上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编11 能量
2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷+答案解析(附后)
2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚”做成卡通形象如图示，企图将核废水排入大海合理化。
下列有关氚的说法正确的是( )A. 标“+”小球表示中子B. 可表示为C. 和氕、氘的性质完全相同D. 和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。
关于煤焦油的下列说法错误的是( )A. 属于混合物B. 由煤分馏得到C. 难溶于水D. 利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是( )A.漂粉精 B. 溶液 C. D. 烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和反应后的固体混合物的试剂是( )A. 稀B. 浓C. NaOH溶液D. 浓5. 与物质溶解度无关的实验是( )A. HCl通入饱和食盐水中析出晶体B. 用水吸收尾气中HClC. 冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D. 加热浓氨水得到氨气6. 关于硫酸的说法错误的是( )A. 质量分数为B. 为C. 可干燥、CO等气体D. 稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是( )A. 的电子云：B. 金刚石晶体结构模型：C. HCl形成过程：D. 球棍模型：8. 室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。
下列分析错误的是A. 不能用排水法收集B. 剩余的无色气体约占试管体积的C. 试管中的溶液能使石蕊试液变红色D. 向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不能用来鉴别和的是( )A. 溶液B. 亚硫酸C. 溴水D. 氢硫酸10. 环辛四烯中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯( )A. 与乙苯互为同分异构体B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种C. 邻二氯代物只有1种D. 化学键b的键长为11. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B. 酸性环境有利于反应①C. 反应③可能有氧气参与反应D. 反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制的NaCl溶液100g，乙同学配制的NaCl溶液的溶解度为水。
2012年上海高考化学静安、杨浦、青浦,宝山二模考试卷
宝山区2012年高三化学学科模拟测试卷（杨浦、青浦、静安联考）考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 I-127第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3 。
与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放 B．建筑扬尘 C．煤燃烧 D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂 B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂 D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H-C≡N B．H-I-O C．O=C=O D．H-S-H4．纤维素可表示为[C6H7O2(OH)3]n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑 B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖 D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞作指示剂C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿的蓝色石蕊试纸一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸 B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁 D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B．测溶液pH：用洁净的玻璃棒沾待测液点在pH试纸上C．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D．试管加热液体：液体为容积的2／38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）A．制取乙烯B．制取氟化氢气体C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）9．以下不符合工业生产事实的是A．金属铝：冶铁时作还原剂B．生石灰：炼钢时作造渣材料C．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：制硝酸时作催化剂10．磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂A．① B．②C．④ D．②③11．扎那米韦（分子结构如右图）是治流感的药物，下列叙述错误的是A．该物质的分子式为C12H19N4O7B．该物质能使溴水褪色C．一定条件下，该物质能发生消去反应D．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．1mol 石墨含有的C-C 键数为3N AB ．1mol 苯含有的C=C 键数为3 N AC ．1mol 氯化铵含有的N-H 键数为3 N AD ．1molNa 2O 2含有的共价键数为3 N A13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：Ca 2+ + 2ClO - + CO 2+ H 2O →CaCO 3↓+2HClO,再根据右下表数据，则以下结论错误的是A ．酸性：H 2CO 3 >HClOB ．酸性：HClO>HCO 3- C ．给出CO 2-的能力：HCO 3-> CaCO 3D ．0.1mol/L 溶液的pH ：次氯酸钠>碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置（夹持仪器和加热仪器均未画出），以下叙述错误的是A ．A 中所盛的固体可以是CuOB ．D 中的乙醇可用沸水浴加热C ．C 中的具支试管中有无色液体产生D ．C 中的具支试管可换成带塞的普通试管16．往AgNO 3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A 。
上海市17个区县高考二模化学试题分类 汇编 阿伏加德罗常数教师版
源于名校，成就所托2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编阿伏伽德罗常数说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
18．（14崇明二模）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是…………………………………（AD）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 N AB．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．25℃时，pH13=的2Ba (OH)溶液中含有的OH-数为0.1 N AD．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N A7、（14奉贤二模）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是BA．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子B．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+18．（14黄埔二模）某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BCA．氯元素的相对原子质量是12abB．m g该氯原子的物质的量是AmaNmolC．该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17N A7、（14普陀二模）给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是CA．同体积同密度的C3H6和C4H8B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4D．同压强同体积的N2O和CO219、（14长宁二模）某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）BA．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1N AB．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A19．（14闸北二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是BD A．12g 金刚石含有的共价键数目为4N AB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子9．（14闵行二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
上海市2023年高考化学二模汇编-氧化还原反应
