苏教版物质的聚集状态
温度为293K 物质的 摩尔质量 密度 量 g•mol-1 g•cm-3或 mol g•L-1 Al 1 26.98 2.70 Fe 1 55.85 7.86 H2O（液） 1 18.02 0.998 C2H5OH 1 46.07 0.789 物质名称 体积
10cm3 7.1cm3 18cm3 58.4cm3
温度为273K,压强为1.01×105Pa
H2 N2 1 1 2.016 28.02 0.0899 1.25 22.4L 22.4L 22.4L
CO
1
28.01
1.25
二、关于体积的问题
1. T相同
● 1mol 不同的固态、液态物质体积不同 ● 1mol不同的气态物质，体积大约相同
T、P 相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出 决定物质体积的因素吗？
巩固基础（阿伏加德罗定律）：
√
1、下列说法中正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积
√ √
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数
C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和 CO的混合气体含有相同分子数 D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同 的体积
→将已知量转化成物质的量 →写出正确的化学方程式
→定物质的物质的量关系
→列已知量、未知量
1/0.1mol= 1/n(H2SO4)=1/n(H2)
n(H2SO4)=0.1mol
→列比例式计算未知量
n(H2)=0.1mol →计算出未知量
V (H2)=0.1mol× 22.4L/mol =2.24L
→转化成需要的物理量
m(NH3) M (NH3)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
条件
结论 公式 V1 T1 ＝ V2 T2 语言叙述 物质的量、压强相同的气体，其 体积与温度成正比 同温、同压下，气体的密度与其
n、p 相同
T、p 相同
ρ1 M1 ＝ ρ2 M2
相对分子质量 (或是摩尔质量)成 正比
T、p、V 相同
M1 m1 ＝ M2 m2
同温、 同压下， 体积相同的气体， 其相对分子质量与其质量成正比
Vm
[思考]
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
答案：气体的体积在气体分子个数、温度、
压强一定时,决定于气体的分子间平均距离,
而与分子种类无关。
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 （对，气体体积与分子种类无关） 22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的 分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可 能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
4 2.408×1024
0.3mol 4. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：_____
[小结]
m
÷M
×M
n
v
× NA ÷ NA
N
÷22.4L/ol
×22.4L/mol
（标准状况）
[例 1] 5. 5克氨在标准状况时体积是多少?
解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是 17g/mol 。 n (NH3) =
n
v
× NA ÷ NA
N
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
（标准状况）
变式训练3、把6.5 g锌加入到足量的稀硫酸中充分反应 ，计算消耗的硫酸的物质的量及产生标准状况下的氢 气体积？（要求；有规范的步骤）
n (Zn) = 6.5g /65g/mol = 0.1mol 解：
Zn + 1 0.1mol H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1 n(H2SO4) 1 n(H2)
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
2．14 g Fe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量
为多少？生成标准状况下的H2多少升？ 单位应上下一致
解析：Fe 56 g 14 g
＋
2HCl 2 mol n(HCl)
左右关系对应 === FeCl2 ＋ H2↑
22.4 L V(H2)
14 g×2 mol n(HCl)＝ ＝ 0.5 mol ， 56 g 14 g× 22.4 L V(H2)＝ ＝5.6 L。 56 g 答案：0.5 mol 5.6 L
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数 1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数 目 的分子。 2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。 3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然 同压。
理想气体状态方程
pV = nRT
p为压强
n为物质的量
V为体积
R为常数
T为温度
阿伏加德罗定律的推论
气态：
气态 液态 固态
固定形状 固定体积 易压缩
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
Fe
H2O
Pb
H2SO4
不同聚集状态物质的特性
物质的 聚集状态 固态 液态 气态 微观结构 微粒运动 宏观性质
微粒紧密排 在固定的位 有固定的形状， 列，微粒间 置上震动 几乎不被压缩 的空隙很小 微粒排列较 可以自由移 没有固定的形 动 紧密，微粒 状，不易被压 间空隙较小 缩 微粒之间的 距离较大 可以自由移 没有固定的形 动 状，容易被压 缩
科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的 平均距离是相等！ 叙述气体体积时一定要指明温度和压强！
三、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
笔记
3.单位：L/mol 或 L· mol-1、m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体） ★标准状况( 温度0℃（273K）、压强 1.01×105 Pa) 下 1mol任何气体体积约：22.4L 5.公式： n = —— V
？
粒子数 (N)
