《原子结构》说课课件
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九年级化学原子的结构说课PPT课件
①对学生进行物质可分性的辩证唯物 主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行 科学探究精神的教育。
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教学重难点
原子的构成及 各粒子间数目关系
重点
重难点 Title in here
难点
原子不显电性的原因
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2
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鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强 ，涉及的实验较少，因此在教学中采用：
本课题包括原子的构成和相对原子质 量两部分内容，第一部分重点介绍原子的 构成，同时介绍了原子不显电性的原因。 第二部分介绍相对原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这 一主题下的最重要的内容，是学习物质结 构理论和认识元素的基础。本课题的内容 既能起到承上启下的作用，又是对前面内 容的一个深入和延续。因此本课题对于学 生的学习十分重要。
step3
step4
引创 入设 新情 课境
小探 组究 讨新 论知
分突 析பைடு நூலகம் 归难 纳点
巩 固 练 习
总结收获
第11页/共37页
【新课导入】视频引入
视频引入，结合历史与时事，引起学生想去 探索“原子内部奥秘”的兴趣。
军事战争纪录片 广岛原子弹爆炸 第12页/共37页
【提出疑问，引发思考】
第13页/共37页
第三单元物质构成的奥秘第一课时说教法说教法说学法说学法说教学过程说教学过程说教材说教材板书设计板书设计本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容第一部分重点介绍原子的构成同时介绍了原子不显电性的原因
说课内容
说教材 说教法 说学法 说教学过程 板书设计
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1
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教材的地位和作用
人教版初三九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)
第四部分
说教学流程
第 1 一环节：提出问题，引入新课
通过上节课的学习我们知 道了原子是化学变化中的 最小粒子，那么它是否就 是构成物质的最小粒子呢？ 原子有没有自己的结构？ 如果有，原子的结构又是 怎样被一步一步揭示出来 的呢？ （有关未知世界的问题能 激发学生强烈的探究欲和 求知欲。）
复习旧知
提出问题
（3）学生对科学探究非常感兴趣，非常乐于体验科学家探 究化学理论的过程，因此教师应利用各种教学手段激发学生 努力思考，把微观知识宏观化，理性知识感性化，帮助学生 克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
（1）教学策略：
①创设“我是科学家”的教学情境：由于本节课内容抽象，如 果只是说教式的简单告诉学生原子的构成，便让学生机械记忆， 效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念，体现知识的生 成过程，让知识真正转化为学生自己的东西，我创设了“我是 科学家”的身份转换情境，在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料，以原子结构的发现史为课堂主线，让学生通过阅 读不同科学家对原子构成的认识，以科学家的身份讲述自己认 识的原子，一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性，为难 点的突破打好基础。在讲述过程中，对勇于展讲、理解到位、 语言组织好的学生提出肯定和表扬，并鼓励其他学生勇于展示 自己。
（1）教学策略
③组织学生合作讨论：有些学生可能看完文字、图片、 视频仍旧不懂，这就需要其他同学的帮助了，通过组 织小组交流、讨论、总结、展示等过程，真正让学生 将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆，光凭理 解就能将本节课的重点记住了。
（1）教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点：在得 出原子的构成后，学生对各粒子的电性也清楚了，教 师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上，让学 生思考原子为什么不显电性，让学生得出原子结构的 几个等量关系，通过学生思考、小组讨论、交流、总 结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因，教师 做适时点拨精讲，继而成功突破难点。
原子结构课堂教学设计课件课件
基于交互式电子白板的课堂教学设计——“三段五步〞课题教材简析教学目标教学重难点原子的结构第二课时备课教师本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题 2?原子的结构?的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。
先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。
因此，本节课起着承前启后的作用。
⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；⑶树立“结构决定性质〞、“物质的微粒性〞等辩证唯物主义观点。
教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
教学流程教学过程资源选择、媒体使用教学内容及教师活动学生活动及分析一、引〔一〕白板呈现复习旧知【复习旧知】上节课我吗学习了原子的内部结构，、现在通过科普文章?电子的独白?来复习一下原子的内部结构，课件展示。
〔找一位学生读，其他学生边听变思考〕。
〔二〕借助资源，情景导入提出问题：从文章中你能得到电子是怎样在核外运动的？【播放视频】那么，电子究竟在核外是怎样运动的呢？我们一起观看科普小视频来寻找答案。
