金属的化学性质(全)讲解
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：教学目标与内容1.1 教学目标让学生了解金属的化学性质，包括金属的活性、氧化、还原、腐蚀等基本概念。
培养学生对金属化学性质的实验操作能力和观察能力。
引导学生通过实验和观察，分析金属化学性质的原因和结果。
1.2 教学内容金属的活性及其判断方法。
金属的氧化与还原反应。
金属的腐蚀及其防止方法。
实验操作：金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。
第二章：教学方法与手段2.1 教学方法采用实验教学法，以实验和观察为基础，引导学生主动探索金属的化学性质。
采用问题教学法，引导学生提出问题、分析问题并解决问题。
采用小组讨论法，鼓励学生之间的交流与合作。
2.2 教学手段使用实验器材和实验药品，进行金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。
使用多媒体教学辅助设备，展示实验结果和相关知识。
提供实验指导书和参考资料，供学生自主学习和参考。
第三章：教学过程与步骤3.1 教学导入引导学生回顾已学的物质分类和化学反应知识，为新课的学习做好铺垫。
通过展示金属样品，引发学生对金属的兴趣和好奇心。
3.2 教学展开讲解金属的活性及其判断方法，引导学生进行金属活性测试实验。
讲解金属的氧化与还原反应，引导学生进行金属氧化还原反应实验。
讲解金属的腐蚀及其防止方法，引导学生进行金属腐蚀实验。
3.3 教学总结对本节课的教学内容进行总结，强调金属的化学性质及其应用。
鼓励学生提出问题和建议，为后续的学习做好准备。
第四章：教学评价与反馈4.1 教学评价通过实验操作和观察结果，评价学生对金属化学性质的理解和掌握程度。
通过学生提问和讨论，评价学生的思考和交流能力。
4.2 教学反馈学生填写实验报告，总结实验结果和收获。
学生提出问题和建议，教师进行解答和回应。
第五章：教学资源与准备5.1 教学资源实验器材：金属样品、实验药品、实验仪器等。
参考资料：实验指导书、多媒体教学辅助设备等。
5.2 教学准备教师准备实验器材和实验药品，确保实验的顺利进行。
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
《金属的化学性质》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
课题2 金属的化学性质沉着说课在课题1介绍金属的物理性质的根底上 ,本课题侧重介绍金属的化学性质 ,重点介绍金属和氧气的反响 ,以及金属活动性顺序 .学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反响的实验 ,基于学生已有的知识根底 ,教材采用实验事实→归纳的编写方法 ,重点说明大多数金属都能与氧气反响 ,但反响的难易和剧烈程度不同 ,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比拟活泼 ,铁、铜次之 ,金属不活泼 .教材的重点放在对金属活动顺序的探究上 ,采用实验 - -讨论的探究模式 ,通过对实验事实的分析 ,层层诱导 ,由学生自己归纳得出置换反响的特点 ,并通过对某些金属活动性的比拟 ,进而引出金属活动性顺序 .通过练习 ,使学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 .为加深学生的感性认识 ,特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反响的实验 .为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效 ,特意把置换反响的概念放在最|后讨论 ,并在教学过程的最|后 ,通过练习一块儿稳固 ,以求得到较好的教学效果 .教学目标1．知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响 .(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响 ,以及与盐溶液的置换反响 ,能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题 .(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反响进行简单地判断 ,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 .2．过程与方法(1)认识科学探究的根本过程 ,能进行初步的探究活动 .(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息 ,并能用图表和化学语言表达有关的信息 .(3)初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工 .3．情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣 .(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神 .(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 .教学重点金属活动性顺序 .教学难点对金属活动性顺序的初步探究 .教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习稳固→联系实际 .教具准备教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸 .学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(假设干) .课时安排1课时教学过程[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似 ,我们可用什么方法来鉴别它们呢[答]甲：黄铜与黄金的密度不同 ,测一下它们的密度即可区别 .乙：黄铜与黄金的硬度不同 ,把它们互相刻画 ,硬度大的为黄铜 ,小的为黄金 .丙： "真金不怕火炼〞 .用火烧一下 ,变黑的为黄铜 ,不变色的为黄金 .……[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质 .丙方法利用的是金属的化学性质 .[引言]要想更好地使用金属 ,就需了解金属的各种性质 .上节课我们学习了金属的物理性质 ,本节课我们来学习金属的化学性质 .