2020年高考北京版高考化学 专题一 物质的量
主要应用N= Mm ·NA来计算,解答此类题应注意所求微粒的种类、分子的
构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的 质子数、中子数、电子数等。 例如:常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA,这一说法是否正确? 此题包含以下信息:
解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算 转移的电子数。由于HNO3是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe3+,在 计算转移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子 数目来计算,此时1 mol Fe失去电子的数目为3NA,故这一说法不正确。 例 下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 C.10.6 g Na2CO3固体中阴、阳离子总数约为1.806×1023 D.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等
解 题导引 根据物质的组成、性质,依据质量与微粒数的关系计算。 解析 14NO和13CO分子中所含的中子数相同,但等质量14NO和13CO气体 的物质的量不相同,故等质量14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。 答案 B
1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对 结果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体
积偏大,c偏小。
(2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。
4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:
常用单位为L·mol-1。它的大小与⑥ 温度、压强 有关,在标准状况 下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L·mol-1。 气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为V=n·Vm。 知识拓展 1.物质的量与摩尔 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,它有量纲,有明确的 物理含义,是一个科学专用名词。 摩尔是物质的量的单位,离开了摩尔这个单位,物质的量就失去了它的
考点清单
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
基础知识 1.物质的量 物质的量是表示① 含有一定数目粒子的集合体 的物理量,符号是n, 单位为mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、 电子等。
2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指② 1 mol任何粒子的粒子数 ,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与③ 0.012 kg C 12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。 3.摩尔质量 摩尔质量是指④ 单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号是M,常 用单位是g·mol-1。 摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为m=n·M。 4.气体摩尔体积 气体摩尔体积是指⑤ 单位物质的量的气体所占的体积 ,符号是Vm,
特定含义。使用摩尔作物质的量的单位时,要注意:(1)摩尔只适用于微 观粒子,不适用于宏观物质;(2)应具体指明微观粒子的种类或其特定组 合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特 定组合)。 2.阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1 规定阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含碳原子的准确数目,是个精确 值。在现有技术条件下,测得其数值约为6.02×1023。
考点二 物质的量浓度
基础知识 1.物质的量浓度 物质的量浓度是① 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表 示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为 mol·L-1。 2.物质的量浓度的计算 (1)利用公式来计算
nB
公式为cB=② V 。
在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想 办法从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。
(3)注意事项 a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能⑤ 润洗 ; b.容量瓶只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液; c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在容量瓶颈刻度线以下。
重点难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
根据c= n = m 判断:
V MV
(2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为ω,密度为ρ g·mL-1时,可假设该溶液的 体积为1 000 mL,则有公式:
cB= 1 000 ρ ω MB
3.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器:③ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头 滴管。若用浓溶液配制稀溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴 定管。 (2)配制步骤 计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、④ 洗涤 、定 容、装瓶并贴标签。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目 主要应用N=c·V·NA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的 水解等知识联系在一起,解题时注意对“隐含条件”的挖掘。 例如:1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO 3 ,这一说法是否正 确? 解题时要考虑HC O3 的水解及电离,实际存在于溶液中的HC O3 数目应小 于0.1NA,故这一说法不正确。 4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算 这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应 把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 例如:1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2NA个电子,这一说法是否正 确?
(1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则
1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是
气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其
物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。
注意:在标准状况下,SO3呈固态,乙醇、CCl4及碳原子数大于4的烃均不 是气体。 例如:常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子,这 一说法是否正确? 解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件,常温常压下的气体摩尔体 积大于22.4 L·mol-1,此时22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则氧原子 数目也小于2NA,故这一说法不正确。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。 (3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体(He、Ne、Ar、Kr 等)为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。 (4)若有可逆反应,则还要考虑平衡及平衡移动的问题。
干扰条件 :常温、常压
隐含条件 : M (N2 ) M (CO) 直接条件 : ?14 g?“二者均为双原子分子”
由于二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合
都不影响分子总数,且二者均为双原子分子,故这一说法是正确的。
2.已知气体的体积求微粒的数目
主要应用N= V ·NA来计算,解题时要注意: Vm
能引起误差的一些操作(以配制 因变量
c
0.1 mol·L-1的NaOH溶液为例)
m
V
称量时间过长
减小
—
偏小
用滤纸称NaOH
减小
—
偏小
向容量瓶内移液时有少量流出 减小
—
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
偏小
定容时水加多了,用滴管吸出,再加水 —
增大
偏小
方法技巧
方法 与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He ）轰击金属原子X ，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He →Y+n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A ．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案一、高中化学物质的量1．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。
回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
【答案】d>b>a>c 17g/mol 2 ①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O【解析】【分析】I．利用n=mM=ANN=mVV计算。
II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态HCl不能导电，为电解质；⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融Na2O能导电，为电解质；⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；⑩CO2不能导电，为非电解质。
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案一、高中化学物质的量1．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。
回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
【答案】d>b>a>c 17g/mol 2 ①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O【解析】【分析】I．利用n=mM=ANN=mVV计算。
II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态HCl不能导电，为电解质；⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融Na2O能导电，为电解质；⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；⑩CO2不能导电，为非电解质。
2020-2021高考化学与物质的量有关的压轴题
2020-2021高考化学与物质的量有关的压轴题一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷附答案
高考化学专题《物质的量》综合检测试卷附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL 、50mL 、100mL ）规格的量筒；【答案】② ④ ⑥ 100mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL【解析】【分析】【详解】（1）配制100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL 容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.8498%c=mol/L 18.4mol/L 98⨯⨯=，配制100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为1mol/L 0.1L 0.0054L=5.4mL 18.4mol/L⨯≈，应该用10mL 的量筒，故答案为：5.4；10mL 。
2．实验室需要480mL 0.3 mol.·L -1 NaOH 溶液和一定浓度的硫酸溶液。
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
最新2020版高考化学第一轮总复习：课练3_物质的量_阿伏加德罗常数_含解析
C ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等D ．10 L pH ＝1的硫酸中含有的H ＋数为2N A7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL ，经反应：3O 2=====放电2O 3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )A ．1.3 g·L －1B ．1.5 g·L －1C ．1.7 g·L －1D ．2.0 g·L －18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________mol 。
(2)该气体在标准状况下的体积为________L 。
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L －1。
(4)该气体所含的原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量约为________g 。
9．(1)0.5 mol H 2SO 4的质量是________g ，其中含有________mol S 原子。
(2)现有10 g 由2H 和16O 组成的水分子，其中含质子为________mol ，中子为________mol ，电子为________mol 。
(3)2 mol O 3与3 mol O 2相比：①分子数之比为________，含氧原子数之比为________；②质量之比为________；③同温同压下的密度之比为________。
(4)在一定温度和压强下，10体积气体A 2跟30体积气体B 2化合生成20体积某气体C ，则该气体C 的化学式为(用A 、B 表示)________。
(5)O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O 3与________L Cl 2的消毒能力相当。
2020-2021高考化学专题《物质的量》综合检测试卷含答案
2020-2021高考化学专题《物质的量》综合检测试卷含答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．完成下列填空：（1）已知反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，则①该反应所属基本反应类型是___。