《电解池》公开课
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电解池公开课
+
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
二、讲授新课
牛刀小试
以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总反应的化学方程式。
(1)CuCl2溶液：
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑
H2O
H+ + OH-
阴极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电解
总反应式： CuCl2
Cu + Cl2↑
电解
Cu2+ + 2Cl-
二、讲授新课
结论：
氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式：
阳极反应： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极反应： 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OH−
总反应式：
电解
2NaCl+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
电解
2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
二、讲授新课
交流研讨四
2.铜的电解精炼 交流研讨五
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，试讨论如何通 过电解的方法将粗铜提纯？阴、阳极上分别发生什么反应？
二、讲授新课
粗铜为阳极，纯铜为阴极， CuSO4溶液为电解液进行电解。
阳极反应： Zn －2e-＝Zn2+
纯铜
Fe－2e-＝Fe2+
Ni －2e-＝Ni2+
二、讲授新课
三、电解原理的应用
1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
二、讲授新课
交流研讨三
在NaCl溶液中，NaCl电离出 Na+、Cl- ，H2O电离出 H+、OH-。电后，在 电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动，Cl-、OH- 向阳极移动。
教学课件第三节电解池公开课
发散思维
上一堂课我们主要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。
❖ 假如我们用较为活泼的金属做为电极来 电解，结果一样吗？
1
思考: 下列两个电解池的电极反应式
CC
C
Cu
CuSO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu
上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片
上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫 酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
【课堂总结】
1、用活性电极的电解池电极反应 2、电镀原理 3、电解精炼铜
谢谢！
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属 （Ni、Ag或合金）
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
【思考】：
电镀时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？
Cu2＋的浓度基本保持不变
【练习】:
e-
（1）a 、b哪一极为电源 正极？
a为电源正极
铁
（2）. 若要给铁叉镀锌，
叉
电解池a极选用什么材料？
判断
阴极：电源负极相连
阴极
镀件
纯金属
阳极
镀层金属
不纯金属
电解 液
电镀液须含有 电解质溶液须待 镀层金属的离子 提纯金属的离子
电极
阳极：氧化反应
反应
阴极：还原反应
练习:
下列关于铜电极的叙述不正确的是（ D）
上一堂课我们主要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。
❖ 假如我们用较为活泼的金属做为电极来 电解，结果一样吗？
1
思考: 下列两个电解池的电极反应式
CC
C
Cu
CuSO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu
上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片
上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫 酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
【课堂总结】
1、用活性电极的电解池电极反应 2、电镀原理 3、电解精炼铜
谢谢！
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属 （Ni、Ag或合金）
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
【思考】：
电镀时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？
Cu2＋的浓度基本保持不变
【练习】:
e-
（1）a 、b哪一极为电源 正极？
a为电源正极
铁
（2）. 若要给铁叉镀锌，
叉
电解池a极选用什么材料？
判断
阴极：电源负极相连
阴极
镀件
纯金属
阳极
镀层金属
不纯金属
电解 液
电镀液须含有 电解质溶液须待 镀层金属的离子 提纯金属的离子
电极
阳极：氧化反应
反应
阴极：还原反应
练习:
下列关于铜电极的叙述不正确的是（ D）
高二化学电解池 公开课一等奖课件
• 用惰性电极电解电解质溶液的规律如下表 所示.
类型
电极反应特点
实例
电Hale Waihona Puke 对象电解 质 浓 度增大 增大 增大
pH
电解 质 溶 液 复 原 加水 加水 加水
电解水 型
阴：4H＋＋ NaOH 4e===2H2 H2SO4 ↑ 阳：4OH－－ 4e－ Na2SO ===2H2O＋ 4 O2 ↑
水 水 水
• 阳极 ：
===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
，阴极：
2Na＋＋2e－
.
• ②冶炼铝
• 阳极：
2O2－－4e－===O2↑
，阴极：
Al3＋＋3e－
===Al
.
• 3．金属的电化学腐蚀与防护 • (1)金属腐蚀的定义 氧化还原 • 金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象． • (2)金属腐蚀的实质 • 金属失去电子被氧化．
• 2．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) • A．铜锌原电池中铜是正极 • B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 • C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 • D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
• 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极； 电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做 阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀 件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀 液．电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的 是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧 气． • 答案：AC
增大 减小 不变
电解质电离出 电解电 的阴、阳离 解质 子分别在两 型 极放电
HCl
CuCl2
电解质
电解质
减小
减小
增大
——
通氯 化氢
加氯 化铜
电解池课件优质课公开课
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：
电解池(公开课)
电解
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
《电解池》公开课课件高中化学人教版1
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考：
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
新教材电解池公开课课件人教版1
阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl－移向阳极，失去电子
通电后：
通电前：
Cu＋Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl－在溶液里自由运动； 阴极： Cu2+＋2e－
电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质：人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原性含氧酸根>F－
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解：电解池（电解槽）：人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子；同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ e-e-e-e-
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
（2）阳极与电极材料有关。阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴离子失电子。
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl－移向阳极，失去电子
通电后：
通电前：
Cu＋Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl－在溶液里自由运动； 阴极： Cu2+＋2e－
电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质：人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原性含氧酸根>F－
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解：电解池（电解槽）：人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子；同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ e-e-e-e-
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
（2）阳极与电极材料有关。阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴离子失电子。
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还原性：Cl->OH-
要点归纳 1．阳极产物的判断
C、Pt、 Au为电极 材料
阴离子放电顺序： 活性阳极(金属)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－
＞含氧酸根离子＞F－。
2．阴极产物的判断
与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序 进行判断。
阳离子放电顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+ ＞
Fe2+＞Zn2+ ＞Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+ ＞Ca2+> K+
B、a为阳极,b为阴极
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
【变式题】右图是电解CuCl2溶液的装 置，其中c，d为石墨电极，则下列有 关判断正确的是（
A
）
A、a为负极,b为正极 B、a为阳极,b为阴极
e-
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
3.如图所示，Ａ、Ｂ两个装置中分别盛装足 量的HCl溶液.