上海市2023年高考化学模拟汇编氧化还原第一部分、2023上海各区二模1、（2023·上海普陀·统考二模）下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是A. 工业合成氨B. NO2溶于水C. NH4Cl热分解D. KNO3熔化2、（2023·上海普陀·统考二模）工业上可利用反应Na2SO4 + 2C→Na2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是A. Na2S溶液显碱性是由于S2－+ 2H2O→H2S + 2OH－B. 反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2C. 反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶23、（2023·上海宝山·统考二模）在下列变化①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②4、（2023·上海崇明·统考二模）一种新型人工固氮的原理如图所示，下列不正确的是A．反应①中每生成1摩尔Li3N转移电子数为3N AB．反应①②③均为氧化还原反应C．反应③中O2为氧化产物D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O25、（2023·上海奉贤·统考二模）关于反应4CO2+SiH4高温4CO+ SiO2+2H2O，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4>CO6、（2023·上海嘉定·统考二模）洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是A．2molHCl反应将转移N A个电子B．n（氧化剂）﹕n（还原剂）=1﹕1C．Cl2既是氧化产物又是还原产物D．NaClO做氧化剂，失去电子7、（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及．．．氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2SO38、（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100 mL 18 mol ·L －1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol 气体（不考虑气体在溶液中的溶解），将反应后的溶液稀释至400 mL ，测得溶液中c (H +)＝x mol ·L －1，则下列叙述错误．．的是 A ．共消耗锌48.0 gB ．共转移电子1.6 molC ．气体中)1(2.02.01)H ()SO (22--=x x n nD ．生成气体体积约为17.92 L （STP ）9、（2023·上海静安·统考二模）几种物质的转化关系如图所示。
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56一、钙钛矿钙钛矿是一种含Ca 、Ti 、O 的化合物，其晶胞结构如下图所示：1．Ti 元素在周期表中的位置是。
2．根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca 2+最近的O 2-个数为。
A ．6 B ．8 C ．10D ．123．Ti 3+易形成紫色配位化合物[Ti(H 2O)6]Cl 3，1mol 该配合物中含有的共价键数目为。
A ．12N AB ．15N AC ．18N AD ．21N ACa TiO钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
4．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为。
A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O5．测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是。
A．原子发射光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：6．M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
的是。
（不定项）7．下列关于该燃料电池叙述不正确．．．A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能B．电子由M电极经过外电路流向N电极C．N电极处的氧气发生还原反应D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3mol O2—发生迁移二、柠檬酸柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。
2024届上海市高考长宁区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考长宁区高考化学二模考试试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16一、氨的催化氧化氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1.下列元素中电负性最大的是（）A.NB.PC.SiD.C2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是（）A.NH3分子间有氢键B.NH3分子极性强C.N－H键键能大于P－H键D.氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
写出基态Ni的电子排布式；Ni(CO)4属于晶体。
4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是（）(不定项)A.3PB.3dC.4sD.4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g)△H =－1268kJ/mol，有关物质产率与温度的关系如图。
5.氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为。
6.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：_______________________________________。
7.下列说法正确的是（）(不定项)A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率C．选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：29.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率[α(NO2)/%] 如图；c点（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。
上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷(含解析)
2017年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液 B．结晶 C．纸层析D．过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl34．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电C．熔点112.8℃，能溶于CS2D．熔点97.81℃，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硫酸 D．液溴12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小 D．v（正）、v（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣20．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42﹣B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72﹣表现了氧化性D．还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol二、综合题（一）本题共14分21．表为元素周期表的一部分：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA二 C N ①三②③④P ⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．完成下列填空．（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：时间（s）浓度（mol/L）0 1 2 3 4 5c（CO） 3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．23．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为．（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为．（3）F的结构简式为．（4）写出D的同分异构体的结构简式．（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：请回答下列问题：（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有．（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为．2017年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其中有效成分为Ca（ClO）2．【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A．2．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液 B．结晶 C．纸层析D．过滤【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有A正确．故选A．3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl3【考点】GL：两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、3氨基酸等，据此进行解答．【解答】解：A．Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D．AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C．4．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析．【解答】解：A．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF ＞HCl，故B正确；C．共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误．故选B．5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】乙醛含﹣CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含﹣OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B．加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：A．主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为：3﹣甲基己烷，故A 错误；B．主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3﹣甲基戊烷，故B错误；C．名称符合系统命名方法，故C正确；D．编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电C．熔点112.8℃，能溶于CS2D．熔点97.81℃，固态能导电【考点】9C：离子晶体．【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电．【解答】解：A．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B、熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C、熔点低，能溶于CS2，是分子晶体，故C错误；D．离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故D 错误，故选A．10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D．铵根离子水解显酸性．【解答】解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D．铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硫酸 D．液溴【考点】B1：氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．【解答】解：A．工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D．工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；B、电子从负极沿导线流向正极；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D 错误；故选C．13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小 D．v（正）、v（逆）都增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答．【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选D．14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；B．含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；D．结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．故选D．15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C．容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D．定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D．16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．铵根离子与氢氧根离子反应；D．三种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．H+与AlO2﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q【考点】BB：反应热和焓变．【分析】溶液温度降低，则NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．【解答】解：A．因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、稀释过程中溶质的质量不变；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D、根据c=进行计算求解．【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B错误；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D．19．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，以此来解答．【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓，故选C．20．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42﹣B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72﹣表现了氧化性D．还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol【考点】B1：氧化还原反应．【分析】5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O，其中Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，以此解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42﹣为氧化产物，故A正确；B．由方程式可知，Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSO3﹣中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确；C．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D．Cr2O72﹣中Cr化合价由+6降低到+3，所以还原1molCr2O72﹣，电子转移（6﹣3）×2=6mol，故D错误．故选D．二、综合题（一）本题共14分21．表为元素周期表的一部分：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA二 C N ①三②③④P ⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是Na （填写元素符号）；①的核外电子排布式1s22s22p4；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）．（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2﹣＞Al3+（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ．（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强H2O的稳定性大于H2S ．（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1．【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；（5）n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol 计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为O、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na，①为O为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：Na；1s22s22p4；；（2）②为Na、③为Mg、④为Al，三者位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，故答案为：NaOH；（3）S2﹣核外有三层电子，结构示意图为，Al3+核外有两层电子，结构示意图为：．离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2﹣＞Al3+，元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：S2﹣；Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，H2O的稳定性大于H2S，则O的非金属性比S的强，故答案为：H2O的稳定性大于H2S；（5）8g甲烷n（CH4）==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890.3KJ的能量，所以热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1．22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．。
