高一化学之十二化学反应速率与限度知识点总结
化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。
本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。
第一部分：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。
它可以用以下公式来表示：反应速率 = 变化量 / 时间其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。
反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。
理论上来说，浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。
但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。
反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。
理论上来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。
但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。
反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。
催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。
理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。
反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。
测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。
在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。
第二部分：化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。
在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。
反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。
一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。
但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。
化学反应速率和限度讲义
化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？例2．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：____；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。
⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。
通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。
其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。
⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。
本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。
同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。
这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。
外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。
若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。
但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。
因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。
guo《化学反应的速率和限度》
有关化学反应速率的简单计算
1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s 内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B 0.3mol/(L· S) 的化学反应速率为_________。 2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物还剩 余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为 0.048mol/(L· min) _______________。
三行式
结论：3、 同一化学反应用不同物质表示其化学反应速 率，数值可能不相同，但意义相同，均表示 这段时间内反应的化学反应速率。 化学反应速率之比=各物质变化量之比 =化学计量数之比
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
s） (1)v(A)=0.15mol/（L· v(D)=0.3mol/（L· s）
A 2.5 umol •(L •min)-1和2.0umol •(L •min)-1 B 2.5 umol •(L •min)-1和2.5 umol •(L •min)-1 C 3.0 umol •(L •min)-1和3.0 umol •(L •min)-1 D2.5 umol •(L •min)-1和3.0 umol •(L •min)-1
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
只能粗略的估计化 学反应进行的快慢 （定性角度）
准确的反应化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
化学反应的速率
一、化学反应的速率
（一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 △c（B） v（B）＝ △t 反应速率单位： mol •(L •s)-1或mol/(L •s)
化学反应的限度知识点总结
化学反应的限度知识点总结化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。
二、化学反应的限度说明(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。
一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。
(3)化学平衡是一种动态平衡。
在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。
如反应物A的平衡转化率的表达式为：(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。
提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化学反应速率和限度
其平均速率可表示为：
νi= ±△ci /△t -△ c(A) - △c(B) △c(Y) △c(Z) ——— = ——— = ——— = ——— A△ t B△t Y△ t z△t 通常用容易测定的一种物质的浓度变化来表示。 单位：浓度单位 时间单位 mol/l s min
h
d
2、瞬时速率： 化学反应在某一瞬间进行的速率。
