江西省赣县中学南北校区11-12学年高二化学上学期9月联考【会员独享】
2025届江西省赣州市赣县中学北校区化学高二第一学期期末考试试题含答案
2025届江西省赣州市赣县中学北校区化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO22、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：下列说法错误．．的是( )A．①的反应条件是光照B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是取代反应D．④的反应条件是NaOH、H2O加热3、下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是A．丁烯 B．苯乙烯C．1,3-丁二烯D．乙烯4、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应5、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c （Al3+）>c（H+）>c（OH－）6、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
江西省赣县中学南北校区2011-2012学年高一9月联考化学试题.pdf
2011－2012学年第一学期赣县中学南北校区高一年级九月联考化学试卷 说明：本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 P —31 第I卷（54分） 一、选择题（每题只有 1个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐A． B． C．D．3．下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ A．B．C．D．[来源:]A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L ．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是[来源:XK]A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 液500mL， (H+)=2mol/L，A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL C．取00 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C．D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA ．伏A．B．C．D． （ ） A．Cu B．MgCl2 C．NaCl D． 15．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应 16.下列离子方程式，书写正确的是（ ） A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O ：+Fe3+=Fe2++Cu2+ C、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [来源:学.科.网] （ ） A．a2+ 、NH4+、SO42-、HCO3— B．Cu2+H+、SO42-、MnO4— C．Na+ K+、Cl—、NO3— D．Mg+、K+、CO32-、Cl— 18．200C时，饱和NaOH的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 A．饱和NaOH的 B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L200C时，饱和NaOH200C时则溶液的质量分数变大 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3 第II卷（46分） 二、填空（共36分） 19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______， 含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。
江西省赣州市2024届化学高二上期中联考试题含解析
江西省赣州市2024届化学高二上期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现有四种元素的基态原子的电子排布式:① 226241s 2s 2p 3s 3p ;② 226231s 2s 2p 3s 3p ;③ 2231s 2s 2p ;④ 2251s 2s 2p 。
则下列有关比较中正确的是( ) A ．第一电离能:④>③>②>① B ．原子半径:④>③>②>① C ．电负性:④>③>②>① D ．最高正化合价:④>③=②>①2、将6 mol CO 2和8 mol H 2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。
测得H 2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在8～10 min 内CO 2的平均反应速率是A ．0.5 mol·L －1·min －1B ．0.1 mol·L －1·min －1C ．0 mol·L －1·min －1D ．0.125 mol·L －1·min －13、肌肉中大量肌红蛋白Mb 可以结合O 2形成MbO 2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O 2(g)MbO 2(aq)ΔH ，该过程可自发进行。
温度为T 时，平衡常数K= 22c MbO c Mb ?p O （）（）（）=2.0 kPa -1(气体分压=气体总压 体积分数)，下列说法中不正确的是 A ．ΔH<0B ．提高p(O 2)，K 值变大C ．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化D ．当n(MbO 2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O 2)=21 kPa ，该反应正向进行4、下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：5、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）6、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。
江西省赣县中学南北校区11-12学年高二英语上学期9月联考【会员独享】
2010—2011学年第一学期赣县中学南北校区高二年级九月联考英语试题完卷时间：120分钟；试卷分值：150分第I 卷（共115分）第一部分：听力（共两节,满分30分)第一节（共5小题；每小题1.5分,满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.Why does the man want to stay in the motel?A. It’s expensive.B. It’s cheap.C. It’s free.2.What are the two speakers going to do?A. Fix a bike.B. Buy a bike.C. Take a bike ride.3.Where should the woman turn left?A. At the first set of the traffic lights.B. At the first shop.C. At the first turning.4.What does the woman mean?A. Beijing is a good place to live in.B. The two cities have a lot incommon.C. She prefers to live in Washington,D.C.5.Where is the man from?A. Australia.B. New Zealand.C. Canada第二节（共15小题,每小题1.5分,共22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟；听完后,每小题将给出5秒钟的作答时间。
