【人教版】电解池PPT课件完美1
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人教版化学《电解池》课件完美版1
还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
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3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
H2SO4溶液
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 产物
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阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
人 教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
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通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
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3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
H2SO4溶液
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 产物
《电解池》完美ppt人教
（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则 X是 阴 极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
人教版化学《电解池》课件1
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT) 湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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②实验事实
阴极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT) 湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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②实验事实
阴极
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
【人教版教材】电解池PPT1
Cl－移向阳极，失去电子 阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2
Cu＋Cl2↑
6
电解： 使电流通过电解质溶液而在
阴、阳两极上引起氧化还原反应 的过程叫做电解
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能的装置。
7
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e- e-
电源负极
e-
e- ↓
e-
电解池阴极
A．a电极产生的气体小于b电极产生的气体 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色
14
人 教化学 选修4第 四章第 3节 电解池( 共17张 PPT)
练习4 ：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电 极，则下列有关判断正确的是 (C)
•
8.你可以观，可以赏，但你却没有风 的能耐 ，把好 端端的 东西破 坏了， 还居然 翻出新 意。还 有秋风 中的那 些树木 ，原本 蓊蓊郁 郁的， 可是经 不住风 的手轻 轻地摇 晃，三 摇两摇 的，就 只剩下 一副骨 骼了。
感谢观看，欢迎指导！
18
e- ↓
溶液中的阳离子在阴极得电子； 同时溶液中的阴离子在阳极失去电子
e- ↓
电解池阳极
e- ↓
电源正极
8
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
9
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
人教版新教材《电解池》优秀课件1
↓ 在阳极表面失去电子
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
人教版新教材《电解池》优秀课件1
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
课件《电解池》PPT_完美课件_人教版1
阳极：4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O ＋ O2↑ 总反应：2H2O电==解2H2↑ + O2↑
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
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(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子的 运动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
第四章 电化学基础
第3节 电解池
复习提问 G
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。
CuCl2溶液
C
C
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原
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溶液中有多种阳离子、阴离子，谁优先
惰性电极——石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)
1. 阴离子失电子顺序（阳极放电顺序）：
S2->I->Br->Cl->OH->[非还原性含氧酸 根离子，如NO3-、SO42- ]>F-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 阳极 产物 产物
H2SO4
H+ OH- SO42-
H2
O2
HCl
H+ OH- Cl-
H2
Cl2
NaOH
Na+ H+ OH-
H2
O2
NaCl
Na+ Cl- H+ OH-
阴：Cu2+ + 2e— = Cu
请分析阴阳两极、 水溶液中的现象：
阳极的铜质量减轻 阴极的铁增重，表面均匀覆盖一层红色固体物质 溶液的颜色始终无变化（原因：Cu2+ 浓度不变）
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔化的
电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反 应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置叫
做电解池(电解槽)。 阳极：接电源正极
电解池构成条件：阴极：接电源负极
1.直流电源
2.两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)
(活性电极：Fe、Cu等)
3.电解质溶液或熔融态电解质
4.闭合回路
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
+-
电源负极
↓
阳
阴
电解池阴极
↓ 溶液中的阳离子在阴极获得电子 同时溶液中的阴离子向阳极移动
↓ 在阳极表面失去电子
电池装置吗？
CuCl2溶液
观察实验:
浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源 的正极和负极相连接，通电一段时间。
与电源负极相连的碳棒（阴极）覆盖有一
层紫红色物质
与电源正极相连的碳棒（阳极）表面出现
小气泡，气体使湿润的淀粉—KI试纸变蓝。
结论：
C（阳极）
C（阴极） 阴极生成铜；
阳极生成氯气。
实验后的思考:
②电解质溶液
②电解质溶液
③形成闭合回路
③形成闭合回路
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e— e—
e—
Cu2+ SO42—
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e—
e— e—
Cl— Cu2+
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子（放电）或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子（放电）
电子
导线
流向 负极
正极
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电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
NaOH
金属冶炼 有机合成
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HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
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电镀
