高三一轮复习《电解池》

应 活性电极(除铂、金外的金属)：既可以传导电子、若作阳
极可以参与电极反应 5 电解池中电子的流向及离子的移动方向
• 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池
的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外
电路定向移动，不能从溶液中移动）
• 离子定向移动的方向:
阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
• 3．电解原理在金属防腐方面的应用。
第一课时 电解池
一、电解池
1 电解 ：使电流（直流电)通过电解质溶液（或熔融电 解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置
3、形成电解池的条件
1)外接直流电源。
e－
2)两个电极（必须导电，电极 阴极
材料可以相同也可以不同）。
Cl- H+ OH- Na+
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O
还原反应
电解
== 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
2 C l2 H 2 O 电 C 2 解 l H 2 2 OH
• 若电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上都有气体 产生，如何检验气体的种类？
（3）放氢生碱型
电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
二、电解原理的应用
1、氯碱工业（用惰性电极电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气）
食盐水中存在的离子：Na+ 、Cl- 、H+ 、OH离子放电顺序：
阳极 阴离子 Cl- ＞ OH-
阳极
阴极
阴极 阳离子 H+ ＞ Na+ 电极反应： 阳极：2Cl - －2e- = Cl2↑ 氧化反应
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断发生电极反应的离子先
后顺序， 最后分析得出产物
9 以惰性电极电解电解质溶液规律
（1）电解水型 电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实 质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3、 NaOH,Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
C
C
6、电解池工作原理（电解质溶液导电的 实质）
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电 源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极上带负电 荷电子的吸引作用下，溶液中的阳离子移向阴极，并 且氧化性较强的阳离子优先在阴极上得到电子发生还 原反应。在阴极上带负电荷的电子的排斥作用下，溶 液中的阴离子移向阳极，并且还原性较强的阴离子优 先在阳极上失去电子发生氧化反应（有的是组成阳极 的金属单质失去电子）电子从电解池的阳极沿导线流 回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔 融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液 （或熔融态电解质）。
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度， 只需加入一定量的水即可。
注：1)用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到 原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加 入阴极产物与阳极产物的化合物。 2))书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写 总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
阳极：①活性材料作电极时：活性电极材料在阳
极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易 在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、等)时：溶液中 阴离子的放电顺序是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离 子>F-
分析电极反应(用惰性电极时)的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子， 将离子分为阴，阳离子两组
【考纲要求】
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危 害、防止金属腐蚀的措施。
重难点：电解的工作原理及其应用。
• 1．电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸 碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上 得失电子的守恒关系等。
• 2．电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应 用。
7放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放 电。
8、离子放电顺序：
阴极无:论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)水> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3)电解质溶液或熔融的 电解 C
质。
4）形成闭合回路
e－ 阳极 C
4、电解池中的两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
CuCl2溶液
阴极：与外接电源负极相连的电极。——电子流入— —还原反应--阳离子移向阴极
阳极：与外接电源正极相连的电极——电子流出—— 氧化反应—阴离子移向阳极
⑵、两个电极的类型 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅传导电子，不参与电极反
（4）放氧生酸型
电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶 液等。
如：电解CuSO4 、 AgNO3溶液等 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
（2）电解电解质型 、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑

阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)