〔播放视频：核外电子的运动〕边听边思考设计哪白板展示?电子些知识点，并找出关的独白?科普文章，键字让学生创设情境，让对电子在核外的运学生思维回归到微动做出思考观世界，复习旧知，学生观看视频，并提在提出“电子是如何出自己的猜测运动的？〞。
利用白板的资源库，导出视频。
学生先对电子在原子核外是如何运动的做出猜测，激发学生的好奇心，之后通过观看电子在原子核外运动的视频，完成抽象思维到具象思维的转变。
二、探〔一〕多重交互 探究新知【提出问题】看完视频并结合课本 54 页内容，思考并答复以下问题：1. 核外电子是如何排布的？2. 核外电子最少可以排几层？做多可以排几层？电子层与原子核远近的关系。
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子结构说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
第一章原子构造与性质 第一节原子构造
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子的结构》参考课件
Cl- 、OH-
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
氧原子结构示意图
2019/8/6
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2019/连8/6 接到13
连接到14
连接到15
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
2019/8/6
一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
2019/8/6
表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
氧原子结构示意图
2019/8/6
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2019/连8/6 接到13
连接到14
连接到15
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
2019/8/6
一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
2019/8/6
表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
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以鸡蛋、原子弹 图片视频引入
探究讨论法
以学生为中心
合作教学法
图表分析法
认识原子结构
1
原子学说或 模型图片 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
是否正确
依据
道 尔 顿 原 子 模 型 ： 汤 姆 生 模 型 ：
原子结构模型的演变：
道尔顿模型 原子是微小的不可分割 （1803年） 的实心球体。 汤姆生模型 “葡萄干面包式”原子 结 （1904） 构模型 卢瑟福模型 带核的原子结构模型 （1911）
学习动机与态度
学生普遍对化学有 厌学情绪。
成功PPT四要素
三、教法学法
教法 分析
创设问题情境
以鸡蛋、原子弹 图片视频引入
探究讨论法
以学生为中心
合作教学法
图表分析法
播放《日本广岛原子弹爆炸》视频
原子的结构是怎样？现在就让我们跟 随科学家们一起揭开原子神秘的面纱 吧！
三、教法学法
教法 分析
创设问题情境
高等教育出版社《化学》（医药卫生类）第一章第一节
一、教材分析
二、学情分析 三、教法学法 四、教学程序 五、板书设计 六、教学反思
一、教材分析
1、课题来源
高等教育出版社出版 刘斌主编 第一章 走进物质微观世界
2、地位与作用
地位
性质决定于结构，认识万 物，先认识原子结构
承上
初中《原子的构成》
III. 原子核外电子排布
方法重难点
I. II. 培养分析、处理数据的能力 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
二、学情分析
专业关系
要“把生命理 解为化学”。 如何提高学生 学习兴趣并教 会学生自主学 习？
学习风格
学生听课热情不 高，被动学习。
认知结构
中职学生化学基础知 识薄弱，计算应用能 力差。
4
元素性质
13
19 8 9 16 17
铝
钾 氧 氟 硫 氯
4
实践应用，拓展思维
（约10分钟）
一、填写下列原子的质量数、质子数和中子数？ 二、选择题： 1、决定原子种类的是（ ）。 A、电子 B、由电子和中子 C、由质子和中子 D、由中子和电子 2、下列有关同位素说法正确的是（ ） A、质子数相同，中子数相同的同种元素不同原子 B、质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子 C、质子数不同，中子数相同的不同元素相同原子 D、质子数不同，中子数不同的不同元素不同原子 三、综合题： 1. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核 外电子数是多少？ 2、拓展作业：完成附表2中的有关同位素的举例（可上网搜索）， 并举例解释同位素与同素异形体的区别
四、教学程序
教学有法，教无定法
1
创设情境，激发兴趣
（约2分钟）
假如你以前从未吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，现在你想 知道这东西里面究竟有什么，有什么办法吗？我们用什么 办法去探究微观的世界？
2
提出猜想，引入新课
（约3分钟）
播放《日本广岛原子弹爆炸》视频 微观的世界是多么的奇妙，小小的原子却具有如此强大的威 力，我们应如何去探究肉眼看不到，手摸不着的原子呢？原 子的结构是怎样？现在就让我们跟随科学家们一起揭开原子 神秘的面纱吧！
学生活动
教师活动
第二部分教学：原子核外电子的排布 （约30分钟）
教师活动
•
提问核外电子如何运动？图片展示核外电子逐层排布 （约8分钟） 指导学生阅读教材1-20号元素原子结构示意图
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
由内到外，能量逐渐升高
• 电子按能量高低在核外分层排布
展示交流
+35 2 8 18 7
+ ：α粒子
发生偏转
+ + 反弹 + + +
方向不变
三、教法学法
α粒子射线实验
教法 分析
创设问题情境
以鸡蛋、原子弹 图片视频引入
探究讨论法
以学生为中心
合作教学法
图表分析法
认识原子结构
体现教材编写思路：以学生为中心，谆谆引导
• 分析图表数据得出质 量数概念 • 讲解原子组成表示式 • 用原子组成表示式表 示氢的三种同位素 • 分析图表得出同位素 概念 • 图片展示同位素的应用 特别是医学上的应用 • 动画讲解同位素的分类