[板书]课题2 金属的化学性质[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片 ,并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比拟] [问]是谁给纯洁的镁条和铝片穿上了 "外衣〞呢[生]是空气![师]确切地讲 ,是空气中的氧气 .[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热 ,会有什么现象发生呢[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热 .现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑 .[师]请大家写出以上反响的化学方程式 .[学生活动 ,请一位同学上黑板书写][学生板书]2Mg +O22MgO4Al +3O22Al2O32Cu +O22CuO[问]铁在纯氧中点燃能反响吗假设能 ,写出反响的化学方程式 .[学生活动 ,教师板书]3Fe +2O2Fe3O4[问]根据上面的反响 ,我们可得出金属具有什么样的化学性质[生]金属可与氧气发生化学反响 .[板书]一、金属与氧气的反响[讲解]实验说明 ,大多数金属都能与氧气发生反响 ,但反响的难易和剧烈程度是不同的 .如镁、铝等在常温下就能与氧气反响 ,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响 ,但在高温时能与氧气反响 . "真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不与氧气反响 .根据上述事实 ,我们可判断出这些金属的活泼程度 ,即金属活动性 .[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au[讲解]金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外 ,还有其他的一些用途 .如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜 ,从而阻止铝的进一步氧化之故 .铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高 ,并被广泛应用 ,除了因为改良了铝的冶炼方法 ,使其本钱大大降低 ,以及铝的密度较小外 ,还有一个重要的原因 ,那就是铝的抗腐蚀性能好 .思考：铝的化学性质很活泼 ,为什么通常铝制品却很耐腐蚀为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反响 ,使其外表形成一层致密的氧化铝保护膜之故；假设用钢刷、沙等来擦洗铝制品 ,容易把氧化铝薄膜除掉 ,从而起不到保护作用 .[补充]我们平常所说的 "电化铝〞实际上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝保护层的铝制品 .[过渡]很多金属不仅能与氧气反响 ,而且还能与盐酸或稀硫酸反响 .金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的剧烈程度 ,也可反映出金属的活泼程度 .下面 ,我们就通过实验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性 .[活动与探究][投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁 ,参加5 mL稀盐酸 ,用燃着的小木条放在试管口 ,观察现象 ,并判断反响后生成了什么气体 .参照上述实验步骤 ,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸 ,观察现象 ,比拟反响的剧烈程度 .如果有气体生成 ,判断生成的是什么气体 .用稀硫酸代替稀盐酸进行实验 ,并比拟发生的现象 .[学生活动 ,教师巡视指导][请学生根据以上实验 ,填写下表][投影][请一位同学上黑板写出反响的化学方程式 ,现象可由学生口述][问]通过以上实验 ,你得出的结论是什么[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反响生成H2 ,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反响 .乙：与酸反响时 ,能生成H2的金属活动性强 ,否那么 ,就较弱 .丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反响时的剧烈程度不同 .镁反响最|剧烈 ,其次是锌 ,然后是铁 .[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8 -13金属与盐酸反响的比拟]丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 .[评价]大家答复得都很好 .[过渡]那么 ,我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢答案是肯定的 ,那就是：[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反响出来 .[过渡]下面 ,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 .[投影][活动与探究]1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生[学生活动][师]请大家根据以上实验内容 ,填写下表：[投影][注：表中内容由学生填写][问]通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序[答]实验1说明铝的活动性弱于铜 .实验2说明铜的活动性强于银 .实验3说明铜的活动性弱于铝 .综合以上结论 ,可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银 .[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程 ,人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析 ,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱[过渡]下面 ,是我们本节课探究时所发生的 -些化学反响 .