化学式计算的解题技巧
确定物质化学式的方法一、根据化合价确定化学式例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。
A ．R NO n m ()3B ．R NO m n ()3C ．R NO m n ()/32D ．R NO n m ()/32解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，因此化学式应选C 。
二、利用原子结构特征确定化学式例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A ．AB B ．BAC ．B 2AD ．BA 2解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。
A ．SO 3B ．NH 3C ．C H 22D ．CH 4解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310⨯+⨯=，不合题意；C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214⨯+⨯=，符合题意； CH 4分子中含有5个原子，不合题意。
应选C 。
四、利用元素质量之比确定化学式例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。
A ．N O 2B ．NO 2C．N O23D．N O25解析：设该化合物的化学式为N Ox y ，则141674x y：：，x：y=2：1，答案应选N O2，即A。
五、利用元素质量守恒确定化学式例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）。
A．R O23B．R O34C．RO2D．RO解析：设R氧化物的化学式为R Ox y，由元素质量守恒可知道氧元素质量为：2.32g－1.68g=0.64g，因56x：16y=1.68g：0.64g，则x：y=3：4，此金属氧化物的化学式为R O34。
所以应选B。
六、利用元素的质量分数确定化学式例6：已知锰的一种氧化物中，氧元素质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O22C．MnO2D．Mn O27解析：设化学式为Mn Ox y ，则55x：16y=49.5%：50.5%，解得x：y=2：7，此氧化物的化学式为Mn O27，所以应选D。
七、利用相对分子质量确定化学式例7：某化合物由A、B两元素组成，其相对分子质量为44，若A、B相对原子质量为12、16，则该化合物的化学式为（）。
A．AB B．A B2C．AB2D．A B23解析：将A和B的相对原子质量分别代入各待选化学式中计算，得物质相对分子质量为44的只有AB2，所以应选C。
八、利用元素相对原子质量之比和元素质量之比确定化学式例8：X、Y元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y形成的化合物中，X与Y的质量之比为3：8，则该化合物的化学式为（ ）。
A ．XYB ．XY 2C ．X Y 2D ．X Y 23解析：设化合物的化学式为X Y m n ，X 元素的相对原子质量为3a ，Y 元素的相对原子质量为4a ，有3am ：4an=3：8，则m ：n=1：2。
所以化学式为XY 2，应选B 。
一、利用元素质量比确定化学式例：有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4。
此氮的氧化物化学式为 [ ] A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 3 D ．N 2O 5 解：设化学式为N x O y 根据(xN)/(yO)=7∶4 14x∶16y=7∶4 即x∶y=2∶1化学式为N 2O 应选(A) 二、利用元素质量分数确定化学式例：已知铁一种氧化物，其中氧元素的质量分数为30%，此氧化物化学式为 [ ] A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D 无解 解：设铁的氧化物化学式为Fe x O y 根据(xFe )/(yO)=70%∶30% 56x∶16y=7∶3 即x∶y=2∶3化学式为Fe 2O 3 应选(B)三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例：某碳氢化合物分子中含有4个原子，14个电子，则此分子式为 [ ] A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 2H 6 D ．C 2H 2解：设碳氢化合物分子式为C x H y ，根据题意列方程组：解之x=2 y=2分子式为C2H2应选(D)四、利用原子结构特征确定化学式例：A元素的原子最外层有7个电子，B元素的原子核外有12个电子，则AB两元素形成化合物的化学式为[ ]。
A．AB B．AB2C．BA2D．B2A解：选(C)五、利用化合价规则确定化学式例：A元素的化合价为n，B元素的化合价为m，A和B化合后的物质的分子式可能是 [ ]A．AB B．Am B nC．An BmD．Am+nBm+n解：选(B)六、利用化学方程式来确定化学式例：反应2XY+Y2=2Z中的Z的化学式应为[ ]A．XY B．XY2C．XY3D．XY4解：选(B)七、利用化学式、元素质量分数确定另一化学式例：由X和Y两种元素组成的化合物A和B，A中含X44%，B中含X34.4%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 [ ]A．XY B．X2YC．X2Y2D．XY3解：设B的化学式为Xm Y n对A：X/2Y=44%∶56%即X/Y=11/7 ①对B∶nX/nY=34.3%∶65.6%②将①式代入②式后得：m/n=1/3 选(D)八、利用元素质量确定化学式例：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为[ ]A．R2O3B．R3O4C．RO2D．4O解：设化学式为Rx O y氧的质量=2.32-1.68=0.64(g)56x/16y=1.68/0.64即x/y=3/4 应选(B)九、利用相对分子质量、相对原子质量确定化学式例：元素R的氧化物相对分子质量为64，已知R的相对原子质量为32，则此氧化物化学式为 [ ] A．RO B．RO2C．RO3 D．R2O解：选(B)巧解有关化学式的计算湖南李红明题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。
A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2练习：下列物质中N质量分数最大的是（）A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。
A.N2H10CO6B. N2H8SO4C. N2H4O3D. N2H4CO题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A.CuOB.CuC.FeD.SiO2解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。
练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（）A. NH4HCO3B. (NH4)2SO4C.NH4Cl D .CO(NH2)2解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%，比较 40%＞35%，判断选择N的质量分数＞40%。
题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成(1) (2) (3)。
