湖北省武汉市五校联合体2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
武汉市2019年高一下学期化学期末考试试卷
武汉市2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4. （2分） (2016高三上·河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（）氨甲环酸氨甲苯酸A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列溶液中不存在氯离子的是（）A . 氯水B . 氯化氢溶液C . 氯酸钾溶液D . “84”消毒液液7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+ 、 Cl﹣、 OH﹣B . H+、Ca2+ 、CO 、NOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Na+ 、 HCO 、 OH﹣、 Ca2+8. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-甲基丁烷C . 2,2,4,4-四甲基辛烷D . 1,1,3-三甲基戊烷9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH210. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（）A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个B . 在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si﹣O键数为4NAC . 在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C﹣C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子D . mg石墨中，正六边形数目为m NA/24，每个环拥有碳原子数与C﹣C键数之比为2：312. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
2019-2020学年湖北省新高考联考协作体高一(下)期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省新高考联考协作体高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于有机物的说法正确的是()A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物2.铝热反应常用来焊接钢轨．如图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中．则下列有关说法中正确的是()A. 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B. 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C. 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D. 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉3.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气4.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是()A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C. 第84号元素的最高化合价是+7D. 第七周期0族元素的原子序数为1186.下列说法正确的是()A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开D. H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同7.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是()A. 属于放热反应B. 属于氧化还原反应C. 属于复分解反应D. 属于离子反应8.下列说法不正确．．．的是()A. 14C的放射性可用于考古判断年代B. 1H2、 2H2、 3H2互为同位素C. 1molT2O中含中子数为12N AD. 假设氢有三种同位素，氧有二种同位素，组成的水分子有12种9.对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错．误．的是A. 开始时正反应速率大于逆反应速率B. 平衡时正、逆反应速率相等C. 平衡时正、逆反应速率都为零D. 平衡时SO2的转化率小于100%10.W，X，Y，Z，T均是短周期元素，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，W、T同主族，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是()A. 稳定性：W的氢化物大于Z的氢化物B. T和W在自然界均能以游离态存在C. 熔点：T的氧化物比W的氧化物低D. W和T的最高价氧化物水化物酸性W>T11.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是()A. 加成反应B. 酯化反应C. 氧化反应D. 水解反应12.下列卤代烃中，不能发生消去反应的是()A. B. CH2Cl2C. D.13.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用14.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置15.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
2019-2020学年湖北省武汉市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年湖北省武汉市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应【答案】B【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。
2．将HCl和NaCl分别溶于水。
下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏B．NaCl的共价键被破坏C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏【答案】C【解析】【详解】A.HCl溶于水，共价键被破坏，故A错误；B.NaCl溶于水，离子键被破坏，故B错误；C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏，故C正确；D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏，故D错误。
故选C。
3．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇【答案】C【解析】【分析】【详解】苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中均含有羧基，金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与—COOH反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D均不选；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中还含有碳碳双键，溴水可与C=C发生加成反应，苯环中没有C=C，故溴水只与山梨酸反应，C符合题意；故选C。
2019学年湖北省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A .玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B .可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C . SO 2和NO都能形成酸雨而破坏环境D . CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体2. 以下化学用语正确的是A .苯的最简式C6 H 6 _____________________________________B.乙醇的分子式C 2 H 6 OC .乙烯的结构简式CH 2 CH 2 ____________________________________「H.十D. NH 4 Cl 的电子式cr___________________________________L E」3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A .蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B •用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . C 4 H 9 Cl 有4种同分异构体D .油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A .常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N AB . 23g Na与足量O 2反应，生成Na 2 O 和Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为N AC .标准状况下，2.24 LCCI 4 含有的共价键数为0.4 N AD. 1 moIN 2 与4molH 2反应生成的NH 3分子数小于2 N A5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
已知白磷和P 4 O 6的分子结构如 图所示，现提供以下化学键的键能(kJ • mol -1 ) : P-P : 198 P-O : 360 0=0 498， 则生成 1 mol P 4 O 6 该反应 P 4 (白磷)+3O 2 =P 4 O 6中的能量变化为A .吸收1638 kJ 能量 ___________________________________B . 放出1638 kJ 能量C .吸收126 kJ 能量 ____________________________________D . 放出126 kJ 能量6. 向等物质的量浓度的 NaOH 和Na 2 CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
湖北省武汉市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A．C分解速率与B生成速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1:3:22．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是A．加少量浓盐酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固体D．加少量Na2SO4固体3．下列化学名词书写正确的是A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯4．如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
其结构简式是（）A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．CH2CH3CH45．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH36．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl7．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。
