高三化学一轮复习(电解池)
2024届高考一轮复习化学课件：电解池 金属的腐蚀与防护
答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2
高考化学一轮总复习 第6章 第3节电解池 金属的腐蚀与
课
破
时
H＋，溶液的 pH 发生变化。C.电解过程中 H2O 电离出的 H＋
提 升
提 素
参与反应，c(OH－)增大，Cr3＋与 Fe3＋都与 OH－结合为沉淀。 练
验
探 究
组(勿忘水溶液中的 H＋和 OH－)。
菜单
高三总复习·化学
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
切
脉 搏
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋
考
点 突
>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
课
破
时
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
切 脉
阳极反应式_____________________________；
搏
考 点
阴极反应式______________________________；
突 破
总反应化学方程式____________________________。
课 时
提
提
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
升 练
素
养 实
阳极反应式_________________________；
菜单
高三总复习·化学
切
脉 搏
考点一 电解方程式的书写
考
点
突 破
[考题引领]
课 时
(1)(2014·四川高考)MnO2 可作超级电容器材料。用惰性
提 升
提
练
素 养
电极电解 MnSO4 溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是
2024届高考一轮复习化学课件：多池(或多室)电化学装置及分析
考点二 离子交换膜电解池
必备知识 自主预诊 1.离子交换膜的种类
2.离子交换膜的作用 (1)能将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防止发生化学反应。 (2)能选择性地通过离子,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 3.离子交换膜的应用
关键能力 考向突破 考向1 单膜电解池及分析 例1.(2023江苏南通等七市调研)微生物电解池(MEC)是一种新型的且能兼 顾氢气或甲烷回收的废水处理技术,将电化学法和生物还原法有机结 合,MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。 下列有关说法正确的是( )
电极反应式为2H++2e-===H2↑,阳极区的H+通过阳离子交换膜进入阴极区,
电极附近溶液pH不变,C错误;电极b为正极,酸性条件下,O2在正极得到电子
并结合通过质子膜的H+生成水,发生的反应为O2+4H++4e-===2H2O,则电路
中每转移2 mol e-,甲池质子膜右侧溶液质量变化为2 mol× 1 ×18 g·mol-1
2024
高考总复习优Biblioteka 设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第六章 第33讲 多池(或多室)电化学装置及分析
01 考点一 多池串联装置及分析
内
容 索
02 考点二 离子交换膜电解池
引
03 真题演练 角度拓展
复习目标
1结合实例,掌握多池串联装置、多室电解装置的分析方法。 2了解离子交换膜的分类及特点,掌握离子交换膜的判断方法及作用。
答案 D 解析 CO2转化为C2H4、C2H5OH时需要得电子,则M极为阴极,与外接电源 的负极相连,A错误;阴极反应消耗H+,阳极反应生成H+,为维持电解质溶液 呈电中性,阳极产生的H+要通过交换膜向阴极移动,故离子交换膜为阳离子 交换膜,B错误;阳极水失电子,氢离子向左迁移,溶液中水减少了,硫酸根离 子浓度增大,C错误;M极生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e===C2H5OH+3H2O,D正确。
高三化学一轮复习——原电池和电解池
第20讲原电池和电解池原理【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.电解的应用及有关简单计算。
【课前预习区】原电池、电解池的工作原理分析图1和图2，回答以下问题一、1．图1表示的是池，是将能转换成能的装置。
它的基本构成条件是①；②；③。
图1装置中锌做极，电子，发生反应；铜做极，在铜上电子而发生反应。
请在图1上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向2．写出两极反应式和电池反应式若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出两极反应式和电池反应式若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出两极反应式和电池反应式二、1、图2表示的是池，是将能转换成能的装置。
与电源正极相连的是，与电源负极相连的是极。
溶液中移向阳极，电子，发生反应；溶液中移向阴极，电子，发生反应。
请在图2上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向3.写出两极反应式和电池反应式若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式若将石墨电极改为铜电极，电解质溶液改为硫酸铜溶液，写出两极反应式第20讲原电池和电解池原理【课堂互动区】-----重难点突破考点一、原电池、电解池电极的判定及工作原理分析【典例1】.分析以下装置，回答问题（1）图中表示原电池的是，表示电解池的是，你的判断依据是。
（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据（提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据规律总结1 原电池、电解池工作原理小结：（提示：原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。
）原电池①②电解池①②考点二、电极反应式和电池反应式的书写【典例2】.写出电池反应式和电极反应式（1）两极反应式：（2）如果将电解质变成硫酸，电极反应式：如果将电解质变成硫酸钠，电极反应式：如果将电解质变成可以传输O2-的电解质，电极反应式：【规律总结3】电极反应式的书写书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧元素时，环境不同，产物有何不同？1.原电池电极反应式的书写：1.列物质、标得失：判断正负极，化合价升高、发生氧化反应的做负极，化合价降低、发生还原反应的做负极。
高考第一轮复习——电解原理及应用(学案含答案)
【一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目标理解电解原理，驾驭电极反应式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必需连接有直流电源，要有电极（阴、阳极），以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
3、电解池与原电池的推断：有外加电源的装置肯定是电解池，无外加电源的装置肯定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反应原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的依次取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
（1）阳极产物的推断先看电极，若是活泼电极（金属活动依次表Ag以前，包含Ag），电极放电，溶液中的阴离子不放电；若是惰性电极（如铂、石墨等），则看溶液中阴离子的失电子实力。
在惰性电极上，阴离子放电依次为：（2）阴极产物的推断：干脆依据阳离子放电依次进行推断，阳离子放电依次为：留意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的基本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电依次分析谁优先放电。
