电解池课件优质课公开课
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《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
教学课件第三节电解池公开课
发散思维
上一堂课我们主要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。
❖ 假如我们用较为活泼的金属做为电极来 电解，结果一样吗？
1
思考: 下列两个电解池的电极反应式
CC
C
Cu
CuSO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu
上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片
上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫 酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
【课堂总结】
1、用活性电极的电解池电极反应 2、电镀原理 3、电解精炼铜
谢谢！
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属 （Ni、Ag或合金）
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
【思考】：
电镀时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？
Cu2＋的浓度基本保持不变
【练习】:
e-
（1）a 、b哪一极为电源 正极？
a为电源正极
铁
（2）. 若要给铁叉镀锌，
叉
电解池a极选用什么材料？
判断
阴极：电源负极相连
阴极
镀件
纯金属
阳极
镀层金属
不纯金属
电解 液
电镀液须含有 电解质溶液须待 镀层金属的离子 提纯金属的离子
电极
阳极：氧化反应
反应
阴极：还原反应
练习:
下列关于铜电极的叙述不正确的是（ D）
上一堂课我们主要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。
❖ 假如我们用较为活泼的金属做为电极来 电解，结果一样吗？
1
思考: 下列两个电解池的电极反应式
CC
C
Cu
CuSO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu
上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片
上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫 酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
【课堂总结】
1、用活性电极的电解池电极反应 2、电镀原理 3、电解精炼铜
谢谢！
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属 （Ni、Ag或合金）
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
【思考】：
电镀时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？
Cu2＋的浓度基本保持不变
【练习】:
e-
（1）a 、b哪一极为电源 正极？
a为电源正极
铁
（2）. 若要给铁叉镀锌，
叉
电解池a极选用什么材料？
判断
阴极：电源负极相连
阴极
镀件
纯金属
阳极
镀层金属
不纯金属
电解 液
电镀液须含有 电解质溶液须待 镀层金属的离子 提纯金属的离子
电极
阳极：氧化反应
反应
阴极：还原反应
练习:
下列关于铜电极的叙述不正确的是（ D）
《化学电解池》课件
电解池的环境影响与可持续发展
能耗与碳排放
电解池的能耗较高，会产生一定的碳排放。为了实现可持续发展，需要优化电解池的能 效，降低能耗和碳排放。
废弃物处理
电解池在使用过程中会产生废水和废料，需要建立有效的废弃物处理和回收机制，以减 少对环境的负面影响。
THANKS
感谢观看
REPORTING
电解池的应用
REPORTING
电解水制氢
总结词
通过电解水的方法制取氢气，是一种 绿色、可持续的能源生产方式。
详细描述
利用电解水技术，将水分子在直流电 的作用下分解为氢气和氧气。电解过 程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气 ，可以用于生产氢气作为燃料或化工 原料。
电解冶炼金属
总结词
通过电解熔融盐的方法提取金属，是一种高效、环保的金属冶炼技术。
电解池的工作原理
总结词
电解池的工作原理是利用外部电源提供能量，使电解质溶液中的离子在阳极和阴 极上发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
详细描述
当外部电源施加电压时，电解质溶液中的离子开始定向移动。阳离子向阴极移动 ，阴离子向阳极移动。在阳极上，阴离子失去电子发生氧化反应；在阴极上，阳 离子得到电子发生还原反应。通过这些反应，电能被转化为化学能。
PART 02
电解池的类型
REPORTING
电解液类型
01
02
03
酸性电解液
通常采用硫酸或盐酸作为 电解液，具有较高的导电 性能和较低的成本。
碱性电解液
主要采用氢氧化钠或氢氧 化钾作为电解液，适用于 电解铝、锌等金属。
熔融盐电解液
采用熔融状态的盐作为电 解液，如氯化钠、氯化钾 等，适用于电解制取金属 钠、镁等。
电解池说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
高二化学电解池 公开课一等奖课件
• 用惰性电极电解电解质溶液的规律如下表 所示.
类型
电极反应特点
实例
电Hale Waihona Puke 对象电解 质 浓 度增大 增大 增大
pH
电解 质 溶 液 复 原 加水 加水 加水
电解水 型
阴：4H＋＋ NaOH 4e===2H2 H2SO4 ↑ 阳：4OH－－ 4e－ Na2SO ===2H2O＋ 4 O2 ↑
水 水 水
• 阳极 ：
===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
，阴极：
2Na＋＋2e－
.
• ②冶炼铝
• 阳极：
2O2－－4e－===O2↑
，阴极：
Al3＋＋3e－
===Al
.