江西省赣县中学南北校区11-12学年高二物理上学期9月联考【会员独享】
2011—2012学年第一学期赣县中学南北校区高二年级九月联考物理试卷完卷时间： 100分钟 试卷分值： 100分一、选择题〔在每一小题给出的四个选项中，有的只有一项为哪一项正确的，有的有多个选项正确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分，共40分。
请将正确答案填在答题卷中。
〕1、关于电源电动势E 的如下说法中错误的答案是：〔 〕 A 、电动势E 的单位与电势、电势差的单位一样，都是伏特V B 、干电池和铅蓄电池的电动势是不同的 C 、电动势E 可表示为E=qW可知，电源内非静电力做功越多，电动势越大 D 、电动势越大，表示电源内部将其它形式的能转化为电能的本领越大 2、通过一个导体电流是5A,经过4min 通过该导体一个截面的电量是()A ．20CB ．50CC ．1200CD ．2000C3、有A ．B 两个电阻，它们的伏安特性曲线如下列图, 从图线可以判断〔 〕A ．电阻A 的阻值大于电阻B B ．电阻A 的阻值小于电阻BC ．电压一样时，流过电阻A 的电流强度较大D ．两电阻串联时，电阻A 消耗的功率较小4．一个标有“220V 60W “的白炽灯泡，加上的电压由零逐渐增大到220V ，在此过程中，电压〔U 〕和电流〔I 〕的关系可用图线表示，题中给出的四个图线中，肯定不符合实际的是( )UI 0AIUBUCIUDI5．用伏安法测某一电阻时，如果采用如下列图的甲电路，测量值为R1，如果采用乙电路，测量值为R2，那么R1、R2与真实值R 之间满足关系〔〕A ．R1＞R＞R2 B．R＞R1＞R2C．R1＜R＜R2 D．R＜R1＜R26、两个半径一样的金属小球，带电量之比为1∶7，相距为r，两者相互接触后再放回原来的位置上，如此相互作用力可能为原来的〔〕A、3/7B、4/7C、9/7D、16/77、如下列图，带箭头的线表示某一电场的电场线。
在电场力作用下，一带电粒子〔不计重力〕经A点飞向B点，径迹如图中虚线所示，如下说法正确的答案是：〔〕A、粒子带正电B、粒子在A点加速度大C、粒子在B点动能大D、A、B两点相比，B点电势能较大8、如下列图,让平行板电容器带电后,静电计的指针偏转一定角度,假设不改变A、B两极板带的电量而减小两极板间的距离,同时在两极板间插入电介质,那么静电计指针的偏转角度 ( )A、一定减小B、一定增大C、一定不变D、可能不变9、如下列图，平行板电容器经开关S与电池连接，a处有一电荷量非常小的点电荷，S是闭合的，φa表示a点的电势，F表示点电荷受到的电场力.现将电容器的B板向下稍微移动，使两板间的距离增大，如此( )A.φa变大，F变大B.φa变大，F变小C.φa不变，F不变D.φa不变，F变小10、a、b、c三个 粒子由同一点垂直场强方向进入偏转电场，其轨迹如下列图，其中b恰好飞出电场，由此可以肯定〔〕A. 在b飞离电场的同时，a刚好打在负极板上B. b和c同时飞离电场C. 进入电场时，b、c的速度相等D. 动能的增量相比，c 的最小，a 和b 的一样大二、填空与实验题〔 共30分，请将正确答案填在答题卷中。
江西省赣县中学南北校区11-12学年高二数学上学期9月联考 理【会员独享】
2011-2012学年第一学期赣县中学南北校区高二年级九月联考数学（理科）试卷完卷时间：120分钟 试卷分值：150分一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填在答题卡的表内（每小题5分，共50分）。
1．用随机数表法从100名学生（男生25人）中抽选20人进行评教，某男学生被抽到的机率是( ) A.1100B.125C. 15D.142．从装有两个红球和两个黑球的口袋内任取两个球，那么互斥而不对立的两个事件是（ ）A.“至少有一个黑球”与“都是黑球”B.“至少有一个黑球”与“至少有一个红球”C.“恰有一个黑球”与“恰有两个黑球”D.“至少有一个黑球”与“都是红球”3．右图所示的算法流程图中，输出的S 表达式为（ ）A ．112399++++B ．1123100++++C ．123.....99++++D 100.....321++++4．（改编题）设集合{}2M x x =>，{}3P x x =<，那么“x M ∈或x P ∈”是“x MP ∈”的（ ）Ａ．充分条件但非必要条件Ｂ．必要条件但非充分条件 Ｃ．充分必要条件Ｄ．非充分条件，也非必要条件5．若a =（2x ，1，3），b =（1，－2y ，9），如果a 与b 为共线向量，则（ ）A.x =1，y =1B.x =21，y =－21C. x =－61，y =23D. x =61，y =－23 6．如图，是由一个圆、一个三角形和一个长方形构成的组合体，现用红、蓝两种颜色为其涂色，每个图形只能涂一种颜色，则三个形状颜色不全相同的概率为（ ）A ．34 B.38C.14 D.187．（原创题）已知二次函数22()2(2)2f x x a x a a =----，若在区间[0，1]内存在一个实数b ，使()0f b >，则实数a 的取值范围是 （ ）A ．(,2][1,)-∞-⋃+∞B ．(2,1)-C ．(,2]-∞-D ．[1,)+∞ 8．已知直线a ，b 和平面α，有以下四个命题： ① 若a α//，a b //，则b α//；② 若a α⊂，b A α=，则a 与b 异面；③ 若a b //，b α⊥，则a α⊥； ④ 若a b ⊥，a α⊥，则b α//． 其中真命题的个数是（ ）Ａ．3 Ｂ．2 Ｃ．1 Ｄ．09．在区域000x y x y y ⎧+≤⎪⎪-+≥⎨⎪≥⎪⎩内任取一点P ，则点P 落在单位圆x 2＋y 2＝1内的概率为( )A ．π2B ．π8C ．π6D ．π410．（改编题）若实数a 、b 满足0a ≥，0b ≥，且ab ＝0，则称a 与b互补，记(,)a b a b ϕ=-，那么(,)0a b ϕ=是a 与b 互补的（ ）A ．充分不必要条件B ． 必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．11．已知样本9,10,11,,x y 的平均数是10xy = . 12．(原创题)如图所示流程图的输出结果为S=132，则判断框中应填 .13．（改编题）a =3是直线ax +2y +3a =0和直线3x +(a －1)y =a －7平行且不重合的 条件.14．已知点A （1，2，1）、B （－1，3，4）、D （1，1，1），若AP =2PB ，则|PD |的值是__________.15．(改编题)已知函数f (x )＝2ax 2－bx ＋1，若a 是从区间[0,2]上任取的一个数，b 是从区间[0,2]上任取的一个数，则此函数在[1，＋∞)递增的概率为________．三、解答题16．袋中有红、白色球各一个，每次任取一个，有放回地抽三次，写出所有的基本事件，并计算下列事件的概率：（1）三次颜色恰有两次同色； （2）三次颜色全相同；（3）三次抽取的球中红色球出现的次数多于白色球出现的次数。
江西省赣县中学南北校区高三化学9月联考【会员独享】1
2011-2012学年第一学期赣县中学南北校区高三年级九月联考化学试卷（完成时间：100分钟试卷分值：100分）（Ⅰ卷客观题48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共计48分）1、下列物质既能导电又是强电解质的是（）A、氯化钠溶液B、氢氧化钠晶体C、液态硝酸钾D、液态氯化氢2、下列离子方程式正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O33、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4＋ NO3－ Al3+ Cl-B、Na+ AlO2－ K＋ NO3－C、MnO4- K＋ SO42－Nａ＋D、K＋ SO42- HCO3－ Na＋4、现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是( )A、①②③B、①C、①⑤D、④⑤5、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体(2)b和d的硝酸盐反应，置换出d(3)c与强碱反应放出气体(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为（）A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe6、将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为（）A、4:3B、2:3C、3:4D、3:17、将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（）A、NH4Cl溶液B、Ca(HCO3)2溶液C、CuCl2溶液D、FeCl3溶液8、下列描述中，不正确的是( )A、FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期。