二、温度对化学反应速率的影响 结论：温度升高，化学反应速率加快。
原因： ① 温度升高导致活化分子百分数增高，
从而使活化分子总数增多。
②温度升高使分子间碰撞频率加大。
1、范特霍夫规则 ：
• 对一般反应，在反应物浓度（或分压）相同的情况下， 温度每升高10K，反应速率（或反应速率常数）增加到 原来的2~4倍。
Kp= pm (A)· p n(B)
气体反应K c与K p的关系： K p=K c(RT)Δn Δn=(p+q)-(m+n)
2、标准平衡常数K0 对于气体反应： （p (C)/p0)p· (p (D)/p0)q K0= (p (A)/p0)m · (p (B)/p0)n p0=100kPa
对于溶液中的反应 mA(aq)+nB(aq) pC(aq)+qD(aq)
实验证明：在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应，无论反应从正反 应开始，还是从逆反应开始，反应进行到一定程度时，反应体系中各组分 浓度不再改变，反应好象不再进行，此时可逆反应达到化学平衡状态。
化学平衡特征： • 可逆反应体系统，正、逆反应速率相等。只要外界条 件不变，反应体系中各物质的量将不随时间而变。 • 化学平衡是动态平衡。 • 化学子首先形成一个中间 产物 — 活化配合物(又称过渡状态) 。 如反应: CO(g)+NO2(g) === CO2(g) +NO(g) 反应过程为: CO(g)+NO2(g) (反应物)
化学反应速率,方向和限度
1
t2
t3
t
课堂练习
根据盐酸与大理石（足量）反应, 8. 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t 关系图曲线， 关系图曲线，以下判断正确的是 ( AD ) 若温度相同， 反应的盐酸浓度大于③反应， A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应， 物质的量相等。 但H+物质的量相等。 反应时H B、②反应时H+的物质的量浓度最大 C、②与①的反应速率相等 反应速率由大到小顺序为①②③④ D、反应速率由大到小顺序为①②③④
课堂练习
6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了 6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快， 足量的铁粉与一定量的盐酸反应 减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量， 减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列 。 物质中 ACDH A.水 B.NaCl(固 A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 H.NaAc溶液 H.NaAc溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 I.CuSO4溶液
化学反应速率, 化学反应速率,方向和限度
第一课时
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 定义 2.表示方法： 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少 表示方法 或生成物浓度的增加来表示。 或生成物浓度的增加来表示。 v = △c 3.数学表达式： 3.数学表达式： 数学表达式 t mol· 单位： 4. 单位： mol/(L·s) 或 mol·(L·min) 或 mol·L-1·h-1
课堂练习
5.如下图所示，相同体积的a 5.如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容 如下图所示 三密闭容器，其中c 器有一活塞， 两容器为定容容器， 器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都 加入相同量的SO 使三容器压强相等， 加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发 的反应。 生2SO2+O2 ⇌ 2SO3的反应。问： 起始a 两容器的反应速率大小关系为V = ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； 反应一段时间后a 中速率大小关系为V < ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ； 如起始在a 两容器中通入同量的N ③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起 = 始压强为P > 始压强为Pa ___Pb ___Pc； 起始反应速率关系为V = 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc >
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第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v（B）= —c（B）= "B）—t V? t①单位：mol/（L • s）或mol/（L • min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比=方程式系数比（2）变化量比二方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正二v逆工0④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）二VA （逆方向）或nA （消耗）二nA （生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+ yB zC，x + y^z ）1. 100ml6mol/LH 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量•可向反应物中加入适量的（A •碳酸钠（固体）B •水C •硫酸钾溶液D •硫酸铵（固体2 •在恒温恒容条件下，能使是()A 减小C 或D 的浓度度 D .增大A 或B 的浓度3. 设C+CO 2? 2CO-Q 1反应速率为 V i ,V 2,当温度升高时，速率变化情况为( A . V i 提高，V 2下降C . V i 下降，V 2提高4. 常温下，分别将四块形状相同且质量均为中，产生气体的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI C . 50ml3mol/LHCI5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)「 - 2SO 3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 时，需要 15s ，那么c (SO 3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1时，所需反应时间 为( ) A .大于10 s B .等于10 sC .小于10 sD .等于5s6 .空气中煅烧硫铁矿可产生SO 2和氧化铁.为了提高生产 SO 2的速度，下列措施可行的是( )A .把块状矿石碾成粉末B .增大O 2压强，向炉内喷吹空气C .添加氧化铁D .降低温度并降低SO 2浓度8.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率v ( x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s -1B . v (O 2) =0.0010mol?L -1 ?s -1C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s -1D . v ( H 2O ) =0.045mol?L -1?s -19. 