第一节 原子结构与期律 ②元素的性质
第1课时 第2课时
原子结构 核外电子排布
3、教学目标
4、教学重点、难点
知识重点
I. II. 构成原子的微粒间的关系 质量数、同位素的概念
知识难点
I. 理解a粒子散射实验 掌握构成原子的微粒间的 关系 III. 通过同位素概念弄清元素 与原子区别 II.
结合动画讲解同位素及其应用
氢元素的三种同位 素：
1 1
H
2 1
H
3 1
H
稳定同位素和放射性同位素
三、教法学法
学法 指导
创设问题情境 探究讨论法 自主合作 学习方法
以学生为中心
合作教学法
三次分组讨论
图表分析法
分析一个数据表格，并 完成三个表格。
学生通过“小组讨论”、“各抒己见”、“你会做 吗？”及开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活 动，逐步形成自主合作学习的科学学习方法。
K
Ca
Br
学生活动
（约17分钟）
•随机请学生在黑板书写原子结构示意图 •通过识图、画图归纳总结元素原子核外电子排布规律 1、学生识图 判断下列示意图是否正确？为什么？
2、学生画图 画出下列微粒的结构示意图
19K 35Br
Mg2+
Ca2+
学生活动
核电荷数 11 12
（约5分钟）
元素符号 钠 镁 原子结构 示意图 离子结构 示意图 阴/阳离子
英籍新西兰物理 学家卢瑟福
播放α粒子散射实验视频：
观看视频思考下列问题：
1、 α粒子射线的方向 主要有哪几种？
2、为什么有些射线方向
发生偏转？ 3、为什么有射线被反弹
回来？
观看视频思考下列问题： 1、 α粒子射线的方向主要有哪几种？ 2、为什么有些射线方向发生偏转？ 3、为什么有射线被反弹回来？ 实验演示：
第一部分教学：原子结构
（约40分钟）
3
合作交流，探究新知
•原子结构模型演变 •引导学生推导原子结构
教师活动
（约8分钟）
学生活动
•分组讨论原子模型完成表格 •观看α粒子散射视频与动画 （约12分钟） •观看原子组成动画 • 分析表格推导质量数概念 （约15分钟） • 完成同位素表格，推导同位 素概念 • 引导学生得出质量数及同 位素概念 （约5分钟） •讲解同位素分类及其应用
5
总结巩固，自由提问
（约5分钟）
各抒己见：
学生活动表现评价表
评价内容（表现性评价） 自我评价 小组评价 教师评价
探究讨论法
以学生为中心
合作教学法
图表分析法
认识原子结构
1
原子学说或 模型图片 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
是否正确
依据
道 尔 顿 原 子 模 型 ： 汤 姆 生 模 型 ：
原子结构模型的演变：
道尔顿模型 原子是微小的不可分割 （1803年） 的实心球体。 汤姆生模型 “葡萄干面包式”原子 结 （1904） 构模型 卢瑟福模型 带核的原子结构模型 （1911）
学习动机与态度
学生普遍对化学有 厌学情绪。
成功PPT四要素
三、教法学法
教法 分析
创设问题情境
以鸡蛋、原子弹 图片视频引入
探究讨论法
以学生为中心
合作教学法
图表分析法
播放《日本广岛原子弹爆炸》视频
原子的结构是怎样？现在就让我们跟 随科学家们一起揭开原子神秘的面纱 吧！
三、教法学法
教法 分析
创设问题情境
高等教育出版社《化学》（医药卫生类）第一章第一节
一、教材分析
二、学情分析 三、教法学法 四、教学程序 五、板书设计 六、教学反思
一、教材分析
1、课题来源
高等教育出版社出版 刘斌主编 第一章 走进物质微观世界
2、地位与作用
地位
性质决定于结构，认识万 物，先认识原子结构
承上
初中《原子的构成》
III. 原子核外电子排布
方法重难点
I. II. 培养分析、处理数据的能力 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
二、学情分析
专业关系
要“把生命理 解为化学”。 如何提高学生 学习兴趣并教 会学生自主学 习？
学习风格
学生听课热情不 高，被动学习。
认知结构
中职学生化学基础知 识薄弱，计算应用能 力差。
4
元素性质
13
19 8 9 16 17
铝
钾 氧 氟 硫 氯
4
实践应用，拓展思维
（约10分钟）