[投影]Mg +2HCl = = = =MgCl2 +H2↑Zn +H2SO4 = = = =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 = = = =FeSO4 +H2↑Cu +2AgNO3 = = = =Cu(NO3)2 +2Ag[师]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析 ,这些反响有什么特点它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否相同[学生讨论后答复]这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响 ,生成另一种单质和另一种化合物 .其特点不同于化合反响和分解反响 .[师]答复得很好 .化学上 ,我们把具有这一特点的反响叫做置换反响 .[板书]三、置换反响由一种单质与一种化合物反响 .生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反响的一种判断依据 .[投影]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 ,它可以给你以下一些判断的依据：1．在金属活动性顺序里 ,金属的位置越靠前 ,它的活动性就越强 .2．在金属活动性顺序里 ,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 .3．在金属活动性顺序里 ,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 .[投影练习]以下物质能否发生反响写出能发生反响的化学方程式并判断它们是否为置换反响 .(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液[答案](1)(3)不反响；(2)(4)反响 ,且均为置换反响；方程式略 .思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 ,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成 ,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液思考题2：学完本课题后 ,你能否想出另外的方法来鉴别黄铜与黄金思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反响：CuSO4 +Fe = = = =FeSO4 +Cu ,从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金 .因黄铜中含有锌 ,遇盐酸会有气体生成 ,而黄金那么不与盐酸反响 .[小结]通过本课题的学习 ,我们知道了多数金属能与氧气反响 ,且不同金属的活动性各不相同 ,根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响 ,可判断出金属活动性的相对强弱 .同时 ,我们也认识了一种新的反响类型 - -置换反响 .[布置作业]习题3、4、6、8*设计、观察与思考铁在常温下几乎不与氧气反响 ,但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反响而生锈 .现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和枯燥剂氯化钙 .试设计实验比拟铁钉在不同环境中的锈蚀速度 ,以供我们在后面课题的学习中进行交流 .板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反响2Mg +O22MgO4Al +3O22Al2O32Cu +O22CuO3Fe +2O2Fc3O4活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au二、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱三、置换反响由一种单质与一种化合物反响 ,生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .考题回忆1．(2021年年江苏盐城中|考题)把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中表达正确的选项是……( )①铁钉外表产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加A．①②③ B．①③④C. ①④ D．①②③④2．(2021年年广西壮族自治区中|考题)以下有关铁的表达正确的选项是…………………( ) A．纯洁的铁是黑色的固体 B．不能用铁壶长期存放食醋C. 铁的活动性比锌强D. 铁与盐酸反响生成氯化铁3．下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性银白色固较软2．70g/cm3℃良好良好良好体将该金属投入稀盐酸中 ,可产生大量的无色气体 .根据上述信息答复以下问题；(1)试推断该金属可能的一种用途；(2)该金属的活动性比铜 (填 "强〞或 "弱〞)；(3)请自选试剂 ,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱 ,并完成下表：你的一种猜测验证方法现象结论答案：1．D 2．B 3．(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等 (2)强 (3)猜测：比铁活动性强验证方法：把该金属丝伸入盛有FeSO4溶液的试管中现象：溶液的浅绿色变浅 ,且该金属丝的外表有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子) 结论：该金属的活动性比拟强 .假设无以上现象 ,说明猜测不成立备课资料1．怎样判断金属跟酸能否发生置换反响金属跟酸能否发生置换反响 ,取决于金属和酸的性质 ,发生置换反响的条件是：金属：要比酸中氢活泼 ,即在金属活动性顺序表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢 .酸：必须是没有强氧化性的酸 ,即酸根没有强氧化性的酸 .常见的有：盐酸 ,稀硫酸 ,醋酸等 .如：Fe +H2SO4(稀) = = = =FeSO4 +H2↑2Al +6HCl = = = =2AlCl3 +3H2↑2Na +2CH3COOH→2CH3COONa +H2↑铜、银等不如氢活泼的金属 ,不能置换稀硫酸或盐酸中的氢 .浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性 ,跟锌、铜等可以发生反响 ,但不能置换出氢 ,而是生成盐 ,硫或氮的氧化物和水 .