解析：一知道气体可能O2SO2SO3二计算ω(O) 100% 50% 60%三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2和SO2、(3) SO3 SO2 O2。
练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）A.一定有O2B.一定有COC.一定有CO2D.一定有CO、CO2解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2C的质量分数0 43% 27%比较0% 小大小所以选B。
题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（）A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%解析：已知O，求Na。
观察化学式，找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系，②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；在关系式里用相对量计算2Na——“Na2S”2×23 23×2+32x 1-22% x=46%练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。
设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。
CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。
先求“CO”、“O”，再求CO2C——“CO”、“O”——CO212 28 16 4436% 84% 1-84% x x=44%2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
解析：观察 O2SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。
由已知O 60%可知S为40%，S——SO2,32 6440% xX=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。
3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，11CO ——7CO211×28 7×44所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。
题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为（）A.16%B.76%C.26%D.36%解析：观察P CuO Cu2O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%， P的质量分数最大：1-72%=28%；所以选C。
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。
那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。
1.设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2.写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】①化学方程式要配平;②注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。
3.找：找出已知量和未知量的关系。
【答题细则】①正确计算各物质的相对分子质量;②已知量为纯净物的质量且要带单位;③当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答题细则】等式两边化学意义应相同。
5.求：求出未知数。
【答题细则】计算结果要带单位。
6.答：简明地写出答案。
上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。
了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。
解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。
当然化学
计算中有很多有难度的题型。
简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
化学化学方程式解题技巧
化学化学方程式解题技巧
化学方程式是描述化学反应的工具，它由反应物、产物和反应
条件组成。
解题时，我们需要根据已知条件来推导得到未知物质的
量或其他性质。
以下是一些化学方程式解题的技巧：
1. 理解方程式的结构
化学方程式由反应物和产物组成，它们以箭头分隔。
反应物在
箭头的左边，产物在箭头的右边。
要解题，我们需要明确哪些物质
是反应物，哪些是产物。
2. 平衡方程式
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的法则。
因此，解题
时需要平衡方程式，使反应物和产物的原子数目相等。
3. 使用物质的化学计量关系
化学方程式中的系数表示反应物和产物之间的摩尔比，即摩尔
计量关系。
通过计算摩尔比，可以推导出未知物质的量或其他性质。
4. 解题步骤
解题时，可以按照以下步骤进行：
- 确定已知条件：找出方程式中已知的物质和其对应的量或其
他性质。
- 平衡方程式：根据已知的质量和化学计量关系，平衡方程式。
- 计算未知物质的量或其他性质：利用物质的化学计量关系和
已知条件，计算未知物质的量或其他性质。
5. 注意事项
在解题过程中，需要注意以下几点：
- 使用正确的化学计量关系：根据方程式中的系数，计算物质
的摩尔比。
- 单位的转换：确保所有物质的量或其他性质具有相同的单位，方便计算。
- 反应的限制因素：在计算过程中，考虑反应的限制因素，例
如溶液的浓度等。
以上是化学方程式解题的一些技巧，希望能帮助您提高解题的
效率和准确性。
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算方法与技巧化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过方程式可以了解反应中的物质的组成和转化关系。
在化学的学习和应用中，我们经常需要计算方程式中物质的摩尔数、质量和体积等参数。
本文将介绍化学方程式计算的常用方法和技巧，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
1. 方程式中的化学计量关系化学方程式中的化学计量关系是指物质之间的摩尔比例关系，可通过平衡方程式得出。
其中，化学方程式中的摩尔系数表示了不同物质之间的化学计量关系，可以用来计算反应物质的摩尔数和生成物质的摩尔数。
例如，对于以下方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O其中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示1个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
根据方程式中的摩尔系数，可以得出以下计量关系：•反应物：氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
•生成物：水的摩尔数为反应物的2倍。
2. 使用摩尔质量计算质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值，通常以gram/mole (g/mol)作为单位。
通过摩尔质量，我们可以将摩尔数转化为质量，并进行它们之间的计算。
