化学选修3第一章 原子结构与性质第一节第一课时教案
玻尔原子模型（1913年）来自电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
现代物质结构学说
氢原子电子云图
二、能层与能级 （1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同 的，按电子的能量差异，可以将核外电子分 成不同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻 尔 原 子 模 型
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。 • 玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。 • 不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
一颗原子的时空之旅————从大爆炸到生命诞生的故事
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
近 代 原 子 论
发 现 电 子
带 核 原 子 结 构 模 型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的 道 不能再分的粒子——原 尔 子构成。 顿• 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。
子 模 型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
2
8
18
32
…
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的 序数（n）间存在什么关系？
第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级 (2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)，依 次类推。以s、p、d、f···排序的各能级可容纳 ··· 的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、有一 汤 定质量的微粒，普遍存 姆 在于各种原子之中。 生 • 汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 原 荷的粒子，其中镶嵌着 子 许多电子，中和了电荷， 模 从而形成了中性原子。 型 原子是一个球体，正电 英国物理学家汤姆生 荷均匀分布在整个球体 （J.J.Thomson ,1856～1940） 内，电子像面包里的葡 萄干镶嵌其中。
【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与 Q能层上的电子的能量( )
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
远 高
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层
K
L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多 容纳 电子 数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
B
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
C原子的原子 结构示意图
+6 2 4
能表示核外 电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子 排布？
练习2：依据以上各能级最多容纳电子数C原子 的核外电子排布式可以表示为：1S22S22P2 依照上式请书写 N O F Na Mg Al 的电子排布 式
汤姆生原子模型
汤姆生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢• 瑟 福 原• 子 模 型
卢瑟福和他的助手做了著 名α粒子散射实验。根据 实验，卢瑟福在1911年提 出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行 星原子模型）：原子是由 居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几 乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核 做高速运动。
第一章
原子结构与性质
原子结构
（第1课时）
第一节
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的， 那么原子是怎样诞生的呢？
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元 素绝大多数是金属，非金属仅22种。
人教版高中化学选修三教案-原子结构与元素的性质 第一课时
第二節原子結構與元素的性質第一課時原子結構與元素週期表一、教學目標1. 進一步認識週期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關係2. 知道週邊電子排布和價電子層的涵義3. 認識週期表中各區、週期、族元素的原子核外電子排布的規律4. 知道週期表中各區、週期、族元素的原子結構和位置間的關係二、教學重點：1. 原子核外電子排布的週期性變化2. 原子結構與元素週期表的關係三、教學難點：元素週期表的結構與原子結構的關係四、教學方法復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法五、教學過程【復習引入】什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質週期性變化的根本原因是什麼？【生】元素的性質隨核電荷數遞增發生週期性的遞變。
元素的性質包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……元素性質週期性變化的根本原因是：原子電子排布的週期性變化【師】不錯，說到底元素的性質是由原子結構所決定的，今天，我們將進一步探究原子結構與元素性質的關係。
【板書】第二節原子結構與元素的性質元素的性質跟其在週期表中的位置有相應的關係，所以要探究原子結構與元素的性質的關係首先得研究元素週期表。
在必修2中我們已經對元素週期表做過探究，請同學們結合P15－16頁『科學探究』內容回憶元素週期表的結構的相關知識。
【板書】一、原子結構與元素週期表【科學探究】P15－16【學生思考、討論、回答】【小結】1. 元素週期表共有7個週期，其中有三個短週期，三個長週期和一個不完全週期。
每週期具有元素的數目分別為2、8、8、18、18、32、26種。
一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6三、3s1——3s23p6四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6六、6s1——6s26p6七、7s1——？通式：ns1——ns2np6第一週期結尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他週期不同2. 元素週期表共有18個縱列，【板書】1. 價電子層：能級上的電子數可在化學反應中發生變化的能層。
高中化学人教版选修3第1章第1节 教案：原子结构(第四课时)
第一节: 原子结构（第4课时）授课时间：授课班级：课型：复习教学目标：知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学难点：构造原理，电子排布式教学重点：能层及能量的关系教学工具：多媒体课件教学方法：启发式教学，练习法，探究式教学法教学过程：一、能层与能级1.能层根据多电子原子核外电子的不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。
各能层最多容纳的电子数为。
2.能级在多电子原子中，同一能层，电子的也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。
能级数= 。
能级类型的种类数与相等；同一能层里，能级的能量按的顺序升高。
s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。
【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层包括的能级数等于该层序数；即第一能层只有１个能级（1s），第二能层有２个能级（2s和2p），第三能层有３个能级（3s、3p和３d），以此类推。
【想一想】1s、2p分别表示什么意义?二、构造原理1.构造原理：随着原子的递增，绝大多数元素原子核外电子的排布遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、 4p、5s、、5p、6s 、、6p、7s……2.实质：构造原理的排布顺序其实质是能级中的顺序，即有以下关系：ns<np<nf，ns<（n-2）f<（n-1）d<np。
3.应用：可根据元素的写出元素基态原子的电子排布式。
新人教版高二化学选修3：1.1原子结构(第1课时)教案
第一章物质结构与性质教案教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构第一课时知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
高中化学选修三第一章 原子结构与性质第一节原子结构 学案人教版
第一章原子结构与性质学案第一节原子结构一、开天辟地―原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
二、原子核外电子排布规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过个电子)(4)次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过个)，倒数第三层电子数目不能超过个。
三、能级与能层1、能层①定义：②表示方法及各能层所容纳的最多电子数：能层：一二三四五六七符号：最多电子数：③各能层上电子的能量大小关系：K ＜L ＜M ＜N ＜O＜P ＜Q2、能级①定义：。
