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高一化学原电池和电解池课件

电解
在电解池中，电流通过电解质溶液时，在电极上发生的氧化还原反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电解液。
电解液
含有被提取离子的溶液，作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中，阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流入的一极，通常由比负极更活泼的金属或金属氧化物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流出的一极，通常由比正极更不活泼的金属或金属氧化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的媒介，能够传递离子，从而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系

化学课件《原电池和电解池复习》优秀ppt 人教课标版

97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

《原电池与电解池》课件

02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质溶液中的阴阳离子发生定向移动，从而在电极上发生氧化还原反应的装置。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组成。当电源通电后，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，在电极上发生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极）和电解质溶液组成。在原电池中，化学反应在电极之间产生电位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成，如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广泛应用于化学工业和实验室研究。
06

《原电池与电解池》课件

电解质溶液中的离子在电场作用下向阴极或阳极移动，形成电解质溶液的流动
电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
电解池电流密度计算
电流密度计算公式：I=nF/A，其中I为电流密度，n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积
法拉第定律：电解池中电流与电极反应速率成正比
电流密度：单位面积上的电流强度
电动势定义：原电池内部电势差
电动势计算公式：E=E(+) - E(-)
电动势影响因素：电极电势、温度、浓度等
电动势测量方法：电位计法、伏特计法等
电解池概述
电解池定义
阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应
电解池在工业、化学实验等领域有广泛应用
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成
1859年，法国科学家勒克鲁瓦发明了铅酸蓄电池，标志着原电池进入实用阶段
19世纪末，镍镉电池和镍氢电池相继问世，提高了原电池的性能和寿命
20世纪初，锂电池和燃料电池相继问世，推动了原电池向更高能量密度和更环保的方向发展
原电池种类与特点
锂电池：体积小，重量轻，容量大，但价格高，需要保护电路
干电池：使用方便，价格低廉，但容量小，寿命短
电解池种类与特点
阳极：产生电子，发生氧化反应
阴极：接受电子，发生还原反应
电解质：提供离子，维持电荷平衡
隔膜：防止阴阳极接触，保持电解质浓度
电解池种类：单室电解池、双室电解池、多室电解池
特点：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，具有高效、节能、环保等特点。
电解池应用领域
电解池工作原理
电解池电极反应
蓄电池：容量大，寿命长，但体积大，价格高

原电池和电解池PPT教学课件

3．根据原电池内电解质溶液离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电极为负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
四、原电池的电极反应式和总反应式的书写
例如：铜、锌和稀H2SO4组成的原电池：负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)；正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)；总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 例如：燃料电池，如氢氧燃料电池
A．O2放电的a极为电池的负极 B．H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
此燃料电池用的是固体电解质，因此不会生成OH－。
D
电解的原理与应用
下列描述中，不符合生产实际的是( A )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
1．离子交换膜法电解氯化钠溶液
原理：
通电前：NaCl=Na＋＋Cl－
H2O
H＋＋OH－
通电后：阴极：2H＋＋2e－=H2↑
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水
( 含有少量的 NaOH) 加入阴极室。通电时， H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜由阳极室进入阴极室，OH－不能通过离子膜，导出的阴极液体中含有NaOH；Cl－在阳极表面放电生成Cl2，电解后的淡盐水从阳极导出，可用于重新配制食盐水。

原电池和电解池复习 PPT 人教课标版

•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
阳离子：与金属活动顺序相反。即
K +<Ca2+<Na +…… <Sn2+ <Pb2+ <(H+) < Cu2+ <Fe3+ <Hg2+ <Ag+.
得e能力依次增强
阴离子： S2－<I － <Br －< Cl －<OH －< NO3 －<SO4 2－失e 能力依次减弱
燃料电池或蓄电池中电极方程式的书写，可根据化学方程式来进行：
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。

电解池与原电池复习 PPT 通用

例．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞
试液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显
红色，（c、d均为惰性电极）请填空：
（1）电源A上的a为_______极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，
使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______ ，
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业－工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
－开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急
•尚未解决问题：氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
生物质能的利用
生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。
生物质能是可再生能源，常包括以下几方面：一是木材及森林工业废弃物；二是农业废弃物；三是水生植物；四是油料植物；五是城市和工业有机废弃物。
直接或间接地来源于植物的光合作用，是太阳能以化学能形式贮存在生物中的一种能量形式。
具有以下特点： ①可再生性； ②低污染性； ③广泛的分布性。
•

