初中化学常见题型及解答

一、除杂质题除杂质题是初中常见题型，它主要考察过滤、结晶、物质的性质及状态、复分解反应及条件。

除杂质题出题方式多样考察范围广，是较好考察学生能力的题型，如：有如下除去杂质的方法：加入适量盐酸。

加入适量水。

过滤。

加热（高温或灼烧）蒸发。

为除去表中各物质的杂质，请把正确的操作序号填入表内：解答除杂质题时，首先必须弄明白哪样物质是主要物质，需要保留，哪样物质是杂质，需要除去。

有些除杂质题将主要物质和杂质列入一列中，如：此题中的主要物质是括号前的物质，需要保留。

杂质是括号中的物质，需要除去，解答除杂质题时。

需要把握好①先物理，后化学的解答思路。

能用物理方法解决的，尽可能采用物理方法解决，不能用物理方法解决的，再考虑用化学方法解决。

②用化学方法解题时，应尽可能考虑将杂质转化为与主要物质状态不同的新物质。

即：主要物质是不溶于水的固体的，尽可能把杂质转化为气体或可溶于水的物质。

主要物质是可溶于水的物质，则尽可能把杂质转化为沉淀或气体，以便于用辅助方法(如过滤)达到除杂质的目的。

③用化学方法解题时，应注意不能在除杂质时又引入新的杂质。

如果有不能除去的生成物，也必须与主要物质相同。

④除杂质时，须注意杂质与主要物质部分不同时，只需要将不同部分转化为沉淀或气体除去即可。

⑤完成操作后必须把主要物质恢复到操作前的状态。

⑥加固体物质使杂质转化一般加过量，加入液体物质或一般加适量。

现对常见的除杂质的方法归纳如下：A．物理方法①主要物质与杂质一种为可溶性物质，一种为难溶性物质。

采用过滤方法完成操作。

例：Na2CO3(CaCO3) BaSO4(MgCl2)②主要物质与杂质主要物质随温度变化溶解度变化较大,杂质随温度变化溶解度较小.可采用降温结晶后过滤的方法完成操作.但需要注意,该方法只能提纯随温度变化溶解度变化较大的物质.例:KNO3(NaCl)B.化学方法化学方法的基本考虑思路是：杂质与主要物质中相同部分不考虑，只需要考虑将与主要物质不相同的部份转化为气体或沉淀，如NaCl（Na2CO3）考虑将CO32-转化为气体即可。

但需注意除去杂质的同时不能引入新的杂质，例：㈠盐中所含杂质为碳酸盐,杂质阳离子与主要物质阳离子相同(杂质为碳酸盐的,阳离子与主要物质阳离子不同的初中一般不讨论).利用CO 32-的性质,采用加稀酸溶液,但是根据除杂质题的要求,不能在除杂质时又引起新的杂质.选酸时应选与主要物质阴离子相同的酸.例1:Na 2SO 4(Na 2CO 3)分析:除杂质应选H 2SO 4溶液.有关化学方程式:Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO4+H 2O+CO 2↑例2:NaCl(Na 2CO 3)分析:除杂质应选稀HCl 溶液.有关化学方程式 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑㈡盐中所含杂质与主要物质阳离子相同的盐.考虑杂质的阴离子转化为沉淀即可.一般来说,遇Cl -(SO 42-)可加入AgNO 3(Ba 2+),使其转化为AgCl(BaSO 42)沉淀除去.所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同.例:NaCl(Na 2SO 4) 分析 :根据将杂质的阴离子转化为沉淀,所加入物质的阴离子要与主要物质阴离子相同.采用加与主要物质阴离子相同的BaCl 2,有关化学方程式:Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl练习:(1)NaCl[Na 2SO 4] (2)Na 2SO 4[Na 2CO 3] (3)KNO 3[KCl] (三)盐中所含杂质为于与主要物质阴离子相同的酸。