实验探究 ——实验现象及结论
电极
与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极
现 象
通 无明显现象 电 前 通 有气体生成； 电 能使湿润的淀粉碘 后 化钾试纸变蓝色；
无明显现象
有红色的固体生成
产物
氯气
铜
小组共同讨论
1.在CuCl2水溶液中存在哪些离子？
2.在通电前这些离子是怎样运动的？
3.接通电源后，离子的运动状态发生 了怎样变化？
①找出溶液或熔融状态中存在的阴阳离子 ②分析移向阴阳极的离子 ③按放电顺序书写电极反应式
写出用惰性电极电解CuBr2 溶液的电极反应式及总反应 式。
阳极： 阴极： 总反应方程式：
分析电解反应产物判断的一般思路和方法
判断电解池的阴、阳极 分析溶液中存在的阴、阳离子
分析离子的移动方向及放电顺序 判断两极上的电极反应及产物
知识回顾： 下列装置中属于原电池的是（
B ）
A
A
市研究课题《中学化学课堂改革学生学习方式的改进研究》研究课
执教者：洪庆庆 2014年5月15日
学习目标
1.理解电解池的工作原理及结构。
2.会书写电极反应式和电解池总反应
方程式。 3.学会判断（完成导学案的填空1.2）
一、电解池的构成及工作原理
1．电解的概念
电解质 溶液而在阴、阳两 使电流通过________
氧化还原反应 的过程。 极引起__________________
2．电解池
(1) 概念：将 _____ 电能 转变为 ________ 化学能 的装
置。
(2)构成条件(如图) ①_________ 直流 电源； ②两个电极（阴极与阳极）； 负极 相连的电极。 阴极：与电源________
阳极：与电源_______ 正极 相连的电极。
③电解质溶液或熔融电解质； 闭合回路 ④形成_______________ 。
实验探究
电解CuCl2溶液，实验步骤： (1)将两根碳棒分别浸入CuCl2溶 液中，观察现象； (2)将两根碳棒用导线相连后，浸入 CuCl2溶液中，观察现象；
(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、 负极相连接，浸入CuCl2溶液中， 接通电源，观察现象。
一、电解池的工作原理及结构
二、电极反应式和电解池总反应方程式
三、电极产物的判断
课后探讨：电解饱和食盐水时阴极区溶 液为什么呈碱性？
4.离子在阴，阳极分别发生了什么 反应？
2+ Cu
+ 、H
、Cl
、OH
2.在通电前这些离子是怎样运动 的？
自由移动，杂乱无章
3.接通电源后，离子的运动状态发生了 怎样的变化？
定向移动
阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
４.离子在阴，阳极分别发生了什么 反应？
阴离子在阳极发生氧化反应, 阳离子在阴极发生还原反应.
动画演示
2Cl - 2e = Cl2↑
e阳极
-
Cu + 2e = Cu
e阴极
2+
-
Cu
Cl2
Cu2+ H+ Cl- OH-
氯化铜溶液
(4)工作原理
电极名称 实验现象 阴极 阳极
产生的气体能使湿润的 红 色物质析出 有____ 蓝 淀粉碘化钾试纸变___
离子移动
反应类型
__离子移向阴极 阳
__离子移向阳极 阴
即时应用
1．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、
NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳
极上分别析出的物质分别是( A．H2和Cl2 C．H2和O2 B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
B )
2．右图是电解CuCl2溶液的装置，其
中c，d为石墨电极，则下列有关判断 正确的是（
C
）
A、a为负极,b为正极
还原 反应 发生________
氧化 反应 发生________
2Cl－－2e－==Cl2↑
2＋＋2e－===Cu Cu 电极反应式
总反应式
Cu ＋ 2Cl =====Cu＋ Cl2↑
2＋
－
电解
科学探究——反思产物
e阳极
e阴极
Cl2
ClOHCu2+
Cu
H+
氯化铜溶液
在两极上得失电子是有竞争的,
强者先行: 氧化性：Cu2+>H+
⑴Ａ、Ｂ两个装置中属于原电池的是 A （填
标号，下同），属于电解池的是 B
++2e-=H 2H 应为 2
．
(2)Ｂ池中Ｃ是 阴 极，发生 还原 反应，电极反 ；Pt是 阳 极，发生 氧化 反
H2+Cl2 ↑．
--2e-=Cl ↑ 2Cl 应，电极反应为 ．Ｂ池中总反 2
应的化学方程式 2HCl
本节课我收获了什么？