×NA ÷NA
体积 (V)
÷ρ ×ρ
物质的量 (n)
÷M
×M
质量 (m)
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第一课时
铁水
钢铁
冰
水蒸汽
干冰
笔记！
固态：
一、物质的聚集状态
晶体： 有规则的几何外形 固定的熔点
1、 物质 的 聚集 状态
没有规则的几何外形
非晶态： 液态： 没有固定的熔点 面粉 玻璃 石蜡
＋
H2↑
物质的量与质量
物质的量与气体 体积(标准状况) 质量与气体体积 (标准状况)
1 mol
1 mol
1 mol
2g
1 mol
1 mol
1 mol
22.4 L
65 g
98 g
161 g
22.4 L
计算步骤：
1. 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式 2.在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净 物的量），单位要上下相同，左右成比例。 3. 列出比例式，计算出结果。 4. 写出答案
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。 求生成H2的体积(标况下)。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 65g 22.4L
6.5g
65g 6.5g V(H2)=
=
V (H2)
22.4L V (H2) = 2.24 L
6.5g× 22.4 L
65g
[小结]
m
÷M
×M
1 mol
气体的体积和物质的量的关系：
练习：
V n Vm
22.4L 1. 标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____ 11.2L 2. 标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____ 1mol 3. 标准状况下，44.8L的CH 的物质的量为：____ 含H的个数为： ______ 5.1g 质量为:_______
物质的量应用于化学方程式的计算
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苏教版物质的聚集状态
“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数
1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目 的分子。
2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。
3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然 同压。
理想气体状态方程
pV = nRT
p为压强 n为物质的量 T为温度
V为体积 R为常数
阿伏加德罗定律的推论
条件 n、p 相同
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 VV12＝TT12 ρρ12＝MM21 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量、压强相同的气体，其 体积与温度成正比 同温、同压下，气体的密度与其 相对分子质量(或是摩尔质量)成 正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其相对分子质量与其质量成正比
2．14 g Fe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量
为多少？生成标准状况下的H2多少单升位？应上下一致 解析：Fe ＋ 2HCl ===左右Fe关Cl系2 对＋应 H2↑
56 g
2 mol
22.4 L
14 g
n(HCl)
n(HCl)＝14 g5×62gmol＝0.5 mol，
V(H2)＝14
？ 体积 (V)
粒子数 ×NA 物质的量
÷ρ
×ρ
(N) ÷NA
(n)
×M
÷M
质量
(m)
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第一课时
铁水
钢铁
冰
水蒸汽
干冰
笔记！
一、物质的聚集状态
有规则的几何外形 晶体：
固态：
固定的熔点
1、 物质 的 聚集 状态
没有规则的几何外形
非晶态： 没有固定的熔点
苏教版化学必修一113物质的聚集状态
数
解析:A、B两项都没有指明是否在标准状况下,A、B两项错误;C
项指明在标准状况下,但在此条件下水是液体,所以22.4 L水不是1
mol,故也不是18 g;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状
况下11.2 L HCl气体的物质的量也为0.5 mol,两种气体的物质的量
一样,所以含有的分子数也一样。
自主检测
2.以下表达正确的选项是(
)
A.一定温度、压强下,气体的体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体的体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L
D.不同的气体,假设体积不相等,那么它们所含的分子数一定不
相等
解析:在温度和压强一定时,由于气体分子之间的距离要比分子
的距离很小,但微粒的大小不同,所以1 mol固态物质或液态物质的
体积往往是不同的。
自主阅读
自主检测
5.任何1 mol气态物质所含的微粒数一样。虽然微粒的大小不同,
但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以1 mol气态
物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中
微粒之间的距离与外界的压强、温度有关,当温度、压强一定时,
不同,那么物质的量和原子数就不同;C项中C2H2和C4H4同体积、
同密度,即质量一样,那么必然含有一样的原子数目。
答案:AC
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
成功体验3 标准状况下,有①6.72 L甲烷;②3.01×1023个氯化
解析:A、B两项都没有指明是否在标准状况下,A、B两项错误;C
项指明在标准状况下,但在此条件下水是液体,所以22.4 L水不是1
mol,故也不是18 g;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状
况下11.2 L HCl气体的物质的量也为0.5 mol,两种气体的物质的量
一样,所以含有的分子数也一样。
自主检测
2.以下表达正确的选项是(
)
A.一定温度、压强下,气体的体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体的体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L