可利用酸溶液的性质，采用加与主要物质阳离子相同的碳酸盐，金属氧化物，金属单质物等。

但需注意，加金属单质时，金属单质必须是位置处于金属活动顺序表中H 之前的金属，当主要物质阳离子是K ，Na +,Ca 2+时,一般不考虑加金属单质,原因是反应速度太快且会与水反应。

例:Na 2SO 4 [H 2SO 4]分析:加Na 2CO 3[Na 2O] ,有关化学方程式:H 2SO 4+Na 2CO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑H 2SO 4+Na 2O=Na 2SO 4+ H 2O 练习: (1)MgSO 4(H 2SO 4) (2)CuCl 2(HCl) （四）盐中所含杂质为与主要物质阴离子相同的盐。

考虑将杂质阳离子转化为沉淀，再过滤除去。

因为金属化合物中，碱的沉淀较多，一般考虑加入OH -，但是杂质阳离子为Ca 2+ (Ba 2+)时,则加入CO 32-（SO 42-），所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同. 练习:①NaCl(BaCl 2) ②NaCl(MgCl 2) ③Na 2SO 4(MgSO 4) ㈤盐中所含杂质为与主要物质阳~阴离子都不同的盐.一般采用将杂质的阴~阳离子都转化为沉淀.可根据阳离子确定转化沉淀所需的阴离子，阴离子确定转化沉淀所需的阳离子，再根据阴离子~阳离子组合成可溶性物质,如果转化为沉淀所需的阴~阳离子组合的物质难溶,则分别除去阳离子和阴离子，以保证加入的是可溶性物质，但要注意,除杂质阴离子时所加物质阳离子要与主要物质阳离子相同，除杂质阳离子时所加物质阴离子要与主要物质阴离子相同。

例：NaCl(MgSO 4)分析:根据杂质阳离子Mg 2-转化为沉淀阴离子为OH -,杂质阴离子SO 42-转化为沉淀所需阳离子为Ba 2+,两者综合,确定需加Ba(OH)2溶液.有关化学方程式为: MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO 4↓例2：KNO 3（CaCl 2） 分析：根据杂质阳离子Ca 2+转化为沉淀应加入CO 32-，杂质阴离子Cl -转化为沉淀应加入Ag +，Ag +与CO 32-组合的物质Ag 2CO 3是沉淀，不能直接加入。

故须分别加入物质分别除去杂质，除Ca 2+加入K 2CO 3，除去时加入AgNO 3溶液。

（六）碱中所含杂质位于主要物质阳离子相同的盐 考虑将杂质的阴离子转化为沉淀除去即可，由于主要物质是碱，加入物质应该是可溶性碱，例：KOH （K 2CO 3） 分析：杂质与主要物质不同的是CO 32-，考虑将杂质转化为沉淀，CO 32-遇Ba 2+可成为BaCO 3沉淀，可加入可溶性碱Ba(OH)2,有关化学方程式为 ： K 2CO 3+Ba(OH)2=BaCO 3+2KOH 练习：（1）KOH[K 2SO 4] （2） NaOH[Na 2CO 3] （七）盐中所含杂质为与主要物质阳离子相同的的碱。

加入与主要物质阴离子相同的酸。

例：K 2SO 4（KOH ）采用加入与主要物质阴离子相同的硫酸，有关化学方程式为：2KOH+H 2SO 4=K 2SO 4+H 2O常见的还有以下几种除杂质的题型（括号前的物质为主要物质括号后物质为杂质） （八） CO （CO 2）通澄清石灰水，有关化学方程式为： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O 或者利用C 粉的还原性，将气体通过灼热的C 2 +C== 2CO（九）CO 2(CO)通过灼热的氧化铜粉。

有关化学方程式为： 2 注意，不能采用点燃的方法，只能用还原的性质夺取氧。

（十）CO 2（H 2），一般出现在酸和碳酸盐反应生成CO 2时不小心混进H 2，通过灼热的氧化铜粉。

H 2+CuO==Cu+H 2O ，5H2==CuSO 4·5H 2O（十一）金属活动顺序在前的金属的盐溶液（金属活动顺序在后的金属的盐溶液）采用加入过量的的金属单质。