写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的改变、pH改变等。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第38讲电解池金属的腐蚀与防护[复习目标] 1.理解电解池的工作原理，了解电解池与原电池的异同。
2.理解电解的原理，掌握氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、电冶金的反应原理。
3.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。
4.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止金属腐蚀。
考点一电解池及工作原理1．电解池的工作原理注意电子不下水，离子不上线。
2．电解池与原电池的比较电解池原电池能否自发使“不能”变为“能”或使“能”变为“易”能自发进行能量转化电能转化为化学能化学能转化为电能装置有外加电源无外加电源电极由外加电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极由电极或反应物性质决定，称为正极或负极反应类型阳极：氧化反应；阴极：还原反应负极：氧化反应；正极：还原反应离子移动阳离子移向阴极；阴离子移向阳极阳离子移向正极；阴离子移向负极相同点都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体3.电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液①电解水型②电解电解质型③电解质和水均参与电解型总反应式：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －CuSO 4、 Cu(NO 3)2 (放O 2 生酸) 阳极：2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu总反应式：2Cu 2＋＋2H2O=====通电2Cu＋O 2↑＋4H ＋减小并生成新电解质加CuO一、电解过程分析与溶液的复原方法1.用石墨作电极，电解稀Na 2SO 4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A 和B 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
高考化学一轮复习（第四辑）考点五十五 电解池及电解原理（含解析）
考点五十五电解池及电解原理聚焦与凝萃1．理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2．正确书写电极反应式。
解读与打通常规考点一、电解池：把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
二、电解原理以电解氯化铜溶液为例，装置如下图。
原理分析： CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-：CuCl2=Cu2++2Cl-。
通电前后溶液里离子移动示意图通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着(如图Ⅰ所示)；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改做定向移动。
依据异性相吸的原理，带负电的氯离子向阳极移动，带正电的铜离子向阴极移动(如图Ⅱ所示)。
在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子，就掩盖在阴极上。
他们的反应可分别表示如下：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu (还原反应)电解CuCl2溶液的化学反应方程式为：CuCl 2电解Cu+Cl2↑三、电解池构成：1．电极且分别与电源的正、负极相连：（1）阴极：与电源的负极相连，在阴极上发生还原反应；（2）阳极：与电源的正极相连，在阳极上发生氧化反应。
2．电解质溶液或熔融电解质3．闭合回路4．直流电源隐性考点1．放电挨次（1）阴极放电挨次(即氧化性挨次)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阳极放电挨次(即还原性挨次)金属单质(除Pt、Au外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制作的电极又叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
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变式训练：电解KI溶液、MgCl2溶液。
写出电极反应及电池反应方程式。
阳极： 2I--2e-=l2
阴极： 2H++2e-=H2 或2H2O+ 2e-= H2 +2OH通电 总反应： 2Kl+2H2O = H2 ↑ + l2 +2KOH
阳极： 2Cl--2e-=Cl2
阴极： 2H++2e-=H2 或2H2O+ 2e-= H2 +2OH通电 总反应： MgCl2+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +Mg(OH)2
三、电解原理的应用
１、氯碱工业
参考教材
结合本节课，请设计一个家庭小实 验制取84消毒液(NaClO)。讨论！
食盐水
（02上海）某学生想制作一种家用环保型消 毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶 液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强 杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对 电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的 是 B A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl 负 B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 正
一、电解基本概念 参考教材P19
直流电 1.电解定义：在_____的作用下，在两极上 分别 发生氧化反应和还原反应 _______________ 的过程叫做电解。 电能 化学能 电解池：将______转变为_____ 的装置。 2.电极: 阴极:与负极相连 相连,发生 还原 反应。 与正极相连 相连,发生 氧化 反应。 阳极:
D
阳极： 2Cl--2e-=Cl2 阴极： 2H++2e-=H2
a 总反应： 通电 2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
1.理解原电池和电解池的工作原 理，能写出常见的简单电极反应 和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源，认识化 学能与电能相互转化的实际意义 及其重要应用。
２、冶金工业
（1）钠的冶炼
2NaCl （熔融）
（2）镁的冶炼
电解
2Na + Cl2 ↑
MgCl2 (熔融)
电解
Mg+Cl2 ↑
（3）铝的冶炼
2Al2O3（熔融）
电解
4Al+3O2↑
3、电镀铜
4、电解精炼铜
Cu(Zn、Ag、Au) 粗铜
①
Cu 精铜 Cu Cu
Zn2+ ② Cu2+
Ag Au CuSO4溶液
电解原理及其应用
1、理解电解池的工作原理 2、能写出常见的简单电极 反应和电池反应方程式 3、认识电解的重要应用
巩固与训练
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积 混合后，用石墨电极进行电解。
电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图。
则上列说法正确的是： ( C ) A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离 平衡，产生了H+
酸 水
２.电解规律 用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表
电解的类型
溶 液 实 例
H2SO4 NaOH Na2SO4
电解液 浓度
增大 减小
生成新物质 原溶质浓度
溶液pH 值
减小 增大 不变 增大
增大 减小
复原 方法
加H2O 通入HCl 通入HCl 加入CuO
电解水 电解电解质
电 解 溶 质 和 水
小魔术：
将一杯无色溶液变 成蓝黑“墨水”!