2024届上海市高考闵行区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考闵行区高考化学二模考试试卷（考试时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。
试卷共8页，六大题，共43小题。
2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2 个正确选项，只有1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试卷，每小题只有 1 个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、光能转化材料ZnSZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS（粒径8-15nm）。
1．基态硫原子的价电子排布式为。
2．金属Zn在元素周期表的。
A．s区B．p区C．d区D．f区3．下列说法中正确的是。
（不定项）A．电负性：S＜N B．第一电离能：Zn＞SC．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面4．将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。
A．渗析B．丁达尔现象C．萃取D．盐析太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能,从而实现太阳能的利用。
其晶胞结构如下图所示：5．该晶胞中含有个S2－。
A．4 B．6 C．8 D．146．Zn 2+填在了S 2－形成的 空隙中。
A ．立方体 B ．正四面体C ．正六面体D ．正八面体 7．已知该晶胞密度为ρg ꞏcm -3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长为 pm 。
(已知：1pm=1×10-10cm)二、SO 2、N 2O 的吸收和转化化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ 工业制硫酸中尾气SO 2的处理。
8．SO 2分子的空间结构为_______; SO 2 的键角_______H 2O(选填“＞”或“＜”) 9．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是______。
上海市静安区2017年高三第二学期期中(二模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
静安区2016~2017学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2017.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A. 铜、铁、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸镁Y的说法错误的是（）3. YBa2Cu3O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50Y互为同位素C. 核外电子数是39D. 与90394. 下列属于原子晶体的化合物是（）A. 干冰B. 晶体硅C. 金刚石D. 碳化硅5. 可用碱石灰干燥的气体是（）A. H2SB. Cl2C. NH3D. SO26. 常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（）A. 1B. 5C. 7D. 137. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A. 大气固氮B. 工业制漂粉精C. 用SO2漂白纸浆D. 天空一号中用Na2O2供氧8. 互为同系物的物质不具有（）A. 相同的相对分子质量B. 相同的通式C. 相似的化学性质D. 相似的结构9. 下列物质中导电能力最差的是（ ）A. 熔融态KHSO 4B. 铜片C. 0.1mol/L H 2SO 4D. 固态KCl10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ） A. 323Al(OH)Al OB. 232Al O Al(OH)C. 3AlAlClD. 2AlNaAlO11. 下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ） A. 木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B. 碘升华实验的试管（酒精）C. 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D. 沾有油污的烧杯（纯碱溶液）12. 除去FeCl 2溶液中的FeCl 3所需试剂是（ ）A. Cl 2B. CuC. FeD. NaOH13. 氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）A. O 2B. Cl 2C. SO 2D. NaOH14. 已知2222H (g)O (g)2H O(l)+571.6kJ 。
2017届上海市静安区高三化学二模卷(含答案)
静安区2016学年第二学期教学质量检测高三化学 2017.04相对原子质量：H-1O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ）A. 铜、铁、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸镁3. YBa 2Cu 3O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法错误的是（ ） A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50C. 核外电子数是39D. 与9039Y 互为同位素4. 下列属于原子晶体的化合物是（ ）A. 干冰B. 晶体硅C. 金刚石D. 碳化硅5. 可用碱石灰干燥的气体是（ ）A. H 2SB. Cl 2C. NH 3D. SO 26. 常温下0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH 最接近于（ ）A. 1B. 5C. 7D. 137. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 大气固氮B. 工业制漂粉精C. 用SO 2漂白纸浆D. 天空一号中用Na 2O 2供氧8. 互为同系物的物质不具有（ ） A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式C. 相似的化学性质D. 相似的结构9. 下列物质中导电能力最差的是（ ）A. 熔融态KHSO 4B. 铜片C. 0.1mol/L H 2SO 4D. 固态KCl10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）A. 323Al(OH)Al OB. 232Al O Al(OH)C. 3AlAlClD. 2AlNaAlO11. 下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ） A. 木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B. 碘升华实验的试管（酒精）C. 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D. 沾有油污的烧杯（纯碱溶液）12. 除去FeCl 2溶液中的FeCl 3所需试剂是（ ）A. Cl 2B. CuC. FeD. NaOH13. 氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）A. O 2B. Cl 2C. SO 2D. NaOH14. 已知2222H (g)O (g)2H O(l)+571.6kJ 。
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能量
说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
5. （2014年3月浦东二模）下列变化过程中未必吸热的是____。
D
(A)电解质在熔融状态下电离 (B)共价键断裂 (C)原子失电子 (D)溶解
8、（2014年3月奉贤二模）已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；
② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。
下列判断一定正确的是D
A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
4、（2014年3月普陀二模）物质变化过程中常常伴随着能量的变化。
下列过程中一定向外释放能量的是D
A．石油裂化 B．氢气与碘蒸气化合
C．铵盐溶于水 D．形成碳氢键
9、（2014年3月长宁二模）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是A
A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高
C. lmol N4气体转变为N2气体吸收888kJ热量
D. N4与N2互为同分异构体
11．（2014年3月闸北二模）已知H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。
则表中a的值为A
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
436 a369
/kJ
A．200 B． 230 C．260 D．404
10．（2014年3月闵行二模）已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量D
B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2
被氧化
17．（2014年3月徐汇二模）烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。
下列说法正确的是 C
A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3—环己二烯比苯稳定
C．苯比1，3—环己二烯稳定 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应。