一、填写下列原子的质量数、质子数和中子数？ 二、选择题： 1、决定原子种类的是（ ）。 A、电子 B、由电子和中子 C、由质子和中子 D、由中子和电子 2、下列有关同位素说法正确的是（ ） A、质子数相同，中子数相同的同种元素不同原子 B、质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子 C、质子数不同，中子数相同的不同元素相同原子 D、质子数不同，中子数不同的不同元素不同原子 三、综合题： 1. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核 外电子数是多少？ 2、拓展作业：完成附表2中的有关同位素的举例（可上网搜索）， 并举例解释同位素与同素异形体的区别
四、教学程序
教学有法，教无定法
1
创设情境，激发兴趣
（约2分钟）
假如你以前从未吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，现在你想 知道这东西里面究竟有什么，有什么办法吗？我们用什么 办法去探究微观的世界？
2
提出猜想，引入新课
（约3分钟）
播放《日本广岛原子弹爆炸》视频 微观的世界是多么的奇妙，小小的原子却具有如此强大的威 力，我们应如何去探究肉眼看不到，手摸不着的原子呢？原 子的结构是怎样？现在就让我们跟随科学家们一起揭开原子 神秘的面纱吧！
学生活动
教师活动
第二部分教学：原子核外电子的排布 （约30分钟）
教师活动
•
提问核外电子如何运动？图片展示核外电子逐层排布 （约8分钟） 指导学生阅读教材1-20号元素原子结构示意图
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
由内到外，能量逐渐升高
• 电子按能量高低在核外分层排布
展示交流
+35 2 8 18 7
+ ：α粒子
发生偏转
+ + 反弹 + + +
方向不变
三、教法学法
α粒子射线实验
教法 分析
创设问题情境
以鸡蛋、原子弹 图片视频引入
探究讨论法
以学生为中心
合作教学法
图表分析法
认识原子结构
体现教材编写思路：以学生为中心，谆谆引导
• 分析图表数据得出质 量数概念 • 讲解原子组成表示式 • 用原子组成表示式表 示氢的三种同位素 • 分析图表得出同位素 概念 • 图片展示同位素的应用 特别是医学上的应用 • 动画讲解同位素的分类
第一节 原子结构与期律 ②元素的性质
第1课时 第2课时
原子结构 核外电子排布
3、教学目标
4、教学重点、难点
知识重点
I. II. 构成原子的微粒间的关系 质量数、同位素的概念
知识难点
I. 理解a粒子散射实验 掌握构成原子的微粒间的 关系 III. 通过同位素概念弄清元素 与原子区别 II.
结合动画讲解同位素及其应用
氢元素的三种同位 素：
1 1
H
2 1
H
3 1
H
稳定同位素和放射性同位素
三、教法学法
学法 指导
创设问题情境 探究讨论法 自主合作 学习方法
以学生为中心
合作教学法
三次分组讨论
图表分析法
分析一个数据表格，并 完成三个表格。
学生通过“小组讨论”、“各抒己见”、“你会做 吗？”及开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活 动，逐步形成自主合作学习的科学学习方法。
K
Ca
Br
学生活动
（约17分钟）
•随机请学生在黑板书写原子结构示意图 •通过识图、画图归纳总结元素原子核外电子排布规律 1、学生识图 判断下列示意图是否正确？为什么？
2、学生画图 画出下列微粒的结构示意图
19K 35Br
Mg2+
Ca2+
学生活动
核电荷数 11 12
（约5分钟）
元素符号 钠 镁 原子结构 示意图 离子结构 示意图 阴/阳离子
英籍新西兰物理 学家卢瑟福
播放α粒子散射实验视频：
观看视频思考下列问题：
1、 α粒子射线的方向 主要有哪几种？
2、为什么有些射线方向
发生偏转？ 3、为什么有射线被反弹
回来？
观看视频思考下列问题： 1、 α粒子射线的方向主要有哪几种？ 2、为什么有些射线方向发生偏转？ 3、为什么有射线被反弹回来？ 实验演示：
第一部分教学：原子结构
（约40分钟）
3
合作交流，探究新知
•原子结构模型演变 •引导学生推导原子结构
教师活动
（约8分钟）
学生活动
•分组讨论原子模型完成表格 •观看α粒子散射视频与动画 （约12分钟） •观看原子组成动画 • 分析表格推导质量数概念 （约15分钟） • 完成同位素表格，推导同位 素概念 • 引导学生得出质量数及同 位素概念 （约5分钟） •讲解同位素分类及其应用
5
总结巩固，自由提问
（约5分钟）
各抒己见：
学生活动表现评价表
评价内容（表现性评价） 自我评价 小组评价 教师评价