江西省赣州市赣县中学北校区高二上学期12月月考化学试题
江西省赣州市赣县中学北校区【最新】高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，上述红糖变白是一个化学变化C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列表达式正确的是（）A．小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B．HS-的水解方程式：HS-+ H 2O H3O++S2-C．稀醋酸呈酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-＋H3O+D．重晶石的电离：BaSO 4Ba2+＋SO42-3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N AB．合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于N AD．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N A4．下列说法或表示方法中正确的是( )A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。
则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5．下列说法正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) B．25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡OH－正向移动，n(OH－)降低C ．取c(H ＋)＝0.01 mol·L －1的盐酸和醋酸各100 mL ，分别加入0.3 g 锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多D ．已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加少量烧碱溶液可使溶液中()33()c CH COO c CH COOH － 值增大 6．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A ．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO 42-、Br -、OH -、Ba 2+B ．25℃时在水电离出的c(H +)=1.0×10-11mol/L 的溶液中可能含：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +、Na +、H +、NO 3-D ．在c(Fe 3+)=1.0 mol/L 的溶液中可能含：K +、Na +、Cl -、HCO 3-8．某温度时，CuS 、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A ．在含有CuS 和MnS 固体的溶液中c (Cu 2＋)∶c (Mn 2＋)＝1∶2×10－23B ．向CuSO 4溶液中加入MnS 发生反应：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)C ．a 点对应的K sp 等于b 点对应的K spD ．该温度下，K sp (CuS)小于K sp (MnS)9．下列叙述与图象对应符合的是A ．对于达到平衡状态的223N (g)3H (g)2NH + (g)在t 0时刻充入了一定量的3NH ，平衡逆向移动B ．对于反应 2A(g)B(g)C(g)D(g)H 0++∆<，21p >p ，12T T >C ．该图象表示的化学方程式为：2A B 3C =+D ． 对于反应 2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y 可以表示Y 的百分含量10．①pH ＝0的盐酸 ②0.5 mol·L －1的盐酸 ③0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 ④0.1 mol·L －1的NaOH 溶液 ⑤0.5 mol·L －1的NH 4Cl 溶液，以上溶液中水电离出的c(H ＋)由大到小的顺序是A ．⑤③④②①B ．①②③⑤④C ．①②③④⑤D ．⑤③④①② 11．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH 依次为升高、不变、降低的是( )A ．AgNO 3 CuCl 2 Cu(NO 3)2B ．KCl Na 2SO 4 CuSO 4C ．CaCl 2 KOH NaNO 3D ．HCl HNO 3 K 2SO 412．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42﹣)+c(OH ﹣)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)＞c(Cl ﹣)=c(I ﹣)C ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO ﹣)+c(CH 3COOH)+2c(Cl ﹣)D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=c(Cl-) 13．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。
2025届江西省赣州市赣县三中化学高二上期末联考试题含答案
2025届江西省赣州市赣县三中化学高二上期末联考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2、把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．20(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/LC．20(b－a) mol/L D．0.1(b－2a) mol/L3、已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量4、下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物5、下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
2025届江西九校联考高三11月期中考试化学试题+答案
江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答．．．题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量 H1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。
下列相关叙述正确的是A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC 具有硬度大、熔点低的特点B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于传统无机非金属材料D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料2.下列化学用语表示正确的是A. Cl2分子中σ键的形成:B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：C. NaCl溶液中的水合离子：D.氯化铵的电子式：3.工业上制备NaHSO3的原理为2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有π键的是A. H2O B. CO3²⁻ C. SO₂ D. CO₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下,1mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NABB.0.5mmmmmm⋅LL⁻¹HH2SSSS4溶液中含有 H⁺的数目为 N AC.32g 环状 S ₈()分子中含有S-S 键的数目为 N AD.1mol Cl 2和足量 Fe 充分反应,转移电子的数目为3N A5.前四周期元素 A-G 在周期表中的相对位置如图，其中A 和C 同周期且A 的第一电离能大于C 。
