2015-2016学年高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固训练 新人教版必修1
必修一U2离子反应之U2-2-1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 复习
必修一U2离子反应之U2-2-1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 复习板块一：概念辩析知识网络构建非电解质（如CO 2、SO 2、NH 3、CH 3CH 2OH 等）强酸（如H 2SO 4、HNO 3、HCl ） 在一定条件下 强电解质 强碱（如KOH 、NaOH 、Ba(OH)2））化合物 在水溶液里 绝大多数盐（如NaCl 、BaSO 4）分类 能否电离 电解质 弱酸（如H 2SO 3、CH 3COOH ）的电离程度 弱电解质 弱碱[如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3]水（水为极弱的电解质）1，电解质与非电解质（1）概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
N ：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②水溶液或熔融状态，二者必有其一。
③水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物，是指化合物本身，而不是与水反应生成的新化合物。
④电解质的判断：（1）必须是化合物；（2）在水溶液或熔融状态下能导电：a,水溶液或熔融状态下能导电，二者具备其一即可，如HCl 只是它的水溶液能导电；b,能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体；c,有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质，如SO 2、SO 3、CO 2、NH 3；d,有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，如CaCO 3、BaSO 4等，这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离。
（3）酸、碱、盐、活泼的金属氧化物和水是电解质，其他类化合物大多不是电解质。
④电解质与溶液导电性的关系（1）电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。
a,强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电电解质 非电解质相同点都是化合物 不同点水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：H 2SO 4、、HCl 、HNO 3、、H 3PO 4、H 2CO 3、CH 3COOH碱：NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3·H 2O 、Fe （OH ）3盐：NaCl 、KNO 3、NaHSO 4、CaCO 3活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO水 非金属氧化物：SO 2、SO 3、CO 2、CO 、P 2O 5 非酸性气态氢化物：NH 3、PH 3、SiH 4、 部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4b,酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
高中化学人教版必修1练习：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离课下演练含解析
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C2．下列物质的电离方程式，不．正确的是()A．NaHCO3===H＋＋CO2－3＋Na＋B．HNO3===H＋＋NO－3C．NaHSO4===H＋＋SO2－4＋Na＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
答案：A3．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。
电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。
电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。
盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
答案：D4．下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。
答案：D5．[双选题]下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
全国通用版2019-2020学年高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固训练 新人教版必修1
2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固训练1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl ＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。
电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
答案：D2．对电解质概念的理解正确的是 ( )A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”、“化合物”、“本身”。
答案：D3．下列说法中，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列物质中，导电性能最差的是( )A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
人教版高中化学必修一教案-2.2离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1. 了解电解质的概念2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3. 掌握电解质电离方程式的书写学习重、难点：电解质、电离的概念以及电离方程式的书写教学过程：一、导入新课[引入]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应二、推进新课[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl 溶液。
[讲解]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl 的溶解和电离[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)教学环节一：电离( ionization )[板书]一、电离讲解]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
高中化学人教版必修1：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离含解析
课时作业8酸、碱、盐在水溶液中的电离授课提示：对应学生用书96页[练基础]1．电解质是()A．溶于水后能导电的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．导电性很强的物质答案：B2．下列物质能导电的是()A．盐酸B．液态氯化氢C．干冰D．氢氧化钠固体答案：A3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．O2D．HCl答案：C4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－3解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
答案：B6．下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案：D7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A．食盐溶液B．石墨晶体C．液氯D．铜解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。
电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。
答案：C8．下列水溶液中的电离方程式错误的是()A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电
【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离
高中化学初高中衔接专题08酸碱盐在水溶液中的电离学案word格式
专题 08 酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识回放】1．什么是酸、碱、盐？2． NaCl 溶液为何能导电？3．以下物质中能导电吗？盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu， NaCl 溶液。
【答案】1、电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子所有是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。
2、在溶液中存在自由挪动的离子3、石墨、铜能导电，是由于此中有自由挪动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液和NaCl 溶液能导电，是由于此中有自由挪动的离子存在。
【新知精讲】一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物, 叫做电解质。
如酸、碱、盐等。
2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物, 叫做非电解质。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1.看法电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由挪动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式+2-(1)酸的电离 , 如 H2SO4:H 2SO4===2H+ SO4。
+-(2)碱的电离 , 如 NaOH:NaOH===Na+OH。
2+2-(3) 盐的电离 , 如 CuSO4:CuSO4===Cu + SO4。
3.从电离角度认识酸、碱、盐【科学研究】研究一电解质与非电解质问题导引1.(1)NaCl晶体、液态HCl 均不导电 , 则 NaCl 与 HCl 均不是电解质吗?(2)电解质导电的条件是什么 ?, 液态HCl未发生电离, 故两者均不导电,提示 (1)NaCl晶体中Na+与Cl -不可以自由挪动但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时均能导电, 因此NaCl 与HCl 都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO2、 NH3的水溶液能导电, 那么CO2、 NH3是电解质吗?提示不是。
电解质一定是在水溶液或熔融状态下自己发生电离而导电的化合物, 而CO2的水溶液之因此导电, 是由于它与水反应生成了H2CO3, 因H2CO3的电离才使溶液导电, 因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质。
2015-2016学年高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1
自身能发生电离 自身不能发生电离 ①酸，如 H2SO4、H2CO3 ①多数非金属氧化物，如 等；②碱，如 NaOH、 SO2、CO2、CO 等；②部 NH3· H2O 等；③盐，如 分有机化合物，如蔗糖、 所含物质类型 NaCl、BaSO4 等；④金属 酒精、 CH4 等； ③部分非金 氧化物， 如 MgO、 CuO 等； 属氢化物，如 CH4、NH3 ⑤水 等
本质区别
2．理解电解质和非电解质的“四个不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电。 电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电， 其他条件下不导电。 如 CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的 部分完全电离，因而它们属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合 物。 ③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电 解质，H2CO3、H2SO3 、NH3· H2O 是电解质。 (4)不导电的物质，不一定不是电解质。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 ＋ (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物
－
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合 物。
问题探索 1.下列物质能导电的是( ) A．盐酸 B．液态氯化氢 C．干冰 D．氢氧化钠固体
特别提醒 当 HCl 溶于水时，在水分子的作用下，HCl 分子裂解为自由移动 的水合氢离子和水合氯离子，使 HCl 溶液(盐酸)导电。 ＋ － 当 NaCl 晶体受热时熔化为液体，Na 与 Cl 也都成了自由移动的 离子而使之能导电。 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结 构；外因是水分子的作用或受热熔化。
人教版高中化学必修一课件2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离.pptx
2019/11/15
包括铵根 离子
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
2019/11/15
1.下列物质中属于电解质的是（ D ） A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸 2.下列说法正确的是（ D ） A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸碱盐都是电解质
2019/11/15
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2019/11/15
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
2019/11/15
(3)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产 生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
2019/11/15
2019/11/15
1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
2019/11/15
哪些物质能导电，哪些物质不能导电？
2019/11/15
熔融的硝酸钾也能导电
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2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固训练
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3D．SO2
解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl ＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。
电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
答案：D
2．对电解质概念的理解正确的是 ( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”、“化合物”、“本身”。
答案：D
3．下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C
4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．NaCl、CO2、铁、空气
C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水
答案：B
5．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液D．固态氯化钾
解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
答案：D
6．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )
A．MgCl2B．KClO3
C．BaCl2D．HCl
解析：电离方程式如下：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO－3；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。
答案：B
7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
对于NaHSO4的分类不正确的是( ) A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
解析：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
答案：D
8．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨碳酸钙
⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。
HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。
铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：。