• 3．金属的电化学腐蚀与防护 • (1)金属腐蚀的定义 氧化还原 • 金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象． • (2)金属腐蚀的实质 • 金属失去电子被氧化．
• 2．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) • A．铜锌原电池中铜是正极 • B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 • C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 • D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
• 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极； 电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做 阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀 件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀 液．电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的 是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧 气． • 答案：AC
增大 减小 不变
电解质电离出 电解电 的阴、阳离 解质 子分别在两 型 极放电
HCl
CuCl2
电解质
电解质
减小
减小
增大
——
通氯 化氢
加氯 化铜
4.2.2 电解池(第二课时)-名师课件
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
1 ZnSO4溶液
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
2
1
1
ZnSO4溶液
显微镜下观察
3.1 在钢管表面镀锌
理论分析：阳极：Zn 阴极：Fe
通电前： ZnSO4 H2O
Zn2+ +
SO
24
H+ + OH-ຫໍສະໝຸດ 通电时： 阳极：Zn–2e-
Zn2+
镀金合页
电镀是应用电解原理在某 些金属表面镀上一薄层其他金 属或合金的方法。主要目的是 增强金属抗腐蚀能力，增加美 观或表面硬度。镀层金属通常 是铬、镍、银、黄铜等。
高中化学
镀金
高中化学
镀金 镀银 镀合金（黄铜） 镀锌铁丝
高中化学
3.1 在钢管表面镀锌
粗铜
Zn
纯铜或钢板 钢管
CuSO4溶液 ZnSO4溶液
阳极
阴极
高中化学
高中化学
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阳极主要电极反应（金做阳极）
Au + 2CN- - e4OH - - 4e-
[Au(CN)2]-
2H2O + O↑2
电解是最强有力的氧化还原手段。
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阴极主要电极反应
[Au(CN)2]- + e2H2O + 2e-
放电顺序：
金属
＞
OH- ＞
SO
24
Cu2+ + 2e- Cu 放电顺序：Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+
《电解池》上课课件(全国优质课获奖作品)
2、设计方案并完成实验：将“银钥匙”变成“铜钥匙”， 并上交 3（选做)、查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器
离子放电顺序
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根
阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反， 阴离子的放电顺序与常见的几种非金属但只 的活泼性相反
三、实验探究电极材料对电解的影响
课堂小结
原电池 电极名称 电极反应 电子移动 电解池
能量变化
反应是否自发
作业
1 、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是 什么离子放电？总结有什么特点或规律？写出两极的电极反应和总反应 第一组：HCl、CuCl2
第二组：NaCl、CuSO4
第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH
三、构成电解池的条件：
碳
碳
阴极 1、直流电源、两个电极； 2、电解质溶液或熔融的电解质； 3、闭合回路。
阳极
三、电极名称及电极反应：
① 与电源正极相连； 1、阳极： ② 阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。 ① 与电源负极相连，电子流入； 2、阴极： ② 阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。 电极反应式： 阳极： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 氧化反应
影响电解的因素：电压、电流、电极、离子浓度等
实验探究3：用不同电极电解Na2SO4溶液 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 阳极 阴极 Cu Cu Cu C C Cu Fe Cu Cu Fe
探究活动汇报
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 阳极 产物 阴极 产物
电解池ppt优秀课件人教版
D
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
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原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：
①直流电源；
②阴、阳 阴极:与电源负极相连
电极
阳极:与电源正极相连C
C
③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
一、电解池及其工作原理
C
Zn
阳极 Fe
CuCl2溶液
CuCl2溶液
阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：Fe -2e- ＝ Fe 2+
CuCl2+ Fe 电解 Cu+ Fe Cl2
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
D、电解过程中，氯离子浓度不
变 阳极c： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑
阴极d： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
CuCl2溶液
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子
导线
负极
正极
流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
三、电解原理的应用
1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造 烧碱、氯气和氢气的工业）
通电
总反应：2NaCl+2H2O
本节概要
1、电解池及其原理 2、电解方程式的书写 3、电解池的实际应用
一、电解池及其工作原理
电解池： 将电能转化为化学能的装置
构成：
2、 定义：把电能转化为化学能的装置。
电 解 组成： 两个电极、电解质溶液、直流电源
池 阳极：与外电源正极相连的电极， 电极
阴极：与外电源负极相连的电极，
电极材料
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、ZnCl2
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、A4、H2SO4 、NaOH
练习：
阳极：失电子，被氧化，比较还原性
金属 > S2- > I- > Br- > Cl－> OH- > 含氧酸根 > F-
水溶液中不可能放电
除Pt、Au
阳极放电优先考虑电极材料： 若阳极材料为活泼金属，则阳极放电溶解； 若为惰性材料，则溶液中的阴离子放电
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电极反应：
阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑ 阳极
阴极
阴极：2H+ + 2e- == H2 ↑
2、粗铜的电解精炼 粗铜中含有杂质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
精铜
Cu2+ + 2e- = Cu
粗铜 Zn-2e- = Zn2+ Zn Fe -2e- = Fe2+ Fe
C
Cu
H2SO4溶液
阳极 阴极
Cu - 2e- = Cu2+ 2H+ + 2e- = H2↑
阳极：金属铜 电解质溶液：H2SO4溶液
【亲 身 体 验】
1、如右图是电解氯化铜溶液的
装置,其中c、d为石墨电极，则下 列有关判断正确的是
+
–
C A、a为负极，b为正极
B、a为阳极，b为阴极
阳极
阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
例
阴极 C
阳极 阴极
书写电解硝酸银溶液的电 C
C
极反应式及总方程式
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O
AgNO3溶液
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总电极反应 电解
总反应式：4AgNO3+2H2O== 4Ag +O2 ↑+4HNO3
练习：
设计电解池
电解
Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑ 写出电极反应式
Ni -2e- = Ni2+ Ni
CuSO4
Cu-2e- = Cu2+ Cu 阳极泥 Ag Au
粗铜中大部分铜在阳极（精铜）附着，比Cu活泼的金属
溶解在溶液中，比Cu不活泼的金属以阳极泥的形式沉降；
1.电解：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。
两个电极的类型：
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液
CuCl2溶液
惰性电极(铂、金、石墨)：
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
一、电解原理：
4、电子的流向: