高中化学选修4-化学反应速率习题及答案解析
选修四化学反应速率习题经典
化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mo l·L －1，对此反应速率的表示，正确的是( )A ．用A 表示的反应速率为0.4mol·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶2∶1 C ．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol·L －1·min －1 D ．在这2min 内用B 和C 表示的反应速率都是逐渐减小的 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3D ．3∶2∶14．在一定条件下，反应N 2＋3H 2===2NH 3在2 L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为( )A ．v (H 2)＝0.03mol·L －1·min －1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－15．将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是( )A．0.12mol B．0.08molC．0.04mol D．0.8mol6．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
高中人教版化学选修4：课时作业6 化学反应速率(附答案)
课时作业6化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需要20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为()A．等于10 s B．等于15 sC．大于15 s D．小于15 s解析：v(A)＝0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－120 s＝0.002 mol·L－1·s－1，若按照此速率，则由0.06 mol·L－1降到0.03 mol·L－1所需时间为0.06 mol·L－1－0.03 mol·L－10.002 mol·L－1·s－1＝15 s，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s。
答案：C2．加热A2B5气体按A2B5(g)A2B3(g)＋B2(g)，A2B3(g)A2B(g)＋B2(g)方式分解。
在容积为2 L的密闭容器中将4 mol A2B3加热至t℃时，B2浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时A2B3的浓度是()A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.9 mol/L D．1.5 mol/L解析：若t℃时c(A2B5)＝0.7 mol/L，就必须有0.7 mol/L的B2和0.7 mol/L的A2B3参加反应，而t℃时c(B2)＝0.5 mol/L，就有(0.7 mol/L＋0.5 mol/L)的A2B3分解，所以t℃时，c(A2B3)＝2 mol/L－1.2 mol/L－0.7 mol/L＝0.1 mol/L。
答案：A3．反应2SO2＋O 2催化剂△2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s解析：该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.1化学反应速率Word版含解析
课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。
答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。
答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 第三节化学反应的速率
A组1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。
则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A.0.025 mol·L-1·s-1B.0.05 mol·L-1·s-1C.0.012 5 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1解析:用C表示的反应速率为0.2mol4s×2L =0.025 mol·L-1·s-1,因为v(A)v(C)=21,故v(A)=0.05 mol·L-1·s-1。
答案:B2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应该为( )A.45v(NH3)=v(O2)B.5v(O2)=v(H2O)6v(NH3)=v(H2O)C.23v(O2)=v(NO)D.45解析:4NH3+5O24NO+6H2Ov(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6v(NH3)=v(O2),因此A不正确。
A选项,v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒54B选项,v(O2)∶v(H2O)=5∶6⇒6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。
5v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。
C选项,v(NH3)∶v(H2O)=4∶6⇒32v(O2)=v(NO),因此D正确。
D选项,v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒45答案:D3.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1解析:可将速率转化为用B表示的速率,然后比较大小即可。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】考查化学反应速率的计算【考点】化学反应速率3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系4. t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
高中化学化学反应的速率习题及答案
高中化学化学反应的速率习题及答案高中化学化学反应的速率习题及答案1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有molL－1s－1或molL－1min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A．20 mL 3 molL－1的X溶液B．20 mL 2 molL－1的X溶液C．10 mL 4 molL－1的X溶液D．10 mL 2 molL－1的X溶液5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )A．0.10 molL－1s－1B．0.025 molL－1s－1C．0.50 molL－1s－1D．0.012 5 molL－1s－18．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。
人版选修四化学反应速率和影响因素习题和答案解析
化学反应速率及其影响因素精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．升高温度时，化学反应速率加快，是由于( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2起反应丙：在450℃时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8molsO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，b g(a >b )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ()6．已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是( )2＋I 2。
若c (HI)由0.1m ol·L －1降到0.07mol·L －1时，需要15s ，那么c (HI)由0.07mol·L －1降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为( )A．5s B．10sC．大于10s D．小于10s8．在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为( )A．1.6mol B．1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol9．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．20mL 2mol·L－1B．10mL 5mol·L－1C．20mL 3mol·L－1D．10mL 3mol·L－110．将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少11．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL12．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL 水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。
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一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m ＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)10．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）17．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－118．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 20．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)二、填空题17．(2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
___________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ ____18．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：PH 4I(s)PH3(g) ＋HI(g)，4PH3(g)P4(g) ＋6H2(g)，2HI(g)H2(g) ＋I2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2)______。
19．在a A（气）＋b B（气）c C（气）反应的平衡混合物中，温度为t 2时C的体积百分含量比t1时少，且t2＞t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？______________________。
20．可逆反应2A＋B C一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况 A B C（1）（2）（3）21．可逆反应C（固）＋H 2O（气）CO（气）＋H2（气）+Q在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂22．对可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d Ｄ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：[][][][]bad c )B (c )A (c [)D (c )C (c [⋅⋅=K (为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度有关。
现有反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)＋Q 。
在850℃时，K ＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO ，3.0 mol H 2O ，1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：①当x ＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x ＝5.0和x ＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H 2的体积分数分别为a ％、b ％，则a b (填“大于”“小于”或“等于”)。
23．一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 2 2NH 3 +Q ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：（1） （2） （3） （4） （5）正反应速率逆反应速率平衡移动方向回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 6 三、计算题24．已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c (SO 2)=0.1mol ·L -1，c (O 2)=0.05mol ·L -1，c (SO 3)=0.9mol ·L -1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。
试通过计算说明平衡移动的方向。
答案解析：1．C 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
tCV ∆∆=。
2．A3．D 同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
4.B 5.C6．C 在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
v (A):v (C)=1:2。
7. A 、D解析：v NH mol Lmol L ()./min./(min)306302==⋅v N v H v NH ():():()::223132=则v N mol L v H mol L ()./(min)()./(min)220103=⋅=⋅； 8. B解析：v A mol L s ().../()=-=⋅3018206 v B mol L s v C mol L s ().../()()../()=-=⋅=-=⋅1006202080204反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。