D.不同的气体,假设体积不相等,那么它们所含的分子数一定不
相等
解析:在温度和压强一定时,由于气体分子之间的距离要比分子
的距离很小,但微粒的大小不同,所以1 mol固态物质或液态物质的
体积往往是不同的。
自主阅读
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5.任何1 mol气态物质所含的微粒数一样。虽然微粒的大小不同,
但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以1 mol气态
物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中
微粒之间的距离与外界的压强、温度有关,当温度、压强一定时,
不同,那么物质的量和原子数就不同;C项中C2H2和C4H4同体积、
同密度,即质量一样,那么必然含有一样的原子数目。
答案:AC
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
成功体验3 标准状况下,有①6.72 L甲烷;②3.01×1023个氯化
苏教版高中化学必修一课件物质的聚集状态
单位：
L/mol
或L. mol -1
注意：
1. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 为22.4L。（可以是单一或混合气体）
2. 同温同压下1mol任何气体的体积都相 等，但未必等于22.4L。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1 mol二氧化碳占有的体积约为 22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 mol水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
物质的聚集状态
气态 液态
固定形状
固定体积
易压缩
固态
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
苏教版高中化学必修一课件1-1-3物质的聚集状态
[复习]
1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，
其原因是
(D)
A、气体性质不同
B、气体分子的大小不同
C、气体分子间平均距离不同
D、气体的物质的量不同
2、在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？ 44.8 L H2的物质的量是多少？它们所含的分子 数是否相同？
物质 质量
÷M
物质 ×NA
微粒
1、标准状况下（，错1，m物ol质任应何是物气质体的）体积都约是22.4L。
2、1m（o错l气，体应的标体明积条件约－为标22准.4状L况。）
3、标准状（况对下，，气1体m体ol积O与2和分N子2混种合类无气关体）的体积约 为22.4L。 4、2（2.错4L，气未体指所明气含体分体子积数是一否定在大相同于条11件.2下L气测定体）所含 的分子数。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
1-1-3 物质的聚集状态
一、物质的聚集状态
固体
液体
气体
物质的 微观结构 微粒的运 宏观性质
聚集状态
动方式
固态 微粒排列紧密， 在固定位 有固定的形状，
微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密， 微粒间空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
（1）在温度、压强一定时，物质体积的大小取 决于物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒 之间的距离三个因素。
（2）当微粒数一定时，固、液态物质由于： ①内部紧密堆积，体积主要由微粒大小决定。 ②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影 响不大。 ③1mol不同固体、液体的体积不相等。
（3）气态物质： ①分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差 10倍)，体积主要由分子间距离决定。 ②体积受温度、压强的影响很大。 ③同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相 等。
物质的聚集状态(苏教版必修一)
P13问题与解决2
解： n(H2O)=18g/18g•mol-1=1mol
2H2 ＋ O2 ＝ 2H2O 2 2 n(H2) 1mol 2×1mol n(H2)= =1mol 2
V (H2)=n(H2) ×Vm =1mol× 22.4L/mol =22.4L 答：标况下，需要H2的体积为22.4L
没有固定的形状, 且容易被压缩
可以自由移动
探究：
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都 相同，1mol微粒的质量往往不同。1mol物 质的体积是否相同呢？
1mol物质的体积
物质 摩尔质量
(g/mol)
zxxk
密度 2.70 g/cm3 7.86 g/cm3
0.998 g/cm3 0.789 g/cm3 0.0899 g/L 1.25 g/L 1.25 g/L
zxxk
22.4 L/mol
◆课堂互动探究 重点1：气体摩尔体积（Vm） 1．气体摩尔体积的适用范围 纯净 气体摩尔体积的适用范围是任何气体 ______物质，可以是____ 混合 气体，如0.2 mol H2与0.8 气体，也可以是______ mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 2．气体摩尔体积的数值（难点） (1) 气体摩尔体积（Vm）不是一个定值，其数值与气体 种类无关，只与气体的状态（T、P）有关，即：气体 的状态一定，Vm数值一定。 101 0 ℃和_____kPa (2) 在标准状况下(____ 时)，气体摩尔体 22.4 积Vm=______L· mol－1，
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
P13问题与解决1
解： 2000m3=2×106L
2×106L n(CO2)=V(CO2)/Vm = 22.4L/mol m (CO2)=n (CO2)×M (CO2)
苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态 课件 共26张
?标准状况下， n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 ?标准状况下， 22.4 L 任何气体约含 6.02×1023个分子。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。