红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)综合检测8
河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合化学试题Word版含解析
【全国百强校】河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合-化学试题1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A、纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C 和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、石灰石加热分解生成CaO 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；故选C。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
2. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。
关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D3. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A. 过氧化钠B. 金属钠C. 硫酸亚铁晶体D. 四氯化硅液体【答案】B学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...点睛：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。
4. 铊(T1)与铝同族。
Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断错误的是A. T1+的最外层有2个电子B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D. T1+的还原性比Ag强【答案】D【解析】A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，选项A正确；B、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，选项B正确；C、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，选项C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，选项D错误。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
最新-福建省福州高级中学2018届高三化学综合练习卷之八 精品
化学综合练习卷之八1．下列说法正确的是（）A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D．乙烯和苯均能与溴水发生加成反应2．下列实验装置设计正确的是（）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为N AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AD．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为N A4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－—→2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2—→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。
(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。
2018届高考化学总复习物质结构与性质跟踪检测四十一分子结构与性质新人教版选修3
跟踪检测（四十一） 分子结构与性质1．(2017·海南校际联考)下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )A ．CH 4B ．NH ＋4C ．NO －3D ．CO 2 解析：选C A 项，CH 4中C 原子为sp 3杂化，分子为正四面体结构；B 项，NH ＋4中N 原子为sp 3杂化，离子为正四面体结构；C 项，NO －3中，N 原子上价层电子对数12(5＋1)＝3，孤电子对数3－3＝0，为平面三角形；D 项，CO 2中C 原子为sp 杂化，分子呈直线形。
2．(2017·西安模拟)下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是( )A ．32 g S 8分子中含有0.125 mol σ键B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子C ．1 mol C 2H 2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D ．1 mol S 8中含有8 mol S —S 键解析：选A A 项，1 mol S 8 中有8 mol σ键，32 g S 8中含有σ键3232×8×8＝1 mol ，错误；B 项，由SF 6的球棍模型知，其是由S －F 极性键构成，结构对称，属于非极性分子，正确；C 项，单键为σ键，三键中有2个π键，因此1 mol 乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，正确；D 项，根据选项A 分析，正确。
3．(2017·洛阳模拟)下列说法中不正确的是( )A ．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B ．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C ．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D ．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：选B σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，A 正确；键能越大，键长越短，共价分子越稳定，B 错误；如2个N 形成的N 2分子中，只有一个σ键，有2个π键，C 正确；形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，D 正确。
中学2018届高三8月月考化学试题(附答案)
高三年级8月月考化学试题（组题人：2015级化学备课组）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是() A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液 D ．40 mL2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液 8．反应N2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅲ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(8)(解析版)
【（新课标Ⅲ）】2018年高考全真模拟试卷（8）理科综合化学试题7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05N AB．100 mL PH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N AC．常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2N AD．标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05N A，故A错误；B、100 mL PH=2的CH3COOH溶液中，c（H+）=0.01mol/L，所含氢离子数等于1.0×10-3N A，故B错误；C、苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式为CH，故13g苯和苯乙烯混合物可认为是13g CH的混合物，故n（CH）=0.1mol，故混合物中所含原子数为2N A；D、Cl2与足量的NaOH 溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，还原产物是NaCl，氧化产物是NaClO，故1mol Cl2与NaOH 溶液反应转移1mol电子，标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A，故D错误；故选C。
点睛：关于混合物问题的处理：一定要先去寻找混合物中这些物质的共同点，这就是解题的关键，如苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式均为CH，就方便快速的解题。
9．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误的是A．①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种【答案】C【解析】A．根据甲烷为正四面体结构，①②③分子中均含有同一个碳上的两个甲基，故所有的碳原子不可能处于同一平面内，选项A正确；B．①②均含有碳碳双键，②中还含有醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、②的分子式为C10H18O，④的分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项C错误；D、D．③按中位置为左右对称，有5种不同环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。