如：Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4 +SO2↑ +2H2OCu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑ +2H2OZn +4HNO3(浓) = = = =Zn(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O3Cu +8HNO3(稀) = = = =3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O2．铝有哪些重要用途物质的用途决定于它的性质 .由于铝有许多优良性能 ,因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途 .铝的密度小 ,仅为2．70克／厘米3,虽然它的硬度和强度都比拟低 ,纯铝不适合于机件的制造 .世|界各国生产的铝 ,约有60％以上都用于制造合金 ,在铝中参加硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金 ,就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能 .广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等 .此外 ,像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金 .例如 ,一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成 .每枚导弹的用铝量约占总重量的10％～15％ .一艘一万五千吨的大型客船 ,用铝量约为两千吨 .据报道 ,国外已铺设有铝质的火车轨道 ,其耗电量约为普通铁轨的一半 .铝有优良的导电性 ,它的导电能力仅次于银和铜 ,居第三位 .它的导电率虽只有铜的2／3 ,但它的密度只有铜的1／3 .所以输送同量的电 ,铝线的质量只有铜线的一半 .铝外表有一层氧化膜 ,它不仅有耐腐蚀的能力 ,而且还有一定的绝|缘性 ,所以铝可以代替局部铜做导线和电缆 ,铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用 .铝是热的良导体 ,它的导热能力比铁大三倍 .在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等 .铝锅、铝壶等已是每个家庭不可缺少的日用品 .铝的延展性能较好 ,仅次于金和银 ,铝在100～150℃时可制成薄于0．01毫米的铝箔 ,广泛用于包装香烟、糖果、胶卷等 .还可以将铝制成铝丝、铝条 ,轧制成各种铝制品 .铝粉具有银白色光泽 ,(一般金属在粉末状态时的颜色常呈黑色)俗称银粉 ,常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆 ,涂在铁制品(如暖气片等)上可保护铁制品不被腐蚀 ,而且外表美观 .铝的外表因有一层致密的氧化物保护膜 ,不易受到腐蚀 ,铝常被用来制造化学反响器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等等 .铝在氧气中燃烧时能放出大量的热和耀眼的光 ,铝常用于制造爆|炸混合物 ,如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸钡68％、铝粉28％和虫胶4％) .通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂 .铝热剂可用来焊接钢轨等 ,这种焊接不用电源 ,而且焊接速度快、设备简易 ,适合在野外作业 .在工业上也可用铝热剂的焊接法焊接大截面的钢材部件 .用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可做铝热剂 ,当铝粉和某些难熔金属氧化物反响时 ,反响产生足够的热量 ,使被复原的金属呈熔融状态并跟形成的熔渣别离开来 ,从而获得较纯的金属 .工业上常用这种铝热剂来冶炼难熔金属 ,如钒、铬、锰等 .铝还在炼钢时 ,用作脱氧剂 .另外 ,铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率混合均匀后 ,涂在金属上 ,经高温煅烧而制成高温的金属陶瓷 ,它在火箭及导弹技术上有重要应用 .铝板对光的反射性能很好 ,反刘紫外线的能力比银还强(铝愈纯 ,其反射能力愈好) ,常用来制造高质量的反射镜 ,如太阳灶反射镜等 .铝具有吸音性能 ,音响效果也较好 ,所以播送室、现代化大型建筑室内的天花板等常用铝来制作 .第2课时课题1 金属材料〔两课时〕沉着说课本课题分为两局部 .第|一局部从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手 ,说明金属材料包括纯金属和合金两类 ,并重点介绍金属的物理性质 .然后 ,由学生根据金属的性质讨论其用途 ,最|后得出性质决定物质的用途 ,还要综合考虑多方面因素〞的结论 .第二局部介绍合金 ,通过活动与探究比拟合金与纯金属在性质方面的差异 ,并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论 .为拓展学生视野 ,教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金 - -形状记忆合金 ,教师应充分运用这些材料 .由于本课题的知识难度不算太大 ,所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点 .在设计教学过程中 ,主要从以下五个方面入手对难点进行突破 .1．联系学生的生活经验提出问题 .2．给学生提供更多的实验探究的时机 .3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力 .4．注意拓展学生的视野 .5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间 .教学目标1．知识与技能(1)认识金属材料与人类生活和社会开展的密切关系 .(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点 .(3)了解物质的性质与用途的关系 .2．过程与方法(1)学习运用观察、实验等方法获取信息 .(2)学习运用比拟、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工 .3．情感态度与价值观(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲 ,激发学习化学的兴趣 .