叙述正确的是A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质C．N与N互为同位素D．N的核外电子数与中子数相同8．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D9．下列事实和解释都正确的是A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是X YZ WA．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D．W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色11．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多12．分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种13．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
高一下学期期末联试化学试题原卷版
A.18F 性质与常见的19F性质完全相同
B.18F的质量数与18O的质量数相同
A. CO和CH3OHB. CO2和H2OC. H2和CO2D. CH3OH和H2
20.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是
A. 此装置进行操作①
B.②③操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。此燃料电池工作时，其负极电极反应式为：________________。
附赠材料：怎样提高做题效率
（1）X元素是______________（填元素名称，下同）；Y元素是____________；Z元素是___________
（2）写出XZ3的电子式_____________；其分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键
（3）比较X、Y两种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________，Y单质与X元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________。
武汉市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题含解析
武汉市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是（）A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】B【解析】【分析】锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。
2．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18N AC．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1【答案】B【解析】【详解】A．35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18 N A，故B正确；C．3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；D．气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；答案选B。
3．自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．NaOH C．KI D．FeCl3【答案】D【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。
湖北省武汉市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
湖北省武汉市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．便于分馏【答案】A【解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。
2．以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯【答案】B【解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A 错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%，B正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。
点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。
3．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【答案】D【解析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。
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湖北省武汉市五校联合体2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列有关说法正确的是A．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量守恒原理3. 下列物质的变化过程中：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥H2O分解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H 2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩工业合成氨，说法正确的是：A．属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩B．反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应C．擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应D．目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5. 甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是( )A．B．C．D．6. 某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º7. 下列属于配合物的是A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．KAl(SO4)2·12H2O8. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol9. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
能量关系图如图所示下列有关说法中，正确的是：A．图中所示反应为吸热反应B．该反应需要加热或获取其它形式的能量才能发生C．该反应的焓变ΔH＝(E1－E2)KJ/molD．上图中虚线表示使用了催化剂，且反应物的活化能大于生成物的活化能10. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11. 下列有关说法不正确的是A．SO42-的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子12. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H313. CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为414. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200 ℃时：反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol下列说法不正确的是( )A．图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4 (g)=N 2(g)+2H2(g) ΔH=－50.7 kJ/mol15. 下列各组微粒中，互为等电子体的一组是A．CO、C2H2、N2B．SiF4、C．、BeCl2D．SO2、、CNO－16. 下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O ②和H3O+③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥和⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥二、计算题17. (1)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH3化学键H—H C==O C≡O H—OE/kJ·mol－1436 803 1 076 465由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。
已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快H 2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。
下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。
(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
三、结构与性质18. 铁、钴、镍、铬、钼、钨都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）基态铬原子核外价电子排布图为________；铬元素最高化合价为_______，已知一种铬的氧化物的化学式为CrO5，其中Cr的化合价为最高价，该氧化物的结构式为____________，1mol该氧化物中所含过氧键的数目__________。
（2）铬离子能形成多种配合物，例。
①该配合物中的配位数为________。
②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
（3）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为________。
（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g，则该配合物的化学式为________________。
（5）镍与CO形成的一种配合物Ni(CO)x，中心原子的价电子数和配体提供的孤电子数目之和为18，则X=________，1mol该配合物所含配位键的数目为_____。
19. 元素周期表中的VA、ⅥA、ⅦA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：I.(1)基态锑(Sb)原子价电子排布式为____。
[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的VSEPR模型为______II.已知: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下酸的名称次磷酸亚磷酸硼酸亚砷酸分子式H3PO2H3PO3H3BO3H3AsO3类别一元中强酸二元中强酸一元弱酸三元弱酸回答下列问题：(2)H3PO2酸性比H3PO3弱的原因为___________________________________，H 3PO2和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________________，(3)H3PO3和H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是二元中强酸，H 3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推出它们的结构简式分别为__________________，______________________。
(4)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性，则H3BO3的电离方程式为_____________________。