例如，若要计算2 mol H₂O的质量，可使用以下计算公式：质量 = 摩尔数 × 摩尔质量其中，H₂O的摩尔质量可通过化学元素周期表查找到为18 g/mol。
代入计算公式有：质量 = 2 mol × 18 g/mol = 36 g因此，2 mol H₂O的质量为36克。
3. 使用摩尔体积计算体积在一些气体反应中，我们需要根据摩尔数计算体积。
在标准条件下，1 mol任何气体的体积为22.4升（或22,400毫升）。
例如，若要计算4 mol CO₂的体积，在标准条件下可使用以下计算公式：体积 = 摩尔数 × 体积摩尔比例系数其中，CO₂的体积摩尔比例系数为1，代入计算公式有：体积 = 4 mol × 22.4 L/mol = 89.6 L因此，4 mol CO₂的体积为89.6升。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
化学中的化学方程式解题技巧与方法
化学中的化学方程式解题技巧与方法化学方程式是化学反应的符号表示，它描述了反应物转变为生成物的过程。
在化学学习中，解题常常涉及到化学方程式的编写和解析。
本文将介绍化学中的化学方程式解题的技巧和方法，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物和生成物组成，其中反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，化学方程式的中括号表示状态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。
二、化学方程式的平衡平衡化学方程式是指反应物和生成物的摩尔比例恰好满足反应的化学方程式。
在解题过程中，我们通常需要平衡方程式以满足实验条件或计算需要。
平衡化学方程式的关键在于保持反应物和生成物中的原子数目不变，通过调整系数来实现平衡。
一般来说，从化学式中得到的原子个数可以用来确定化学方程式中的系数。
三、化学方程式解题技巧与方法1. 反应类型的判断在解题时，首先需要判断反应的类型。
常见的反应类型包括燃烧反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
通过识别反应类型，可以提前了解反应物和生成物的性质，有助于化学方程式的编写。
2. 反应物的摩尔关系在解题时，需要确定反应物之间的摩尔关系。
通过化学方程式中的系数可以确定不同物质之间的摩尔比例，从而计算出实际反应中所需的反应物的质量或浓度。
3. 应用化学方程式解析问题化学方程式不仅可以用于计算反应的摩尔关系和质量关系，还可以用于解析问题。
例如，已知反应物的质量和化学方程式，可以通过化学方程式中的系数计算生成物的质量或体积。
4. 反应物与生成物之间的转化关系在解题过程中，需要了解反应物和生成物之间的转化关系。
通过观察化学方程式中的系数可以得到这些关系。
例如，1 mol A生成2 mol B，这意味着反应物与生成物之间的转化比例为1:2。
5. 物质的计算问题在解题过程中，通常需要计算物质的质量、浓度或体积。
有关化学式计算的方法技巧
有关化学式计算的方法技巧1.比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。
例如有FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为多少？（1-3a%）练习1由Na2S,Na2S O4, Na2S O3三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________________________.（22%）练习2 由Na2S O4和Ca2S O4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。
若再计算混合物中的下列各项：（1）硫元素的质量分数；（2）钠元素的质量分数；（3）Ca2SO4的质量分数；（4）Na2S O4和Ca2SO4的质量比；（5）Ca2SO4的质量。
以下判断正确的是（）A.都能确定B都不能确定C只有（1）能确定D只有（5）不能确定2．转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。
例如：在FeO, Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( )A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeSB. FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeOC FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS D. FeS＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeO３.平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。
求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。
例如：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）A.H2B.CH4C.C2H2D.CO练习1已知某不纯的氧化铁样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是（）A.CuOB.MgOC.ZnOD.CaO练习2有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
化学式计算五技巧
练习3、某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中
氯化钠的质量分数26%，取一份含有融雪剂的雪 样充分溶于水后过滤得到200克滤液和2克杂质。 取10克滤液进行测定，假设溶液中氯元素，钙元 素、钠元素均来自融雪剂，且杂质中不含可溶物， 其中含钙元素的质量为0.12克，则所取样品中含 有氯元素的质量为（） A 5.68g B 2.84g C 14.2g D 0.71g
练习1、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀
硫酸（ H2SO4 ）反应得到混合溶液，蒸发后 得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则 反应产生氢气的质量是（） A 2g B 3g C 3.5g D 4.5g
练习2、有一在空气中暴露过的氢氧化钠固体
经分析知其含水7.65%，含碳酸钠4.32%，其 余是氢氧化钠，若将此样品1克放入100克 3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用 10克30.9%的氢氧化钠溶液恰好完全中和， 将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（） A 5.85g B 4.52g C 2.62g D 1.33g
化学式计算之五大技巧
•1、转移法 1、转移法 •2、换元法 2、换元法 •3、拆分法 3、拆分法 •4、平均值法 4、平均值法 •5、守恒法 5、守恒法
化学式计算之技巧一 转移
例:FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物中，已知硫元
素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数 为（ ） A 28% B 31% C 36.8% D无法计算
化学式计算之技巧三 拆分
在CH3OH 、 C2H5OH和C4H10O组成的混合物中，
氧元素的质量分数为m,则混合物中碳元素的质量 分数为（ ） A 1-9m B 9m/8 C 1-9m/8 D(1-9m/8)*6/7