(2)树立事物是普遍联系的观点 ,逐步形成合理使用物质的观念 .(3)树立为社会进步而学习化学的志向 .教学重点1．金属材料的物理性质 .2．物质性质与用途的关系 .教学难点1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 .2．提高学生综合分析问题的能力 .教学方法创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提快乐趣 .教具准备教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等 .学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片 ,干电池 ,小灯泡 ,导线 ,酒精灯 ,火柴 ,砂纸 ,黄铜 ,铜 ,与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程) .课时安排2课时第|一课时：常见金属的物理性质和用途 .第二课时：合金 .教学过程第|一课时[学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等) .[介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的 .金属材料包括纯金属以及它们的合金 .[设问]看到这些实物或图片 ,你想到了什么[学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切 .2．感到金属在各个领域都有广泛的用途 .3．想要知道它们是由什么金属制成的 .4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属 .[新课引入]通过大家刚刚的发言 ,可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识 ,而且也对它们很感兴趣 ,当然也有很多疑问 .本单元我们就来学习金属和金属材料 .[板书]第八单元金属和金属材料课题1 金属材料[设问]根据你的生活经验 ,你所知道的金属有哪些我们最|常见的金属又有哪些呢[学生答复、交流][小结]金属的种类有很多 ,而我们最|常见的金属是铁、铝和铜 .[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属 ,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器 ,春秋战国时期就会冶铁和炼钢 .〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多 ,那仅仅是100多年前的事情 .但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能 ,现在世|界上铝的年产量已超过了铜 ,位于铁之后 ,居第二位 .[过渡]下面 ,我们就以铜、铝、铁为例 ,来对金属的物理性质进行探讨 .[板书]一、金属的物理性质[活动与探究]请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片 ,进行探究 .(可投影打出探究内容和步骤)1．观察它们的颜色和光泽 .然后用细砂纸打磨 ,再观察它们的颜色和光泽 .2．感觉一下它们的质量大小 ,由此判断它们的密度大小 .3．试试它们是否容易被弯曲、折断 ,并感觉一下它们的硬度 .4．用手拿着金属片的一端 ,在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长 ,防止烫伤) ,试试它能不能传热 .5. 用电池和小灯泡试试它们能不能导电 ,并比拟灯泡的亮度是否相同 .[学生活动 ,教师巡视][总结、思考 ,讨论][实验1的结论]金属都有颜色、有光泽 .思考：1．常温下 ,是不是所有的金属都是固体2．金属用砂纸打磨前后 ,其颜色和光泽是否相同这说明了什么[答案]1．常温下汞(即水银)为液态 .2．砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样 ,说明这些金属外表可能和某些物质发生反响而使光泽发生了变化 .[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途请举例说明 .[答复]可做装饰品 .如金、银首|饰 ,金属纽扣等 .[教师补充]春节写对联时所用的 "银粉〞和涂暖气、水管等管道时常用的涂料 - - "银漆〞 ,实际上就是铝粉 ,铝粉的银白色光泽可起到装饰作用 .(金屑粉末多数呈黑色 ,如铁粉、银粉均为黑色)[反问]写对联或做装饰品时所用的 "金粉〞是不是真正的金粉为什么[答复]肯定不是!因为金子太昂贵了![评价]大家能联系实际答复以下问题 ,很好![实验2和3的结论]金属不同 ,其密度、硬度大小也不相同 ,金属能被弯曲 ,而且不易折断 .[设问]大家想一想 ,制造飞机和制造机器底座 ,对所用金属的密度和硬度会有何要求[答复]前者密度要小 ,后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度 .[设问]实验4说明金属有什么样的通性该性质决定它们可应用在哪些方面[答复]导热性 .它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等 .[追问]炊具加热时有没有被熔化说明它们的熔点怎么样[答复]没有 ,说明它们的熔点较高 .。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案作为一位杰出的教职工，很有必要精心设计一份教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
写教案需要注意哪些格式呢？下面是本店铺为大家收集的化学《金属的化学性质》教案，欢迎大家分享。
化学《金属的化学性质》教案1教学目标知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点重点：探究常见金属的化学性质。
难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程一、知识回顾铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
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资料卡
碱性氧化物的概念： （1）能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。 （2）有的碱性氧化物---能和水反应生成 相应的可溶性的碱!
