2021届高三化学大一轮复习课件———专题8 第27.2讲 盐类水解的影响因素及应用(共28张PPT)
pH
_减__小__ _减__小__
现象
_颜__色__变__深__ _颜__色__变__浅__
加H2O 加NaHCO3
_向__右__ _向__右__
_增__多__ _减__小__
_增__大__ _增__大__
_颜__色__变__浅__ _生__成__红__褐__色__沉__淀__，__
_放__出__气__体___
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_A_l_3＋__＋_3_H__C_O__－3 _ _=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓__＋__3_C_O__2_↑_
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为_A_l_3＋__＋__3_H_2_O____A__l(_O_H__)3_(_胶__体__) _＋__3_H_＋_
辨析易错易混∙正误判断
(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用( × ) (2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( × ) (3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强( × ) (4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( × ) (5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( × ) (6)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离( × ) (7)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强( × ) (8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
△ 动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，因此最后 得到的固体是 Al2O3。 (2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？ 答案 不能，应在HCl气流中加热蒸发。
(3)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。 答案 在 NH4Cl 溶液中存在 NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入 Mg 粉，Mg 与 H＋反应放出 H2，使溶液中 c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使 Mg 粉不 断溶解。 (4)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是_F_e_3_＋_＋__H_2_O_____F_e_(_O_H__)3_＋____ _3_H_＋__，__加__入___M__g_O_，__M__g_O__和__H__＋_反___应__，__使__c_(_H__＋_)_减__小___，__平__衡__右___移__，__生__成__ _F_e_(O__H_)_3_沉__淀__除__去__。
(× )
解题能力提升
题组一 水解平衡移动及结果分析
1. 在 25 ℃ 时 ， 在 浓 度 为 1 mol·L － 1 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋ 4 )分别为a、b、c(单位为mol·L－1)， 下列判断正确的是
A.a＝b＝c C.a>c
解析 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液 显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确； 由Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离 子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B项 正确；
5.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶 液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生 白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO－3 的水解程度大于电离程度
√B.加入 CaCl2 促进了 HCO3－的水解
CH3COOH 的电离常数 Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，所以cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋＝K1a， 电离常数只受温度影响，温度不变则 Ka 不变，故 D 错误。
3.在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。 下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显 酸 性，原因是 Fe3＋＋3H2O __________________________
Fe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分 别为8、9、10，则酸性：_H_X__＞__H_Y__＞__H_Z_
√B.通入 CO2，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，ccHCCOO23－－3减小 D.加入 Na2O 固体，溶液 pH 减小
解析 水解平衡常数只受温度的影响，A项错误； 通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确； 温度升高，CO23－的水解程度增大，c(HCO－3 )增大，c(CO32－)减小，C 项错误； 加入Na2O固体，与水反应生成NaOH，溶液的pH增大，D项错误。
弱碱阳离子的水解程度 减小
外加酸碱
碱：弱酸根离子的水解程度 减小 ，
弱碱阳离子的水解程度 增大
应用体验 (1)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O 衡的影响。
Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平
条件
升温 通HCl
移动 方向 _向__右__ _向__左__
H＋数
_增__多__ _增__多__
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验方案： _向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显___红__色__；__若__再__向__该__溶__液__中__滴__入__过__量__氯__化__ _钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红___色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯__碱__溶__液__呈__碱__性__ _是__由__C_O__23－_引__起__的___。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设 计一个简单的实验方案：_取__N__a2_C_O__3_溶__液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色__，__然__后__分__成__ _两__份__，__加__热__其__中__一__份__，__若__红__色__变__深__，__则__盐__类__水__解__吸__原理解释问题的思维模板
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移
动，……(结论)。
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大一轮复习讲义
核心知识梳理
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3_＞__ Na2SO3，Na2CO3 ＞NaHCO3。
溶液的浓度：浓度越小水解程度 越大
温度：温度越高水解程度 越大
(2)外因
酸：弱酸根离子的水解程度 增大 ，
配制或贮存易水解 的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4 ，防止Cu2＋水解； 配制FeCl3溶液，加入少量 盐酸 ；贮存Na2CO3溶液、
Na2SiO3溶液不能用_带__磨__口__玻__璃__塞__的__试__剂__瓶__
胶体的制取
制 _F_e取_3_＋F_＋_e(_3O_H_H2_O)_3胶=__=△体_=_=的_=_F离_e_(子O__H方_)_3程_(胶_式_体_：_)_＋__3_H__＋_
√D.向 0.1 mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中加入少量水，cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋增大
解析 Na2CO3 溶液中存在平衡 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－，通入 NH3，NH3 溶于水生成 NH3·H2O，存在电离 NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，抑制了 CO23－的水 解，c(CO23－)增大，又因为 c(Na＋)不变，所以ccCNOa23＋－减小，故 A 正确； K2C2O4 溶液中存在 C2O24－水解，水解吸热，若从 25 ℃升温至 35 ℃，促进了 C2O24－的水解，c(C2O42－)减小，又因为 c(K＋)不变，所以ccCK2O＋24－增大，故 B 正确； 向 0.1 mol·L－1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，根据电荷守恒 c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(F－)，即ccNFa－＋＝1，故 C 正确；
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－， [FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确； 实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动， 溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D项错误。
注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B.实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－正向
移动
√D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
题组二 平衡移动与实验探究
4.已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是
①
②
③
④
加热前溶液为浅 黄色，加热后颜 色变深
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高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7
考点3 盐类水解的应用
例3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出
化学式，并简要说明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3__，
原因是____当__C__O_32_水__解__到__一__定__程__度__时__K__O_H__又__与___
__K_H__C_O_3_反__应__，__最__后__得__到__K__2C__O_3__________。 (2)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 __(N__H_4_)_2S_O__4，原因是__溶__液__中__虽__然___N _H__+4 水__解__生__成___ __N_H__3_·H__2O__，__但__由__于__生___成__的__H_2_S_O_4_为__不__挥___发__性__强__ __酸__，__随__H__2S_O__4_浓__度__增__大__，__将__再___与__N_H__3·_H_2_O__反__应__ __生__成__(_N_H_4_)_2S__O_4____。
②弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说 明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na+)，则说 明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN-的水解程度要 小，则c(HCN)>c(CN-)。 ③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、 ②的情况类似。 例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶 液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4 Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水解 互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程 度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c( N)＞H +4c(Cl)。
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件
右移 增大 增大 减小 增大 右移 增大 减小 增大 增大
黄色变浅 黄色变浅
右移 增大 增大 减小 减小 左移 增大 增大 减小 减小 右移 减小 减小 增大 增大 左移 增大 增大 减小 减小
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀 黄色加深
右移 减小 减小 增大
增大
有红褐色沉淀 及气体产生
左移 减小 减小 增大 减小 黄色变浅
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ CD）
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑 制盐的水解。
如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 配制CuSO4溶液？ 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解
3、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB
< 酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. NaA = A- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-+更
结合, 水的电离平衡程度更
大
, 即水解的程度更大 .