高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习课件68张

到电子被还原. 阳离子在阴极放电的规律? (2)阳极材料若是非惰性
电极,则首先被氧化. 阳极材料若是惰性电极
(C.Au.Pt.Ti),还原性强的
阴离子首先被氧化
阴离子在阳极放电的规律?
原电池正极得电子顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）精编优质课 PPT202 0届高考化学二轮复习 -电解池与原电池对比复习课件( 共68张 PPT)(获奖课件推荐下载)
巩固练习
1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
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（AgANO）3
C（uBSO）4
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
⑵电极插入电解质溶液中
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2Ag++ 2e- =2Ag
2Cl-- 2e- =Cl2 ↑
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2 注意特殊原电池电极反应！
铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
【思考】：若将碳棒改为铜?情况又如何？精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
铜棒变细铁棒变粗,相当于在铁上镀铜

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.
3.原电池的设计方法：例题：依据：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
设计原电池。
电极：正极：石墨；负极：铜电解质溶液: FeCl3溶液电极反应：负极： Cu －2e- = Cu2＋
正极：2Fe3＋＋ 2e- = Fe2＋
.
1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（ AC ）溶液浓度基本不变的是（ E）
阳极:与外电源正极相接阴极:与外电源负极相接阳极:氧化反应
正极:离子得电子被还原
阴极:阳离子得电子被还原
电子流向负极经外电路流向正极
负极到阴极，阳极再到正极
离子流向阳离子移向正极，阴离子向负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
能量转化化学能转化为电能
电能转化为化学能
相互联系
原电池可作电解池的电源
原电池与电解原理复习课
.
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
.
原电池：
e-
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物
2e-
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能
.
电解池：
消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
.
1、复习原电池原理。能正确判断原电池的电极，熟练书写电极反应方程式，了解化学电源，熟悉相关习题。
2、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题并能正确书写电极反应方程式。
3.判断原电池和电解池的电极，熟练书写电极反应方程式，
.
解题思路：练习题：
题给信息考察的知识点
指出下图装置的名称，说出可能观察到的现象，写出电极名称及电极反应的化学方程式，标出装置中的电流方
解题方法及步骤向。
准确表述习题变式
Cu
C
Pt
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的
是（）C
A. 电极氯化铜溶液的阴极 B. 铜锌原电池的负极
C. 电解饱和食盐水的阴极 D.电解饱和食盐水的阳极
.
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液
中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（）A
.
原电池原理应用
1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？C中Zn极腐蚀最快
Mg
Zn
Zn
Zn
Cu
Fe
HCl
HCl
HCl
A
B
C
D
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况
下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取
的措施__加__入___少__量__硫__酸___铜__晶__体要减慢锌与盐酸反应的速率，可以采取的措施_加___入__少__量__醋___酸__钠__晶_。体
.
怎样理解较活泼的金属做原电池的负极？
实验设计：现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、
干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电池，正负极分别是哪种物质？练习：将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负极是哪种物质？
.
练习：
写出右图各装置的电极反应（电解质溶液均为CuCl2 溶液）
A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2]
B. CuCl2 (水） D.NaCl（盐酸）
5、与外电源两极相连的两块锌板各重100g ，平行插入 CuSO4
溶液中通电一段时间后，两极相差12.85g，与电源负极相
连的锌板质量变为多少克？（Cu相对原子质量63.5） 106.35g
.
6、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体右分成两层，下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：
石墨棒
铁棒石墨棒
石墨棒
相关习题
稀硫酸 .
CuCl2 溶液
原电池与电解池的区别
原电池
电解)
①两极（可同可不同） ②电解质溶液
③闭合回路
判断依据无外电源
③直流电源有外电源
电极名称负极：较活泼金属
正极:不活泼金属或非金属
电极反应负极：失电子被氧化
CC
C Cu
Cu C
Cu Cu
小结：
阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗，溶液中离子不放电。
.
A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成原电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原电池后，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成原电池后，EE溶、解D、，A则、B五、种C金属活动性由大到小的顺序是_________________________
阳极上的电极反应：2Ⅰ－－2e－=Ⅰ2 阴极上的电极反应： 2H+ + 2e－ = H2
原上层液体是：KI或NaI水溶液
原下层液体是：CCl4或CHCl3等搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:
要检验上层碘液在体C中C含l4中有溶的解金度属大阳于离在子水的中方的法溶是解：焰度色，反应因此绝大部分碘转. 移到CCl4中