还可以把电子层分成亚层，亚层也叫能级。
②表示方法及各能级所容纳的最多电子数：能层：K L M N O能级：最多电子数：③同一能层的各能级上电子的能量大小关系：ns ＜np ＜ nd ＜ nf注意：ⅰ。
K能层只有一个能级：1s ；L能层有两个能级：2s 2p ；M能层有三个能级：3s 3p 3d ；N能层有四个能级：4s 4p 4d 4fⅱ。
各能级容纳的最多电子数：s能级最多电子数2个；p能级最多电子数6个；d能级最多电子数10个；f能级最多电子数14个。
ⅲ。
任一能层的能级都是从s开始的，而且能级数＝能层序数ⅳ。
按s、p、d、f排列的各能级最多可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍。
四、构造原理与电子排布1、构造原理：在多电子原子中，随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循下图的排布顺序，这一原理叫构造原理。
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素电子的排布，这样的电子的排布是基态原子的。
基态原子的电子排布的能级顺序为：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f 、5d 、6p 、7s 、5f 、6d 、7p ……注意：①基态原子：核外电子的排布遵循构造原理图的顺序排列的原子。
化学：1.3《原子结构与元素的性质》教案(鲁科版选修3)
化学：1.3《原子结构与元素的性质》教案（鲁科版选修3）
第1课时电离能及其变化规律
【教学目标】
1.了解电离能的概念及内涵；
2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。
【教学重点】电离能及其变化规律。
【教学难点】电离能变化规律的特例
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
【教学过程】
【板书设计】
一、电离能及其变化规律
1. 电离能概念：
2. 符号：
3. 意义：
第3节原子结构与元素的性质
第2课时元素的电负性及其变化规律【教学目标】
1.了解电负性的概念及内涵；
2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。
3.了解化合价与原子结构的关系。
【教学重点】电负性概念及其变化规律。
【教学难点】电负性变化规律
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】
元素的最高正价等于它所在的族序数（除Ⅷ族和0族外）
反映了原子间的成键能力和成键类型
【板书设计】
二、元素的电负性及其变化规律
1.电负性的概念
2.电负性的变化规律
3. 电负性的意义。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)
K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …
…
2014年7月12日星期六
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型（又称行星 子 原子模型）：原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
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能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
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2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三1.1原子结构第一课时 教案2
优质资料---欢迎下载第一节 原子结构（第1课时）知识与技能要求1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层与能级分布及其能量关系。
2、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布4、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 【阅读引言】思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
【讨论归纳】【识图】：p1第一章章图： 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型是怎样的？【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？【阅读】科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
【复习】 必修中学习的原子核外电子排布规律 【思考】 这些规律是如何归纳出来的呢？ 【阅读】P4二、能层与能级【学与问】1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n )间存在什么关系？物质的组成与结构物质的性质与变化决定原性论与炼丹术元素组成与原子结构第一章第二章第三章分子性质 晶体性质决定 决定决定2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？【思考与交流】第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法【小结】对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：【思考】钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？【阅读】教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：(1)构造原理_________________________序被称为构造原理。
人教版化学选修三 1.1《原子结构(第一课时)》教案设计
选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)一、教学目标1.知识与技能（1）进一步认识原子核外电子的分层排布；（2）知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；（3）能用符号表示原子核外的不同能级；（4）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布；（5）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2.过程与方法（1）通过美丽的四季交替，激发学生对世界本源的好奇心，从而引入原子的诞生——宇宙大爆炸理论。
（2）通过简介原子理论发展的科学史，让学生充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程，并复习已学的原子结构的相关知识，然后再进一步深入，引出问题：核外电子是如何排布的。
（3）基于以往的电子层的知识，通过楼房、楼梯的形象类比，帮助学生建构起能层和能级的概念。
（4）根据钾原子的电子排布不是2，8，9；而是2，8，8，1；进行设疑激趣，引出构造原理。
（5）通过课堂练习帮助学生巩固常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3.情感态度与价值观（1）充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
（2）培养学生严谨求实的科学态度，激发学生对微观世界的好奇心和求知欲。
二、教学重难点1.教学重点：（1）进一步认识原子核外电子的分层排布，理解能层和能级的相关概念，能用符号表示原子核外的不同能级；（2）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布；（3）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2.教学难点：（1）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布；（2）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
三、教学过程结合前面的重难点分析，本节课的教学总体包括四个环节：环节一：创设教学情境，引入新课；【导入】带领同学们以化学学习者的角度去欣赏四季的美景。
目的是以美丽的图片快速吸引学生的注意力，以贴近生活的真实情景激发学生的学习兴趣。
人教版高中化学选修三教案-原子结构 第一课时
教案
現代科學家用量子力學的方法描述核外電子運動，即運用電子雲模型描述核外電子的運動。
[問]宇宙什麼是時候誕生的？我們的地球從那裏來？
[板書]第一節原子結構
一、開天闢地—原子的誕生
[投影]宇宙大爆炸圖片：
[講]1932年勒梅特首次提出了現代宇宙大爆炸理論：整個宇宙最初聚集在一個“原始原子”中，後來發生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。
大爆炸後兩小時，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然後經過長或短的發展過程，以上元素發生原子核的熔合反應，分期分批的合成了其他元素。
[問]有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？
[講]閱讀課本後回答：氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。
[強調]至今，所有恒星仍在合成元素，而且這些元素都是已知的，地球上的元素僅22種。
[板書]1、氫元素宇宙中最豐富的元素
2、宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。
[閱讀]科學史話，說明思維性推測與科學假設的關係。
[復習] 必修中學習的原子核外電子排布規律：
［投影］核外電子排布的排布規律
(1)核外電子總是儘量先排布在能量較低的電子層，然後由裏向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。