《电解池》人教版ppt1
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《电解池》完美ppt人教
（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则 X是 阴 极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
人教版化学《电解池》课件1
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT) 湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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②实验事实
阴极
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A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
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②实验事实
阴极
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
电解池 课件(人教版)
5、电解质溶液导电的实质
电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就 是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。
【思考】什么叫放电？
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【思考】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关 阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关
阴极:发生还原反应
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发 生变化，
两个电极的类型： 活性电极
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结2：电解与电离比较：
【思考】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？
溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯 水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放 电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程.
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
人教版新教材《电解池》优秀课件1
↓ 在阳极表面失去电子
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
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人教版新教材《电解池》优秀课件1
电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
人教版新教材《电解池》优秀课件1
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
课件《电解池》PPT_完美课件_人教版1
阳极：4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O ＋ O2↑ 总反应：2H2O电==解2H2↑ + O2↑
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
回忆原电池电解池的构成 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
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1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
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电解池的工作原理及 其应用专题复习
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❖ 复习目标: 电解池原理：电极判断、电极反应式书
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+-
（3）甲池中质量增加的为____D___极；若质量增加6.4g， 那么乙池中E电极气体体积为____2_._2_4_L___（标况下）。
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A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电四解种后离：子溶如液何浓判度定如谁何在变两化极？放电？ 两极PH如何变化？
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
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②熟练掌握常见离子放电顺序 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可 能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
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溶液PH如何变化？
溶液怎样才能复原？
惰性电极电解硫酸铜溶液
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3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
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电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
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通过上面四个电解池分析比较，我们应该怎 么分析电解池，并要注意哪些细节？
电解池分析的一般方法和步骤：
一判（判断阴、阳极）、 二看（看清阳极材料）、 三分（分清放电离子）、 四写（写出电极反应）
注意：
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定 是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，如：外加电源阴极 保护法。阳极材料，活泼金属先放电。
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
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写、离子放电规律、电解质溶液变化。
电解池应用：氯碱工业、电镀、铜的精炼、 电解制钠、镁、铝等
❖ 重、难点： 电解池工作原理，电解产物的判断方法
及溶液变化规律。
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3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
回忆原电池电解池的构成 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
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1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
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电解池的工作原理及 其应用专题复习
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❖ 复习目标: 电解池原理：电极判断、电极反应式书
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（3）甲池中质量增加的为____D___极；若质量增加6.4g， 那么乙池中E电极气体体积为____2_._2_4_L___（标况下）。
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A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电四解种后离：子溶如液何浓判度定如谁何在变两化极？放电？ 两极PH如何变化？
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
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阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
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②熟练掌握常见离子放电顺序 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可 能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
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溶液PH如何变化？
溶液怎样才能复原？
惰性电极电解硫酸铜溶液
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3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
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电解法
e-
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阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
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通过上面四个电解池分析比较，我们应该怎 么分析电解池，并要注意哪些细节？
电解池分析的一般方法和步骤：
一判（判断阴、阳极）、 二看（看清阳极材料）、 三分（分清放电离子）、 四写（写出电极反应）
注意：
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定 是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，如：外加电源阴极 保护法。阳极材料，活泼金属先放电。
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
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写、离子放电规律、电解质溶液变化。
电解池应用：氯碱工业、电镀、铜的精炼、 电解制钠、镁、铝等
❖ 重、难点： 电解池工作原理，电解产物的判断方法
及溶液变化规律。
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