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电镀
请写出阴阳两极的 电极反应式：
阳：Cu - 2e— = Cu2+
Cl Cl
Cu
Cl Cu
Cl
↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
极上得失电子成为原子或 分子
电解
CuCl2==Cu+Cl2↑
石墨
石墨
饱和NaCl溶液
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电解饱和食盐水实验
观察到的现象：
石墨
石墨 阳极：放出有刺激性气味的气体，
湿润的KI淀粉试纸变蓝
2Cl—－2e—=Cl2↑
阴极：放出无色、无味气体，附 近溶液变红
饱和NaCl溶液
2H++2e—=H2↑
或2H2O+2e—=H2↑+2OH—
H2
Cl2
K2SO4 K+ SO42- H+ OH-
H2
O2
CuCl2
Cu2+ Cl- H+ OH-
Cu
Cl2
CuSO4 Cu2+ SO42- H+ OH-
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Cu
O2
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电解饱和食盐水实验
以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的 饱和食盐水，并以湿润的淀粉KI试纸检验阳 极产物，推测有何实验现象。
2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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以氯碱工业为基础的化工生产
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二、电解原理的应用——1. 氯碱工业
电解饱和食盐水
湿氢气
H2
湿氯气
液碱
Cl2
含氯漂白剂
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了 新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
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电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 条件
(2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
第四章 电化学基础
第3节 电解池
复习提问 G
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。
CuCl2溶液
C
C
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原
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溶液中有多种阳离子、阴离子，谁优先
惰性电极——石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)
1. 阴离子失电子顺序（阳极放电顺序）：
S2->I->Br->Cl->OH->[非还原性含氧酸 根离子，如NO3-、SO42- ]>F-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 阳极 产物 产物
H2SO4
H+ OH- SO42-
H2
O2
HCl
H+ OH- Cl-
H2
Cl2
NaOH
Na+ H+ OH-
H2
O2
NaCl
Na+ Cl- H+ OH-
阴：Cu2+ + 2e— = Cu
请分析阴阳两极、 水溶液中的现象：
阳极的铜质量减轻 阴极的铁增重，表面均匀覆盖一层红色固体物质 溶液的颜色始终无变化（原因：Cu2+ 浓度不变）
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
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Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔化的
电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反 应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置叫
做电解池(电解槽)。 阳极：接电源正极
电解池构成条件：阴极：接电源负极
1.直流电源
2.两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)
(活性电极：Fe、Cu等)
3.电解质溶液或熔融态电解质
4.闭合回路
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
+-
电源负极
↓
阳
阴
电解池阴极
↓ 溶液中的阳离子在阴极获得电子 同时溶液中的阴离子向阳极移动
↓ 在阳极表面失去电子
电池装置吗？
CuCl2溶液
观察实验:
浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源 的正极和负极相连接，通电一段时间。
与电源负极相连的碳棒（阴极）覆盖有一
层紫红色物质
与电源正极相连的碳棒（阳极）表面出现
小气泡，气体使湿润的淀粉—KI试纸变蓝。
结论：
C（阳极）
C（阴极） 阴极生成铜；
阳极生成氯气。
实验后的思考:
②电解质溶液
②电解质溶液
③形成闭合回路
③形成闭合回路
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e— e—
e—
Cu2+ SO42—
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e—
e— e—
Cl— Cu2+
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子（放电）或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子（放电）
电子
导线
流向 负极
正极
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电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
NaOH
金属冶炼 有机合成
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HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
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电镀
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电镀
请写出阴阳两极的 电极反应式：
阳：Cu - 2e— = Cu2+
Cl Cl
Cu
Cl Cu
Cl
↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
极上得失电子成为原子或 分子
电解
CuCl2==Cu+Cl2↑
石墨
石墨
饱和NaCl溶液
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电解饱和食盐水实验
观察到的现象：
石墨
石墨 阳极：放出有刺激性气味的气体，
湿润的KI淀粉试纸变蓝
2Cl—－2e—=Cl2↑
阴极：放出无色、无味气体，附 近溶液变红
饱和NaCl溶液
2H++2e—=H2↑
或2H2O+2e—=H2↑+2OH—
H2
Cl2
K2SO4 K+ SO42- H+ OH-
H2
O2
CuCl2
Cu2+ Cl- H+ OH-
Cu
Cl2
CuSO4 Cu2+ SO42- H+ OH-
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Cu
O2
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电解饱和食盐水实验
以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的 饱和食盐水，并以湿润的淀粉KI试纸检验阳 极产物，推测有何实验现象。
2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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以氯碱工业为基础的化工生产
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二、电解原理的应用——1. 氯碱工业
电解饱和食盐水
湿氢气
H2
湿氯气
液碱
Cl2
含氯漂白剂
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了 新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
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电解池与原电池有哪些异同
装置
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装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 条件