电解原理及其应用
丹阳市珥陵高级中学化学组 民 于永
（07上海16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味 实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后 平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A .铅笔端作阳极，发生还原反应 b B .铂片端作阴极，发生氧化反应 C .铅笔端有少量的氯气产生 D .a点是负极，b点是正极
溶液 电镀液的浓度不变 变化
(2009· 惠州) 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀， 如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 （1） a电极的材料应为 ，电极反应式 Fe-2e- ==Fe2+ 。 Fe （2）电解液c可以是 BC A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 苯 （3）d可以是__， 作用是隔绝空气防止Fe(OH)2氧化 ， 在加d之前对电解液c应作何简单处理？ 加热煮沸，排出溶解的O2 。 （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 A.改用稀H2SO4作电解液 BC B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度 （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀， 再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象是?
HCl
NaCl
放 H2 生 碱 放 O2训练
1.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 阴极质量增加的是（ ABF ） 电解液的pH减小的是 （ ABD ） 电解液的pH升高的是 （ CF ） 电解液的pH不变的是 （ E ） 两极都有气体产生的是 （ CDE ）
A.CuSO4 D.H2SO4
请参考教材22页第6题！
分析与比较
电镀铜 精炼铜
镀层金属作阳极，镀件 粗铜作阳极，精铜作 形成 作阴极，电镀液必须含 阴极，CuSO 溶液作 4 条件 有镀层金属的离子 电解液 电极 反应 阳极 Cu = 阴极 Cu2++2e- = Cu －2eCu2+ 阳极 Zn－2e- =Zn2+ Cu - 2e- =Cu2+等 阴极 Cu2+ + 2e = Cu 溶液中溶质浓度减小
思考与训练
25℃将两个铂电极插入含有一定量硫酸钠的饱 和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上 析出a mol气体，同时有wgNa2SO4· 2O晶体 10H 析出，若温度不变，则溶液中该溶质的质量分 数为 （ D ）
巩固与训练
４、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制 KMnO4。 ①电解时,应以 Fe 作阴极， 电解过程中阴极附近溶液pH将会 增大 , ②阳极反应式为 , ③总电解反应式为 。 原电池或电解池的两电极反应式之和即为 总反应式，反之，总反应式减去一电极反应式 即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生 的反应可用该方法解题并检验。不要忘记条件 “电解”。
烟罩
铝 电 解 槽
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰 矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液 下列说法不正确的是 ( A ) A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用
A
)
用铂电极电解CuSO4 溶液，当Cu2+ 浓 度降低至原来一半时停止通电，若加 入下列物质能使溶液恢复成原来浓度 的是 ( B )
A．无水CuSO4
C．Cu(OH)2
B．CuO
D．CuSO4· 2O 5H
电浮选凝聚法处理污水
阳极： Fe－2e- = Fe2+
阴极： 2 H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OHFe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物 而沉积下来，起到净化的作用。 阴极产生的气泡（H2）把污水中的悬浮物带到 水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或 撇掉）浮渣层，也起到了浮选净化的作用。
B.AgNO3 C.KCl E.NaNO3 F.CuCl2
2.（09安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于 绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下， 电解 总反应： 2Cu+H2O==Cu2O+H2 。下列说法 正确的是（ A ） A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生 成。
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
思考与训练
1、某同学按右图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是 ( BC ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
巩 固 与 训 练
2、根据上图判断下列叙述正确的是( A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红
思考讨论：如何判断电解池的阴阳极？
阳极：失去电子，化合价升 高，发生氧化反应，阴离子 … … 流向的极，质量减轻 阴极：得到电子，化合价降 低，发生还原反应，阳离子 流向的极，质量增加… …
二、电解池的工作原理
１.离子的放电顺序
⑴ 阳极： ①活泼金属电极： 本身失去电子。（如Fe、Cu等） ②惰性电极： 溶液中的阴离子失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F⑵阴极： 溶液中的阳离子得电子。 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+