生强烈的求知欲望。
为了更好地调动学生学习的热情，课前我找来中国矿产资源资源分布图，学生切实感受我国有丰富的金属资源，自豪感油然而生。
铁生锈与双吸剂相联系，高炉对比实验联系，慧眼识金的案例等，通过情景创设，激发学生强烈的求知欲望。
3、注重基础知识，联系生活实际。
中考中注重基础知识，联系生活始终是教学中的热点，所以在平时的教学中更应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。
因此该节复习课，我注重呈现每一个知识点的考试题型与生活紧密联系的试题，让学生在分析问题与解决问题中提高解题能力，让学生真正掌握其中的原理并能运用自如。
4、重视实验题型的训练，促进学生理解与巩固化学概念。