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2011-2012学年第一学期赣县中学南北校区高二年级九月联考化学试卷完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的原子量 H---1 O—16 N—14 C—12 S—32 Cu—64 P—31 Cl—35.5 一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰 C．氯化镁D．食盐4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分2. 反应4A(g)+5B(g)钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为（）A. v(A)=3.6 mol·L－1·s－1B. v(B)=0.075 mol·L－1·s－1C. v(C)=0.030 mol·L－1·s－1D. v(D)=0.060 mol·L－1·s－13. 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1B. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-14．对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A．压强不变 B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍C．B物质的浓度不变 D．A物质的百分含量不变5.（原创题）下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（）A.盐酸B.硫酸钡C.乙醇D.二氧化硫6. （改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是（）①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．①③⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．全部7.在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是（）8.（原创题）某温度下，反应2NO 2(g) N2O4(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确．．的是（）A．保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅9.（改编题）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是（）A. m + n＞pB. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增加10.在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。
若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（）A. 只能为2B. 只能为3C. 只能为4D. 可能为2或311. 下列说法正确的是 ( )A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释12.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m13．现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度14．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液15．（原创题）25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低D. 将水加热，K w增大，c(H+)不变16．体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于P%B、大于P%C、小于P%D、无法判断二、填空题：（45分）17. (9分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同．．)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比()()c Bc C将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
18.（原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1回答下列问题：①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。
②写出CO燃烧热的热化学方程式。
19．（改编题）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据．．是（填序号）。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)B 混合气体的密度不变C 混合气体的平均相对分子质量不变D CH 3OH 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强20.（9分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ 的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g)；ΔH ＝＋44kJ/mol 。
则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。
21.（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H =Q ，2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D 。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K = 。
已知K 300℃<K 350℃，则△H 0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min 末时，B 的平衡浓度为 ，D 的平均反应速率为 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A 的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，原因是 。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C 、D 各34mol 。
若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol 。
三、计算题( 7分 )22. （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L 和1.5mol/L 的SO 2(g)和O 2(g)在密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，4min 后反应达到平衡状态，测得容器中SO 2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：（1）用SO 2表示的平均反应速率；（2）平衡时O 2的转化率；（3）此反应的平衡常数。