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件
(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
《盐类水解的影响因素 》课件
外界因素对水解程 度的影响
现象
升温
加H2O 加H2SO4
加Fe粉
正反应 正反应 逆反应 逆反应
促进 促进
抑制 抑制
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
农村俗语：“灰混粪， 粪混灰，灰粪相混损肥 分。”你知道肥分损失 的原因吗？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
影响盐类水解的因素
复习 盐的水解 定义：盐电离出来的弱离子与水电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应。
条件：有弱才水解，谁强显谁性
实质：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。
实验探究一
常温下，用PH试纸测定0.1mol/L MgCl2 溶
Байду номын сангаас
液、 0.1mol/L FeCl3溶液的PH值。并比较
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
大小
越弱越水解
PH: MgCl2 ＞ FeCl3
① 碱性 Mg(OH)2 ＞ Fe(OH)3 ② 对应强酸盐的 酸 性 MgCl2 ＜ FeCl3
P76页 活动与探究
HClO
Ka 3.0×10-8
CH3COOH Ka 1.8×10-5
HNO2
2021届高三化学一轮复习《盐类水解知识及其应用》PPT
A．FeCl3 C．NaOH
B．FeCl2 D．NaHCO3
答案：C
例10、下列说法不正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所 得固体成分相同
B．配制CuCl2溶液时，将CuCl2固体溶于浓盐酸中，然后稀释 至所需浓度
C．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
Al3+水解生成Al(OH)3胶体。
应用
举例
离子共存的判断 （双水解）
因发生双水解反应不能大量共存的离子组合：
Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、 Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、 NH4+与AlO2-
应用
举例
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸碱时，蒸干
后一般得原物质。
A．水解平衡向正反应方向移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
答案：AD
室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液 中加入下列物质，有关结论正确的是 B
加入的物质
结论
A 50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
答案：B
例8、下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高 温度平衡正向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
答案：C
例9、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是（ )
《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
高考化学一轮课件第27讲盐类的水解
答案 (1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+ Cu2++H2O[或Cu(OH)2+
2H+
Cu2++2H2O等]
(4)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离
(5)不能 应在HCl气流中加热蒸发
解析 (1)能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只
。你认为该溶液的pH一定介于
之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32 引起的,请你设计一个简单的实验
方案:
。
(3)为探究盐类水解是吸热反应,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计
一个简单的实验方案:
。
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O32
二、盐类水解的影响因素
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1.内因——盐本身的性质
(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越① 大 ,对应盐溶液的
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答案 B A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
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自测6 由一价离子组成的四种盐溶液中,AC、BD、AD、BC的物质 的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的
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自测5 相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
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4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课件
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程 度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；
影响盐类水解的主要因素
2.外因 2.3 加酸、碱
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液 中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸 （碱）就会抑制水解。
2
c(HS- ）+c(H+) +2c(H S)=c(OH-)
2
电解质溶液中的守恒关系
质子守恒
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
NaHS溶液
电荷守恒 原子守恒
联立，消去Na+得
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c（Na+）=c(HS-)+c(H S)+c(S2-)
Mg(OH) 2
< AlCl (aq) 3
> Al(OH) 3
③同一弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
Na CO （aq） 23
HCO ˉ 3
N＞aHCO （aq）
3
H＜ CO
23
及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH 的大小关系是（ ）
NaHCO 溶液Na CO 溶液CH COONa溶液（NH ） SO 溶液N
3
2
3
Al3++3H O ⇌ Al(OH) +3H+
S2-(HS-) 2
CO 23-(HCO -)
3
3
Fe3+
+
AlO -
H O2 2
影响盐类水解的主要因素
2.外因 2.3 加酸、碱
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液 中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸 （碱）就会抑制水解。
2
c(HS- ）+c(H+) +2c(H S)=c(OH-)
2
电解质溶液中的守恒关系
质子守恒
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
NaHS溶液
电荷守恒 原子守恒
联立，消去Na+得
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c（Na+）=c(HS-)+c(H S)+c(S2-)
Mg(OH) 2
< AlCl (aq) 3
> Al(OH) 3
③同一弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
Na CO （aq） 23
HCO ˉ 3
N＞aHCO （aq）
3
H＜ CO
23
及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH 的大小关系是（ ）
NaHCO 溶液Na CO 溶液CH COONa溶液（NH ） SO 溶液N
3
2
3
Al3++3H O ⇌ Al(OH) +3H+
S2-(HS-) 2
CO 23-(HCO -)
3
3
Fe3+
+
AlO -
H O2 2