某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和丫2,在密闭容器中反应生成Z ，反应2min 后，测得参加反应的 X 2为0.6mol/L ，用丫2变化表示的反应速率 v (丫2) =0.1mol/ (L - min )，生成的 c (Z ) =0.4mol/L ，则该反应方程式为()A . X 2+2Y 2=2XY 2B . 2X 2+Y 2=2X 2YC . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X 2+3Y 2=2XY 310 .已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V NH 3)、V O 2)、A(g)+B(g) —C(g)+D(g)正反应速率增大的措施B .增大D 的浓度C .减小B 的浓N 2+3H 2 -- 2NH 3+Q 2反应速率为)v(NO)、V H 2O) ( mol/L?min )表示，则正确的关系是( ) A . 5 V NH 3)=4 V O 2) B . 5 V O2)=6 V H 2O)C . 2 v(NH 3)=3 <H2O)D . 4 V O2)=5 <NO)11.在2L 容器中0.6molX 气体和0.4molY 气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化来 表示的化学反应平均速率为 0.01mol?L -1 ?min -1，则上述反应中 Z 气体的计量 系数n 的值是( )A . m=1， n=1B . m=1， n=2C . m=2， n=1D . m=2， n=217 .在密闭容器中进行反应： X 2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L -1、0.3mol?L -1、0.2mol?L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A . Z 为 0.35mol?L -1B . 丫2 为 0.45mol?L -1C . X 2 为 0.2 m ol?L -1D . Z 为 0.4mol?L -118 .在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB 2 ( g ) +B 2 (g ) —2AB 3A . 1B . 2 12. 2A (g ) +B (g ) =3C (g ) +4D 最快的是A . C . 13 .气体C . 3D . 4(g )的反应，在不同条件下的反应的速率( )v (A)=0.7 mol?L -1?min -1 v(C)=0.9 mol?L -1?min -1A 、B 在2L 恒容密闭容器中发生反应:测得 n(A ) =0.5 mol ， n(B)=0.4mol ， n?=0.2mol反应的速率为( ) A . 0.0125mol/( L?s )C . 0.05mol/ ( L?s ) 14 .对于反应 是( ) A . v (A )C . v ( C )(B)=0.3 mol?L -1 ?min -1 (D)=1.1 mol?L -1?min -14(g)+B(g) ? 2C(g)，4s 末时，.用A 浓度的减少来表示该A (g ) +3BB . 0.025mol/ D . 0.1mol/ (g ) =2C (g )(L?s )(L?s )+D (g )来说，下列反应速率中最快的=0.3mol?L -1?min -1 =0.5m ol?L -1?min -1与丫反应生成Z ，2v (Y ) =3v (X )、)B . X+3Y- 2ZB . v ( B ) D . v ( D )其反应速率分别用 =0.6mol?L -1?min -1 =0.01mol?L -1 ?S -1 v (X )、v (Y )、3v ( Z ) =2v ( Y )，则此反应的化 C . 3X+Y- 2Z2I -+2Fe 3+—2Fe 2++I 2(水溶液).正向反应速率和 I -、Fe 3+的浓度关系为-]m [Fe 3+]n (k 为常数)在 v=k[l -]m [Fe 3+m 、n 的值为()16 . Fe 3+在I -的反应如下：(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L ，达到平衡时，浓度可能正确的是(A . AB 2、B 2 分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 0.25mol/LC . AB 2、AB 3 均为 0.15mol/LD . AB 3 为 0.4mol/L19 .一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ，保持恒温恒压，反应 A ( g ) +B ( g ) C ( g ) △ H v 0达到平衡时，C 的体 积分数为40% .转化率20 .已知：298K 时，N 2 (g ) +3H 2 (g ) 2NH 3 ( g ) △ H=-92.2kJ?mol -1 .(1 )若 N^N 的键能为 941.3kJ?mol -1，H-H 的键能为 436.4kJ?mol -1，贝U N-H 的键能为 ___________________(2 )实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器，一定条件下反应.①若2min 末测得H 2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反 应速率为 ② 下列措施可加快该反应速率的是 A .充入He 气B .使用恰当的催化剂C .升高反应体系的温度D .再充入N 2③ 当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A .容器内N 2与H 2的浓度比B .容器内气体密度C .恒温下气体的压强D . H 2的物质的量④充分反应后恢复到 298K ，反应过程中放出的热量92.2kJ (填、”、“ =” V”)，理由 ________________________________________B . AB 2 为 (1 )升温时，C 的反应速率(填加快”、减慢”或不变”)(2 )若平衡时，保持容器容积不变, 定向正反应方向移动 定不移动(3 )若平衡时，保持容器容积不变, 使容器内压强增大，则平衡B .一定向逆反应方向移动 D .不一定移动在密闭容器中再充入 2mol A ，则反应达 到平衡时, A 的转化率(填 无影响”、增大 减小”，下同)，B 的。
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7-25化学反应速率与限度知识点：一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、计算公式：3例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始浓度（mol/L ） 1 30 2 min 后浓度（mol/L ） 0.62 min 内浓度变化量（ml/L ）分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。
注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。
比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ）A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。
化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成⑵外因(外界条件)：①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。
例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。