如：FeSO 4(CuSO 4),采用加入估量的铁粉，有关化学方程式为：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu（十二）金属（金属氧化物）注意（1）金属的活动顺序在氢之前的，一般采用气体还原性物质将金属氧化物转化为金属单质，如：Fe （Fe 2O 3）可采用H 2或CO 将Fe 2O 3还原为Fe 。

（2Cu （CuO ），1、H 2+CuO==Cu+H 2O （2）CuO+H2SO 4=CuSO 4（十三）金属氧化物（金属）在敞口容器里加热将金属转化为氧化物 （十四）金属氧化物中混有碳粉，在敞口容器里加热。

物质推理判断题初中化学题型中，物质推理判断题是一种难度较大的题型.它具有综合性强，涉及知识点多，题设条件较为复杂的特点。

解决这类题型，常要求学生对相关知识有较为准确的了解和掌握。

例如：元素及其化合物性质，有关实验现象，实验中物质的特征，物质间相互转化关系等，尤其是物质的相互转化中的典型现象常常作为物质推理判断题的突破点，在实际操作中，学生常对有关知识的了解和掌握不足而常对此类题型有无从下手之感。

针对物质推理判断题的上述特点以及学生在解决这类题型的失误点我认为做好基础知识准备工作，找对物质推理判断题的阶梯切入点，是解决物质推理判断题的先决条件，初中化学酸、碱、盐的解题的相关知识点可归纳为“七典型”“四普遍”“四特殊”“一循环”“十离子组合”即七个典型的实验现象： 1、CO 2遇澄清石灰水变混浊 2、碳酸盐（CO 32-）加稀盐酸产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变混浊。

3、白色的无水硫酸铜遇水或水蒸汽变为蓝色 4、带Cl -离子的溶液遇AgNO 3溶液产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，操作方法是加物质同时加稀硝酸。

5、带SO42-离子的溶液遇Ba2+离子的溶液产生不溶于水也不溶于酸的BaSO4白色沉淀，操作方法是加物质同时加稀硝酸。

6、黑色的固体中通无色气体加热，产生光亮红色固体是氧化铜与还原性气体（还原性气体可能是CO，也可能是H2）反应生成单质铜（需注意，初中化学中遇到的红色物质有两种，金和铜，其中，只有铜才参加反应，铜在常温下是紫红色，高温下是光亮红色） 7、铵盐（NH4+）混碱加热，产生刺激性气味，将产生的气体通入湿润的石蕊试纸，湿润的石蕊试纸变蓝。

四个普遍性颜色1、铁盐（Fe3+）的溶液一般显黄色或亮黄色 2、亚铁盐（Fe2+）的溶液一般显浅绿色 3、铜盐（Cu2+）的溶液一般显蓝色 4、石蕊试剂遇酸性溶液显红色，与碱性溶液显蓝色，与中性溶液显紫色。

四种特殊的难溶性固体颜色1、三氧化二铁（Fe2O3）的颜色是铁锈红， 2、氢氧化铁{Fe(OH)3}沉淀的颜色是红褐色 3、氢氧化铜{Cu(OH)2}沉淀颜色是蓝色， 4、碱式碳酸铜{Cu2(OH)2CO3}固体颜色是绿色，其特征是加热后产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体。

一循环是指碳酸钙高温变氧化钙（CaCO3===CaO+CO2↑），氧化钙遇水变氢氧化钙{CaO+H2O==Ca(OH)2},Ca(OH)2遇CO2变碳酸钙{Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O}，或者碳酸钙加酸变二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），{二氧化碳遇碳变一氧化碳（CO2+C=2CO），一氧化碳遇氧气燃烧成二氧化碳（2CO+O2==2CO2）}，这一步中需注意，生成的二氧化碳变为原来的两倍，二氧化碳遇Ca(OH)2变碳酸钙。