【红对勾】高三化一轮复习强化训练43 化与材料制造和应用
课时作业43 化学与材料制造和应用时间：45分钟分值：100分1．(10分)材料化学是近年科技研究的重点，以硅元素为主要成分的新型无机非金属材料不断产生，高温陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等材料深受社会各界的关注。
请根据你已有的知识，回答下列问题：(1)水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是( )A．水晶能溶于水生成H2SiO3B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱(2)下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是________。
A．水泥B．氮化硅陶瓷C．磷酸钙陶瓷D．氧化铝陶瓷(3)在夏季，我国很多地区连降暴雨，造成很多重大车祸。
在这些事故中，有一人双腿骨折，一个受伤较重的膝关节被人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是________。
A．氮化硅陶瓷耐高温B．氧化锆陶瓷韧性和耐磨性C．钛酸钡陶瓷导电性D．氧化铝陶瓷透光性[答案](1)D (2)A (3)B[解析]本题综合考查了非金属材料的分类、SiO2的性质、新型无机非金属材料的性质及应用等多个方面的知识。
(1)SiO2是一种酸性氧化物，但它不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，作为酸性氧化物，SiO2可以与NaOH反应，也可以与HF发生置换反应，生成SiF4及H2，H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸弱，因此只有D正确。
(2)本题是对无机非金属材料分类的考查，传统的无机非金属材料指以硅酸盐为主要成分的材料，其他具有光学特性、耐高温特性、生物特性等特殊性能的非金属材料称为新型无机非金属材料，故水泥属于传统无机非金属材料。
(3)本题是对新型无机非金属材料应用的考查，首先想到能用作人造关节的一定是生物陶瓷，但是对生物陶瓷所含有的陶瓷种类并不熟悉，因此本题可以利用排除，人造关节无需具有耐高温性能，更无需导电性、透光性，因此选B。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是①②③④A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②【答案】B【解析】试题分析：体积相同即气体的物质的量相同。
①硫化氢与二氧化硫等物质的量混合，生成水和S单质，二氧化硫有剩余，压强变为原来的1/4；②氯气与氢气混合，压强不变；③氨气与氯化氢等物质的量混合，生成氯化铵固体，压强未0；④NO与氧气等物质的量混合生成二氧化氮气体，气体压强变为原来的3/4，所以容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，答案选B。
考点：考查气体反应后压强的变化2.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】C 【解析】试题分析：A 、PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，粒子的直径较小，戴普通口罩不能阻止有毒物质被吸入肺内，对人体健康有影响，错误；B 、乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒不是氧化性的作用，错误；C 、钾、钠、钙、铜等元素在灼烧时发出不同颜色的火焰，所以绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，正确；D 、用于光缆通信的光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误，答案选C 。
【免费下载】红对勾高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试10 水溶液中的离子平衡
＝10－13mol/L，pH＝10 的 Na2S 溶液中由水电离出的[H＋]＝10－4mol/L，pH＝5 的 NH4NO3 溶
液中由水电离出的[H＋]＝10－5mol/L，故发生电离的水的物质的量之比为：
10－14∶10－13∶10－4∶10－5 ，即答案 A 正确。
3．下列液体均处于 25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
[答案]A
[解析]本题主要考查了水的电离和水解的实质。pH＝0 的硫酸中，由水电离出的[H＋]
＝10－14
mol·L－1,0.05
mol·L－1
的
Ba(OH)2 溶液中由水电离出的[H＋]
[解析]纯碱溶液中由于 CO 2－3 的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中
c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成 Al(OH)3 胶体， 能够吸附水中悬浮物，B 对，D 项中应加入盐酸。
5．下列说法正确的．升高温度可以抑制盐类的水解
A．0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(红棕色) (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－ [答案]C
＋3H＋
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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第八章综合检测
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题
只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)等于2∶1，稀释100倍
后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、
Br－、HCO－3一定能大量共存
C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸
的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶
液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为
1∶10
解析：硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则
稀释后，溶液仍为酸性，c(H＋)∶c(SO2－4)仍然等于2∶1，A正确；由
水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能
显酸性，也可能显碱性，HCO－3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能
大量共存，B错误；1.0×10－8 mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于
盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的
离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度
是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，
因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液
呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。
答案：A
2．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下
列说法正确的是( )
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
解析：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，
故B错误；该酸为弱酸，等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生
成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH>7，故C、D错误。
答案：A
3．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10
倍，下列有关叙述正确的是( )
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的110
D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110
解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，
A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：