例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。
③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。
注意,固体的量不影响反应的速率例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______总结：1、等温等积，充入气体反应物2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体3、等压等温，充入无关气体4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。
例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）：A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是高温、高压 催化剂A 、加热B 、将稀硫酸改为浓硫酸C 、滴加少量的CuSO4D 、改用铁粉三、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④混浊程度 ⑤温度变化等四、化学反应平衡一、可逆反应定义：在 下，既能向 同时又能 的反应。
理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。
例：二次电池的充放电，水的生成与电解二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。
（2）反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。
如图所示。
2、化学平衡状态（1）定义：P51（2）特征：可逆反应，正逆速率等，表面静止的动态平衡（3）特点：化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。
三、化学反应达到平衡的标志：以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A 消耗速率与A 的生成速率相等，A 的消耗速率与C 的消耗速率之比等于m ：p ，B 生成速率与C 的生成速率之比等于n ：p 。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
（注：m+n≠p ）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的催化剂高温v 0时间t t 1v(正)v(逆)①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol 的NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A、①④⑥B、②③⑥C、①④⑤⑥D、①②③⑥⑤例8、（图像题）右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
试回答：(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为___________________________。
五、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：N2 + 3H22NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡例9在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 ====2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。
例3 B 例5 D 例6 B 例7 A 例8：（1）A（2）40％（3）2A B＋3C例9(1)c=2;(2)b=0.25, c=1.5;(3)a+c=2,2b+c=2；7-25习题选择题1、在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应开始时生成盐酸速率最大的是( )A、0.1mol/L盐酸15mlB、0.2mol/L盐酸12mlC、0.15mol/L硫酸8mlD、18mol/L硫酸15ml2、下列说法正确的是（）A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L的NaOH反应的速率相同B、对反应C（s）+O2（g）=CO2（g），增加C的量，对反应速率没有影响C、Na、Al在相同的条件下分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同D、0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与Zn反应，生成H2的速率相同3、反应4NH3（g）+5O2（g）=（可逆）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol/L，则表示此反应的速率正确的是（）A、v（O2）=0.01mol/（L*s）B、v（NO）=0.008mol/（L*s）C、v（H2O）=0.003mol/（L*s）D、v（NH3）=0.02mol/（L*s）4、对于可逆反应N2+3H2=2NH3，下列能说明已达平衡状态的是（）A、3v正（N2）=v正（H2）B、v正（N2）= v逆（NH3）C 、2v 正（H2）=3v 逆（NH3）D 、v 正（N2）=3v 正（H2）5、在一定的温度下，H2（g ）+I2（g ）=2HI 达到平衡的标志是 （ ）A 、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2B 、容器内的总压强不随时间变化而变化C 、单位时间内生成2nmolHI ，同时生成nmolH2D 、当v （H2）=0.5V （HI ）时6、在45℃的密闭容器中进行下列反应：2SO2（g ）+O2（g ）=2SO3（g ），若起始时c （SO2）=0.01mol/L ，c （O2）=0.02mol/L,10s 后气体压强变为起始是的95％，则该反应的平均反应速率为（ ）A 、v （O2）=1.5×10^-3mol/(L*s)B 、v （O2）=1.5×10^-4mol/(L*s)C 、v （SO2）=3.0×10^-3mol/(L*s)D 、v （SO3）=3.0×10^-5mol/(L*s)7. （双项）将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol 。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是( )A. 1.6 mol SO 2＋0.3 mol O 2＋0.4 mol SO 3B. 4.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2C. 2.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋2.0 mol SO 3D. 3.0 mol SO 2＋0.5 mol O 2＋1.0 mol SO 3 8. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 22SO 3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A.SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB.SO 2为0.25mol/LC.SO 2，SO 3均为0.15mol/LD.SO 3为0.4mol/L9．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于：A 、33%B 、40%C 、50%D 、65%1．将一定量的SO2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。