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
常温下
常温下能被氧化
易被氧
化
真金不怕火炼！
加热时 能被氧 化
加热 也不 能被 氧化
金属除了能被氧气氧化外，还 能被氯气、硫等氧化性物质氧化。
随堂练习
1、金属钠应保存在 C A、棕色瓶中 B、细砂中 C、煤油中、石蜡 D、饱和的氯化钠溶液中
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
一、金属与非金属反应
（一）.钠与氧气的反应(结合课本）
实验3－1 用镊子从煤油 中取一小块金属 钠,用刀切去一 端的外皮,观察 实验现象.
如何学习一种新物质？
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠 的哪些物理和化学性质？
现象：切口处 可观察到银白色的 金属光泽,在空气中 很快变暗。
一、金属与非金属反应
现象：可观察到钠先熔化成银白
* 反应条 件不同， 产物不同
色小球后剧烈燃烧，燃烧时火焰 呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色）
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
资料卡 Na2O是一种白色的固体,碱 性氧化物,能与水反应,生成 氢氧化钠。
过氧化钠化学式：Na2O2。 淡黄色粉末；非碱性氧化物， 是过氧化物。它能与H2O、 CO2作用，放出O2。
（一）、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银 白色有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温下易被的氧气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
由于钠的性质很活泼，所以实验室将钠 保存在煤油或石蜡中，隔绝空气。
实验3－2
常温下，钠就能与氧气 反应，若升高温度，把一 小块金属钠放在坩埚（石 棉网）上，加热，有何现 象发生？
熔化的液态铝不会滴落下来。
并不燃烧
科学探究
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落好象有 一层膜兜着。
用砂纸打 磨铝箔，除 去氧化膜后， 再加热至熔 化。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。
结论：铝很活泼，常温下 能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
请思考: 铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根
铁线放在野外哪个更容易生锈.
科学探究
加热铝箔
为什么？
现 象：铝箔 熔化，表面失 去光泽，熔化 的铝并不滴落， 好象有一层膜 兜着
并不燃烧
因为铝（660℃）表面有一层氧化膜保护
了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点 （2050℃）很高，没有熔化，包在外面使
4Al + 3 O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
（二）镁、铝和铁分别与氧气反应
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
5．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤
油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm-3，
推测钠的密度（g·cm-3）是（C ）
A．大于1.0
B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间
D．不能确定
6、下列说法正确的是（D） A、常温下金属单质都是固体 B、易失去电子的物质一定是金属 C、最外层只有一个电子的元素一定是金属 D、铝是地壳中含量最多的金属元素
7．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是C （） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
思考：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
钢铁航母
鸟巢
青铜 器 钢铁材料
镁合金笔记本电脑 铝合金轮毂
铂合金首饰
总结一下初中所学：
物理性质: 不透明、有金属光泽、易 导电、易导热、有延展性等
金属的性质 化学性质：1）可与氧气发生化合反应
2）可与部分盐溶液置换 3）较活泼金属可与酸置换
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前五位)： ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
氧 硅 铝 铁 钙
2、思考与交流（46页） 请写出对应的方程式
铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧
铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应
说现象 标价态
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
（与盐溶液反应，置换）
2Mg+O2 == 2MgO
（与氧气反应，化合）
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列 实验现象描述正确的是（ ）C ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃 烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧 后生成浅黄色固体物质
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （空气中）
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
条件不同 产物不同
3Fe
+Leabharlann 2O2=点=燃Fe3O4（纯氧,火光四射）
总结：金属与氧气反应的规律
绝大部分金属在自然界中以化合态存 在，除铂金之外
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（与盐溶液反应，置换）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（与酸反应，置换）
有变价，都是氧化还原反 应，金属都是还原剂！
为什么金属在反应中都做还原剂呢？
写出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分 析它们原子结构的特点。
结构决定性质
最外层电子数均小于4，比较容易失去 最外层电子，化合价升高，表现还原性。