电解池公开课
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电解池公开课
+
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
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离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
电解池课件优质课公开课
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：
电解池(公开课)
电解
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
CuCl2 ＝ Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理：
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时，自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而 发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极，
通以相同的电量，分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出
64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C．216g
D．64g
练习
以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
《电解池》公开课课件高中化学人教版1
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考：
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
电解池公开课说课课件
环节一、认识电解池的工作原理。 【思考与交流1】 阅读完实验4-2后思考并回答以下问题： 环节一旨在让学生通过实验认识电解池的结 1、该实验的实验目的是什么？ +、OH-的存在问 构及工作原理，对溶液中 H 2、该实验用到的仪器和药品有什么？ 题可以有意弱化，实验后讨论问题的设置要 3、该实验装置如何组装 使学生初步形成分析电解池的思维过程。 4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能 是什么？可以观察到什么现象？ 【根据实验结果，借助模型，思考讨论】 1、CuCl2溶液中有哪些离子？ 2、在接通直流电源时，微粒如何运动？ 3、如何书写电极方程式及电解总方程式？
运用原理对 外办事
【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为 什么水难以分解为氢气和氧气？ 2H2O 2H2 ＋O2 ΔG=ΔH-TΔS
2、如何实现水的分解？
①高温——外界提供热能转化为化学能
②电解——外界提供电能转化为化学能 问题的引入是为了强调电解池的本质：电能 转化为化学能，使不能自发进行的氧化还原 反应得以进行。
环节三：在新情景中应用原理
【问题1】利用电解的方法戴维在一年之内 就成功制取了6种物质，例如钠、钾、铷等， 那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取钠？ 通过在新的情景中运用原理进行解释、 预测、控制变量之间的相互作用以及判 【问题 2】在电解水的实验中，为了增大 断原理的运用是否正确等变式训练，巩 水的导电能力而又不影响电解产物，可以 固、内化新原理，形成原理系统。 加入哪些物质？
通电时离子如何移动
离子放电顺序 产物、电极方程式
谢谢聆听
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第1课时）
广州市第三中学 林珊
一、本节课在基于科学取向教学原理课教学 模式指导下的环节设置
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
第三节电解池---电极反应方程名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
阳极：4OH－－4e－===O2↑
＋2H2O
4H＋＋4e－ 阴极：===2H2↑
水
阳极：4OH－－4e－===O2↑ ＋2H2O
阴极：4H＋＋4e－
===2H2↑
水
活泼金属 阳极：4OH－－4e－===O2↑
旳含氧酸
＋2H2O
盐(如KNO3
、Na2SO4) 阴极 4H＋＋4e－
水
===2H2↑
电解
2H2O==O2↑
第六章第三节电解池---电极反 应方程旳书写
• 目旳：
• 一、巩固电解池反应原理
• 二、熟练掌握电解池两极方程式及总方程 式旳书写
1.能量转化 2.电极名称 3.电子流向
4.电流方向
5.离子运动方 向
电解池 电 能转化为 化学能
阴极 阳极
负 极到 阴极
_阳____极到 正 极
正 极到 阳极
__阴_____极到 负 极
电解质 浓
度变化
溶液pH
电解质溶 液复原措
变化 施
2Cl－－2e－
阳极：_=_=_=_C__l_2↑
4H＋＋4e－ 酸 阴极：_=__=_=_2_H_2↑
电解
2HCl==Cl2 ↑＋H2↑
减小 增大
通入
HCl 气体
分解电解质类型 2Cl－－2e－
阳极：_=_=_=_C__l_2↑
Cu2+ + 2e阴极：=_=_C__u___
生成 新电 解质
加入 减小 CuO或
CuCO3
(1)电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？ 电解质溶液的复原遵循什么原则？ (2)①上表中要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②上表中要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可 以吗？
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
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④形成闭合回路
4.电极名称及电极反应：
阳极：与外电源正极相连的电极，
电极
阴离子失去电子，发生氧化反应。
阴极：与外电源负极相连的电极，
阳离子得到电子，发生还原反应。
电极材料 惰性电极： C、Pt、Au等
活泼电极： Fe、Cu、Ag等
装置
装置 实例
原电池
电解池
功能 化学能转变成电能
电能转变成化学能
①活泼性不同的两极 ①直流电源
•1799年伏打发明了电池，电池作为一种强有力的电子 供给设备，为单质的制备提供了新的途径。
•1807年，戴维利用电池分解氢氧化钾发现了钾，此后 他又用电解法相继发现了钠、钙、锶等8元素，成为发 现化学元素最多的人。
•戴维的电解法发明之后，出现了发现新元素的高潮，在 此后的44年中，共发现了31种新元素。
现象 产物
阴极
阳极
（与电源 极相连） （与电源 极相连）
有红色的固体析出 有气泡产生且有刺激 性气味，能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
Cu
Cl2
电极反应式 Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
反应类型
还原反应
氧化反应
电极总反应
Cu2+
+2Cl-
电解
==Cu＋Cl2↑或
电解
CuCl2==Cu＋Cl2↑
• 1. 通过电解CuCl2溶液的实验，理解电解，电解池 的概念，了解电解池的工作原理。
• 2. 初步学会利用氧化还原的知识正确书写电解池 电极反应式。
电解池工作原理
与电源正极相连 的电极为阳极
CuCl2溶液
与电源负极相连 的电极为阴极
•自从人类懂得用火以来，就开始了对元素的认识，但直 到17世纪80年代，人类发现的元素也不过30种，传统方 法已经很难发现新的元素了。
阴离子向阳极移动（异性相吸）
如图所示，在U型管注入CuCl2溶液，将两根石墨 棒分别跟电池组的正极和负极连接，把湿润的淀粉 碘化钾试纸放在作阳极的石墨棒附近，观察U形管 内现象和试纸颜色的变化，约2～3min后取出石墨 棒观察其顶端。
实验操作注意事项： 1.不要将两根导线直接相连造成短路。 2.通电实验不要过长，3分钟左右即可。 3.湿润的淀粉碘化钾试纸出现明显现象后 可拿开，用湿润的棉花吸收尾气。 4.实验完成后用砂纸打磨阴极石墨棒，并 用卫生纸将电极表面摩擦光滑。 5.U型管中溶液倒入小烧杯。 6.实验完成后断开导线与电源。
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
是否 自发
自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
装置
电极 名称
反应 类型
电子 流向 电流 方向 离子 流向
Hale Waihona Puke 原电池由电极本身性质决定
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应
整理学案，利用学案上电解池的的示意图， 标出电子流向，离子移向，电流方向，并写 出电极反应式。
CuCl2溶液
1.电解：使氧直 化流 还电 原通反过应的电过解程质，溶液叫而做在电阴解、。阳两极引起
2.电解池：电能转变为化学能的装置。
3.构成电解池的条件：
C
C
①直流电源； ②阴、阳电极
③电解质溶液或熔融电解质；
正极：还原反应
导线
负极
正极
正极 负极
阳正阴负，同性相吸
电解池 由外电源决定 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阴极：还原反应 阳极：氧化反应
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 电源正极→阳极 电解池阴极→电源负极 阳离子→阴极,阴离子→阳极 异性相吸
电 解 原 理
阳极氧化阴极还原 离子移向：阳离子向阴极移动，